浙江省嘉興市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題卷 （含答案解析）

2023年嘉興市高三教學(xué)測(cè)試(2023.12)化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5K-39選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.下列物質(zhì)中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.碳化硅 B.陶瓷 C.鋁合金 D.普通玻璃【答案】A【解析】【詳解】A．碳化硅是新型無機(jī)非金屬材料，A符合題意；B．陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．鋁合金是金屬材料，C不符合題意；D．普通玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語或說法中正確的是A.在氨水中，與分子間的氫鍵主要形式可表示為：B.B原子由，時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜C.的VSEPR模型為D.1個(gè)乙烯分子中有5個(gè)“”鍵和1個(gè)“”鍵【答案】C【解析】【詳解】A．O原子電負(fù)性更強(qiáng)，與O連接的H原子幾乎成了質(zhì)子，更易形成氫鍵，故在氨水中，NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為：，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)?p軌道中三個(gè)軌道的能量相同，B原子由1s22s22p→1s22s22p時(shí)，不能形成吸收光譜，B錯(cuò)誤；C．CO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，空間構(gòu)型為平面三角形，VSEPR模型為，C正確；D．1個(gè)乙烯分子中有4個(gè)“sp2?s”σ鍵、1個(gè)“sp2?sp2”σ鍵和1個(gè)“p?p”π鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.下列說法不正確的是A.膽礬可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.用乙烯和氧氣在銀催化下制備環(huán)氧乙烷是理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”D.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的主要元素是鉻和鎳【答案】D【解析】【詳解】A．膽礬可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液，故A正確；B．食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中含少量二氧化硫，故B正確；C．用乙烯和氧氣在銀催化下制備環(huán)氧乙烷，原子利用率100%，故C正確；D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的主要元素是鐵，其合金元素主要是鉻和鎳，故D錯(cuò)誤；選D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑B.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，可用來制造機(jī)器零件C.堿石灰有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，與空氣中二氧化碳及水蒸氣生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，A正確；B．純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件。向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg及稀土元素等，可制成鋁合金，B錯(cuò)誤；C．堿石灰易與水化合成氫氧化鈣，具有有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，D正確；故選B。5.下列說法正確的是A.圖①操作可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鐵膠體B.圖②裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C.圖③操作可用于氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸D.圖④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)【答案】C【解析】【詳解】A．將飽和FeCl3溶液滴入煮沸蒸餾水，制取氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小，且有刺激性氣味，故用向下排空氣法收集氨氣時(shí)用濕潤(rùn)棉花堵在收集氣體的試管口，B錯(cuò)誤；C．聚四氟乙烯與NaOH不反應(yīng)，故可用帶有聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管量取堿液進(jìn)行滴定，C正確；D．制取的乙炔氣體中含有H2S等還原性氣體，使溴水褪色，應(yīng)先用硫酸銅溶液洗氣，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6.是一種高效、環(huán)保的消毒劑，以下是常見的三種制備方法：①②③下列說法正確的是A.反應(yīng)①中發(fā)生還原反應(yīng)B.上述反應(yīng)中是氧化劑C.反應(yīng)③中HCl既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.消毒效率是的2.5倍(消毒效率：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，是氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)③HCl中Cl元素化合價(jià)不變，HCl不體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．1g轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，1gCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，消毒效率是的倍，故D錯(cuò)誤；選B。7.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L的溶液中，硫酸根和氫氧根的總數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L分子所含的原子數(shù)為C.5.8g含有的鍵數(shù)目為D.向含1mol的水溶液中加入足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．