第五章化工生產中的重要非金屬元素-2022-2023學年高一化學單元復習（人教版2019）

第五章化工生產中的重要非金屬元素考點1硫和二氧化硫一．硫1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質：硫單質俗稱：硫磺，顏色狀態(tài)：黃色晶體，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶與二硫化碳。3.化學性質（硫可以與金屬、非金屬反應）化合價角度認識：(1)與非金屬反應eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點燃))SO2，表現(xiàn)還原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表現(xiàn)氧化性))(2)與金屬反應eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現(xiàn)氧化性(3)與熱的強堿溶液反應(如NaOH溶液)：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。應用：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg==HgS二．二氧化硫1.物理性質二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化易溶于水。（1體積水約溶解40體積SO2）2.二氧化硫與水（1）二氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：實驗操作現(xiàn)象結論①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內液面上升。SO2易溶于水。②用pH試紙測定溶液的酸堿度試紙變紅色二氧化硫水溶液呈酸性。③滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察品紅褪色；加熱恢復紅色。二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性。SO2與水的反應方程式為SO2＋H2O?H2SO3。（2）SO2或亞硫酸的漂白性：①二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱又恢復為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。②SO2有漂白性，能使品紅褪色。③SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？不穩(wěn)定；=4\*GB3④次氯酸的漂白過程是發(fā)生了氧化還原反應，其漂白作用是永久性的?！締栴}】常見的漂白劑有哪些？SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭【總結】物質SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來的顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，加熱后溶液恢復至紅色；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。3.二氧化硫的化學性質分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學性質：（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液變紅色,②與H2O反應：SO2＋H2O?H2SO3,③\a\vs4\al(與堿,反應)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④與堿性氧化物反應：CaO＋SO2=CaSO3))（2）氧化性(如與H2S溶液反應)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(生成黃色物質)。（3）還原性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①與O2反應：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3,②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋,④與FeCl3溶液反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋,⑤與H2O2溶液反應：SO2＋H2O2=H2SO4))（4）漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色。三．三氧化硫1.物理性質:熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標準狀況下為固態(tài)。2.化學性質:具有酸性氧化物的通性:（1）與水反應：SO3＋H2O=H2SO4（2）與堿性氧化物反應：SO3＋CaO=CaSO4（3）與堿反應：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O（4）與某些鹽溶液反應（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl四．硫化氫1.物理性質:無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。2.化學性質（1）酸性H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O考點2硫酸硫酸根離子的檢驗一．硫酸的用途和工業(yè)制備1．用途：(1)重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2．工業(yè)制備：eq\o(\s\up7(金屬冶煉),\s\do5(產生的尾氣))eq\o(\s\up7(硫黃或黃鐵礦),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(燃燒))SO2eq\o(→,\s\up7(400～500℃),\s\do5(V2O5催化劑))SO3eq\o(→,\s\up7(98.3%的),\s\do5(濃硫酸吸收))H2SO4寫出工業(yè)制備硫酸有關反應的化學方程式：(1)制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2Fe2O3＋8SO2(2)制備SO3：2SO2＋O2eq\o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5())2SO3(3)吸收SO3：SO3＋H2O=H2SO4二．硫酸的性質1．稀硫酸具有酸的通性：寫出下列反應的離子方程式：(1)稀硫酸與活潑金屬反應，如Zn：__Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑__。(2)稀硫酸與金屬氧化物反應，如CuO：__CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O__。(3)稀硫酸與堿反應，如NaOH：__OH－＋H＋=H2O__。(4)稀硫酸與部分鹽反應，如Na2CO3：__COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O__。2.硫酸的物理性質硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.濃H2SO4的特性三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。

(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。實驗操作實驗現(xiàn)象a.蔗糖逐漸變黑;b.蔗糖體積膨脹,形成黑色、疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體實驗結論a.濃硫酸具有脫水性;

b.濃硫酸具有強氧化性,能將蔗糖炭化生成的碳單質氧化為CO2,自身被還原為SO2

(3)強氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質和部分非金屬單質。a.與金屬單質的反應實驗操作實驗現(xiàn)象試管a中的銅絲表面有氣泡逸出;

試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;

試管c中的石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;

將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{色

化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.與非金屬單質的反應在加熱時,濃硫酸與木炭發(fā)生反應：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。(5)可利用濃H2SO4的高沸點難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑?！緟^(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性】吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑?？梢允俏锢碜兓部梢允腔瘜W變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機物中的H、O以原子數(shù)2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑三．硫酸根離子的檢驗檢驗SO42－的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無白色沉淀產生(判斷有無SO42－)。先加稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。4．實踐應用除去粗鹽中的可溶性雜質(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質)雜質加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過量BaCl2溶液

