江西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)選擇性必修1第一章和第二章。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.發(fā)展綠色甲醇產(chǎn)業(yè)有助于減少溫室氣體排放和空氣污染?！傲闾技状既剂稀比紵郏莸倪^程中焓變和熵變均正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】甲醇的燃燒反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＞0，故選D。2.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B用同一支溫度計(jì)測(cè)量溫度可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出D.稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】鐵棒能導(dǎo)熱，會(huì)造成熱量散失，故不能用鐵棒代替玻璃攪拌器，A錯(cuò)誤；用同一支溫度計(jì)測(cè)量溫度可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出，否則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，C正確；中和熱為57.3kJ/mol，則稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ，D正確；故選A。3.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③④下列關(guān)系式中正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】反應(yīng)①和③相比較，反應(yīng)物相同，①中的能量比③中的能量高，則放出的熱量比③少，a比c大，故，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②和④相比較，反應(yīng)物相同，②中的能量比④中的能量高，則放出的熱量比④少，b比d大，故，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②是①的二倍，故b=2a，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故，C正確；反應(yīng)④是③的二倍，故d=2c，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B.開啟啤酒后，瓶中馬上有泡沫產(chǎn)生C.在食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包 D.高壓有利于合成氨的反應(yīng)【答案】C【解析】對(duì)于平衡體系，氯離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，不符合題意，A錯(cuò)誤；對(duì)于二氧化碳溶解平衡體系，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，氣體溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，不符合題意，B錯(cuò)誤；食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包的目的是抗氧化，未涉及化學(xué)平衡移動(dòng)，符合題意，C正確；增大壓強(qiáng)，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸鋁與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)B可以用NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)CMg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原電池裝置中Al為正極D葡萄酒中添加適量的適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙氨氣，故B錯(cuò)誤；鎂不能用氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，所以鎂鋁在氫氧化鈉溶液中形成的原電池裝置中鋁為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，能與葡萄酒中的氧氣反應(yīng)，所以適量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，延長紅酒的保質(zhì)期，故D正確；故選D。6.下列說法正確的是A.、的反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.對(duì)于能夠自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，其原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，從而增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)限度D.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞【答案】B【解析】、的反應(yīng)在較高溫度下ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行可知，吸熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能增大反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故D錯(cuò)誤；故選B。7.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，平衡時(shí)，Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.可表示B的物質(zhì)的量B.可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.可表示B的轉(zhuǎn)化率D.可表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【答案】A【解析】該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量減小，由圖可知，p1條件下B的物質(zhì)的量小于p2，則壓強(qiáng)p1小于p2，故A正確；由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由圖可知，p1條件下A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于p2，則壓強(qiáng)p1小于p2，故B錯(cuò)誤；由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，p1條件下B的轉(zhuǎn)化率大于p2，則壓強(qiáng)p1大于p2，故C錯(cuò)誤；由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，由圖可知，p1條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于p2，則壓強(qiáng)p1大于p2，故D錯(cuò)誤；故選A。8.一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式是B.分子中含有5種官能團(tuán)C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能與溶液反應(yīng)放出【答案】B【解析】如圖，該有機(jī)物分子式是，A正確；如圖，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酮羰基、酚羥基、羧基4種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；如圖，該有機(jī)物中酚羥基、羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、酮羰基、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚羥基、苯環(huán)上的甲基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；如圖，該有機(jī)物中含有羧基，能與溶液反應(yīng)放出，D正確；故選B。9.某化學(xué)興趣小組以鎂與鹽酸的反應(yīng)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)了四組實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度和催化劑三個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如表。下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)Mg的質(zhì)量/gHCl溶液(過量)濃度/()溫度/℃催化劑產(chǎn)生等體積所需時(shí)間/s①1.01.020無120②1.030無80③1.01.030有70④1.02.020無90A.B.實(shí)驗(yàn)①和④可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)②升高反應(yīng)溫度，活化分子總數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.