1L的溶液中c(H+)=0.1mol/L，c水(H+)=c(OH-)=10-13mol/L，則c()=c()=0.1mol/L-10-13mol/L，因此c(OH-)+c()=0.1mol/L，所以1L溶液中硫酸根和氫氧根的總數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，B錯(cuò)誤；C．5.8g也即0.1mol，而此結(jié)構(gòu)有多種異構(gòu)體，若是醛類物質(zhì)或者烯烴衍生物，則為鍵數(shù)；若為環(huán)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)，則為鍵數(shù)，C錯(cuò)誤；D．向含1mol的水溶液中加入足量充分反應(yīng)，因，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列說法不正確的是A.蒸餾、萃取、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離、提純有機(jī)物B.核苷酸通過縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.糖類都含有醛基，對(duì)氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性【答案】D【解析】【詳解】A．蒸餾、萃取、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離、提純有機(jī)物，故A正確；B．核苷酸通過縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子，故B正確；C．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒有氣味，故C正確；D．蔗糖無醛基，故D錯(cuò)誤；故選D。9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.硫酸鋁銨溶液中加入過量氫氧化鋇：B.常溫下鐵加入過量濃硝酸中：C澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．加入過量氫氧化鋇，鋁元素應(yīng)以形式存在，而不是，A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵加入濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為致密氧化物，不是溶液中，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水少量則、符合全部參加反應(yīng)，過量不能全部生成沉淀，C正確；D．硫化鈉溶液過量則應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。10.某藥物具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A.所有碳原子不可能處于同一平面上B.存在順反異構(gòu)體C.與足量充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含6個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)記的C存在sp3雜化，與這個(gè)C相連的原子肯定不共面，故所有碳原子不可能處于同一平面，故A正確；B．最左側(cè)有碳碳雙鍵上存在順反異構(gòu)體，故B正確；C．與足量充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含5個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．1mol該物質(zhì)中酯基是與酚形成的酯，最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；故選C。11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為；R元素簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最??；Q元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿電子。下列說法不正確的是A.是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子B.第一電離能：C.Q在周期表的ds區(qū)D.電負(fù)性：【答案】D【解析】【分析】結(jié)合題意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H，Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為，n只能取2，故Z價(jià)層電子排布為2s22p4，為O元素，故Y為N元素；R元素簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，R為Al；Q元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿電子，故Q為Cu?！驹斀狻緼．結(jié)合題意及分析可知，為H2O2，是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，A正確；B．第一電離能同周期從左往右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故：，B正確；C．Q為Cu，第四周期第IB族，位于周期表的ds區(qū)，C正確；D．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中都表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說明二者的電負(fù)性都比氫元素大，則電負(fù)性：H＜N＜O，而AlH3鈉元素顯正價(jià)，故電負(fù)性H＞Al，故電負(fù)性：，D錯(cuò)誤；故選D。12.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下：下列說法不正確的是A.操作I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：B.操作II中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵C.操作III中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式D.設(shè)計(jì)操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率【答案】A【解析】【分析】含銅廢料加硫酸和雙氧水，銅被氧化為硫酸銅，鐵被氧化為硫酸鐵，加氧化銅調(diào)節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀除去鐵，濾液得硫酸銅溶液，濾液中加氨水生成深藍(lán)色硫酸四氨合銅溶液，加入乙醇，硫酸四氨合銅溶解度降低，析出?！驹斀狻緼．操作I中銅被氧化為硫酸銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．