2024化學(xué)中考知識點歸納

中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)

物理變化無新物質(zhì)生成。形狀變化（玻璃破碎等）、狀態(tài)變化（干冰升華、水結(jié)冰等）

有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠茏兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

不變】

化燃燒：C—白龍、S—藍(lán)紫色火埴,負(fù).中）、P—白煙、Fe—火星四射、AI—耀眼白光、

常

學(xué)Mg—耀眼白光、H一淡藍(lán)色火斑、CO—藍(lán)色火埴、CW—藍(lán)色火埴“酗|

伴

變go

的

化氣泡——在溶液中生成02、H2、CO2等氣體；

現(xiàn)

:幾淀CQCOS>Cu(OH)2(ttQj>(AgCkBC1SO4)［不滿于町、Mg(OH)2、BoCOa；

象

溶液變色——含Cu2+、Fe2\Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚猷遇酸堿溶液

物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性

化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、

混合物（至包）、純凈物（二^）、單質(zhì)1口）、化合物（絲）、氧化物（二元

必有氧）、酸（比+酸根離子）、堿（金屬離子+型匚）、鹽（金屬離子+酸根離子）、

物質(zhì)分類

有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2co3、

CQCC）3、...）

質(zhì)量宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。

守恒微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子也都不變C

定律用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式R微觀9物質(zhì)質(zhì)量R宏觀X

化合價原則：單質(zhì)中兀素化合價為0?；衔镏胸Ｋ鼗蟽r附代數(shù)和為0?！敬_定化合價】

化學(xué)式的物質(zhì)的元素構(gòu)成、類別（有機、型）；分子由哪些原子構(gòu)成;簡樸計算——相對

意義分子周量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度到達(dá)著火點?！就綕M足:燃燒】K統(tǒng)一:

燃燒與滅火

滅火W

空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2.

環(huán)境NO2）;

保護(hù)水——工業(yè)“三廢”任意排放,不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放;

溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過高;酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水；。

有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。

原子中⑴核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)：⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

酸性土壤用熟石灰K氫氧化鈣:CQ（OH）2』改良。

⑴鐵（2）氧氣⑶水?！救珴M足:生銹】K絲二：防銹——土、登、迪、篷、鍍金屬、

鐵生銹

合金9

硬水軟水含鈣、鎂化合物口勺絲。辨別：肥皂水,泡沫多是軟水。硬水軟化：&（蒸斜）。

濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉二體）遇水放熱（溫升）。硝酸錢（NH4NO3）遇水吸熱

溶解熱現(xiàn)象

（溫降）。

洗滌劑一乳色K小液滴分散于水中無汽油——避解，,氫氧化鈉一區(qū)電?！驹?/p>

去油污

不一樣】

固體——塊狀用錘子,粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟?/p>

液體一*￡：傾倒K瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜兒

少許:膠頭滴管（垂、懸）；很少許:玻璃棒沾取。

托盤天平——遇至、放紙RNQOH用燒杯雙左拉右理K精確至0.1g》

量筒——放土、視線與液體凹液面最低處相平,【規(guī)格H勺選擇】K精確到0.1mL1

酒精燈——防失火K酒精量W2/3容積、點燃、熄滅措施、潑灑燃燒的J處理比

基本操作

加熱——直送加熱：先預(yù)熱。間接加熱:墊石棉網(wǎng)。

過濾一濾紙緊些漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面色F濾紙邊緣，燒杯口叁玻

璃棒，玻璃棒末端韭三層濾紙一邊，漏斗下端管口塞燒杯內(nèi)壁。

蒸發(fā)一蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高導(dǎo)致液滴飛濺,,有較多固體析出

時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶一根據(jù)溶解度受溫度影響狀況：影響大降溫結(jié)晶,

小蒸發(fā)結(jié)晶,

特性一拄二、楂生、（混合物）。溶質(zhì)一固、液、氣態(tài)。溶劑一水、酒精、汽油。

溶液

【碘酒】

一定溫度、一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解溶液中口勺溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。

