3K-酸和堿作業(yè)分組版（答案解析）

酸和堿作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）C類得分同學請選取1—10，13—19B類得分同學請選取4—12，16—20A類得分以上同學請選取1，5—12，14—19，21本套作業(yè)題目1—7題為三星，8—17為四星，18—21為五星。1、將一定量的水加入下列物質(zhì)中，充分振蕩后，再滴入酚酞試液，能使酚酞試液變紅的是（）．NaClB．CO2C．CaO．HCl☆☆☆答案與解析：、NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，故選項錯誤。B、二氧化碳與水反應生成碳酸，不能使酚酞試液變色，故選項錯誤。CCaO與水反應生成CaOH故選項正確。、氯化氫的水溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，故選項錯誤。故選：C。2、白色衣服上如果有鐵銹痕跡，應該先用下列（）進行處理后，再用清水沖洗。．汽油B．白醋C．洗衣粉．紅醋☆☆☆答案與解析：鐵銹的成分是氧化鐵，能與酸反應；、汽油不能除去鐵銹，錯誤；B、白醋的成分是酸，能與氧化鐵反應，從而除去白色衣服上的鐵銹，錯誤；、洗衣粉不能除去鐵銹，錯誤；、紅醋中含有醋酸，能與氧化鐵反應，但是會造成白色衣服染色，錯誤；故選：B。3、在治序胃酸過多的藥物中，含有的成分是（）．氫氧化鈉B．熟石灰C．果酸．氫氧化鋁☆☆☆答案與解析：A、氫氧化鈉雖是一種堿能與鹽酸發(fā)生中和反應，但堿性太強，有很強的腐蝕性，會傷害口腔、食道、胃等。故不符合題意；B、熟石灰堿性太強，有很強的腐蝕性，不能治療胃酸過多，故不符合題意；C、果酸顯酸性，不能用來治療胃酸過多癥，故不符合題意；、氫氧化鋁是弱堿性物質(zhì)，可以和鹽酸發(fā)生中和反應，故符合題意。故選：。4、運用圖示法可以幫助我們巧學化學，下列化學知識用相應圖示表示正確的是（）．B．C．．☆☆☆答案與解析：A、地殼中元素含量由高到低的四種元素分別是氧、硅、鋁、鐵，與數(shù)軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；BpH小于7pH小于7pH水呈堿性，pH大于7，與數(shù)軸關系一致，因此表示的關系是正確的；C、利用化合物中化合價代數(shù)和為零的原則，根據(jù)H為+1O為﹣2S中S為﹣2價、SO2中S為價、單質(zhì)S中化合價規(guī)定為0，與數(shù)軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；系是錯誤的。故選：B。5黃食醋中含有3%～5%下面關于醋酸的說法中錯誤的是（）．日常生活中可用它鑒別食鹽和純堿B．食醋的pH大于7C．不能用鐵壺長期存放．可用它清除熱水瓶膽內(nèi)的水垢☆☆☆答案與解析：A、純堿能與酸反應生成二氧化碳氣體，食鹽不能，日常生活中可用醋酸鑒別食鹽和純堿，故選項說法正確。B、食醋中含有醋酸，醋酸顯酸性，食醋的pH小于7，故選項說法錯誤。C、鐵能與酸反應，不能用鐵壺長期存放醋酸，故選項說法正確。正確。故選：B。6、一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后，下列說法正確的是（）．溶液的質(zhì)量都增加B．溶液的質(zhì)量都減少C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小☆☆☆答案與解析：．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯誤；B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變小，故錯誤；性，易吸收空氣中的水分而使溶液變小，故正確。故選：。7、摘錄某同學實驗記錄本中有關實驗現(xiàn)象的記錄，其中正確的是（）．在空氣中打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，有刺激性氣味，冒出白色煙霧B．鎂條與足量的稀鹽酸反應，鎂條逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，生成二氧化碳．電解水時用帶火星的木條檢驗負極產(chǎn)生的氣體：帶火星的木條復燃☆☆☆答案與解析：．在空氣中打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，有刺激性氣味，冒出白霧，錯誤；BC．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，生成二氧化碳是結論，不是現(xiàn)象，錯誤；應用燃著的木條進行檢驗，錯誤。故選：B。8、利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）．②處有氣泡、③處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸．⑥處反應放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液☆☆☆☆答案與解析：、鋅和稀酸反應生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，銅不能和稀酸反應，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比銅活潑，該選項說法正確；B、鹽酸能使石蕊試液變紅色，能和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，能和氧化鐵反應C、碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反應的進行，M是稀硫酸時，⑤處固體不可能明顯減少，該選項說法不正確；、氫氧化鈉和酸反應生成鹽和水，放熱，該選項說法正確。