實(shí)驗(yàn)①和③可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】由控制變量法可知，c1=1.0，A正確；由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)①④探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B正確；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子總數(shù)增大，化學(xué)速率加快，C正確；實(shí)驗(yàn)②③探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；故答案選D。10.下列化學(xué)方程式或離子方程式或電極反應(yīng)式的書寫正確的是A.少量通入KClO溶液中：B.將硝酸加入溶液中：C.鋅-銅-稀硫酸電池的負(fù)極反應(yīng)式：D.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3【答案】C【解析】少量通入KClO溶液中會(huì)有HClO生成，離子方程式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸會(huì)氧化硫離子，離子方程式為：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅-銅-稀硫酸電池，活潑金屬為負(fù)極，即鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：，故C項(xiàng)正確；丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。11.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證淀粉在酸的催化下水解的產(chǎn)物是否具有還原性取少許淀粉水解液于試管中，加入新制，加熱B檢驗(yàn)溶液與KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)用兩支試管分別取溶液、KI溶液(過量)，充分反應(yīng)后取出少許混合液于另一試管中，滴加KSCN溶液C鑒別乙烯和丙烯將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中D制備金屬鈉電解NaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】淀粉水解液呈酸性，應(yīng)先加NaOH溶液中和酸并使溶液呈堿性，故A項(xiàng)不符合題意；用兩支試管分別取FeCl3溶液、KI溶液(過量)，充分反應(yīng)后取出少許混合液于另一試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，可說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B項(xiàng)符合題意；乙烯和丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C項(xiàng)不符合題意；制備金屬鈉時(shí)，應(yīng)電解熔融，故D項(xiàng)不符合題意；故本題選B。12.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：。下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入，再次達(dá)到平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.若改為恒溫下用注射器作為容器，壓縮注射器過程中可觀察到氣體顏色逐漸變淺【答案】A【解析】反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，根據(jù)可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入，混合氣體總質(zhì)量增大，部分轉(zhuǎn)化為，氣體增多也會(huì)促使平衡正向移動(dòng)，綜上所述再次達(dá)到平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；若改為恒溫下用注射器作為容器，壓縮注射器過程中濃度增大，顏色加深，氣壓增大平衡正向移動(dòng)，濃度逐漸降低，顏色慢慢變淺，即觀察到氣體顏色先深后淺，根據(jù)勒夏特列原理可知?dú)怏w最終顏色依舊比初始狀態(tài)深，D錯(cuò)誤；答案選A。13.下列根據(jù)圖示所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.圖甲表示一定溫度下向一恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，則時(shí)改變的條件為充入B.圖乙表示恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，則時(shí)改變的條件可能是向容器中加入C.圖丙表示密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，則D.圖丁表示在炭黑作用下生成活化氧過程中的能量變化，則生成活化氧分子的過程為放熱過程【答案】C【解析】圖甲中，時(shí)，緩慢增大至平衡，說明平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為充入，A正確；圖乙中，時(shí)刻，CO2濃度瞬間增大，改變的條件可能是向容器中加入或壓縮體積，B正確；圖丙中，同一溫度條件下，加壓平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故，C錯(cuò)誤；圖丁中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以表示在炭黑作用下生成活化氧過程中釋放能量，D正確；故選C。14.向VL恒容密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)。Cl2、SCl2的消耗速率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)正向吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫有利于提高SCl2的平衡產(chǎn)率C.相同條件下，若初始投料改為2molS2Cl2和2molCl2，則平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率變大D.若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮容器的容積，重新建立新平衡，平衡常數(shù)K減小【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)可知，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知，B、D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)加熱，，即，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故有利于提高SCl2的平衡產(chǎn)率，B正確；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng)，初始投料改為2molS2Cl2和2molCl2，平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，體系的溫度不變，因此K不變，D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.含碳化合物的轉(zhuǎn)化利用是我國研究的一個(gè)重要課題。在1L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、，發(fā)生反應(yīng)，在、兩個(gè)不同溫度下測(cè)得c(甲醇)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：（1）在溫度下，0～10min內(nèi)用表示的反應(yīng)速率___________；10min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）圖中反應(yīng)溫度：___________(填“>”“=”或“<”，下同)___________0。（3）理論上，為了提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填一條)。（4）在溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(不寫單位)，達(dá)到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此時(shí)反應(yīng)速率：___________(填“>”“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）①.0.2②.50%（2）①.<②.<（3）降低溫度（4）①.0.25②.>【解析】小問1詳解】由圖知，10min內(nèi)，CH3OH的物質(zhì)的量由0上升到1mol/L，故CH3OH的反應(yīng)速率為，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，，；由于，10min時(shí)，CO的消耗量為，故CO的轉(zhuǎn)化率為；【小問2詳解】由圖知，0～10min，反應(yīng)速率,則反應(yīng)溫度，溫度下甲醇的生產(chǎn)量小于，則說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；【小問3詳解】由于，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可使平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有降低溫度；【小問4詳解】由（1）知，在溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，、、，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)；達(dá)到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此時(shí)、、，，故此時(shí)平衡正向移動(dòng)，>。