化學(xué)（五省新教材B卷）（全解全析）

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷高三化學(xué)（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022·遼寧·沈陽二中高三期中）化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實現(xiàn)“碳中和”C．阿司匹林可用于治療胃酸過多，碘酸鉀可用作營養(yǎng)強化劑D．二氧化氯泡騰片和酒精可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時均表現(xiàn)為強氧化性【答案】B【詳解】A．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，是無機非金屬材料，故A錯誤；B．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，故B正確；C．阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛，還用于腦血管、心血管疾病，不能治療胃酸過多，故C錯誤；D．二氧化氯泡騰片消毒時表現(xiàn)為強氧化性，酒精可殺滅新型冠狀病毒是因為酒精能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；選B。2．（2022·寧夏·銀川二中高三階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為1.0NAB．0.2mol苯含有雙鍵的數(shù)目為0.6NAC．電解熔融CuCl2，陰極增重3.2g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3的質(zhì)量為80g【答案】C【詳解】A.Al3+發(fā)生水解，1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目小于1.0NA，A錯誤；B.苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間一類特殊的化學(xué)鍵，苯?jīng)]有碳碳雙鍵，B錯誤；C.電解熔融CuCl2，陰極增重3.2g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；Ｄ.SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，22.4LSO3不是1mol，D錯誤；故答案選C。3．（2022·遼寧朝陽·高二階段練習(xí)）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．實驗室快速制氨氣B．測定某未知濃度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2氣體的收集A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃氨水滴入NaOH固體中，NaOH固體溶于水放出熱量，導(dǎo)致NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，因而可用于實驗室中快速制氨氣，A正確；B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測H2SO4溶液濃度時，要使用錐形瓶作反應(yīng)容器，且滴定管不能伸入反應(yīng)容器中，B錯誤；C．SO2、H2S都能夠與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，因此不能使用酸性KMnO4溶液除雜，應(yīng)該使用飽和NaHS溶液除去雜質(zhì)SO2氣體，C錯誤；D．CO2氣體的密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集CO2氣體，即導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，D錯誤；故合理選項是A。4．（2022·重慶一中高三階段練習(xí)）X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，Y與Z同主族。W為第四周期元素，最外層電子數(shù)為1，價層電子數(shù)為11，四種元素組成的某藍(lán)色晶體基本結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑Z>Y>XB．Y的第一電離能比同周期相鄰元素小C．單質(zhì)W和Z在加熱條件下生成化合物WZD．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Z的簡單氫化物【答案】C【詳解】根據(jù)W為第四周期元素，最外層電子數(shù)為1，價層電子數(shù)為11，四種元素組成的某藍(lán)色晶體基本結(jié)構(gòu)單元，故W為Cu，X2Y間可形成氫鍵，結(jié)合X2Y結(jié)構(gòu)式XYX，故X為H，Y為O；Z周圍有6個共價鍵，故Z為S。四種元素分別為、、、。A．電子層越多原子半徑越大，S電子層為3，O為2，H為1，故原子半徑S>O>H，選項A正確；B．同周期從左到右第一電離能逐漸增大，但ⅡA與ⅤA族反常，第一電離能ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，O相鄰元素為N、F，而O位于ⅥA族，故它的第一電離能既比ⅤA族的N小也比ⅦA族的F小，選項B正確；C．與反應(yīng)生成的是，選項C不正確；D．非金屬性O(shè)>S，Y的簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性強于Z的簡單氫化物H2S，選項D正確；答案選C。5．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高三階段練習(xí)）NiO晶體與NaCl具有相同晶胞結(jié)構(gòu)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖所示)，可以認(rèn)為作密置單層排列，填充其中。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，半徑為rpm。下列說法錯誤的是A．Ni位于元素周期表第四周期第VIII族B．NiO晶體中、的配位數(shù)均為6C．該“單分子層”面積密度為D．NiO晶胞中與最近的有8個【答案】D【詳解】A．Ni是28號元素，核外電子排布式為，可知其處于第四周期第Ⅷ族，故A正確；B．NaCl晶體中離子的配位數(shù)均為6，NiO晶體與NaCl具有相同晶胞結(jié)構(gòu)，則NiO晶體中、的配位數(shù)均為6，故B正確；C．平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為，每個結(jié)構(gòu)單元含1個“NiO”，質(zhì)量為，的半徑為rpm，則結(jié)構(gòu)單元的面積為，則該“單分子層”面積密度為，故C正確；D．NiO晶體與NaCl具有相同晶胞結(jié)構(gòu)：，NiO晶胞中最近的有12個，故D錯誤；故答案選D。6．（2022·遼寧·沈陽二中高三期中）通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如圖(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可以自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：2LiMn2O4+6e+16H+=2Li++4Mn2++8H2OC．電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO3【答案】C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，電極A為與直流電源負(fù)極相連的陰極，酸性條件下，LiMn2O4在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，電極反應(yīng)式為2LiMn2O4+6e+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，電極B為陽極，水分子作用下，錳離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+2e=MnO2+4H+，則電解的總反應(yīng)方程式為?！驹斀狻緼．由分析可知，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由分析可知，電極A的電極反應(yīng)：2LiMn2O4+6e+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，B正確；C．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為，反應(yīng)生成了錳離子，溶液中錳離子濃度增大，C錯誤；D．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；故選C。7．（河北省部分學(xué)校20222023學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題）已知為二元弱酸，常溫下將的NaOH溶液滴入20mL的溶液中，溶液中(或）的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知]。下列敘述正確的是A．曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．n點對應(yīng)的溶液中，C．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為D．在n、p、q三點中，水的電離程度最大的是p點【答案】B【分析】A常溫下將的NaOH溶液滴入20mL的溶液中,可知，隨著NaOH溶液的加入，的濃度上升，濃度下降，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，則曲線a代表，曲線b代表，剩余曲線為滴定曲線．A錯誤；B．n點加入10ml氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為等濃度的和，可得電荷守恒：；物料守恒：兩式相減，抵消鈉離子，得：溶液顯酸性，>，則，B正確；C．根據(jù)m點與分布系數(shù)相等，即的濃度等于濃度，pH=4.2，可知：Ka（），，C錯誤；D．滴定過程可知，n點加入10ml氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為等濃度的和，p點，pH=7，溶質(zhì)為和少量的，q點加入20ml氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為，越多，水解程度越大，水解程度越大，水的電離程度越大，故可知水電離程度最大的為q點，D錯誤；故本題選B。二、填空題(共0分)8．（2022·江西省豐城中學(xué)高一期中）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題：(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_______。A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型水處理劑。某興趣小組欲利用廢金屬屑(主要成分為Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高鐵酸鈉并回收金屬Cu，其工藝流程如下：①試劑a為_______(填化學(xué)式，下同)，濾渣II的主要成分為_______。②在過濾操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。③檢驗濾液I中是否存在Fe3+的試劑是_______。④制備的反應(yīng)原理是：。當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為時，則生成Na2FeO4的物質(zhì)的量為_______mol。(3)納米鐵粉可用于處理廢水中的。酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成Fe3+與，其反應(yīng)的離子方程式是_______?！敬鸢浮?1)BC(2)

