高一年級上冊人教版高中化學必修第一冊全冊綜合練習一

2022-2023學年高一上學期人教版（2019）高中化學

必修一全冊綜合練習

一、單選題（本大題共16小題，共16.0分）

1.下列儀器中，配制一定物質的量濃度的溶液時不需要的是（）

液漏斗

2.分類法在化學發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）

A.根據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質B.根據(jù)分

散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)化學式中所含

氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)反應中是否有電子轉移,

將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

3.下列說法正確的是

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應的氣體B.治療胃酸過多的藥物的主要成分是

A1（OH）3或Na2cO3C.明研溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲水的殺

菌消毒D.鮮榨蘋果汁中含有Fe2+,加入維生素C,利用其氧化性可防止蘋果汁變

黃

4.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

A.濕潤的紅色布條遇氯氣褪色B.棕黃色氯化鐵飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C.

紫紅色酸性高鎬酸鉀溶液中通入HC1氣體后褪色D.淺黃色過氧化鈉固體露置于空

氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

5.下表中物質用途與其性質或原理對應關系不正確的是（）

選項用途性質或原理

Na2。?常用作潛水艇或呼吸面具的供

Ag2。2與CO2、電0反應產(chǎn)生

氧劑

B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性

FeCb與Cu發(fā)生反應：2Fe3++Cu=

CFeCb溶液可用于刻制印刷銅線路板

2Fe2++Cu2+

D用小蘇打治療胃酸過多Na2cO3可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)=周期序數(shù)=族

序數(shù)，它們的單質或兩兩組合形成的化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊

是兩種最常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物。下列說法正確的是（）

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZB.Z元素在元素周期表中的位置是第三

周期第HI族C.丙屬于兩性氧化物D.己的熔點高、硬度大，可用于制造耐火地煙

7.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述口判斷

A可用pH試紙測氯水pH氯水有酸性I對，n對，無

將Naz。2加入酚酷溶液中，Na?。?與水反應生成氫氧

BI對，n錯，無

最終溶液變?yōu)榧t色化鈉

金屬鈉保存在煤油中，以隔常溫下，金屬鈉在空氣中

CI對，口對，有

絕空氣會生成過氧化鈉

氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸?

D口2與K1溶液反應生成12I對，口對，有

碘化鉀試紙變藍

A.AB.BC.CD.D

8.已知反應：

①2BrO]+Cl2=Br2+2CIO3

@5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1

+

③CIO]+5Cr+6H=3C12+3H2O

下列物質氧化能力強弱順序排列正確的是（）

A.CIO]>BrOj>IO3>C12B.BrO1>Cl2>CIO3>IO3C.BrOj>CIO]>

Cl2>IO3D.Cl2>BrOj>CIO3>IO3

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.1molNa與足量O2反應生成Na2。或Na2（）2均失去NA個電子B.1molNaz。2分

別CO2、出0反應,轉移的電子均為2NA個C.5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，

電子轉移總數(shù)均為0.3NAD.2.7g鋁分別與足量的濃HNO3溶液、稀HNO3溶液反應,

電子轉移總數(shù)均為0.3NA

10.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋

將兩根打磨光亮的鎂條分別插入硫兩根鎂條上均有固體金屬的活動性順序

A.

酸銅溶液和硝酸銀溶液中附著為Mg>Cu>Ag

向含F(xiàn)eCb蝕刻液中加入少量的鐵蝕刻液中一定不含

B.未出現(xiàn)紅色固體

粉，振蕩Cu2+

C.將氯氣通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色有漂白性

D.將濕潤的淀粉KI試紙放入某氣體中試紙變藍該氣體不一定是Cl?

A.AB.BC.CD.D

11.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()

A.制備A1(OH)3懸濁液：向AlCk溶液中加過量氨水B.制備Fe(0H)3膠體：向飽和

FeCb溶液中滴加過量NaOH溶液C.驗證H?。?是否具有氧化性：向H2O2溶液中滴加

酸性KMn()4溶液，觀察紫紅色是否褪去D.驗證反應2Fe3++2\~=2Fe2++“是否

可逆：向5mLO.lmol?LFeCh溶液中加入2mLO.lmol?LK1溶液，充分振蕩，再

滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

A.AB.BC.CD.D

13.下列實驗能達到預期目的的是()

A.向某無色溶液中加BaC｝溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定有SOrB.向某

無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO歹C.向

某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液有Fe2+D.

配制一定物質的量的濃度溶液定容時，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸儲水，到

凹液面恰好與刻線相切

2+3+

14.已知：（T）Na2S03+H20+I2=Na2S04+2HI;（2）C12+2Fe=2Fe+

2C「;③Iz+Fe2+不反應。向含SO歹、Fe2+、I-各（Mmol的溶液中通入標準狀況下

的。2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（）

15.下列溶液中的離子一定能大量共存的是（）

A.含大量MnO1的溶液中：Na+、K+、Cu2+,Fe3+B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶

