高中化學(xué)綜合測(cè)試卷附答案

高中化學(xué)綜合測(cè)試卷附答案

一、單選題

1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

2.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg=Mg2++

2Ag+2Cl-o有關(guān)該電池的說法正確的是

A.Mg為電池的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-

C.可用于海上應(yīng)急照明供電

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷減輕

3.向BaCl溶液中通入物質(zhì)的量之比為1：2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（）

2

A.C1和SOB.CO和NHC.NO和COD.NO和SO

2223222

4.運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）

5.如圖量一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩緩?fù)ㄈ霘怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液

褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液丫可能的組合是（）

ABCD

X硫化氫二氧化硫二氧化碳氯化氫

濃硫酸飽和飽和

YNaHCO3Na2sO3溶液NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

6.在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2molPC§和0.2molCl2,在不同條件下發(fā)生反

應(yīng)PC13(g)+Cl2(g)z^PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率焉mol

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的

C.實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L(zhǎng)-mol1

D.三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b>c

7.四支試管中分別充滿Cl?、NO、NO2,NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的

水槽中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿NO2的試管是()

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)方法正確的是()

A.加入少量濃鹽酸，在加熱條件下除去試管內(nèi)壁上沾有的MnO,

B.燒杯、滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌干凈，烘箱烘干后備用

C.淀粉溶液在酸性條件下加熱后，再加入新制Cu(OH)2檢驗(yàn)淀粉是否水解

D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，用飽和NaOH溶液吸收乙酸乙酯

9.下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是()

A.氯化鋁B.偏鋁酸鈉C.硅酸鈉D.碳酸鈉

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10.“下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的是

A.著色劑苯甲酸鈉B.調(diào)味劑亞硝酸鹽

C.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑糧食制品加賴氨酸D.防腐劑-胭脂紅

二、填空題

II.在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，

其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH—NaNO,+NaNO"H2ONO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O

(1)2moiNO和2.4molNC)2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2

是mol：生成的NaNC)3是mol。

(2)NO和NO,的混合氣體的組成可表示為NOX,該混合氣體通入NaOH溶液被

完全吸收時(shí)，X的值可以為(填編號(hào))。

a.1.1b.1.2c.1.5d.1.8

(3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出COr

請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO?的化學(xué)方程式：

(4)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2(其中$。4體積分?jǐn)?shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL

Na2cO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：；該Na2cO3溶液的物質(zhì)

的量濃度為mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與Imol/LNa2co3溶液50mL恰好反

應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中此。4與NO2的體積比為o

12.鉆及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

(1)CoNi..xFe.O.(其中Co、Ni均為+2)可用作H,O,分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑Co、Ni“x)Fe,O4在10℃時(shí)催化分解6%的HA2溶液的相對(duì)初

始速率隨X變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；CO2+、

Ni2+兩種離子中催化效果更好的是。

(2)草酸鉆是制備鉆的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鉆(COC2O42H2O)在空氣中受

熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300C及以上所得固體均為鉆氧化物。

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T

A?

圖1圖2

①通過計(jì)算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_________________(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物

質(zhì)與GJ?在225c?300c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鉆分解后的鉆氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),用480mL5mol/L

鹽酸恰好完全溶解固體，得到Cod2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鉆氧化物中

Co、O的物質(zhì)的量之比為o

13.L某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以探究反應(yīng)中的能量變化。

⑴在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是熱反應(yīng)；(b)中溫度降低,

由此可以判斷(b)中反應(yīng)是熱反應(yīng)。

⑵根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

IL某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag」+Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。

AgNO.ffi!*

(3)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為；

(4)負(fù)極的電極材料為；

(5)正極發(fā)生的電極反應(yīng)；

14.氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。

⑴氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2OO該電池

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負(fù)極的電極反應(yīng)式為—；用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，以

Q1SO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是—o

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.SO42-的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

C.溶液中CU2+向陽極移動(dòng)

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)

⑵①將SO2通入到BaC%溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉

淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液*白色沉淀^觀察現(xiàn)象并判斷，則

試劑A的化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子

方程式是。

②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中S02,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式

15.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型

⑴由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)______________反應(yīng)類型：

⑵用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類型：

(3)澳乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)類型：

(4)烯煌在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：

「H-此rm。每口即涔H祭上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出

^**3-CriCHjCHjCHO^祖$-C=C-C2Hs

反應(yīng)的方程式o

16.氮?dú)馄浠衔锸侵袑W(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列含氮化合物的有關(guān)問題。

(1)汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴(yán)重污染大氣。NO和NO2是常見的氮氧化物，收集NO氣體用

____方法。

(2)在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HC1會(huì)產(chǎn)生白煙的是；實(shí)驗(yàn)室中能夠與氫氧化鈣加

熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是

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(3)實(shí)驗(yàn)室常用NH3做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，該實(shí)驗(yàn)說明NH,的溶解性是溶于水(填"極易’或"極

難”)。

/0

17.⑴油酸的化學(xué)式為C"%COOH,其結(jié)構(gòu)中含有Jr：、和二，「舊兩種官能團(tuán)，則通過

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法是；通過實(shí)驗(yàn)檢魁COOH的方法是0