溶液分類轉(zhuǎn)化：飽和-＞不飽和—加水、肥圖；不飽和一＞飽和—加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、B

go

⑴計更2）叁K叵、藥匙】支K量筒、滴管》⑶空解K燒杯、玻璃棒:⑷塞瓶【捶

溶液配制

答】

金屬物性鐵鍋一導(dǎo)熱性,電線一導(dǎo)電性,銅絲一筵（展）性，鋁箔——（延:重性，......

物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】

不塞：——鉛筆芯、澧——潤滑劑、昱曳——電

金剛石：壁——鉆頭、劃玻璃。

極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐?。ⅰ究諝庵畜w積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積】

氯氣（密度小—氣球、型——高能燃料【最理想、零污染]、還原性——冶煉金屬）

缸氣（不活潑——食品俁鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4/5體積】

磷（燃燒后生成固體一測空氣中氧氣含量【鑒定措施】；燃燒產(chǎn)生大量白煙―煙幕）、

稀有氣體（彼不活潑—食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光—霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】

鐵（導(dǎo)熱性—鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)—人體補鐵；遇水和氧氣會生銹—“雙吸劑”：食品保質(zhì)，

制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，此外強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不

一樣）、

鋁（地殼中含量最高的J金屬元素;密度小、耐腐蝕【致密氧化膜AI2O3]—鋁合金門窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應(yīng)——汽水；干冰升華

吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料）,【空氣中體

積分?jǐn)?shù)：0.03%]

一氧化碳（三燃——氣體燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。圭生——與血紅蛋白結(jié)合使人體

缺氧）

氧化鈣（與主反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)—干燥劑）

鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；置邈一助消化），

硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水——干燥劑），

氫氧化鈉（皿一干燃劑；與二氧化碳反應(yīng)一金二氧化碳；與油污反應(yīng)——除油污），

氫氧化鈣（石灰水——檢查二氧化碳;與酸反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧

化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合），

氯1匕鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療）,

碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——試驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧

化碳和生石灰；大理石—裝飾；碳酸鈣——補鈣劑）、

碳酸鈉（蒸饅頭一除酸并使其松軟;顯堿性——去油污），

碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的重要成分;與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過多）。

供能:動物蛋白一魚、蛋、肉......；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化

蛋白質(zhì)

劑】

糖類人體重要供能物局:米面——淀粉：葡萄糖——人體能直接吸?。赫崛冢?/p>

5.溶解度曲線：K結(jié)合右圖回答問題H

會畫:【描點、連線】

會查:30℃時AFl勺溶解度為40g。60℃時BH勺溶解度為30g。

會比較大小:0C時溶解度AVBVC：t℃時溶解度A=B>C：

30℃時溶解度A>B>C；……o

確定結(jié)晶措施:結(jié)晶A1陡升型X—冷卻熱飽和溶液；

結(jié)晶BR緩升型》——蒸發(fā)溶劑。

溶解度概念:“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)■”010t30507090溫度人；

溶解性衣：含H+、IC、7。+、NHJ、NO?-的化合物都溶丁?水。

含C「的化合物只有AgCI不溶。

含SCU2一口勺化合物只有BciSd不溶,CaSO4>Ag2so4遨避，其他都溶,

含CO32一的J化合物中(NH4)2CC)3、K2co3、NQ2co3可溶,MgCC)3遐避，其他不溶。

含OIT的化合物中NH3H2O、KOH、NoOH里遴，Co(OH)2蟀，其他不溶,.