故選：C。9、在“歡迎來找茬”的趣味活動中，老師舉出四個錯誤實例，在學生的錯因分析中錯誤的是（）序號錯誤實例錯因分析A氫氧化鈉可用于治療胃酸過多氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性BFeCl+3NaOH＝Fe（）+NaCl只缺少沉淀符號C3中氮元素化合價為價NH3中氮元素化合價不相同D高樓著火，開窗通風加速火勢蔓延☆☆☆☆答案與解析：正確；B氫氧化鐵后面沒有標注↓，正確的化學方程式為：FeCl+3NaOH═Fe（）↓+3NaCl，故錯誤；C、3中氮元素化合價分別為﹣3價、價，氮元素化合價不相同，故正確；、高樓著火，開窗通風，可以加速火勢蔓延，不利于滅火，故正確。故選：B。10、膠頭滴管內(nèi)有某液體X，集氣瓶內(nèi)為某物質(zhì)Y，現(xiàn)捏膠頭將X擠入集氣瓶內(nèi)，能使氣球變大的是（）①②③④X稀硫酸O石灰水稀鹽酸Y3干冰CaCO3．①②B．③④C．②③．①④☆☆☆☆增大，氣球縮小。②硝酸銨溶于水吸熱，瓶內(nèi)壓強減小，氣球變大。③石灰水與CO2反應生成碳酸鈣沉淀和水，瓶內(nèi)壓強減小，氣球變大。④CaCO3與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)氣體體積增加，瓶內(nèi)壓強增大，氣球縮小。故②③符合要求。故選：C。、下列圖象能正確反映其對應關系的是（）．向給定的HCl（鹽酸）溶液加水稀釋B．濃硫酸敞口放置一段時間C．向飽和石灰水中加入少量生石灰．MnO2對過氧化氫溶液分解的影響☆☆☆☆答案與解析：pH＜7pH變大，但是仍小于7，故錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，敞口放置時會吸收空氣中的水蒸氣而造成溶劑增多，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤；C．向飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反應，消耗溶液中水，所以溶質(zhì)質(zhì)量先減小，當反應完畢后溶質(zhì)質(zhì)量不變，故正確；應后生成氧氣質(zhì)量相等，故錯誤。故選：C。12、如圖是常溫下一些常見物質(zhì)的pH，其中酸性最強的是（）．潔廁靈B．蘋果汁C．消毒液．肥皂水☆☆☆☆答案與解析：pH大于7pH小于7，顯酸性，潔廁靈的pH比蘋果汁小，所以潔廁靈的酸性最強。故選：。13、測得生活中一些物質(zhì)的pH值如下表，下列說法正確的是（）食品胃液人體血液肥皂水洗滌劑pH0.8﹣1.57.35﹣7.4510.212.2．人體血液呈酸性B．用可以治療胃酸過多C．洗滌劑比肥皂水的堿性強．肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅☆☆☆☆答案與解析：A人體血液的pH大于7，顯堿性，故選項說法錯誤。B、堿性太強，不能治療胃酸過多，故選項說法錯誤。CpH大于7pHpH比肥皂水的pH大，洗滌劑比肥皂水的堿性強；故選項說法正確。、藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅，肥皂水的pH為10.2，大于7，顯堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅，故選項說法錯誤。故選：C。14、可以判斷溶液一定呈酸性的是（）．滴加酚酞試液顯紅色的溶液B．滴加石蕊試液顯藍色的溶液C．能夠與堿發(fā)生反應的溶液．常溫下，pH＜7的溶液☆☆☆☆答案與解析：A顯紅色的溶液顯堿性，故選項錯誤。B、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，滴加石蕊試液顯藍色的溶液顯堿性，故選項錯誤。C、能夠與堿發(fā)生反應的溶液不一定顯酸性，如硫酸鈉溶液能與氫氧化鋇溶液反應，但硫酸鈉溶液顯中性，故選項錯誤。、常溫下，pH＜7的溶液，一定顯酸性，故選項正確。故選：。15途的是（）．鑒別黃金飾品中是否含有銅B．除去菜刀上的鐵銹C．清洗濺到皮膚上的堿液．除去水壺壁上的水垢☆☆☆☆答案與解析：A到目的。B．鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，使用食醋可除去菜刀上的鐵銹，故選項實驗能達到目的。C．酸與堿能發(fā)生中和反應，使用食醋清洗灑落在皮膚上的堿液，故選項實驗能達到目的。CaCO中的水垢，故選項實驗能達到目的。故選：。16、在根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是（）．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污C．吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味☆☆☆☆答案與解析：A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為氯化氫B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因為洗滌劑有乳化作用，能將大的油C．吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能與蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反應，能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味，故選項說法正確。項說法正確。故選：B。17得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaClC．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色☆☆☆☆答案與解析：ApH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7pH加到稀鹽酸中，故選項說法正確。Ba點時溶液的pH小于7為HCl和，故選項說法錯誤。Cb點時溶液的pH等于7說法正確。c點時溶液的pH大于7說法正確。故選：B。18、將利用以下裝置對酸的化學性質(zhì)進行探究。（1）標號為①的儀器名稱是。（2Iab（填或。（3）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是。（4）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是、。儀器②中發(fā)生反應的化學方程式是。☆☆☆☆☆答案與解析：（1）標號為①的儀器名稱是試管。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，膠頭滴管中為酸，故變紅的為含紫色石蕊試液的。污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較。（3）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。故試劑X的名稱是澄清石灰水。（4）實驗Ⅲ中，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應生方程式是Fe+3HSO═Fe（SO）+3H。故答案為：（1）試管；（2）（3）澄清石灰水；（4Fe+3HSO═Fe2SO+3HO。19“吃掉吃掉。（1）試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序（用序號相連）HCl→→出口。（2質(zhì)的化學式。（3）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，用迷宮中的物質(zhì)檢驗該氣體的化學方程式為。（4）鹽酸在迷宮中，不小心迷了路，走錯方向，結果被“吃掉”，生成一種呈黃色的溶液，其化學方程式為。☆☆☆☆☆答案與解析：1不活潑金屬銀、硫酸、汞反應，所以從入口至出口的順序為：②④⑥⑨⑧?；（2）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，酸根離子和金屬SO2鹽類物質(zhì)的化學式KCl；（3）固體時叫“干冰”的氣體是二氧化碳，二氧化碳可與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（）+CO═CaCO↓+HO；（4）三價鐵在溶液中顯黃色，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe+6HCl═2FeCl+3H。1）②→④→⑥→⑨→⑧→?；（2）KCl；（3）CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO；（4）Fe+6HCl═2FeCl+3H。20化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖1所示（1）該實驗是將逐滴滴入到盛有溶液的燒杯中。（2）圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是（3）圖中a點到b點反應過程中滴入的酚酞由色變色。（42“表示不同離子）表示的離子為（寫離子符號，下同）表示的離子為。（5）從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是（寫微粒符號）☆☆☆☆☆答案與解析：（11中原溶液的pH大于7可知，該變化對應的實驗操作是將鹽酸滴加到另一種溶液中氫氧化鈉中；故填：鹽酸；氫氧化鈉；（2）圖中a點所示溶液的pH＞7，即溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；故填：NaCl、NaOH；（3a點所示溶液的pH＞7b點所示溶液的pH＝7，呈中性，不能使無色酚酞試液變色；故填：紅；無；（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧和結合生成水分子，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，試管是鈉離子，表示的離子為氫離子；故填：；Na；（5）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。故填：與OH﹣。21CONH性．他們收集了若干瓶2和．【確定標準】紅色、紫色和藍色．【實驗過程】（1CO2CO2中加入30mL水，的液體，觀察到紫色石