H2SO4

Cu

引流

KSCN溶液

0.3(3)【分析】某溶液中加入Na2O2時，因Na2O2具有強氧化性，且與水反應(yīng)生成強堿，因此對Fe2+、Al3+影響很大。工藝流程中，一系列操作后得到了FeSO4固體，則試劑a為稀硫酸，試劑a少量時，主要與少量Fe2O3反應(yīng)，生成的Fe3+再與Fe反應(yīng)，濾液Ⅰ為FeSO4溶液；試劑a足量時主要與Fe反應(yīng)，濾液Ⅱ為FeSO4溶液，濾渣Ⅱ為Cu?！驹斀狻浚?）Na2O2具有強氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，足量Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH能使Mg2+、Fe3+、Cu2+生成沉淀，使Al3+生成，過濾后，濾渣成分為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，濾渣溶于足量鹽酸中，生成MgCl2、FeCl3、CuCl2。與原溶液相比，大量減小的離子是Fe2+、Al3+，故選BC。（2）分析中已知試劑a為H2SO4，濾渣的主要成分為Cu。溶液從燒杯倒出時容易與燒杯外壁產(chǎn)生“附壁效應(yīng)”，使部分溶液沿?zé)獗诹鞯奖锥荒芰鞯铰┒防?。所以在過濾時要用玻璃棒引流。Fe3+與SCN發(fā)生反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，因此用KSCN溶液檢驗Fe3+。分析化合價變化知：Fe由+2價升高到+6價，Na2O2中一部分O由1價升高到0價，另一部分O由1價降低到2價，以O(shè)化合價降低方面計算更簡便。根據(jù)化學(xué)方程式知每生成2molNa2FeO4，就有10molO從1價降低到2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為時，設(shè)生成Na2FeO4物質(zhì)的量為n，列比例式得，。（3）根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒可以得出酸性條件下，納米鐵與反應(yīng)生成Fe3+與的離子方程式為：。9．（2022·安徽淮南·二模）化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：(i)(ii)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_______，B中具有的官能團(tuán)的名稱是_______，(2)由C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)D→E和F→G的作用是_______。(4)寫出由G生成H的化學(xué)方程式_______。(5)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式_______。(6)X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機物有_______種。i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；ii)含CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(7)設(shè)計由甲苯和制備的合成路線_______試劑任選)?！敬鸢浮?1)

