四川省成都市2023-2024學(xué)年上學(xué)期期末高一調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市2023-2024學(xué)年上學(xué)期期末高一調(diào)研考試本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷(選擇題)1至4頁(yè)，第II卷(非選擇題)4至6頁(yè)，共6頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24K-39第I卷(選擇題，共40分)本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含大量化學(xué)知識(shí)，下列關(guān)于“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的說(shuō)法正確的是A.“化為銅”的過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng) B.鐵釜中的鐵能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)C.用紅色激光筆照射膽礬溶液，能看到光亮的通路 D.鐵的氧化性比銅強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?！驹斀狻緼．“化為銅”的過(guò)程中鐵元素化合價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鐵只有還原性，鐵的還原性比銅強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；選A。2.將某干燥劑(主要成分是或者)露置于空氣中，下列說(shuō)法正確的是A.①兩端的物質(zhì)均為堿性氧化物 B.②兩端的物質(zhì)都為鈣鹽C.③兩端物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.④兩端的物質(zhì)間不反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．CO2為酸性氧化物、CaO為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．CaO為氧化物，不是鹽，故B錯(cuò)誤；C．CaO、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2和二氧化碳不反應(yīng)，故D正確；選D。3.實(shí)驗(yàn)時(shí)要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰當(dāng)?shù)氖茿.將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存B.金屬鉀著火用沙土蓋滅C.熾熱的鐵水注入潮濕模具成型D.用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗(yàn)證與水反應(yīng)產(chǎn)生【答案】C【解析】【詳解】A．鈉是活潑金屬，將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存，故A正確；B．鉀是活潑金屬，鉀能與水、氧氣反應(yīng)，金屬鉀著火用沙土蓋滅，故B正確；C．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，熾熱的鐵水不能注入潮濕模具成型，故C錯(cuò)誤；D．將帶火星木條伸入與水反應(yīng)得試管內(nèi)，木條復(fù)燃證明有產(chǎn)生，故D正確；選C。4.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含有數(shù)目為B.呼吸面罩中完全失效，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.和的混合氣體含氧原子的數(shù)目為D.常溫常壓下與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．未知NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，數(shù)目不確定，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，由-1價(jià)升高至0價(jià)，則0.1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故B正確；C．CO和CO2含氧原子個(gè)數(shù)不同，則1molCO和CO2的混合氣體含氧原子的數(shù)目不等于，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則物質(zhì)的量小于1mol，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋁制餐具可用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物B.應(yīng)用儲(chǔ)氫合金可解決液化氫氣耗能高、儲(chǔ)存不便等問(wèn)題C.可做食用堿D.五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的是金屬元素的焰色【答案】A【解析】【詳解】A．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物，故A錯(cuò)誤；B．貯氫金屬在一定的溫度和壓強(qiáng)下能夠大量吸收氫氣，一個(gè)金屬原子可以與兩三個(gè)乃至更多個(gè)氫原子結(jié)合，形成金屬氫化物，可解決液化氫氣耗能高、儲(chǔ)存不便等問(wèn)題，故B正確；C．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，在日常烹飪中，可以使用小蘇打作為食用堿，故C正確；D．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩是金屬元素的焰色，故D正確；故選A。6.我國(guó)在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平，其反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子符號(hào)可以表示為T(mén) B.是兩種不同的核素C.的中子數(shù)為2 D.粒子的質(zhì)量相同【答案】D【解析】【詳解】A．原子中子數(shù)為3-1=2，符號(hào)可以表示為T(mén)，故A正確；B．具有一定質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故B正確；C．的質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=4-2=2，故C正確；D．