山西省晉城市多校2024-2025學年高二上學期期中測評考試化學試題（含答案）

2024-2025學年度高二年級第一學期期中測評考試試題高二化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在試卷和答題卡指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm的黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法不正確的是（）A.化學反應的時，反應釋放能量B.相同質量的水具有的內能：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)C.“焓”是指物質所具有的能量，是與內能有關的物理量D.根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量2．某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.為反應的活化能B.反應為放熱反應C.A的能量一定低于B的能量D.使用催化劑，可改變該反應的3．反應，在某段時間內以A的濃度變化表示的正反應速率為，則下列關于此段時間內的說法正確的是（）A.以B物質表示的正反應速率為B.以C物質表示的逆反應速率一定為C.以A物質表示的逆反應速率一定為D.以D物質表示的正反應速率為4．一定溫度下，某恒容容器內進行反應：。下列說法不正確的是（）A.反應的限度可以通過改變某些反應條件來改變B.反應進行的時間越長，反應向正向進行的程度越大C.反應過程中，的消耗速率始終是消耗速率的2倍D.充入2mol和1mol，達化學平衡狀態(tài)時生成的小于2mol5．已知反應。一定溫度下，向一密閉容器中充入1molA發(fā)生反應，時刻達到平衡狀態(tài)，在時刻改變了某一反應條件，整個過程中反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.時刻改變的反應條件可能是向容器中加入催化劑B.若在時刻壓縮容器的體積，A的轉化率將增大C.當容器內氣體的密度不變時，表明反應達到平衡D.時刻，B和C的質量均比時刻大6．下列物質的電離方程式正確的是（）A. B.C. D.7．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：，。下列相關的說法不正確的是（）A.隨著反應的進行，各氣體濃度與反應時間的關系可能如上圖Ⅰ所示B.反應過程中的能量變化可能符合上圖Ⅱ所示C.反應延續(xù)足夠長的時間后，容器內將不存在物質YD.反應過程中容器內的壓強始終不變8．下列措施能降低化學反應速率的是（）A.工業(yè)合成氨時加入鐵觸媒 B.酸堿中和時，及時充分攪拌C.鋅粒和硫酸反應制氫氣時加水稀釋 D.高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎9．下列物質屬于電解質的是（）A. B.食鹽水 C. D.10．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11．下列對化學反應的預測正確的是（）選項化學方程式已知條件預測A它一定是非自發(fā)反應B能自發(fā)反應一定小于0C，能自發(fā)反應a可能等于1或3D常溫下，能自發(fā)反應12．在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為100，若將1.0mol的通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（）A.5% B.17% C.25% D.33%13．工業(yè)上利用反應合成甲醇，下列相關的說法正確的是（）A.為了加快反應速率，生產(chǎn)時應采用盡可能低的溫度B.反應發(fā)生時采取盡可能低的壓強可以增大原料轉化率C.工業(yè)上選用合適的催化劑可以有效提高生成物的產(chǎn)量D.生產(chǎn)時應采取的正確措施是適宜的溫度、高壓、催化劑14．稀氨水中存在下列平衡：。下列敘述不正確的是（）A.將溶液微熱，溶液中增大B.保持溫度不變，加水稀釋，溶液中增大C.保持溫度不變，加入少量固體，平衡逆向移動D.保持溫度不變，通入少量，的電離平衡常數(shù)不變15.．已知反應式達到平衡時，。若其他條件不變，將容器體積縮小一半，重新平衡后。下列說法正確的是（）A.平衡向逆方向移動 B.Y可能是固體C. D.Q的體積分數(shù)減小二、填空題：本大題包括4小題，共55分。16．（14分）電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。將0.100mol/L的NaOH溶液分別逐滴加入到10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和溶液中。利用傳感器測得實驗過程中兩溶液的電導率變化如圖所示。請回答下列問題。（1）的電離方程式為______，其電離平衡常數(shù)表達式為______。若保持溫度不變，隨著NaOH溶液的滴入，的電離平衡常數(shù)將______（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）圖中的曲線②代表______（填“鹽酸”或“”）溶液的電導率變化，滴入的NaOH溶液體積在0～10mL內，曲線②產(chǎn)生變化的原因是______。（3）A點與B點對應的溶液中，離子總濃度較大的是______（填“A”或“B”）點。（4）B點與C點對應的溶液中，水的電離程度較大的是______（填“B”或“C”）點。17．（15分）高純硅是重要的半導體材料?；卮鹣铝袉栴}。（1）已知：則298K時，反應的______，______（用和表示）。每當利用此反應制得112g高純硅時，將______（填“吸收”或“放出”）______kJ熱量。（2）除了制取高純硅外，亦可用于制造硅酮化合物。工業(yè)上在催化劑作用下催化劑由粗硅制備的反應為。773K時，2L密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅固體和催化劑混合物與0.4mol和0.1mol氣體反應，的轉化率隨時間的變化如下圖所示：①由圖中信息可知，經(jīng)方式______（填“甲”或“乙”）處理后的反應速率更快，此“處理方式”可能為______。②當反應達平衡時，的濃度為______mol/L。若保持溫度不變，增大容器體積，平衡將向______（填“左”或“右”）移動。18．（12分）已知M與N在高溫下發(fā)生反應，在溫度為時，將0.80molM與0.20molN充入1L的容器中，反應達平衡后Q的物質的量分數(shù)為0.02。請回答：（1）M的平衡轉化率______，化學平衡常數(shù)K的值為______（計算結果保留3位有效數(shù)字）。（2）若保持溫度為，向反應平衡后的容器中再同時充入0.18molN和0.02molQ，反應將______（填“向正方向移動”“向逆方向移動”或“保持平衡狀態(tài)”）。（3）若將溫度升高到時，平衡后容器中Q的物質的量分數(shù)變?yōu)?.03，則M的轉化率______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），此時的化學平衡常數(shù)______K，該反應屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應。19．（14分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如右圖所示。（1）實驗步驟如下：a.用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入內筒中，測出其溫度；b.用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；c.將NaOH溶液倒入內筒中，設法使之混合均勻，測得混合液的最高溫度。①實驗中，所用溶液過量的目的是______。②倒入NaOH溶液的正確操作是______（填字母，下同）。A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次倒入 C.一次性迅速倒入③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______。A.用溫度計小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩內筒D.用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動（2）實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：溫度次數(shù)起始溫度終止溫度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出溫度差平均值為______℃。②若近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比熱容，則生成1mol時的反應熱______（保留小數(shù)點后一位）。③若讀取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，測得的反應熱_______（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同）。若將NaOH溶液倒入內筒中后，未立即蓋上杯蓋，測得的反應熱______。

2024-2025學年度高二年級第一學期期中測評考試試題化學參考答案及評分參考評分說明：考生如按其他方法或步驟解答，正確的，同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質，參照評分參考中相應的規(guī)定評分。一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。1．D2．A3．D4．B5．A6．D7．C8．C9．D10．D11．C12．B13．D14．B15．C二、填空題：本大題包括4小題，共55分。16.（14分）（1）（2分）（2分）不變（2分）（2）鹽酸（2分）隨著NaOH溶液滴入，鹽酸中自由離子的濃度逐漸減小，故溶液的電導率逐漸減?。?分）（3）B（2分）（4）B（2分）17．（15分）（1）（2分）（2分）吸收（