加氧化銅調(diào)節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀，操作II中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵，故B正確；C．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度，操作III中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式，故C正確；D．設(shè)計(jì)操作IV，乙醇循環(huán)利用，目的是為了提高乙醇的利用率，故D正確；選A。13.現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型，某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A.該電池放電時(shí)，其中正極的電極反應(yīng)式是B.充電時(shí)A極與電源的正極相連C.放電時(shí)，移向電勢(shì)較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)D.拆解廢電池前先進(jìn)行放電處理既可以保證安全又有利于回收鋰【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)電池反應(yīng)式可知，放電時(shí)LixC6失去電子，LixC6做負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，電池負(fù)極與電源負(fù)極相連做電解池陰極，電池正極與電源正極相連做電解池陽極，由A項(xiàng)分析可知，該電池中A電極為負(fù)極，B電極為正極，故充電時(shí)，電池的B電極與電源正極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，移向電勢(shì)較高的正電極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)為鈷酸根離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“放電處理”廢舊鈷酸鋰電池，讓Li＋進(jìn)入石墨中有利于鋰的回收，D項(xiàng)正確；故選D。14.一定條件下，1mol和發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、或HCHO的能量變化如圖所示[反應(yīng)物和生成物略去]。下列說法不正確的是A.有催化劑時(shí)，主要產(chǎn)物為HCHOB.無催化劑時(shí)，升高溫度更有利于提高甲醛的產(chǎn)率C.該條件下比CO更穩(wěn)定D.加入該催化劑能提高圖中各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，有催化劑時(shí)，生成甲醛的活化能減小，而生成CO的活化能增大，因此，有催化劑時(shí)候的主要產(chǎn)物為甲醛，A項(xiàng)正確；B．無催化劑時(shí)，升高溫度使反應(yīng)速率增大，更有利于提高甲醛的產(chǎn)率，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，二氧化碳具有的能量比CO低，則該條件下二氧化碳比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能，所以該催化劑降低了甲醇生成CO的反應(yīng)速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。下列說法正確的是A.時(shí)，溶液中B.曲線IV為隨的變化曲線C.時(shí)，溶液中D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為【答案】B【解析】【分析】在沒有滴加氨水前，c(Ag+)=c(Cl-)；隨氨水的加入，、正向移動(dòng)，c(Ag+)減小、c(Cl-)增大，所以Ⅲ表示c(Ag+)變化情況、Ⅳ表示c(Cl-)變化情況；開始加入氨水時(shí)主要生成，所以Ⅱ表示c()變化情況，Ⅰ表示c()變化情況?！驹斀狻緼．根據(jù)銀元素、氯元素守恒，時(shí)，溶液中，故A錯(cuò)誤；B．在沒有滴加氨水前，c(Ag+)=c(Cl-)；隨氨水的加入，、正向移動(dòng)，c(Ag+)減小、c(Cl-)增大，所以Ⅲ表示c(Ag+)變化情況、Ⅳ表示c(Cl-)變化情況，故B正確；C．Ⅲ表示c(Ag+)變化情況、Ⅱ表示c()變化情況，Ⅰ表示c()變化情況，根據(jù)圖示時(shí)，溶液中，故C錯(cuò)誤；D．Ⅲ表示c(Ag+)變化情況、Ⅱ表示c()變化情況，根據(jù)圖示，時(shí)，c(Ag+)=10-7.4、c()=10-5.16，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故D錯(cuò)誤；選B。16.探究硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將硫黃與濃KOH溶液共熱，待固體消失后，加入足量稀硫酸溶液變渾濁說明硫黃與堿反應(yīng)生成硫化物和硫酸鹽B測(cè)定均為離子化合物的和的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)更高說明中離子鍵強(qiáng)于C向溶有的溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀說明可將氧化D將某固體溶于水，取上層清液，先滴加足量稀鹽酸再滴加氯化鋇溶液滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀說明該固體中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硫黃與濃KOH溶液共熱生成硫化鈉和亞硫酸鈉，硫化鈉和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．離子化合物中鍵能越大、晶格能越大，則其熔點(diǎn)更高；的熔點(diǎn)更高，說明中離子鍵強(qiáng)于，B正確；C．溶液中硝酸根離子在酸性條件下也具有強(qiáng)氧化性，也會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D．若固體為硫酸氫鈉，則溶解后滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀，出現(xiàn)相同現(xiàn)象，但是在固體硫酸氫鈉中存在鈉離子和硫酸氫根離子，不存在硫酸根離子，D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題填空題(本題有5小題，共52分)17.含氮族元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為___________。（2）下列說法正確的是___________。A.基態(tài)P原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種B.鍵角大?。篊.水溶液中的堿性：D.甘氨酸()可分別與水、乙醇形成分子間氫鍵，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解（3）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則該酸的分子式為___________。