2024屆湖南省汨羅某中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

I---------?----------

Fc[Fe(CNiJ

班

子

交

換

膜

X/

含Na!的有機(jī)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e，=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g

2、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷zO形成氫鍵

D.CO2和SiCh的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

3、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保

二位一體結(jié)合的裝置示意圖如卜，當(dāng)該裝置工作時(shí)，卜冽說法正確的是

NCM

微生物硝化

NH彷

■垃圾滲透液

B.電路中流過7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O===N2T+12OH-,周圍pH增大

4、常溫下，用0.1mol?L」KOH溶液滴定10mL0.1mol?L」HA（Ka=1.0xl（H）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

惜送的是

B.水的電離程度：d點(diǎn)〉c點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>C(HA)>c(H+)>C(OH)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

5、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

cn4（g）+co2（g）----->cn3ax）n（g）,該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.C5的電子式：℃:。:B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

6、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（)

A.純堿B.負(fù)氣C.燒堿D.鹽酸

7、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應(yīng)類型有（)

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

8、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的飛2與12c6。中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4CI與（NH4）2SO4溶液中的NHj+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Ch反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

9、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.水分子的比例模型

B.過氧化氫的電子式為：

?*MX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.Si（h具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維

C.N%具有還原性，可用作制冷劑

D.NazCh能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

11、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測，其中正確的是

①可以使酸性KMiA溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反應(yīng)③一定條件下能與此發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下,

能與冰酷酸發(fā)生酯化反應(yīng)

A.①@B.②③C.①②③D.①②?④

12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A?ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（N人為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HQ和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

I）.NO?與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

13、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

ImolN*3molH

△kJ

&E?bkJ

ymoINXghJmolHXg)

,mol&E=CkJ

ImolNH4I)

反應(yīng)過程

A.斷裂0.5molN2(g)和ISmolHz(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)—NH3(1)△H=ckJ?moL

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ*mol'

D.2NHj(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mor'

14、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

4+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液與0.05mo卜L」的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.把O.Olmol-L-1的CHjCOOH溶液和O.OlmolL-1的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmolL」的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

15、某燒的相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)?CH3、2個(gè).CH?-和1個(gè)_熊_，則該結(jié)構(gòu)的炫的一氯取代物最多

可能有(不考慮立體異構(gòu))()

A.9種B.8種C.5種D.4種

16、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO：(g)+C12(g)=SO2cL⑴AH=-97.3kJ/molo裝置如

圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2cL的熔點(diǎn)為?54.1C,沸點(diǎn)為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法

正確的是

活性發(fā)

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸怵反應(yīng)制備二氧化硫

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

CHjCOCIr—?H2?條件1r--］Brj/CChGT］條件嗎-廠］

O國圓一也一呵一叫

HCH0

回nnnm玲?一…八、（u/△回|-^-|相象溶液/△廠門---------

己知：①A1CL為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

（1）C的化學(xué)名稱為一反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為一,生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

+

第一步：CH3COCl+AICh->CH3CO+AlC14"

第二步：—；

第三步：AlC14-+H+->AICl3+HCI

請寫出第二步反應(yīng)。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為—

（4）A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是_。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（0H）2懸濁液反應(yīng)；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基?1,3.丁二烯），請以乙煥和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機(jī)試劑任選）

18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

（1）C中含氧官能團(tuán)名稱為0

（2）DTE的反應(yīng)類型為o

（3）已知A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH、

（5）寫出以Jy

和CH2（COOCH3）2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH

路線流程圖示例見本題題干）

19、三苯甲醇是有機(jī)合成中間休。實(shí)驗(yàn)空用格氏試劑工MgBr）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);

@O-Br無水々7O-MgBr

（聯(lián)相

Q./ONHQ.H.QjQ

-乙葭X；

@VMgOMgBG%

（三笨甲醉）

（M=182gmol'1）（M-260g-mol1）

實(shí)驗(yàn)過程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溪

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化錢溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

水

圖1圖2

（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______；

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______；

（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濃操作或說法正確的是

A.用蒸謠水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手,右手持移液管；

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

20、某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補(bǔ)快U服液配料純凈水、堆生XX鐵、阿斯巴甜.蘋果酸、革果香料

（注:“XXX”為皓去的文字》

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K/Fe（CN）6］（鐵氟化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe”形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

0______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液(寫化學(xué)式)太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說明Fe3+以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe34取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCW中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________o

(3)實(shí)驗(yàn)二：測量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSOj-7H2。)應(yīng)為375?425(mg/100mL),該實(shí)驗(yàn)小經(jīng)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測定其中鐵元素的含量。(說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnCh溶液)

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnOj溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg(以FeSO4-7H2O的質(zhì)量計(jì)算)，判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量(填“合格”或“不

合格”)?