7.金屬活動性強38的判斷及應(yīng)用：

⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸

度：右表中金屬活動性Z>X>Y。產(chǎn)生氣泡慢(+)無氣泡產(chǎn)生(一)產(chǎn)生氣泡快(++)

⑵金屬與鹽能否反應(yīng):右表中金屬M與含金屬NH勺鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液

金屬活動性①MWN；②M>N。①M表面無變化②M表面有N析出

8.化學(xué)方程式：【略，四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)K多變一F、分解反應(yīng)K一變多略

置換反應(yīng)K單1+化IT單2+化2》、復(fù)分解反應(yīng)K化1+化2T化3+化4必須互相區(qū)到成分兀

9.流源：屎、石油——污染環(huán)境。天然氣—較清潔的化石燃料。新能源―氫氣K零污染？等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水一鈉。子、氯。子和水分子。

不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】

【相遇后能生成水水HP和OK|[H2O$R酸堿中和》

【相遇后能生成沉淀】:Cg2+與CC>321【COCO311；B02+與CO32—|【BQCC3ll；

Cu2+與OHI【Cu(OH)2ll；Ag+與Cl|【AgClU；

BQ2+與SO42-|【BQSCUU；Mg2+與0H【Mg(OH)2U；……0

2

[相遇后能生成氣體、水]:H*和CO3"|[CO2tffH2Qj；NH4'和OH1【NH3T和HhO*

推斷題的“題眼”

1.通電條件電解主【反應(yīng)物——水，生成物——氫氣和氧氣。2H2。g2H2T+O2T】

一物變二物一883旦CQO+COZT；

2.有溫條件二物變二物——C+2CuO里2CU+CO2；Fe2O34-3CO第2Fe+3cO2

二物變一物—C+CO2高g2CO

3.點燃條件反應(yīng)物之一是氧氣

.一物變?nèi)?/p>

42KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2T；NH4HCO34NH3T+CO2T+H2O

物

CaCO34-2HCI=CaCl24-CO214-H2O；N。2co3+2HCI=2NQCI+CC>2T+

5.二物變?nèi)?/p>

H2O；

物

NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2O

6.維。沉淀氫氧化銅K化學(xué)式：Cu(OH)2九

變藍(lán)色—含Cu2+、石蕊遇堿；變黃色—含F(xiàn)e3+；

7.溶液變色

變淺綠色—含F(xiàn)e2+；變紅色—石蕊遇酸、酚麟遇堿。

8.A+B―>A+C+2H2O2-52H2O+O2T；2KCQ3等紇KCI+36T。【催化齊IJ：一變兩

D不變】

9.A—B—ACO?—>CO—>CO2：CO—>CO2—*CO：H2TH20TH2；.......

3.氣體司檢圄:【檢查混合氣體成分時，先檢查水蒸氣，后檢查其他氣體】

甲——無水硫酸銅【白色—藍(lán)色】一檢查H2。；

乙——銅【紅色T黑色】——檢查02；【另：帶火星木條復(fù)燃——020]

內(nèi)——石灰水【澄清一注濁】一檢查CO2。KH2、CO可先轉(zhuǎn)化，后

檢查》

4.氣體間除雜|裝戰(zhàn):【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最終除去水

蒸氣】

甲一無水硫酸銅一除去（吸取）H2O：

甲——無水氯化鈣——除去（吸?。〩2O；

甲——堿石灰KNaOH和CaOH——除去（吸?。〩2O和CO2；【分別

或同步】

乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】

乙——碳粉——除去中CO日勺CO2；【轉(zhuǎn)化】

乙一銅一除去（吸取）氧氣；

丙一濃硫酸一除去吸取）

1H2O；丙

丙——氫氧化鈉溶液一除去（吸?。〤O2；

丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中H勺HCI；【轉(zhuǎn)化】

5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢查措施：

酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊試液K變紅％（2）pH試紙；K<72⑶Zn、Fe等活潑金屬K氣