（4）已知是次磷酸的正鹽，的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）我國(guó)科學(xué)家制備的超大晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。分別用〇、●表示和，晶體的四方晶胞(晶胞為長(zhǎng)方體)如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置。①與緊鄰的數(shù)目為___________。②若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為anm、高為cnm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度___________(寫出表達(dá)式)?！敬鸢浮?7.18.AC19.20.21.①.8②.【解析】【小問1詳解】As為33號(hào)元素，為第四周期第ⅤA族元素，基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為；【小問2詳解】A．把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)P原子核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則基態(tài)P原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，A正確；B．、中心原子均為sp3雜化，由于氮的電負(fù)性更大、原子半徑更小，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大，故中鍵角大于；、中心原子存在1對(duì)孤電子對(duì)、中心原子為sp3雜化且存在2對(duì)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化且無孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故中鍵角最小、中鍵角最大，B錯(cuò)誤；C．甲基為供電子對(duì)基團(tuán)、F為吸電子基團(tuán)，故使得結(jié)合水中氫離子的能力，，在水溶液中的堿性：，C正確；D．甘氨酸()可與水形成分子間氫鍵，故甘氨酸易溶于水；甘氨酸極性較弱、而乙醇為極性溶劑，故甘氨酸幾乎不溶于酒精，D錯(cuò)誤；故選AC；【小問3詳解】根據(jù)題中信息可知，相鄰2個(gè)磷酸分子間脫水結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸中的每個(gè)P原子只有1個(gè)羥基和2個(gè)O原子，則分子式為(HPO3)n，則相應(yīng)的酸根可寫為；【小問4詳解】已知是次磷酸的正鹽，說明其中的2個(gè)H原子不是羥基H原子，而直接與P原子形成共價(jià)鍵，則的結(jié)構(gòu)式為；【小問5詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以底面鉀離子為例，與緊鄰的同層4個(gè)、上下層各2個(gè)，故數(shù)目共為8；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，白球8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在側(cè)面上和1個(gè)在體心，則晶胞中白球個(gè)數(shù)為個(gè)，黑球4個(gè)在垂直于底面的4條棱的棱心、上下面心各1個(gè)、4個(gè)側(cè)面上各有1個(gè)，則晶胞中黑球個(gè)數(shù)為個(gè)K+，即晶胞中含有4個(gè)，則晶體密度為。18.氨氣用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：①②隨著雜化軌道中s成分的增加，電子云更靠近原子核，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)（1）又稱聯(lián)氨，不如氨氣穩(wěn)定，還原性強(qiáng)于氨氣，與反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體，可作為火箭推進(jìn)劑。①寫出用于火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②從分子結(jié)構(gòu)角度分析，不如氨氣穩(wěn)定的原因是___________。（2）下列說法正確是___________。A.以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中只表現(xiàn)出還原性B.若CuO無剩余，紅色固體的組分可能有三種情況C.制備氨基鈉需在無水、無氧環(huán)境中進(jìn)行D.為了增加的產(chǎn)量，往往加入過量的NaClO（3）結(jié)合已知信息，寫出生成A的化學(xué)方程式___________。（4）實(shí)驗(yàn)中在加熱條件下通入過量的與CuO反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證尾氣中比較活潑的兩種氣體___________?！敬鸢浮浚?）①.②.N2H4中含N—N，由于N上的孤電子對(duì)的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比NH3差（2）BC（3）（4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說明尾氣中含有氨氣；觀察氣體顏色，只要?dú)怏w顯紅棕色，就說明有二氧化氮；另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，如果氣體顏色加深，就說明其中有一氧化氮【解析】【分析】NH3與NaClO發(fā)生氧化還原生成N2H4，NH3與鈉反應(yīng)鈉只有還原性，則NH3中的H體現(xiàn)氧化性，生成NaNH2，氨基鈉和丙炔反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，，NH3與CuO反應(yīng)生成紅色固體Cu，則尾氣可能為含N的化合物，以此分析解答；【小問1詳解】①根據(jù)題干信息，聯(lián)氨是和四氧化二氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，方程式為；故答案為：；②N2H4中含N—N，由于N上的孤電子對(duì)的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比NH3差；故答案為：N2H4中含N—N，由于N上的孤電子對(duì)的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比NH3差；【小問2詳解】A．氨氣和鈉反應(yīng)，氨氣中氫的化合價(jià)降低，所以氨氣表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．紅色固體只可能是氧化亞銅、銅，可能是只有氧化亞銅，可能只有銅，也可能同時(shí)有氧化亞銅和銅，共有3種情況，B正確；C．水和氧氣都能和鈉反應(yīng)，所以要保證無水無氧，C正確；D．