SO42－+Ba2+BaSO4↓

CaCl2過量Na2CO3溶液

Ca2++CO32－CaCO3↓、Ba2++CO32－BaCO3↓

MgCl2過量NaOH溶液

Mg2++2OHMg(OH)2↓

多余的NaOH、Na2CO3適量稀鹽酸OH+H+H2O、CO32－+2H+H2O+CO2↑

一．自然界中硫的存在和轉化二．實驗探究不同價態(tài)含硫物質的轉化1.不同價態(tài)硫元素的轉化與性質硫元素常見的化合價有2、0、+4、+6，可以通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉化為高價態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價態(tài)轉化為低價態(tài)。2.不同價態(tài)含硫物質的轉化序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑轉化后的含硫物質①－2→0H2S__O2(不足)__S__SO2__②0→－2S__H2__H2S__Fe或Cu__FeS或Cu2S③－2→＋4H2S__O2(足量)__SO2④0→＋4S__O2__SO2⑤＋4→0SO2__H2S__S⑥＋4→＋6SO2__O2__SO3__Cl2__H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4__Cu__SO2書寫有關化學方程式：①__2H2S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))2S＋2H2O，SO2＋2H2S=3S＋2H2O__；②__H2＋Seq\o(═══,\s\up7(△))H2S，F(xiàn)e＋Seq\o(═══,\s\up7(△))FeS或2Cu＋Seq\o(═══,\s\up7(△))Cu2S__；③__2H2S＋3O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O__；④__S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))SO2__；⑤__SO2＋2H2S=3S＋2H2O__；⑥__2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋2H2SO4__；⑦__Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(═══,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑__。3.化學實驗設計的原則進行化學實驗設計時,應遵循科學性、可行性、安全性和綠色化原則。

【總結】不同價態(tài)硫元素的轉化,可通過氧化還原反應實現(xiàn)(1)價態(tài)與性質①－2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價、＋4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；③＋6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。(2)當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)(化合價只靠攏不交叉),即臺階式升降,可用下圖表示:相鄰價態(tài)的同種元素微粒間不發(fā)生氧化還原反應,如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)不同價態(tài)硫元素間的轉化,均屬于氧化還原反應，需要選擇合適的氧化劑或者還原劑。證明硫單質、SO2具有還原性要選擇氧化劑，如酸性KMnO4溶液、氯水等；證明濃硫酸具有氧化性要選擇還原劑，如金屬單質、硫單質、H2S等；證明SO2具有氧化性要選擇還原劑，如H2S、Na2S等。(4)含硫物質的連續(xù)氧化H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4考點4氮氣氮的氧化物一．氮元素的存在1．氮的原子結構氮元素位于第二周期、第=5\*ROMANVA族。氮原子最外電子層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。因此氮原子一般通過共用電子對與其它原子相互結合構成物質。氮的原子結構常見的化合價有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、－3，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共有六種，其中N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐（氮的氧化物都有毒）。2．氮元素的存在a.游離態(tài):以氮分子的形式存在于空氣中。

b.化合態(tài):存在于動植物體內的蛋白質中,以及土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。二．氮氣1.物理性質純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占五分之四左右。2.化學性質（1）常溫下，N2的化學性質不活潑，可代替稀有氣體作保護氣體。原因：氮分子內兩個氮原子間以共價三鍵結合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學性質很穩(wěn)定，通常難以與其它物質反應。（2）在放電條件或高溫下氮氣跟氧氣化合生成一氧化氮N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO（3）鎂在氮氣中燃燒：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；（4）人工合成氨：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；三．氮的固定和循環(huán)1.含義：將大氣中__游離態(tài)__的氮轉化為__含氮化合物__的過程叫做氮的固定。2.分類：eq\a\vs4\al(氮的,固定)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(自然固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高能固氮N2＋O2\o(═══,\s\up7(放電或高溫))2NO,生物固氮豆科植物的根瘤菌固氮)),人工固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(合成氨N2＋3H2\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3,仿生固氮))))3．氮的循環(huán)四．二氧化氮和一氧化氮氮的氧化物NONO2物理性質顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水化學性質與O2反應2NO＋O2=2NO2不反應與H2O反應不反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1.NO和NO2的化學性質(1)在常溫下，NO很容易與O2反應，化學方程式為2NO+O2=2NO2。

(2)NO2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

2.二氧化氮溶于水的實驗(1)實驗過程實驗裝置實驗操作在如圖注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳膠管和彈簧夾封住管口,振蕩注射器打開彈簧夾,快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾振蕩注射器實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無色氣體變?yōu)榧t棕色紅棕色氣體變淺至消失,有無色氣體生成,注射器活塞向內滑動化學方程式2NO+O2=2NO2、