粒子質(zhì)量數(shù)分別為2、3，兩者的質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；故選D。7.鈉、鐵、銅等金屬在空氣中容易變質(zhì)腐蝕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.很活潑，在濕潤(rùn)空氣中久置變質(zhì)為B.表面包裹一層植物油可以減緩銹蝕C.生活中大量使用鋁制品的原因是常溫下不與氧氣反應(yīng)D.古銅器表面生成銅綠，說(shuō)明銅在空氣中腐蝕時(shí)和參與反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．很活潑，在濕潤(rùn)空氣中久置變質(zhì)為Na2CO3·xH2O，A正確；B．表面包裹一層植物油可以隔絕空氣和水，減緩銹蝕，B正確；C．Al是活潑金屬，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，生活中大量使用鋁制品的原因是表面有一層致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不受腐蝕，C錯(cuò)誤；D．古銅器表面生成銅綠，根據(jù)元素守恒，可知銅在空氣中腐蝕時(shí)和參與反應(yīng)，D正確；選C。8.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.氯氣通入溶液：B.氯水中次氯酸見(jiàn)光分解：C.向溶液中滴加稀硫酸：D.溶液中滴加稀鹽酸：【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與溶液反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：，故A正確；B．次氯酸見(jiàn)光分解生成HCl和氧氣，離子方程式為：，故B正確；C．離子配比不正確，溶液滴加少量稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，離子方程式為：，故D正確；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)中儀器使用合理的是A.用鑷子夾持鐵絲在氯氣中燃燒 B.用坩堝蒸發(fā)食鹽水得固體C.用分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯完成過(guò)濾操作 D.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色【答案】D【解析】【詳解】A．用坩堝鉗夾持鐵絲在氯氣中燃燒，故A錯(cuò)誤；B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)食鹽水得固體，故B錯(cuò)誤；C．用漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒完成過(guò)濾操作，故C錯(cuò)誤；D．鉀的焰色為紫色，用藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，觀察鉀元素的焰色，故D正確；選D。10.實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選A；B．氧化鋁難溶于水，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D；選B。11.某同學(xué)配制溶液，下列描述正確的是A.應(yīng)選用規(guī)格的容量瓶 B.圖甲為將燒杯中熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C.圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)伸入容量瓶?jī)?nèi) D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配制溶液濃度偏低【答案】A【解析】【詳解】A．配制溶液，應(yīng)選用規(guī)格的容量瓶，故A正確；B．應(yīng)該將燒杯中熱的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)懸空滴加蒸餾水，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；選A。12.如圖是碳元素的價(jià)類(lèi)二維圖，相關(guān)推斷不合理的是A.a是一種清潔能源 B.c、d都能與溶液反應(yīng)C.b形成的兩種不同單質(zhì)互為同素異形體 D.b轉(zhuǎn)化為d需加氧化劑【答案】B【解析】【分析】根據(jù)碳元素的價(jià)類(lèi)二維圖，可知a為CH4、b為C、c為CO、D為CO2；【詳解】A．a(chǎn)為CH4，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，不產(chǎn)生污染氣體，故甲烷是一種清潔能源，A正確；B．c為CO屬于不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．b為C，形成的兩種不同單質(zhì)石墨和金剛石互為同素異形體，C正確；D．b為C、D為CO2，碳元素化合價(jià)升高碳單質(zhì)為還原劑，需加氧化劑即碳和氧氣燃燒生成二氧化碳，D正確；故選B。13.短周期主族元素A、B、X、Y核電荷數(shù)依次增大，A與X同主族，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，B的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說(shuō)法正確的是A離子半徑：B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.B在空氣中燃燒生成離子個(gè)數(shù)比為的離子化合物D.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：【答案】D【解析】【分析】A、B、X、Y核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，B原子半徑是短周期主族元素中最大的，則B為Na；X的原子序數(shù)大于Na說(shuō)明X是第三周期元素，且最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為5，X為P元素，A與X同主族，則A為N元素，Y為S或Cl元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為N，B為Na，X為P，W為S或Cl元素；

A．A為N，B為Na，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜A，故B錯(cuò)誤；