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，如果過量，會(huì)把生成的聯(lián)氨氧化，D錯(cuò)誤；故答案為：BC；【小問3詳解】根據(jù)已知信息②，分子中，兩個(gè)形成碳碳三鍵的碳原子是sp雜化，s軌道成分多，碳原子核對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，就導(dǎo)致這兩個(gè)碳原子的負(fù)電性更強(qiáng)，氨基鈉和丙炔反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，；故答案為：；【小問4詳解】氨氣會(huì)被氧化銅氧化，尾氣中比較活潑的氣體一定不是氮?dú)?，那就?yīng)該是氮氧化物氣體，即驗(yàn)證二氧化氮和一氧化氮；由于氮氧化物氣體中，只有二氧化氮有顏色，所以觀察氣體顏色，只要?dú)怏w顯紅棕色，就說明有二氧化氮；另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，如果氣體顏色加深，就說明其中有一氧化氮；NH3過量，則尾氣中含有氨氣，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說明尾氣中含有氨氣；故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說明尾氣中含有氨氣；觀察氣體顏色，只要?dú)怏w顯紅棕色，就說明有二氧化氮；另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，如果氣體顏色加深，就說明其中有一氧化氮。19.乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②③（1）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則___________。（2）1000℃時(shí)，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的，只發(fā)生反應(yīng)①，若平衡時(shí)容器中總壓為pPa，乙烷的轉(zhuǎn)化率為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________Pa(用含p、的代數(shù)式表示，為用分壓表示的平衡常數(shù))。達(dá)到平衡后，欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和乙烷的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填選項(xiàng)字母)。A．升高溫度B．通入惰性氣體C．增加乙烷濃度D．加入催化劑（3）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了外，還存在、CO、C等副產(chǎn)物。圖甲為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖乙為的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。[乙烯選擇性；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]下列說法正確的是___________。A.有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓B.乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.較低時(shí)，生成乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過量，乙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致乙烯的選擇性降低D.反應(yīng)的最佳溫度為700℃左右（4）最新研究發(fā)現(xiàn)在乙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的收率，請(qǐng)結(jié)合方程式說明原因___________。（5）科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應(yīng)，其部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài))。此部分歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）-105（2）①.②.A（3）BC（4），可以消除催化劑表面的積碳，加快反應(yīng)速率（5）【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③得C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)?H4=(+136.8kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)+(+44kJ/mol)=-105kJ/mol?！拘?詳解】設(shè)起始充入C2H6(g)物質(zhì)的量為a，列三段式，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為a(1+α)，平衡時(shí)C2H6、C2H4、H2的分壓依次為p、p、p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==。A．升高溫度能增大反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，能提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)選；B．通入惰性氣體，由于容器容積不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)不選；C．增加乙烷的濃度能增大反應(yīng)速率，增大乙烷的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)不選；D．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)不選；答案選A?！拘?詳解】A．乙烷的氧化裂解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是低溫低壓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烷的氧化裂解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，則乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；C．乙烯的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4，還有CO、C等副產(chǎn)物，較低時(shí)，生成乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過量，乙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致乙烯的選擇性降低，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)圖甲可知，反應(yīng)的最佳溫度為850℃左右，在此溫度下乙烷的轉(zhuǎn)化率較高、乙烯的收率較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。