化學-黑龍江省龍東聯(lián)盟2022級（2025屆）高三年級上學期11月月考試題試題和答案

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Na23Fe56Cl35.5一、選擇題：(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是()A．活性炭凈水B．除去河水中泥沙C．用漂白粉漂白織物D．除去NaCl中的KNO32.“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，促進了中國從稀土資源大國向高純稀土生產(chǎn)大國的飛躍，稀土串級萃取理論其基本操作是利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是()C.B.D.A.C.B.D.3．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是()C．制HCl：H2＋Cl2=====2HClD．冶煉鋁：2AlCl3(熔融)=====4Al＋3Cl2↑4.摩爾鹽的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，用作化學試劑、醫(yī)藥，還用于冶金、電鍍等。有關(guān)摩爾鹽說法不正確的是()A．NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．可用KSCN溶液檢驗摩爾鹽是否氧化變質(zhì)C．NH4+的檢驗：NH4++OH-=NH3.H2ODNH4)2Fe(SO4)2·6H2O為純凈物5.下列實驗裝置能達到相應目的的是()制備Fe（OH）3膠體檢驗Na2O2和水反應的氣體產(chǎn)物配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液ABCD6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe2++2S2O-+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O-+2H2O，若反應生成1molFe3O4，則下列說法正確的是()A.x=6B.轉(zhuǎn)移電子2molC.被Fe2+還原的O2為0.5molD.S2O32-為氧化劑高溫A.制粗硅：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑.B．合成氨：N2＋3H2=2NH3（催化劑、高溫、高壓條件下）7.化學反應H+Cl=2HCl的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的B．H2的燃燒熱為△H=-183KJ/molC．1molH2(g)變成2mol氣態(tài)氫原子是吸熱過程D．2molH(g)與2molCl(g)形成2molHCl(g)時釋放862KJ能量事實A.NaCl溶液中的水合離子B.測定鋅與硫酸反應速率C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D.CH3COOH=CH3COO-+H+9．下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是()A．依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小C．利用反應熱數(shù)據(jù)判斷反應速率的大小D．利用不同溫度時的平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，可推測某可逆反應是否為放熱反應10.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.反應①中若有22.4LCl2（標況）生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.反應①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為2NAC.反應①在溶液中發(fā)生則離子方程式為：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2OD.反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5:111.我國科學家設計如左下圖所示的光電催化體系，可以實現(xiàn)煙氣脫SO2。則下列說法錯誤的是()A.A端為直流電源的正極B.每有1molO2參加反應，就會有4molH+透過雙極膜轉(zhuǎn)移至陰極C.通入二氧化硫的一極發(fā)生氧化反應D.陰極發(fā)生的電極反應為：O2+2e-+2H+=H2O212.右上圖圖示為某儲氫合金的吸氫過程，此過程放出大量熱。下列說法正確的是()A．氫氣以分子形式存在于儲氫合金中B．儲氫合金在吸氫時體系能量升高C.β相金屬氫化物釋放氫時不破壞化學鍵D．利用儲氫合金可制備高純氫13.常溫下，向20mL某濃度的稀鹽酸中滴加0.1mol.L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示下列敘述錯誤的是()A．稀鹽酸中由水電離出的H+濃度為1×10mol.LB.B點c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）且為氨水與鹽酸恰好中和的點C．在A、B之間的任意一點所示溶液中：c（H+）>c（OH-c（Cl-）>c（NH4+）14.向一恒容密閉容器中充入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);A.該反應的正反應放熱B.投料比x：C.a、c兩點的平衡常數(shù)：Ka=D.b、c兩點開始時正xxLK =速率：vb>v15.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應：①T(g)=W(g)②W(g)=P(g)。測得各氣體濃度與反應時間的關(guān)系如右上圖所示B.反應①加入合適的催化劑可以改變單位時間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率C.反應②達到M點時，正反應速率小于逆反應速率D.0~6min內(nèi)W的平均化學反應速率為0.071mol.L-1.min-1二、非選擇題（共55分）16.（13分）草酸亞鐵(FeCO)作為一種化工原料，可廣泛用于生產(chǎn)鋰離子電池材料、感光材料。以廢鐵屑為原料生產(chǎn)草酸亞鐵的流程如下：(FeC2O4.2H2O為淡黃色固體，難溶于水)（1）用熱的飽和碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑的原因是；。（2）“轉(zhuǎn)化”步驟在如圖所示的裝置中進行。儀器X的名稱是，導管A（3）流程圖中“系列操作“為過濾、洗滌、干燥；則“轉(zhuǎn)化”步驟的離子方程式為 。（4）上述制備的草酸亞鐵晶體(FeCO.2HO)含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度步驟如下：①準確稱取mg草酸亞鐵晶體樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用cmol.L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗V1ml。③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉充分反應后，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。④繼續(xù)用cmol.LKMnO標準溶液滴定步驟③中所得濾液至終點，消耗V2ml。