C．B為Na，Na在O2中燃燒生成產(chǎn)物為Na2O2，由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子組成，則生成離子個(gè)數(shù)比為2:1的離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．X為P，Y的核電荷數(shù)比P大，同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性也增強(qiáng)，即：，故D正確；

故選：D。14.市售“84消毒液”顯堿性，其有效成分是。下列分析錯(cuò)誤的是A.制備“84消毒液”的離子方程式：B.加入溶液有沉淀生成，證明“84消毒液”中含有C.消毒液作用于物體表面時(shí)適當(dāng)放置一段時(shí)間效果更好D.用次氯酸鹽代替做消毒劑，存儲(chǔ)更方便、使用更安全【答案】B【解析】【詳解】A．制備84消毒液將Cl2通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為，A正確；B．“84消毒液”顯堿性，加入溶液有沉淀生成，可能是氫氧化銀，不一定是AgCl，無(wú)法證明“84消毒液”中含有，B錯(cuò)誤；C．“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，漂白效果更好，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO濃度增大，漂白效果增強(qiáng)，C正確；D．氯氣是有毒氣體，次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，用次氯酸鹽代替做消毒劑，存儲(chǔ)更方便、使用更安全，D正確；故選B。15.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方案設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)氖?/p>

ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽淠z體觀察鈉燃燒的現(xiàn)象證明熱穩(wěn)定性：實(shí)驗(yàn)室收集氯氣裝置A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH是強(qiáng)堿，與氯化鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無(wú)法制取膠體，故A錯(cuò)誤；B．鈉在坩堝中燃燒來(lái)觀察現(xiàn)象，不能在燒杯中灼燒固體，故B錯(cuò)誤；C．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)向下略?xún)A斜，防止冷凝水回流炸裂試管，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取的氯氣中混有HCl雜質(zhì)氣體，可通過(guò)飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，故D正確；故選D。16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作相對(duì)應(yīng)的是操作現(xiàn)象A向固體滴加幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)定溫度變化溫度升高B用玻璃棒蘸取與水反應(yīng)后溶液，涂抹在試紙上試紙變藍(lán)C在盛有溶液中加入過(guò)量鐵粉溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D將鎂條投入冷水中，滴加兩滴酚酞，充分反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶于水吸熱，向固體滴加幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)定溫度變化，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B．用玻璃棒蘸取與水反應(yīng)后的溶液，溶液呈堿性，涂抹在試紙上，試紙變藍(lán)，故B正確；C．在盛有溶液中加入過(guò)量鐵粉，氯化鐵被鐵粉還原為氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，故C錯(cuò)誤；D．將鎂條投入冷水中，滴加兩滴酚酞，充分反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣，溶液變?yōu)闇\紅色，故D錯(cuò)誤；選B。17.下列離子在溶液中一定能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．各離子之間互不反應(yīng)，一定能大量共存，故A選；B．反應(yīng)生成水，不能共存，故B不選；C．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故C不選；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故D不選；故選A。18.某小組測(cè)定中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取固體混合物，與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加。下列方案評(píng)價(jià)不合理的是A.若換用鹽酸溶解固體則不易達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.氣體用堿石灰吸收前可經(jīng)濃硫酸干燥C.堿石灰盛裝在如圖儀器中D.該方案中只測(cè)得m和n無(wú)法計(jì)算出的質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，逸出的氣體除了CO2還有HCl，堿石灰中質(zhì)量增加不是ng，則換用鹽酸溶解固體則不易達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．堿石灰用于吸收二氧化碳?xì)怏w，但混有水蒸氣雜質(zhì)，則氣體用堿石灰吸收前可經(jīng)濃硫酸干燥除去水蒸氣，故B正確；C．堿石灰是固體干燥劑，盛裝在球形干燥管中，故C正確；D．mg為Na2CO3和NaHCO3的混合物，ng為二氧化碳的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量及碳原子守恒計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選：D。19.是一種常見(jiàn)化工原料，工業(yè)上可通過(guò)電解熔融制備金屬。下圖中a為含鈉化合物，以下分析錯(cuò)誤的是A.a是 B.b是C.中只含共價(jià)鍵 D.在水中的電離可表示為：【答案】D【解析】【分析】電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣?！