/\

(2)1768碟種油脂發(fā)生氫化反應(yīng)，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為134.4mL；等物質(zhì)的量的該油脂

氫化后，再發(fā)生皂化反應(yīng)共消耗NaOH0.24反。若該油脂是簡(jiǎn)單甘油酯，則它的結(jié)構(gòu)可表示為。

18.(1)蛋白質(zhì)溶液中含有雜質(zhì)C1,有人用滴加AgNOs溶液的方法除CL,他這樣做的錯(cuò)誤之處

是，正確除去C1-的方法是0

(2)現(xiàn)有淀粉和蛋白質(zhì)(含苯基)膠體的混合液，要檢驗(yàn)其中蛋白質(zhì)的存在，可取混合液少許，

向其中加入1mL,加熱至沸，溶液呈現(xiàn)明顯的________色，說明有蛋白質(zhì)存在。要檢驗(yàn)其

中淀粉的存在，可取混合液少許，加入，混合液呈現(xiàn)明顯的__________色，說明有淀粉存

在。要把蛋白質(zhì)和淀粉混合液中的蛋白質(zhì)分離出來，可進(jìn)行的操作是

19.近年我國高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來了極大的便利。曾經(jīng)利用如下反應(yīng)焊接鐵軌：2Al

高溫

+Fe2O32Fe+A12O30請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)類型是(填字母)。

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.分解反應(yīng)

(3)該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)。

20.某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)：與。2+2m=2凡0+12探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

下：

實(shí)

驗(yàn)與02溶液濃度HI溶液濃度溫度反應(yīng)速率

編

/(mol-L-1)/(mol-L-1)/℃/(mol-L-1-s-1)

號(hào)

①0.10.1250.0076

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②0.10.225().0153

③0.10.3250.0227

④0.10.1350.0304

回答下列問題：

⑴反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2^',氧化劑是一o

(2)25℃時(shí)，表明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率—(填“增大”或“減小”)0

(3)能表明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和__。

(4)山。?不穩(wěn)定，寫出也。2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：―0

三、解答題

21.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：

⑴在Ba(OHy8H2O和NH4CI晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目

的是，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和o

(2)下列過程中不一定釋放能量的是—(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))。

A.形成化學(xué)鍵B.燃料燃燒C.化合反應(yīng)D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)

E.酸堿中和F.炸藥爆炸

(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中ImolH2sO,

和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為kJ/moL

(4)已知也和O?反應(yīng)放熱，且斷開ImolH-H、lmolO=O、1molOH鍵需吸收的能量分別為Qr

Q2>Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)正確的是一(填編號(hào))。

A.Q|+Q2>Q3B.Q,+Q2>2Q3C.2Q,+Q2<4Q3D.2Q,+Q2<2Q3

22.如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuC%溶液。

(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是—(填標(biāo)號(hào))。

(2)A池中Zn是一極，電極反應(yīng)式為一；A中總反應(yīng)的離子方程式.

(3)B池中總反應(yīng)的方程式為—o

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（4）C池中Zn是—極，發(fā)生—反應(yīng)，電極反應(yīng)式為—；反應(yīng)過程中，Cud2溶液濃度一（填“變

大”，，變小”或“不變”）。

23.如圖所示：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），正極發(fā)

生的電極反應(yīng)式為o

⑵若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填“正”或"負(fù)”），

電解池總反應(yīng)的離子方程式為。

24.某種ABS工程樹脂由丙烯懵（CH『CHCN,用A表示）、1，3-丁二烯（CH?=CHCH=CH1

用B表示）和苯乙烯?<霜用S表示）按一定比例共聚而得。

（1）A、R和W種單體中，C、H原子個(gè)數(shù)比的比值最小的單體是（填物質(zhì)名稱）。

（2）經(jīng)元素分析可知，該ABS工程樹脂的組成為C.HhN,（a、b>c為正整數(shù)），則原料中A和B的

物質(zhì)的量之比是二^（用表示）。

四、推斷題

25.A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E是具有果香氣

味的燃的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略九

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是一，由石蠟油獲得A是—（填“物理”或“化學(xué)”）

變化。

（2）A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式為一,反應(yīng)類型是一o

（3）反應(yīng)B+D-E化學(xué)方程式為：一，該反應(yīng)的速率比較緩慢，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)

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的速率，通常采取的措施有：。

五、計(jì)算題

26.Cu、C“。和CuO組成的混合物，加入100mL0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，

完全生成硝酸銅、一氧化氮和水。現(xiàn)共收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：

⑴相同物質(zhì)的量的Cu、C%0和CuO,消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質(zhì)，寫出其與該硝酸反

應(yīng)的離子方程式。，o

(2)如原混合物中含單質(zhì)銅O.OlmoL,則其中Cu2O.CuO的物質(zhì)的量分別為多少,

?