16.化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量變化在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。（1）已知幾種燃料的燃燒熱()如表：燃料乙烯(g)己烷氫氣(g)燃燒熱-1411-4163-285.8則己烷(l)裂解生成乙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式為___________。（2）用、合成甲醇和甲醚的過程中主要發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則___________(用含m，n的代數(shù)式表示)。（3）以甲烷為原料可制得氫氣：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層破壞的主要?dú)怏w。已知：①②用33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO還原至(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________，放出的熱量為___________(用含有和的代數(shù)式表示)kJ。（5）合成氨反應(yīng)中一些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能946462.8390.8436由表中數(shù)據(jù)可知穩(wěn)定性：___________(填“>”或“<”)，寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）（2）（3）（4）①.3②.（5）①.>②.【解析】【小問1詳解】由題給燃燒熱可得如下熱化學(xué)方程式：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=—1411kJ/mol②C6H14(g)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)△H=—4163kJ/mol③H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—285.8kJ/mol由蓋斯定律可知，反應(yīng)②—①×3—③得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(—4163kJ/mol)—(—1411kJ/mol)×3—(—285.8kJ/mol)=+355.8kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；小問2詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)②—反應(yīng)①×2=反應(yīng)③，則反應(yīng)△H=kJ/mol，故答案為：；【小問3詳解】由圖可得如下熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—846.3kJ/mol②CO2(g)=CO(g)+O2(g)△H=+282kJ/mol③H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—241.3kJ/mol由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+反應(yīng)②—反應(yīng)③×3得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(—846.3kJ/mol)+(+282kJ/mol)—(—241.3kJ/mol)×3=+161.1kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問4詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2+②得到反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=—(2a+b)kJ/mol，反應(yīng)消耗4mol一氧化氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol、放出的熱量為(2a+b)kJ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)消耗33.6L一氧化碳時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=3mol、放出的熱量為××(2a+b)kJ/mol=kJ，故答案為：3；；【小問5詳解】分子的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越大，由表格數(shù)據(jù)看著，氮?dú)獾逆I能大于氫氣，所以氮?dú)獾姆€(wěn)定性大于氫氣；由反應(yīng)熱和反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可知，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(946kJ/mol+436kJ/mol×3)—(390.8kJ/mol×6)=—90.8kJ/mol，熱化學(xué)方程式為故答案為：>；。17.廢舊電池的回收利用，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源。以某廢舊電池的正極材料(主要成分為，還含有少量鐵鋁等元素的化合物)為原料制備產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。已知：①難溶于水，且能與過量的生成。②流程中部分金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)開始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：金屬陽離子開始沉淀pH2.77.64.07.6沉淀完全pH3.79.65.29.2回答下列問題：（1）中Co元素的化合價(jià)為___________價(jià)。（2）“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；結(jié)合已學(xué)知識(shí)，試推測(cè)在酸性條件下、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（3）“調(diào)pH”時(shí)，若要使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍：___________≤pH<___________。（4）“濾餅1”在“高溫?zé)Y(jié)”前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)“濾餅1”洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是___________。（5）“沉鈷”時(shí)，鉆的沉淀率與的關(guān)系如圖所示，隨著溶液的繼續(xù)增大，而鈷的沉淀率卻減小的原因是___________。（6）“濾餅2”在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________；“高溫?zé)Y(jié)”中需要通入空氣，其作用是___________?！敬鸢浮浚?）＋3（2）①.②.（3）①.5.2②.7.6（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈（5）與過量的生成而溶解（6）①.②.利用空氣中的氧氣將＋2價(jià)Co氧化為＋3價(jià)【解析】該工藝流程原料為廢舊電池的正極材料(主要成分為，還含有少量鐵鋁等元素的化合物)，產(chǎn)品為，加入雙氧水和硫酸進(jìn)行酸浸，得到硫酸鹽，加入氧化劑、氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除去的濾渣主要為氫氧化鐵、氫氧化鋁，在萃取工藝中，轉(zhuǎn)移至P2O4萃取劑中，而在水層在沉鋰工藝得到的“濾餅1”為，經(jīng)過反萃取在“沉鈷”時(shí)得到為“濾餅2”的成分，再經(jīng)焙燒得到，最后與高溫?zé)Y(jié)制得?！拘?詳解】中Li元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，則Co元素的化合價(jià)為+3價(jià)；故答案為：+3；【小問2詳解】中＋3價(jià)的Co元素被還原為＋2價(jià)的，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)說明氧化性強(qiáng)于，而可以將氧化為，說明氧化性強(qiáng)于，故；故答案為：；；【小問3詳解】“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)離子和轉(zhuǎn)化為沉淀，即；同時(shí)不能沉淀，即；故答案為：5.2；7.6；【小問4詳解】檢驗(yàn)“濾餅1”洗滌干凈只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不含硫酸根離子；故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；【小問5詳解】“沉鈷”是為了得到難溶于水的，而能與過量的生成而溶解；故答案為：與過量的生成而溶解；【小問6詳解】在空氣中加熱，晶體被空氣中的氧氣氧化，得到，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；利用空氣中的氧氣將＋2價(jià)Co氧化為＋3價(jià)。18.一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，能與NO發(fā)生反應(yīng)，可用