專題四物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（浙教版）

期中復(fù)習(xí)·考點(diǎn)清單九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)?浙教版專題四物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化010203方法模型歸納鞏固提升知識(shí)清單目

錄知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)一非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化（一）有的非金屬可以轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物(以硫黃燃燒實(shí)驗(yàn)為例)（二）非金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成酸，不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物(以CO2與碳酸的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)為例)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式取一藥匙硫黃，觀察其外觀淡黃色粉末

將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫黃，觀察現(xiàn)象硫黃燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體S+O2

=SO2把燃燒著的硫黃放進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象燃燒更旺，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體S+O2=SO2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析反應(yīng)的化學(xué)方程式取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液吹氣或通入二氧化碳的燒杯中滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅；另一燒杯無變化吹氣或通入二氧化碳的燒杯中，生成了碳酸CO2+H2O==H2CO3

從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，觀察現(xiàn)象變紅色的燒杯內(nèi)的溶液又變成了原來的紫色，另一燒杯內(nèi)無變化碳酸不穩(wěn)定，受熱分解生成了二氧化碳和水H2CO3

△CO2↑+H2O知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)二金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化（一）有的金屬與非金屬可以發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成化合物(以鐵粉和硫黃反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為例)(1)實(shí)驗(yàn)藥品:鐵粉(黑色)，硫黃。(2)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)的化學(xué)方程式（二）某些金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成堿（活潑性較強(qiáng)的金屬）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)的化學(xué)方程式取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。用磁鐵接近混合物，觀察現(xiàn)象鐵粉能被磁鐵吸引把混合物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象鐵粉和硫黃反應(yīng)發(fā)光，生成黑色固體，同時(shí)放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S△FeS將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀，再用磁鐵靠近生成物，觀察磁鐵能否吸引生成物生成物呈塊狀，不能被磁鐵吸引實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現(xiàn)象生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱CaO+H2O=Ca(OH)2向反應(yīng)后的蒸發(fā)皿中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象無色酚酞試液變紅

知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)二金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化（三）金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化金屬+氧氣→金屬氧化物，金屬+非金屬單質(zhì)→鹽（除O2，N2，C外）；金屬氧化物+水→堿(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能與水反應(yīng))；堿+酸→鹽金屬氧化物+酸→鹽和水。用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：“鈣→氧化鈣→氫氧化鈣→碳酸鈣”，①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。寫出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律：金屬→金屬氧化物→堿→鹽。知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)三金屬的冶煉(1)實(shí)驗(yàn)器材:試管、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置:如圖所示。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟:檢(檢驗(yàn)氫氣的純度)、通(通氫氣)、點(diǎn)(點(diǎn)燃酒精燈加熱)、熄(實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈)冷(繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻)。

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，同時(shí)試管口出現(xiàn)小水珠。

(5)注意事項(xiàng)

①試管口應(yīng)略向下傾斜，且試管口不能塞塞子。向下傾斜的目的是避免反應(yīng)中生成的水倒流而炸裂試管。

②氧化銅要鋪在試管底部，目的是增大反應(yīng)物的受熱面積，加快反應(yīng)速率。

③通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部的氧化銅上方，一是為了避免氧化銅粉末堵塞導(dǎo)管口，二是易把試管里的空氣排凈，加熱后不易發(fā)生危險(xiǎn)。

④實(shí)驗(yàn)之前先通氫氣后加熱，目的是排出試管內(nèi)的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直至試管冷卻為止。目的是防止生成的銅在溫度較高時(shí)再次被氧氣氧化成氧化銅，使實(shí)驗(yàn)失敗。