【小問4詳解】乙烯的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4，還有CH4、CO、C等副產(chǎn)物，在乙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的收率的原因是：CO2能與C發(fā)生反應(yīng)CO2+C=2CO，可以消除催化劑表面的積碳，加快反應(yīng)速率?！拘?詳解】活化能最大的步驟反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，由乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯反應(yīng)的歷程圖可知，+H*→C2H4+2H*的活化能最大為33.59kcal/mol-(-12.02kcal/mol)=45.61kcal/mol，則決速步驟的反應(yīng)方程式為。20.某研究小組模擬工業(yè)濕法制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀，按如下流程開展實(shí)驗(yàn)。用以下裝置可以完成上述反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ：信息：①易溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生；在0~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定。②部分物質(zhì)在水中的溶解度見下表物質(zhì)溶解度/g10℃20℃30℃80℃NaCl35.836.036.338.480.088.096.0148.0（1）儀器a的名稱是______________，反應(yīng)I中為了減少因反應(yīng)過熱而產(chǎn)生，可以采取的操作是______________。（2）下列說法正確是___________。A.反應(yīng)Ⅱ中為了加快反應(yīng)速率，可進(jìn)行攪拌與加熱B.反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后應(yīng)通一段時(shí)間氮?dú)?，然后再拆下裝置進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)C.加入飽和KOH溶液發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)D.若用溶液代替溶液作鐵源，的產(chǎn)率和純度都會(huì)降低（3）為了提高純度需要對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶操作，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：______________。(_______)→(______)→(_______)→置于冰水浴中→(_______)→用乙醇洗滌→干燥→得產(chǎn)品a．將粗產(chǎn)品溶于水b．將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液c．過濾取沉淀d．過濾取濾液e．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾f．加入飽和KOH溶液g．冷卻結(jié)晶（4）測(cè)定產(chǎn)品的純度(式量為M)稱取ag左右碘化鉀于碘量瓶中，加入100mLNaOH溶液和bg左右的固體氟化鈉，待溶解完畢；準(zhǔn)確稱取mg樣品于碘量瓶中，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應(yīng)完全；淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL。已知：，(方程式未配平)①本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得純度為______________，然后重復(fù)上述過程，平行測(cè)試3次。②實(shí)驗(yàn)過程中往往需要加入過量且比理論計(jì)算所需量過量2~3倍左右的KI，理由是______________?！敬鸢浮浚?）①.三頸(口)燒瓶②.將反應(yīng)裝置置于冰水浴中；混入N2稀釋Cl2濃度等（2）BCD（3）bdfc（4）①.②.使充分反應(yīng)；使生成的I2與I-反應(yīng)生成，減少I2的揮發(fā)【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，將氯氣通入到NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)I，，加入溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，，燒杯中的NaOH溶液用于吸收尾氣。反應(yīng)完全后將三頸燒瓶中的溶液過濾，所得濾液加入飽和KOH溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化，目的是將轉(zhuǎn)化為，過濾得粗，經(jīng)重結(jié)晶提純可得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可知，a為三頸燒瓶；反應(yīng)I中，為了減少因反應(yīng)過熱而產(chǎn)生，可采取將反應(yīng)裝置置于冰水浴中或混入N2稀釋Cl2濃度等措施?！拘?詳解】A．反應(yīng)Ⅱ中生成的在0~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定，若為了加快反應(yīng)速率，攪拌和加熱可能導(dǎo)致反應(yīng)生成其他物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后應(yīng)通一段時(shí)間氮?dú)猓康氖菍Ⅲw系中的氯氣全部導(dǎo)入到NaOH溶液中吸收，防止污染空氣，然后再拆下裝置進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)正確；C．加入飽和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．若用溶液代替溶液作鐵源，的產(chǎn)率和純度都會(huì)降低，一個(gè)原因是在反應(yīng)溫度和強(qiáng)堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低，另一個(gè)原因是具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化，消耗產(chǎn)品使得產(chǎn)率降低，D項(xiàng)正確；故選BCD?！拘?詳解】為了提高純度需要對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶操作，將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液中，過濾取濾液，加入飽和KOH溶液，置于冰水浴中，過濾取沉淀，所得沉