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)對工業(yè)生產硝酸的啟示工業(yè)上生產硝酸時，向吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣,能充分利用原料，并能減少NO的排放以保護環(huán)境?？键c5氨和銨鹽一．氨的性質(一)氨的物理性質1.無色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣小。極易溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨的水溶液叫做氨水。氨易液化（液態(tài)的氨稱為液氨）。液氨汽化時要吸收的量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，液氨常用作制冷劑。2.噴泉實驗（1）噴泉實驗的原理因為燒瓶內氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。（2）常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水(二)氨氣的化學性質1.與水反應反應原理為NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH－。氨氣溶于水得氨水，顯堿性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。NH3·H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解，化學方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O?！咀⒁狻?1\*GB3①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，在推斷題中作為解題突破口。=2\*GB3②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質按NH3進行計算。2.氨氣與酸的反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學方程式為HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。3.與鹽溶液的反應過量氨水與AlCl3溶液反應的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。（氫氧化鋁不溶于氨水）4.氨氣的還原性①催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②被CuO氧化：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。③被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。5.氨的用途①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。②制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。二．銨鹽的性質1．銨鹽的物理性質銨鹽都是白色固體，均易溶于水。2．銨鹽的化學性質（1）受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑（2）與堿溶液反應NH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O三．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液加入強堿共熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH4＋。(2)實驗探究實驗裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液現(xiàn)象__試管中有氣泡產生，試紙變藍__結論__銨鹽與強堿反應生成氨氣__，離子方程式為__NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(═══,\s\up7(△))NH3↑＋H2O__應用①__檢驗銨根離子的存在__②__制取氨__四．氨的實驗室制法考點6硝酸酸雨及防治一．硝酸1．物理性質：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。2．化學性質（1）不穩(wěn)定性化學方程式：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。（2）強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強?！緦嶒炋骄俊繉嶒炑b置稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應緩慢，有少量氣泡產生，溶液變藍試管口有紅棕色氣體產生反應劇烈，有大量氣泡產生，溶液變藍，液面上有紅棕色氣體產生實驗結論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成NO氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成NO2氣體a．與金屬反應稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化學方程式，下同)。濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O?！咀⒁狻砍叵拢F、鋁遇濃HNO3會發(fā)生鈍化，所以可用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3。b．與非金屬反應濃硝酸與C反應：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。c．與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。3．硝酸的工業(yè)制備寫出下列反應的化學方程式：(1)氨在催化劑、加熱條件下氧化為NO：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O。(2)NO被空氣氧化為NO2：2NO＋O2=2NO2。(3)NO2溶于水制備HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。4．用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。二．酸雨及防治1.空氣中SO2和NO2的主要來源（1）煤、石油和某些金屬礦物中含有硫或含硫化合物；（2）汽車尾氣中除含有氮氧化物外，還含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物和顆粒等，嚴重污染大氣，破壞環(huán)境。2.危害（1）SO2和NO2是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；（2）溶于水形成酸雨；（3）氮氧化物的危害①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。3.酸雨的危害及防治措施（1）酸雨是指pH〈5.6的雨、霧等形式的降水，主要由大氣污染物中硫、氮的氧化物所致。（2）形成原理①硫酸型酸雨②硝酸型酸雨3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）危害①直接破壞農作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。（4）防治措施a．調整能源結構，發(fā)展清潔能源；b．研究煤的脫硫技術，改進燃燒裝置和燃燒技術，減少二氧化硫和氮氧化物的排放；c．加強工廠廢氣的回收處理；d．改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣的排放標準。考點7無機非金屬材料一．玻璃、水泥、陶瓷傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，如玻璃、水泥、陶瓷等。1.硅酸鹽的結構、特點結構特點硅氧四面體硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學性質穩(wěn)定、耐腐蝕等特點2.陶瓷產品主要原料制備過程生產應用陶瓷黏土

原料經高溫燒結而成建筑材料、絕緣材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等3.玻璃和水泥產品主要原料主要設備主要成分用途普通玻璃純堿、石灰石、石英砂玻璃窯Na2SiO3、CaSiO3、SiO2建筑材料、光學儀器、各種器皿、高強度復合材料等水泥石灰石、黏土水泥回轉窯硅酸鹽和沙子、碎石、水等混合可以得到混凝土,大量用于建筑和水利工程二．硅和二氧化硅1.硅元素的存在硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧，在地殼中含量居第二位。硅是一種親氧元素，其在自然界中總是與氧相互化合，自然界中以化合態(tài)態(tài)形式存在。二氧化硅是硅最重要的化合物。硅原子和碳原子最外層電子數(shù)為4個，它們既難失去電子，也難得到電子，其中碳是構成有機物的主要元素，硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。2.硅的工業(yè)制法及提純eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②氯氣),\s\do5(加熱))eq\x(SiCl4)eq\o(→,\s\up7(③氫氣),\s\do5(高溫))eq\x(高純硅)涉及的化學方程式：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si+3HCl硅的用途：①良好的半導體材料；②太陽能電池；③計算機芯片。3.二氧化硅（SiO2）SiO2是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧化硅稱為硅石，約占地殼質量的12%，天然SiO2存在形態(tài)有結晶形和無定型形兩大類。石英、水晶、瑪瑙、沙子的主要成分是SiO2。二氧化硅中每個Si周圍結合4個O，Si在中心，O在4個頂角；許多個這樣的四面體又