已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO+5Fe+8H=Mn+5Fe+4HO則配制上述100mL溶液，用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，量筒外，還有。步驟②滴定終點的現(xiàn)象為；步驟③中加入鋅粉的目的是。17.（14分）菱錳礦主要成分為MnCO3、SiO2、CaMg(SiO3)2和少量FeCO3，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：（1）“研磨”的目的是。（2）分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為0C、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為。（3）“氯化焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為。（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、CaMg(SiO3)2、(填化學式)。（5）檢驗“沉錳”后得到的MnCO3沉淀洗滌干凈的方法是。（6）氧化焙燒是在空氣中進行，寫出“氧化焙燒”反應的化學方程式： 。沉錳生成MnCO3的離子方程式。（7）請從該流程經(jīng)濟效益角度出發(fā)，提出一個充分利用氣體A和氣體B的方案。18.（14分）CH4和CO2是溫室氣體的主要組成部分，利用CH4﹣CO2干重整反應不僅可以實現(xiàn)對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響，其過程為：副反應（積碳反應）：CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH2副反應（消碳反應）：CO2（g）+C（s）═2CO（g）ΔH3=+172.4kJ/mol（1）關(guān)于CH4﹣CO2干重整主反應的自發(fā)性為自發(fā)。（填寫：“高溫”或“低溫”或“始終”）（2）消碳反應的焓變ΔH2＝kJ?mol﹣1（3）在體積為2L的容器中發(fā)生CH4﹣CO2干重整反應，CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g不考慮副反應）當投料比＝2.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度（T）、初始氣體總物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。①下列能判斷干重整反應達到平衡的標志是。A.容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變B.容器中混合氣體密度保持不變C.反應的濃度商Q保持不變D.混合氣體中CO與H2的濃度之比保持不變②M點對應平衡常數(shù)的值為（精確至0.01）。③若保持初始氣體總物質(zhì)的量仍為3mol，且改變了一個條件，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率由M點變?yōu)镹點，則改變的條件可能是。A.縮小容器體積B.擴大容器體積C.增大投料比D.加入高效催化劑（4）制約干重整反應工業(yè)化應用的主要問題是催化劑活性會因積碳反應（副反應）而降低，同時存在的消碳反應（副反應）則使積碳量減少。兩種催化劑X、Y對積碳與消碳反應的影響漂白性還原性從消除催化劑表面積碳角度考慮，哪種催化劑更適合用于生產(chǎn)填催化劑X或催化劑Y）說明理由漂白性還原性（4）鈉堿法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。將SO2通入NaOH溶液時，得到一組c(H2SO3將SO2通入NaOH溶液時，得到一組c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的關(guān)系曲線如下圖所示。A.K積碳減小、K消碳增加B.v積碳減小、v消碳增加C.K積碳與K消碳均增大D.v積碳與v消碳均增加，但后者增加更多1914分）資源化利用SO2，一方面能保護環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟效益，具有深遠意義。（1）下列生產(chǎn)、生活活動中，不易產(chǎn)生SO2的是。A.雷雨放電B.火力發(fā)電C.海水曬鹽D.火山爆發(fā)①若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+，此時溶液中c(①若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+，此時溶液中c(Na+)②常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗。用40gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為L(折算成標準狀況)。若實驗時只吸收了部分二氧化硫使溶液中c(SO32-)：c(H2SO3)=1:10則PH為.（5）量子點是一類重要的半導體納米微晶材料，具有獨特的光學、電學等性質(zhì)。量子點材料表明，在納米層面上，尺寸的變化對材料的性質(zhì)影響很大，意味著想要開發(fā)新材料的科學家們又多了一個可以利用的因素。2023年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)與合成量子點。硒化鎘(CdSe)量子點是科學家最早合成的量子點之一，目前已廣泛用作光電器件、催化材料等。①某方法合成出CdSe量子點，用電子顯微鏡觀測其形貌如圖所示，圖中比例尺長度為10nm，所以CdSe量子點常被稱為量子點。A.充分利用熱能B.防止形成酸霧C.加速轉(zhuǎn)化SO2D.獲取純凈SO3（3）研究SO2的性質(zhì)有利于探索其資源化利用。下列實驗方案設計正確的是。A．制取SO2B．收集SO2C．驗證SO2A．制取SO2B．收集SO2C．驗證SO2的D．驗證SO2的②以Pt、Cu為電極材料并在Cu表面負載導電材料和CdSe量子點，高效催化光分解水，如圖所示：裝置中Pt作為。A．正極B．負極C．陽極D．陰極寫出負極的電極反應式。答案解析6O?~4e”～Fe?O?,故若反應生成1molFe?O?,轉(zhuǎn)移電子4mol;812.放熱體系能量降低。儲氫材料最終變成金屬氫化物。釋放氫氣斷鍵。13.A.曲線起點看鹽酸起始濃度。B中性點不是恰好中和點。恰好中和為氯化銨溶液，為酸14.甲烷為1mol.增加水蒸氣的量會使投料比下降，但甲烷的轉(zhuǎn)化率增大。C點水蒸氣濃度大速率快所以D正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)所以C錯。(1)碳酸鈉溶液為堿性，可洗油污(3)根據(jù)信息提示草酸亞鐵晶體難溶于水。(4)考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器。鋅粉將三價鐵還原，使滴定更準確。該滴定不需要指示劑。(1)“研磨”的目的是增大反應的接觸面積，加快反應速率；(2)由圖1、圖2可知，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為1.10(3)菱鎂礦研磨后加入氯化銨焙燒，發(fā)生反應(5)“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到，檢驗沉淀已洗滌干凈，主要是檢驗洗滌液中不含氯離子，其方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈；(6)