液中：NH：、Fe2+、SOf、NO]C.酸性溶液中：Ba2+,NO]、K+、AIO^D.含大

量Fe3+的溶液中：NH上Na+、「、OH-

16.已知還原性F<Cr<Br-<Fe2+<「。向FeB*和Fe%的混合溶液中通入適量氯氣,

原溶液中各離子的物質的量變化如圖所示（E和G點橫坐標為2.5和4.5）,下列說法正

確的是（）

A.BC段表示Fe2+物質的量的變化情況B.原溶液中FeBr2和Fe^的物質的量均為

3+

ImolC.FG段發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe+2C「D.反應3c上+

6FeI2=2FeCl3+4Feb不能發(fā)生

二、實驗題（本大題共3小題，共25.0分）

17.膨松劑反應時產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質的一項重要指標。某校興趣小組設計

如圖所示實驗裝置，通過測量某膨松劑加熱反應產(chǎn)生氣體的質量，確定其純度。（已

知該膨松劑中發(fā)揮作用的物質為NaHCC>3,其他成分在加熱條件下不產(chǎn)生氣體）

組裝實驗裝置，檢驗氣密性。裝置E的名稱為。②加藥品。A中應加入

C中藥品的作用為,D和E中加入堿石灰，硬質玻璃管B加入ag樣品。實驗前

稱量裝置D的質量為mg。③連接裝置后，打開鐵夾，關閉（填“KJ、

“嵯”或也”），緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關閉鐵夾K1、K2,打開K3,點燃酒精

燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤繼續(xù)關閉鐵夾L，打開&和母，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，

其目的是,然后拆下裝置，再次稱量裝置D的質量為ng。（2）關于該實驗方

案，請回答下列問題。①若加熱反應前不鼓入空氣，則會導致測量結果（填

“偏大”、“偏小”或“無影響"，②同）。②若實驗中沒有E裝置，則會導致測

量結果。③該膨松劑的純度為。（用含a、m、n的代數(shù)式表示）

18.微型實驗具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、污染小等優(yōu)

點，下圖是某同學設計的實驗室制取并探究其化學性質的微型裝置（圖中夾持裝

置均已略去）。查閱資料：氯氣的氧化性強于HIO3。

浸有濃NaOH

溶液的棉花-

浸有硫化鈉浸有氯化亞鐵溶液

溶液的棉花一和KSCN溶液的棉花

-濃鹽酸

潮濕的紅布條

氣球

a、b、c、d、

濕潤淀粉一KI試紙

為止水夾

e-濕潤藍色石注試紙

f、g為密

封橡膠一浸有NaBi?溶液的濾紙

-KMnO4

回答下列問題:

（1）實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是。

（2）加入濃鹽酸后試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是。

（3）探究氯氣的化學性質，將實驗現(xiàn)象填寫在下表對應的空格里。

操作步驟實驗現(xiàn)象

緩慢加入濃鹽酸，打開c、d、

e,使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入上

方丫型管

關閉C,打開b,使氯氣緩慢

進入右側丫型管中

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過多，淀粉-KI試紙會逐漸變?yōu)闊o色，可能的原因是。

(5)此裝置(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl?>Br2>12,原因是；實驗完

畢后，關閉止水夾b,打開a、c,擠壓氣球，目的是。

19.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。如圖1為某品牌84消毒液的說明書中的部分內(nèi)

容。

產(chǎn)品特點

本品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑?？蓺缒c道致病菌、化膿性球菌、致

病性酵母菌，并能滅活病毒。

注意事項

(1)本品易使有色衣脫色，禁止用于絲、毛、麻織物的消毒。

(2)不得將本品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時使用。

(3)置于避光、陰涼處保存。

(4)需稀釋后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分為。(用化學式表示)(2)常溫，將氯氣通入NaOH溶

液中可制得84消毒液的主要成分。寫出離子方程式：。(3)某同學研究84消

毒液的漂白性，實驗如下。資料：84消毒液中含氯微粒主要有CRT、Cl，HC1O；

相同濃度時，HC1O的氧化性強于CIO'ORP是反映水溶液中所有物質表現(xiàn)出來的氧

化-還原性，ORP值越大，氧化性越強。I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入

紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。口.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅

色紙片，觀察到紙片迅速褪色。皿測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的變化曲

線如圖2。①已知白醋顯酸性,不具有漂白性。實驗I、n現(xiàn)象不同的原因是。

②實驗表明，向84消毒液中加入較多稀硫酸時會產(chǎn)生氯氣，生成氯氣的離子方程

式是。③由實驗HI可得出的結論是oORP值不同的原因可能是

。(4)針對不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度來使用。取含

次氯酸鈉14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀釋至100mL,則稀釋后的溶液中次氯酸

鈉的物質的量濃度為mol/Lo

三、簡答題(本大題共2小題，共10.0分)

20.我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，檢驗食鹽中是

否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3%+3%0

(1)用雙線橋標出電子的轉移方向和數(shù)目

(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

(3)如果反應中轉移0.5mol電子，則生成L的物質的量為；

(4)若要檢查是否有碘生成，所用的試劑可以是(填序號)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化鈉溶液

21.過氧化鈣(Cao?)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，如圖是制備Cao2的一種方法。

畫卜?卡項嗨失鼾當CaOr8Hql洗滌、烘干》叵匚回答下列問題:

n

(1)步驟I中反應的離子方程式是。(2)步驟n中反應的化學方程式是：

=CaO2-8H201+2NH4cl反應在冰水浴中進行，是為了防止NH3?出0揮發(fā)、

。(答1條即可)(3)待CaO2-8H2。結晶析出后通過(填操作)分離。

(4)CaO2與水緩慢反應，常用作魚塘的供氧劑，其反應的化學方程式是?CaO2

還可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了Cao?的(填字母)性質。a.可緩慢供氧b.能

吸收魚苗呼出的CO2c.能潮解d.可抑菌⑸Ca()2久置于空氣中會生成CaCC)3.為測定某

CaC)2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生成CO?的質量為2.2g,則樣

品中C