氟苯或1氟苯

氟原子，硝基(2)取代反應(yīng)(3)防止副產(chǎn)物生成，影響反應(yīng)產(chǎn)率(4)+HBr(5)(6)7(7)【分析】根據(jù)A的分子式及D的結(jié)構(gòu)簡式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，根據(jù)C的分子式知，B中硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成C中氨基，則C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中氫原子被取代生成E，E中酰胺基水解生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，G和X發(fā)生取代反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式及X的分子式知，X為，H發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I發(fā)生取代反應(yīng)生成W；（7）由甲苯和制備，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生還原反應(yīng)生成。（1）A為，A的化學(xué)名稱是氟苯，B為，B中具有的官能團(tuán)的名稱是碳氟鍵、硝基；故答案為：氟苯；碳氟鍵、硝基。（2）C氨基上的一個氫原子被取代生成D，由C生成D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。（3）D→E和F→G的作用是防止副產(chǎn)物生成，影響反應(yīng)產(chǎn)率；故答案為：防止副產(chǎn)物生成，影響反應(yīng)產(chǎn)率。（4）G為，G和X發(fā)生取代反應(yīng)生成H，由G生成H的化學(xué)方程式為+HBr故答案為：+HBr（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：（6）X為，X的同分異構(gòu)體符合下列條件：i）只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；ii)含CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CC≡CCH2CH2CH2Br、HC≡CCH2C≡CCH2CH2Br、HC≡CCH2CH2C≡CCH2Br、HC≡CCH（CH2Br）CH2C≡CH、CH2=CHCH=CHCH=CHCH2Br、CH2=CHCH=CHC（CH2Br）=CH2、CH2=CHCH=C（CH2Br）CH=CH2，所以符合條件的有7種，故答案為：7；（7）由甲苯和制備,和發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生還原反應(yīng)生成，合成路線為故答案為：10．（2022·陜西·長安一中高二期中）能量、速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。I.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)能說明此時反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號)。a.A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變；b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率；c.混合氣體的密度不變；d.總壓強不變；e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；f.；g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2II.某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：050150250350n()/mol00.240.360.400.40(3)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________，平衡時容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的_________倍。(4)鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為，已知鍵的鍵能為946kJ/mol，HH鍵的鍵能為436kJ/mol，NH鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1mol的過程中_________(填“吸收”或“放出”)的能量為_________kJ。(5)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是_________(填標(biāo)號)。a.升高溫度

b.增大容器體積

c.恒容時充入He

d.加入合適催化劑【答案】(1)2A+B2C(2)ade(3)

0.9(4)

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46(5)ad【分析】根據(jù)曲線圖物質(zhì)變化量可以確定化學(xué)方程式，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩大基本依據(jù)：正逆速率相等、相關(guān)物質(zhì)濃度保持不變，其他相關(guān)說法只要符合基本依據(jù)，就可以用于判斷平衡狀態(tài)，恒容容器中，壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，求出容器內(nèi)氣體前后的總物質(zhì)的量，就可以知道壓強的變化?！驹斀狻浚?）反應(yīng)到2min時，達(dá)平衡狀態(tài)，物質(zhì)A減少了2mol，物質(zhì)B減少了1mol，為反應(yīng)物，物質(zhì)C增多了2mol，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化比例得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）a．一定條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A、B、C均為氣體，濃度保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a能說明；b．氣體A消耗速率與氣體C生成速率均為正反應(yīng)速率，沒有逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，b不能說明；c．恒容容器中，A、B、C均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，全過程混合氣體總質(zhì)量不變，即混合氣體密度始終保持不變，無法確認(rèn)何時達(dá)到平衡狀態(tài)，c不能說明；d．該反應(yīng)反應(yīng)后氣體減小，恒容條件下，壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，當(dāng)壓強不變時，表明混合氣體的組成保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d能說明；e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量保持不變，未達(dá)平衡時該反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量會改變，會改變，平衡時氣體總物質(zhì)的量保持不變，也保持不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，e能說明；f．達(dá)到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)A、B表示的速率有以下關(guān)系：或，f不能說明；g．A、B、C濃度比為2：1：2時，不一定達(dá)到正逆速率相等或不能說明各組分濃度保持不變，則g不能說明；故選ade。（3）反應(yīng)方程式為：，到50s時，NH3濃度為，0~50s內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為，故，數(shù)據(jù)顯示，反應(yīng)到250s時達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式得：恒容時，容器內(nèi)壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，故平衡時容內(nèi)壓強是反應(yīng)前的倍。（4）每生成1molNH3時，斷開1.5molHH鍵和0.5mol鍵，生成3molNH鍵，斷開舊化學(xué)鍵吸收總能量為，形成新化學(xué)鍵放出的總能量為，故反應(yīng)放出46kJ能量。（5）a．升高溫度，反應(yīng)速率增大，a可用；b．增大容器體積，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，不可用；c．恒容時充入He，對反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響，反應(yīng)速率不變化，c不可用；d．加入合適催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，d可用；故選ad。11．（2022·甘肅·西北師大附中高三期中）回答下列問題(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H2，用3mol/LHNO3與過量鐵粉反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物主要是NO，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO3與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H2。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實驗I：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。(2)檢驗氣體：方法如圖所示。確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實驗證據(jù)是___________。(3)檢驗溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說明實驗I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外還有___________(寫出離子方程式)。對H2產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，驗證如下：(4)實驗II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有___________生成，初步證實假設(shè)不成立。(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢數(shù)據(jù)顯示NO離子是個頗強的氧化劑，然而動力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢。于是小組改變條件重復(fù)實驗I，向2mL0.5mol·L1HNO3中加入過量鐵粉，結(jié)果如下：實驗序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經(jīng)檢驗，實驗III、IV、V中，NO的還原產(chǎn)物與實驗I相同。從