驹斀狻緼．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，a是，故A正確；B．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，b是，故B正確；C．是非金屬單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，故C正確；D．電離的條件是溶于水，在水中的電離可表示為NaCl=Na++Cl-，故D錯(cuò)誤；選D。20.已知反應(yīng)。下列分析錯(cuò)誤的是A.X是 B.是還原產(chǎn)物C.每生成，共轉(zhuǎn)移電子 D.反應(yīng)中的得到電子【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，X是CO，故A正確；B．SnO2中Sn元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，是還原產(chǎn)物，故B正確；C．反應(yīng)，Sn元素化合價(jià)由+4降低為0，2molSnO2反應(yīng)生成1molCO2，每生成，共轉(zhuǎn)電子0.8NA，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中中Sn元素化合價(jià)降低，元素得到電子，故D正確；選C。第II卷(非選擇題，共60分)21.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鈉與水的反應(yīng)，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)方案并回答相關(guān)問(wèn)題。（1）[實(shí)驗(yàn)用品]、水、石蕊試液、玻璃片、小刀、濾紙、___________、燒杯（2）[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施]猜想鈉可能具有強(qiáng)還原性，依據(jù)是___________實(shí)驗(yàn)在燒杯中加入一些水，滴加幾滴石蕊試液，取綠豆大小的一塊鈉，吸千表面煤油，放入水中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及結(jié)論①鈉浮于水面上鈉的密度比水??；___________②鈉形狀的變化：______________________③溶液變?yōu)開(kāi)__________色有堿生成（3）[結(jié)論]可由現(xiàn)象___________(填序號(hào))證實(shí)猜想。寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移：___________?！敬鸢浮浚?）鑷子（2）①.鈉原子的最外層電子數(shù)為1且原子半徑大，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去電子②.鈉與水反應(yīng)迅速，有氣體生成③.鈉塊熔化成光亮的小球④.反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低⑤.藍(lán)（3）①.③②.【解析】【小問(wèn)1詳解】取用金屬鈉時(shí)用鑷子；【小問(wèn)2詳解】還原劑易失去電子表現(xiàn)還原性，鈉可能具有強(qiáng)還原性，依據(jù)是鈉原子的最外層電子數(shù)為1且原子半徑大，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去電子；①鈉浮于水面上鈉的密度比水小；鈉與水反應(yīng)迅速，有氣體生成；②可觀察到鈉塊熔化成光亮的小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，③有堿生成，則滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)色；【小問(wèn)3詳解】猜想鈉可能具有強(qiáng)還原性，化合價(jià)從0價(jià)升高至+1價(jià)，可由現(xiàn)象③證實(shí)猜想，因?yàn)樯蒒aOH，則氫元素化合價(jià)降低生成氫氣，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移：。22.人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、等為大量元素，、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是的原子結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量元素中位于同周期的是___________(填名稱(chēng))；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為_(kāi)__________。（2）根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為_(kāi)__________。（3）根據(jù)圖2，在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。（4）利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：___________；②還原性：___________（5）實(shí)驗(yàn)比較金屬性以及、I非金屬性。目的比較的金屬性比較、I的非金屬性選擇試劑氨水、溶液、溶液、溶液、鹽酸新制氯水、溶液、蒸餾水裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ．①向試管中加入溶液，然后滴加過(guò)量的___________，直至不再生成白色絮狀沉淀。②將生成分裝兩只試管，向一支試管中加入鹽酸，另一支試管中滴加溶液。觀察到兩只試管中沉淀均完全溶解。③換成溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到只能鹽酸中溶解。Ⅱ．如圖所示，向點(diǎn)滴板孔穴1、2中滴加溶液?？籽?內(nèi)現(xiàn)象是___________孔穴2的作用是___________解釋Ⅲ．由上述操作___________(填“①”、“②”或“③”)可知：屬于兩性氫氧化物。結(jié)論：金屬性Ⅳ．由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是___________【答案】（1）①.碳、氧②.（2）26（3）第四周期ⅥA族（4）①.>②.<（5）①.氨水②.顏色變?yōu)樽攸S色③.作空白對(duì)照組④.②⑤.