2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案-熱點(diǎn)12　一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較

熱點(diǎn)12一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較考向一弱酸(堿)的判斷[典例1](2021·浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí),若測(cè)得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸B.25℃時(shí),若測(cè)得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸C.25℃時(shí),若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸餾水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<1,則HR是弱酸D.25℃時(shí),若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱酸解析:NaR溶液呈中性,說(shuō)明其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,即HR是強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;0.01mol·L-1HR溶液的pH>2,說(shuō)明HR沒(méi)有完全電離,又因?yàn)閜H<7,則HR是弱酸,B正確;無(wú)論何種酸,其溶液pH>6且pH<7時(shí),稀釋10倍后溶液pH始終小于7,稀釋前后pH差值小于1,即b-a<1,不能判斷HR為弱酸,C錯(cuò)誤;鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高,水解程度越大,弱酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越高,加熱NaR溶液時(shí),若其為強(qiáng)堿弱酸鹽,其pH應(yīng)該增大,即b>a,D錯(cuò)誤。答案:B室溫下某酸(HA)是弱酸的常見(jiàn)設(shè)計(jì)思路實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論①測(cè)0.01mol·L-1HA溶液的pHpH=2,HA為強(qiáng)酸pH>2,HA為弱酸②測(cè)NaA溶液的pHpH=7,HA為強(qiáng)酸pH>7,HA為弱酸③相同條件下,測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比HCl(強(qiáng)酸)溶液的弱,則HA為弱酸④測(cè)相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若HA溶液的pH變化較小,則HA為弱酸⑤測(cè)等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量若HA溶液反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2的量較多,則HA為弱酸⑥測(cè)等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和等濃度堿溶液所需消耗的堿的量若HA溶液耗堿量大,則HA為弱酸[對(duì)點(diǎn)精練1]下列事實(shí)中,不能說(shuō)明MOH是弱堿的有(B)①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1③0.1mol·L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱④等體積的0.1mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①② B.①④ C.③④ D.①②③解析:①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅,說(shuō)明MOH能電離出氫氧根離子,但不能說(shuō)明MOH的電離程度,所以不能說(shuō)明MOH是弱堿,符合題意;②常溫下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,說(shuō)明MOH沒(méi)有完全電離,則MOH為弱堿,不符合題意;③離子所帶電荷數(shù)相同時(shí),溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,0.1mol·L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱,說(shuō)明MOH溶液中離子濃度較小,MOH部分電離,則MOH為弱堿,不符合題意;④等體積的0.1mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1鹽酸混合,無(wú)論MOH是強(qiáng)堿還是弱堿,都恰好完全反應(yīng),符合題意?？枷蚨辉獜?qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較[典例2](2021·杭州二模)室溫下,對(duì)于等體積、pH均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液,下列敘述不正確的是()A.分別加水稀釋后,兩溶液的pH一定不相等B.溫度都升高20℃后,兩溶液的pH不再相等C.分別加足量的鋅充分反應(yīng)后,醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多D.若HA表示HCl或CH3COOH,兩溶液中都有c2(H+)=c(H+)·c(A-)+Kw解析:A.分別加水稀釋,但沒(méi)有說(shuō)明水的量,故兩溶液加水稀釋后的pH可能相等,也可能不相等,錯(cuò)誤;B.升高溫度,醋酸能繼續(xù)電離出氫離子,導(dǎo)致醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸,鹽酸pH大于醋酸,正確;C.等體積、等pH時(shí),CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl,與足量Zn反應(yīng),醋酸放出的氫氣多,正確;D.c2(H+)=c(H+)·c(A-)+Kw等式兩側(cè)同除以氫離子濃度得c(H+)=c(A-)+c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,正確。答案:A1.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸溶液c(H+)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸溶液c(H+)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸溶液的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸溶液加入的水多[對(duì)點(diǎn)精練2]對(duì)室溫下pH相同、體積相同的稀氨水與氫氧化鈉稀溶液,分別采取下列措施,有關(guān)敘述不正確的是(A)A.溫度均升高,兩溶液的pH均增大B.加入適量氯化銨固體后,兩溶液的pH均減小C.加水稀釋至體積為原來(lái)的100倍后,氨水中的c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的大D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng),氨水中產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀多解析:A.升高溫度,水的離子積Kw變大,強(qiáng)堿溶液中OH-濃度不變,pH變小,錯(cuò)誤;B.加入氯化銨固體之后,由于同離子效應(yīng),NH3·H2O的電離程度減小,c(OH-)降低,溶液pH減小,而NaOH溶液中,NH4+和OH-反應(yīng),使得c(OH-)降低,溶液pH也減小,正確;C.向pH相同的兩溶液中加水稀釋100倍,NaOH溶液的pH的變化量為2,而氨水的pH的變化量小于2,即稀釋后,氨水的pH更高,則氨水中c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的大,正確;D.體積相同、pH相同的兩溶液中,n(OH-)相同,但是氨水中存在電離平衡,實(shí)際上未電離的NH3·H2O還有很多,這部分NH3·H2O還可以再提供OH-,故這兩種溶液和足量的FeCl3溶液反應(yīng),氨水產(chǎn)生的Fe(OH)[對(duì)點(diǎn)精練3]常溫下,濃度均為1mol·L-1、體積均為V0的兩種酸HA和HB,分別加水稀釋至體積V,pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(B)A.X點(diǎn)的c(A-)>Y點(diǎn)的c(B-)B.0≤pH≤5時(shí),HB溶液滿足:pH=lgVC.相對(duì)Y點(diǎn)而言,X點(diǎn)的導(dǎo)電能力更強(qiáng),X點(diǎn)水的電離程度更大D.中和等體積、1mol