21、氯化錢被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化錢》溫度下有以下平衡：

NH4C1(S).NH3(g)+HCl(g)-Q

(DN原子最外層電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________o

(2)NH1的電子式為。

(3)C1的非金屬性強(qiáng)于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由：。

（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為1

（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是

（6）「溫度在2L,容器中，當(dāng)平衡時(shí)測得C（NHj為amol/L,保持其他條件不變，壓縮容器體積至H,（各物質(zhì)狀

態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測得C（NHj為bmoI/L。試比較a與b的大小ab（填“V”或“=”），并說

明理由：。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的

負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo

作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe（CN”]+2Na*+2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],故C正確；D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e一

+2C/=[Mg￡12：T,通過0.2皿01電子時(shí)，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g,故D錯(cuò)誤。答案：

Co

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

2、B

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和C1，A錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

CNN和HC1都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但H。分子與WO分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.CO2和Si(h的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SKh

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

3、D

【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Y是正極,

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2NO；+10e+6H?O=N2+12OH,電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)

極流向正極。

【詳解】

A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向X極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池總反應(yīng)為：5NH.+3NO；=4N,+6H,O+3OH,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移15個(gè)電子生成4個(gè)氮?dú)猓?/p>

故電路中流過7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生2moi氮?dú)猓?4.8L,B錯(cuò)誤；

C.電流由正極流向負(fù)極，即Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯(cuò)誤；

D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2NO；+10c+6H2O=N2+I2OH,周圍pH增大，故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知二一二1X10-5,解得因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)>《

點(diǎn)，故B不符合題意；

Kin-14

9

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,/rh=-^=—5-=10-,HA的電離程度大于A?的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

E10

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篊(A|>C(K,)>C(HA)>C(H9>C(OH),故C不符合題意；

D.e點(diǎn)物料守恒為：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

比較時(shí)溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3COOHCHjCOO+H*,H2OOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的ClhCOONa溶液中:

+

CH3COONa=CH3COO+Na+,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

5、C

【解析】

A.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CKCOOH,黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

6、A

【解析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3l+NH4Ck2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+

H20T都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確;

B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2一季利二2NH3,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。2NaOH+H2T+Cl2t,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+CI2號至2HCI,HCI溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

7、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：Co

8、A

【解析】

與12c6。摩爾質(zhì)量均為28助】】。1,故等質(zhì)量的“電與分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的C?Hj與C3H碳原子數(shù)之比為2:3,B錯(cuò)誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與（NHJ^SO.溶液，NHJ數(shù)之比接近1:2,C錯(cuò)誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯億銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的NH4cl與（NH,LSOJ溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH4?數(shù)之比小于1:2。

9、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C石油的分館是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D項(xiàng)正確;

所以答案選擇D項(xiàng)。

10、D

【解析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因?yàn)槠湟滓夯皇且驗(yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

11、D

【解析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正確；

②含有叛基，可以和NaHCOs溶液反應(yīng)，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與乩發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

故選D0

12、C

【解析】

A.NazO?中的O為?1價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SCh反應(yīng)，則ImolNazO?

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImoINazOz反應(yīng)后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與

或水反應(yīng)，則ImolNazOz反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HQ與MnO2制氯氣時(shí)，Ninth表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行,

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.NO?與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO?中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HN03,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

13、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和l?5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

l

B.NH3(g)—NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，N2(g)+3H1(g)CNH3(g)AH=2(a-b)kJ?moL,故C錯(cuò)誤；

1

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NH.3(1)AH=2(a-b-c)kJ-moi,互為逆反應(yīng)時(shí)，焙變的數(shù)值相同、符號相

反,則2NH3(I)WNz(g)+3Hz(g)AH=2(b+c-a)kJ?moL,故D正確；

故選：Do

14>B

【解析】

1+

A.O.lmDl-L-的NH4CI溶液與0.05mol?L」的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4WNH3*H2O,NHj-HzO電離

程度大于NH&+水解程度，溶液呈堿性，c(C「)>c(NH4+)>以Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

B.0.02mobL-*CH3COOH溶液與O.OlmobL^NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH^COOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3cOO-)+c(OH1根據(jù)物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和減的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OFF)和c(H+)大小，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L”的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH?2c(CO32-)，物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計(jì)算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