⑤因?yàn)橐韧錃猓瑢?shí)驗(yàn)結(jié)束后還要通氫氣，所以實(shí)際所用氫氣的量要遠(yuǎn)大于理論用量。知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)四化合物間的轉(zhuǎn)化研究表明:酸、堿鹽、氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化（方程式自行書寫）a.金屬→金屬氧化物→堿→鹽:金屬+氧氣→金屬氧化物，金屬氧化物+水→堿，堿+酸→鹽+水

b.非金屬→非金屬氧化物酸鹽:非金屬+氧氣→非金屬氧化物，

非金屬氧化物+水→酸,酸+堿→鹽+水

c.金屬+酸→鹽+氫氣

d.金屬1+鹽1→金屬2+鹽2e.金屬+非金屬→無氧酸鹽

f.金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽

g.堿+酸→鹽+水

h.鹽1+鹽2→鹽3+鹽4i.金屬氧化物+酸→鹽+水

j.非金屬氧化物+堿→鹽+水

k.堿1+鹽1→堿2+鹽2l.酸1+鹽1→酸2+鹽2方法模型歸納021．原理：根據(jù)物質(zhì)具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當(dāng)?shù)?、?shí)際的方法，將物質(zhì)檢驗(yàn)出來，要求現(xiàn)象明顯。2．檢驗(yàn)方法(1)物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。3．物理方法(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)①固體物質(zhì)：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍(lán)色；S：淡黃色。②沉淀：Cu(OH)2：藍(lán)色；Fe(OH)3：紅褐色。③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍(lán)色；MnO4－：紫紅色。(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。一、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法模型歸納02(1)常見氣體的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃CO2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯；一段時(shí)間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色水蒸氣通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色HCl先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解方法模型歸納02(2)常見離子的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH<7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)②取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH>7④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁方法模型歸納02(2)常見離子的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3＋取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成NH4＋取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成方法模型歸納021．物質(zhì)的鑒別原則：操作簡單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。2．物質(zhì)鑒別的方法：應(yīng)先簡后繁，先用物理方法后用化學(xué)方法。(1)物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊反應(yīng)現(xiàn)象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進(jìn)行鑒別。3．物質(zhì)鑒別的形式(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質(zhì)中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。(3)無試劑鑒別：先利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同或物質(zhì)間的相互反應(yīng)(包括與生成物反應(yīng))而產(chǎn)生不同現(xiàn)象把物質(zhì)鑒別出來。二、物質(zhì)的鑒別方法模型歸納021．以物質(zhì)特征顏色為突破口⑴固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍(lán)色）。⑵溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍(lán)色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。⑶火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。⑷沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）。三、物質(zhì)的推斷方法模型歸納022．以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。三、物質(zhì)的推斷方法模型歸納023．以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。三、物質(zhì)的推斷方法模型歸納024．以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口⑴能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。⑵能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。⑶能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2。⑷能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。⑸在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。⑹在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。⑺能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。三、物質(zhì)的推斷方法模型歸納025．以元素或物質(zhì)之最為突破口⑴地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。⑵人體中含量最多的元素是O。

⑶空氣中含量最多的元素是N。⑷形成化合物最多的元素是C。

⑸質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。⑹相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。⑺相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。⑻自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。⑼空氣中含量最多的氣體是N2。

⑽最簡單的有機(jī)物是CH4。⑾最常用的溶劑是H2O。

⑿人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。三、物質(zhì)的推斷方法模型歸納02化學(xué)推斷題解題技巧和思路1．審題：認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。

2．分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)都特征等等，然后從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。

3．解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。4．檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。三、物質(zhì)的推斷鞏固提升031、（2024?舟山模擬）如圖是A、B、C、D、E五種不同類別物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是（）A．C+E發(fā)生置換反應(yīng)

B．若B為氫氣，與E反應(yīng)可生成新的單質(zhì)

C．A+C、C+D、A+D兩兩反應(yīng)一定能生成鹽和水

D．若E能與D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則E一定是CO2鞏固提升03【解答】解：A、C與E反應(yīng)是氧化物和酸反應(yīng)，生成鹽和水，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)；B、若B為氫氣，與E反應(yīng)可生成新的單質(zhì)，例如氫氣與氧化銅在加熱的條件下，反應(yīng)生成銅和水，故B正確；C、A+C反應(yīng)生成新酸和新鹽、C+D反應(yīng)生成鹽和水、A+D反應(yīng)生成新堿和新鹽，故C錯(cuò)；D、若E能與D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物質(zhì)，故D錯(cuò)。故選：B。鞏固提升032、如圖中，甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中“—”表示相連的物質(zhì)之聞可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法中不正確的是（）

A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2

B．當(dāng)甲為一種堿