的非金屬性強(qiáng)于I(或者的氧化性大于)【解析】【小問(wèn)1詳解】C、O、等為大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其中碳、氧元素都位于第二周期；C、O構(gòu)成的三原子分子為CO2，其中C和O共用2對(duì)電子對(duì)，其電子式為；【小問(wèn)2詳解】質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=26，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為26；【小問(wèn)3詳解】原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中的位置為第四周期ⅥA族；【小問(wèn)4詳解】①同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Ca>Mg，金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：>；②鹵族元素從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)氧化性減弱，則氧化性：Cl2>I2，則還原性Cl-<I-，故還原性：<HI；【小問(wèn)5詳解】AlCl3與過(guò)量弱堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，則滴加過(guò)量氨水，直至不再生成白色絮狀沉淀，Al(OH)3加入鹽酸和NaOH溶液均能反應(yīng)，沉淀溶解，只能在鹽酸中溶解，由操作②可知：屬于兩性氫氧化物。KI溶液無(wú)色，若溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水為棕黃色，可證明非金屬性Cl強(qiáng)于I，發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是顏色變?yōu)樽攸S色，孔穴2的作用是作空白對(duì)照組，由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是的非金屬性強(qiáng)于I(或者的氧化性大于)。23.如圖是飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，閱讀標(biāo)簽并計(jì)算。（1）每瓶水最多含K+的物質(zhì)的量_______。（2）鎂離子濃度最大時(shí)SO的物質(zhì)的量濃度_______?！敬鸢浮浚?）2.8×10-4mol（2）2.0×10-4mol/L【解析】【小問(wèn)1詳解】由題干數(shù)據(jù)可知，每瓶水最多含K+的物質(zhì)的量=2.8×10-4mol，故答案為：2.8×10-4mol；【小問(wèn)2詳解】由題干數(shù)據(jù)可知，溶液中的硫酸根離子全部由硫酸鎂電離產(chǎn)生，故鎂離子濃度最大時(shí)SO的物質(zhì)的量濃度為：c(SO)=c(Mg2+)==2.0×10-4mol/L，故答案為：2.0×10-4mol/L。24.電子工業(yè)中常用覆銅板為基材制作印刷電路板，原理是利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕，使用后的“腐蝕液”可回收利用?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）FeCl3溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）過(guò)量試劑①為_(kāi)______；過(guò)量試劑②為_(kāi)_____。（3）鑒別濾液③中的金屬陽(yáng)離子，應(yīng)滴加的試劑依次是______，現(xiàn)象是______。FeCl2長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，主要原因是_______。（4）取2mL濾液③加入試管中，逐滴加入NaOH溶液。填寫(xiě)下列表格：序號(hào)現(xiàn)象用方程式解釋現(xiàn)象①開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象______②稍后出現(xiàn)白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓③空氣中放置一段時(shí)間后，出現(xiàn)紅褐色沉淀______【答案】（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2）①.鐵②.鹽酸（3）①.KSCN溶液、氯水②.先沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅③.Fe2+具有還原性，在空氣中易被(氧氣)氧化（4）①.H++OH-=H2O②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】使用后的“腐蝕液”中含有氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵，加過(guò)量的鐵粉，鐵置換出氯化銅中的銅，鐵把氯化鐵還原為氯化亞鐵，過(guò)濾，濾渣中含有鐵和銅，濾液為氯化亞鐵溶液；濾渣中加鹽酸溶解鐵，過(guò)濾出銅，濾液③為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得氯化亞鐵晶體，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】FeCl3溶液腐蝕電路板即Cu被FeCl3氧化為CuCl2，F(xiàn)eCl3被還原為FeCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)以上分析，過(guò)量試劑①為鐵粉；過(guò)量試劑②為鹽酸，故答案為：鐵粉；鹽酸；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，濾液③中的金屬陽(yáng)離子為Fe2+，故檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，在滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，即可說(shuō)明含有Fe2+，由于Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化，故FeCl2長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，故答案為：KSCN溶液，氯水；先沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅；Fe2+具有還原性，在空氣中易被(氧氣)氧化；【小問(wèn)4詳解】已知濾液③中含有FeCl2和HCl，故取2mL濾液③加入試管中，逐滴加入NaOH溶液，一開(kāi)始H+和OH-反應(yīng)，則觀察不到明顯現(xiàn)象，離子方程式為：H++OH-=H2O，而后FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2