15、A

【解析】

某烷燒相對分子質(zhì)量為86,則該烷煌中含有碳原子數(shù)目為：N=吃吆=6,為己烷；

14

3個(gè)?CH3、2個(gè)?CH2?和1個(gè)_%—，則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C,滿足

條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：?CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5種位置不

同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的煌的一

氯取代物最多可能有：5+4=9種。

故選A.o

【點(diǎn)睛】

燒的等效氫原子有幾種，該姓的一元取代物的數(shù)目就有幾種：在推斷髭的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，

即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)日，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

16、B

【解析】

SO2c12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和Cb都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2c12水解。

【詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致

so2a2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，AH<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2cL產(chǎn)率,

B選項(xiàng)正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞疏酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點(diǎn)能夠綜

合運(yùn)用和靈活遷移。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)

HO

C6H6+CH3CO+—C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cHzOH+Oz^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H2014種

CHaCH,

CHJCOCHJ3w

OH

【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2OCCH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H

為OHCCH2cH2cHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH;

B為二靠CH3;C能和澳發(fā)生加

根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為Of二。

<\-CHBrCHQBr

成反應(yīng)，則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng)，貝Ijc為二*CH=CH>D為|Z,E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生

V

/^l-CHCHoOH

成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為6H;E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡式為

V

(6)HCWH和CH3coe%在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CHRCOHC三CH,(CH3”COHC三CH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CHO

【詳解】

(1)根據(jù)分析，C為C^CH=CH>化學(xué)名稱為苯乙烯；反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)

00Q,

構(gòu)簡式為

QcCHCHC—OCH—CH-O^H>

HO22:

R9k

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；

H02cH2Y-0-CH-CH：—04H

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

+

第一步：CH3COC1+A1CI3->CH3CO+AIC14；

笫二步：C6H6+CH3co+一C6H5coeH3+H+；

第三步：AlC14+H+->AICl3+HCl

故答案為：取代反應(yīng)；C6H6+CH3CO+TC6H5coe%+H+；

(3)G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2cH2cHO,由G生成H的化學(xué)

方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—y-^OHCCHzCHzCHzCHO+ZHzO,

故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2―y-^OHCCHzCHzCHzCHO+ZHzO；

(4)A為二。，A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物,

說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)，說明分子中有醛基GCHO)；能同時(shí)滿足這以下條件的有一個(gè)

苯環(huán)鏈接-CH2cH2CHO或?CH(CH3)CHO,共兩種；還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHzCHO和?CH.,共鄰間對三種；還

可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)?CHO和一個(gè)?CH2cH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)CHO和兩個(gè)

共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面

積之比為6：2：1：1,則該有機(jī)物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為k

故答案為:

(5)HOCH和CH3coe出在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC三CH,(CHRCOHC三CH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為：

CH；

CH；CH3

CH3coeHa

CH=CH*CH-C-C=CH濃磕觴ACH2=!'-CH=CH2，

KOH3

OH

CHjCHSf&CH3

cH

故答案為：CH=CH俎：著?CH5-C-C=CH-催，劑.32二的翹峻9cH2=LCH=CH2。

OH1加

18、炭基和酯基消去反應(yīng)：()(X,H2(H-CH.

G'(XXHXH-CH.(XK'CHCd'UJj

CILCOOC'll

【解析】

⑴由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為；酯基、談基；

⑵對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH】形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

CHt

'()(XH(H-CH；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

()

()

加熱得到，而()加成得

(5)由E—F—G轉(zhuǎn)化可知,可由“5CH2COOCH32

ClhCOOCH,

()1!OH

,Je與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化輒化得到,最后發(fā)生消去

反應(yīng)得到

【詳解】

由上述分析可知：A^JHOOC(CH)4COOH；B為'(XK'HA'H-CH,

2'OOCHCH-CH°

Y()

(1)由c結(jié)構(gòu)簡式乙人)?可知c中含氧官能團(tuán)為：酯基、?；?

(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬

于消去反應(yīng);

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

XXK'HCH-<H.

G'OOCHCH-CH；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分

異構(gòu)體為:

OH

(5)”與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

與02在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生

(),()()

d/l與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生IIH再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

CH(C()(KH)：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成的知識.涉及官能團(tuán)的識別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)

計(jì)等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能

力、知識遷移運(yùn)用能力。

19、裝有氯化鈣固體的干燥管(其他干燥劑合理也可以)作溶劑，且乙醛氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑

與之反應(yīng)滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與濱苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置

進(jìn)行檢