泡7

堿溶液（OH、：⑴紫色石蕊試液K變藍(lán)兒⑵無色酚酣試液K變紅耳（3）pH試紙K>72

CO32—或HCQT：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】

鐵鹽（NH4+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生

鹽酸及可溶性氯化物（CD：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝

酸】

2

硫酸及可溶性硫酸鹽（SO4'）：硝酸鋼溶液KBa（NO3）2j和稀硝酸【白色沉淀不溶于?稀硝

酸】

1.氣體發(fā)生裝戕：A：固體+固體工-氣體；

B：固體+液體=氣體【常溫】

2.搜集裝戰(zhàn)：C一排水法K氣體不易或難溶于?水為J

D——向下排氣法K氣體密度比空氣

小最￡

ABDE

E—向上排氣法K氣體密度比空氣

大加

動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別措施

★灼燒時,有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味口勺是植物纖維（棉、麻）。

★灼燒后,用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的1是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。

6.其他單質(zhì)、第4匕物、酸、堿、鹽的除雜措施：

操作措施示例

粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Nc2c。3（可溶）與CQCO3（不溶）混合物

物過汶法

分離

理

粗鹽提純試驗中濾液蒸發(fā)得NaCI晶體——【蒸發(fā)結(jié)晶】

方結(jié)n法

NaCI與KNO3混合物的分離------------【降溫結(jié)晶：KNO3析出】|

法

磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物|【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】

除去NaCI中混有的INQ2so4：K加BQCL溶液Fr7。25。4+BQCI2=BQSO4.|.十

2NaCI

沉淀法

KNO31KCI）|K加AgNO3溶液j：KCI4-AgNO3=AgClJ+KNOs【轉(zhuǎn)

化】

化除去NaCI中混有的NQ2c。3：K加稀HCI溶液》【轉(zhuǎn)

學(xué)化】

氣化法

方Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

法NaCI（NH4CI）：|卜力口NQOH溶液）NFUa+NoOH=NaCI+NH3t+H2O

堂換法

除去FeSO4中混有口勺CuSO4：K加Fe粉HCuSO4+Fe=FeSO44-Cu【轉(zhuǎn)化】

除去CO中混有的少許CO：［（通過Q溶液

2NOH1_2NaOH+CO2=Na2CO3

吸取法+H2O

[CO2（COC|K通過灼熱的CuO1|CUO4-CO^CU+CO2]【轉(zhuǎn)

化】

除去CaO中混有的ICaCO3：|TW^T|CaCQ3^CQO+C。2T【轉(zhuǎn)

化】

BaSO4（CQCO3）|K加稀鹽酸碳酸餌容解，然后過濾R；［轉(zhuǎn)

化】

Cu（CuO）|R加酸或通足量CO力口熱/Cu（Zn）R加酸或CuSCU溶液后

過濾』

7.化肥日勺檢查

集K.4T肥橋K.

前外觀白色品體灰白包粉狀

大多不濃于水成

加水金有溶于水

分溶于水

放出具有刺激，性氣無具有剁激性氣味

加息石灰

味的氨氣的氮飛放出

8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：

驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一有氣泡冒出。

驗證部分變質(zhì)：加足量CQCL溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚猷（變紅）或pH試紙（pH不小

于7）。

除去變質(zhì)生成的NQ2co3：溶解后，滴加CQ（OH）2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。

植物缺乏氮肥：|葉片發(fā)黃缺乏磷肥：|植株尤其矮小|。缺乏鉀肥：|易倒伏，葉片的邊緣和尖端

呈褐色

9.尾氣處理裝JL：有CO生成或參與H勺反應(yīng)如下：

CO2與C——黑粉消失：CO與CuO——黑變紅；CO與F6O3——紅變黑。

尾氣中CO口勺處理措施：用酒精燈點燃或用氣球搜集或用排水法搜集。

10.電解水裝或：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（。2）和試管2（心）0.

中所搜集的氣體體積比約為1：2。【負(fù)氫】（。2、H2口勺質(zhì)量比為8：1。?伯:二iF

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結(jié)論：水由氫、氧兩種元素