(3)求混合物中CuO的物質(zhì)的量可能接近的最大值__________0

27.將一包鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵的混合物)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①向一份鋁熱劑中加入800ml2moi/L

的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積為20.16L(S.T.P.)②另一份等質(zhì)量的

鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后固體中加入2L2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反

應(yīng)后溶液PH=O(假設(shè)過程中溶液體積不變)，取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氟化鉀，沒有出現(xiàn)血紅

色.完成下列計(jì)算：

(1)計(jì)算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比？

(2)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？(S.T.P.)

六、綜合題

28.當(dāng)今環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會(huì)使人

體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請(qǐng)回答下列問題

(1)用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。已知：

2c(s)+C)2(g)02coAH=-221.0KJ/mol

N,(g)+O2(g)^2N0AH2=+180.5KJ/mol

2N0+C(s)^€O2(g)+N2(g)AH3=-573.75KJ/mol

請(qǐng)寫出CO與NO生成無污染氣體CO?與此的熱化學(xué)方程式_______________________o

(2)在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過

程中測(cè)得各容器中c(NO)(mol/L)隨時(shí)間(s)的變化如下表。

已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T=500℃、T=500℃、T=a℃

甲乙丙

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時(shí)M0s10s20t40s

甲3.002302.101.801.80

乙1.000MOAS0330.45

丙5.001452.002.002.00

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。丙容器的反應(yīng)溫度a500℃(填“>”、“<”或

理由是o

(3)某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為此的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況

如圖所示。

①若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)椤?/p>

②在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NO物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在____K左右。

(4)利用電解原理也可以處理NOo下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電

源未畫出)，則B為極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”，)，A電極反應(yīng)式為

29.合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO?與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定

量的CO?與國量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)AH,測(cè)得壓強(qiáng)、

溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示，回答下列問題：

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(1)Pi、P2、P3的大小關(guān)系是，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是

(2)一定條件下，在CO?與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入%和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生:

1：CG@)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)akJ/mol

2：CO@)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ/mol

①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是o

①已知298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

化學(xué)鍵H—H0—HC—Hc=o

E/(kJ-mol-i)4364654131076

則根據(jù)鍵能計(jì)算，AHF。反應(yīng)1自發(fā)進(jìn)行的條件是。(填"較高溫度”、

‘物瀛度’、"任意溫度')

⑶一定條件下，€?=^)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△%,向固定容積為1L的密閉容器

中充入2moic。2和6m。1%,一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH30H(g)的物質(zhì)的量為lmol,則

此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示)；若開始時(shí)充入2molCH30H(g)和

2mol達(dá)到相同平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再充入4mol的N2,則

acoj和原平衡比較是o(填"增大"、"減小"、"不變")

(4)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)

間后，斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

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①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為，丙中C極的電極反應(yīng)式為

①乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為o

七、實(shí)驗(yàn)題

30.為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是

①寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式O

活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分

還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分。

試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高鎰酸鉀酸性溶液、堿

石灰。

儀器如下圖(可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用);

①連接儀器。將裝置的字母填入口內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)(可不填滿)

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ZIhEZ-IZHZIHZZ_EIHZHZ?

（）（）（）（）（）（）（）（）

①若混合氣體中含有氧氣，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是o

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。

①若混合氣體中含有SO2和H2,為測(cè)定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有。

①若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+,其中檢驗(yàn)是否含有Fe3+可采用的試劑為

；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12L氯氣，則原

溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為moL

31.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅

絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是（填序號(hào)），該

裝置中應(yīng)加入試劑。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入

的固體物質(zhì)是O

（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)），再用制

得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是（填序號(hào)）。

①向試管中滴入3滴乙醛溶液

①一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止

①振蕩后放入熱水中，水浴加熱

①在潔凈的試管中加入1（711_2%的人91\|。3溶液

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參考答案

1.A2.C3.C4.B5.A6.C7.B8.A9.A10.C

a5

11.4.2mol0.2molCD2NO,+Na,CO,=NaNO+NaNO,+CO,-叁一

7nb

1

1:5

12.+3微波水熱Co2+CO3O4（寫成COOCO2O3亦給分）3COC2O4+20,=

CO3O4+6CO,5:6

13.放吸低于電能Cu（或銅）Ag++e-=Ag

14.2NH3+6OH--6e-=N,+6H2ObdHC12SO,+2Ba2++O,+2H,O=2BaSO4\

+4H+SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-

15.nCH2=CH2-^加聚反應(yīng)

。4CH,

+N0a+3HjO取代反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH^

HOj

CH2=CH2：+NaBr+H2O消去反應(yīng)小「黑黑科+。2T2c1HL白。

16.排水法NH3或氨氣NH4cl或其他鐵鹽極易

17.向油酸中加入謝特濱水褪色向油酸中加入含酚酰的溶液，溶液的紅色變

G7Hsic8cH2

淺CnHBCOOCH

C?H?COOCH,

18.AgNC)3是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性滲析濃硝酸黃碘水藍(lán)

向混合液中加入適量的飽和Na2sO4溶液，使蛋白質(zhì)從混合液中分離出來

19.放熱BFe2O3

20.H,0,增大