第三單元測試卷-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講練

第三單元物質(zhì)的量一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2022·執(zhí)信中學(xué)高三月考）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。圖中是常見的實(shí)驗(yàn)儀器，下列敘述正確的是A．②、③都可用于量取一定體積的液體，②的“0刻度”在下，③的“0刻度”在上B．①、⑤均可用作反應(yīng)容器C．④可用于分離苯與溴苯的混合物D．⑥用水洗凈后可以放進(jìn)烘箱中烘干2．（2022·汕頭市潮陽黃圖盛中學(xué)一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（

）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，不考慮水解問題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L?1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L?1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻3．（2022·東莞外國語學(xué)校高三月考）Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在N2氛圍中進(jìn)行)：①稱取9.95gFeCl2·4H2O，配成50.00mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100.0mL14.00mol/LKOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL/min的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g．上述過程中涉及的裝置或操作正確的是(夾持及加熱裝置省略)A． B．C． D．4．（2022·汕尾田家炳中學(xué)高三月考）以菱鎂礦(主要成分是，含少量)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲配制稀 B．用裝置乙測定溶液的pHC．用裝置丙過濾懸濁液 D．用裝置丁灼燒固體5．（2022·荊州中學(xué)高三月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NAB．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NAC．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NAD．4.6g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子數(shù)目為0.2NA6．（2022·武漢二中高三月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2分子數(shù)為0.5NAB．1molXeF2分子中價(jià)層電子對數(shù)為5NAC．pH=2的鹽酸中，H+數(shù)目為0.01NAD．120gNaHSO4晶體中SO的數(shù)目為NA7．（2022·襄陽五中二模）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．常溫下，60gSiO2分子中含有SiO極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC．疊氮化胺(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)NH4N3═2N2↑+2H2↑，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體，爆炸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3、CO32的粒子總數(shù)為0.1NA8．（2022·廣州六中三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含CH鍵數(shù)目為3NAB．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NAD．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA9．（2022·執(zhí)信中學(xué)模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO—數(shù)目和為0.1NAB．56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．3.4gH2O2中極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAD．34g羥基所含中子數(shù)為16NA10．（2022·汕頭市潮陽黃圖盛中學(xué)一模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．1L1mol·L－1

的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA11．（2022·金山中學(xué)高三期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的數(shù)目為104NAB．含1molH2O的冰中含有4NA個(gè)氫鍵C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NAD．用惰性電極電解1L0.2mol?L1AgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，電路中通過電子數(shù)為0.4NA12．（2022·石門中學(xué)高三月考）工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2+H2O＝2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為3NAB．36gH2O中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NAD．上述反應(yīng)，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA13．（2022·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考）已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol·L1的K2SO4溶液中所含的離子總數(shù)為0.3NAB．1mol甲醛(HCHO)中所含共用電子對總數(shù)為3NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)為4NAD．常溫下，若該反應(yīng)生成氣體4.4g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA14．（2022·遼寧大連·二模）84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中數(shù)目為B．中含有σ鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子數(shù)為D．室溫下，為13的溶液中數(shù)目為15．（2022·佛山中學(xué)高三月考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4。下列說法正確的是A．0.1molNH3溶于水形成的飽和溶液中，NH的數(shù)目為0.1NAB．1L2mol·L1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目為2NAC．每生成11.7gNaCl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA16．（2022·天津耀華中學(xué)一模）2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成路線如下，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是A．標(biāo)況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為2NAB．反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行C．反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為2NA二、非選擇題：本小題共4小題，共56分。17．（2022·中山一中高三月考）Ⅰ．新冠病毒主要通過人際傳播，所以每個(gè)人都有可能成為防疫的破防口。疫情的一次次反撲，也一次次告訴我們，這場“戰(zhàn)爭”仍未取得勝利。因此，大家日常生活中還是要戴好口罩做好防范，盡早接種疫苗。“84消毒液”是一種常見的消毒液，可用于滅活新冠病毒，某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為4.0mol/L，密度為1.2g/mL。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL0.8mol/L“84消毒液”。①需要稱量NaClO的質(zhì)量為___________g．

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是___________。A．用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為___________。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___________(填元素符號)。18．（2022·惠州惠陽中學(xué)高三月考）利用下左圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。c甲同學(xué)利用如上左圖裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：①裝配好裝置，作氣密性檢查。②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空：（1）常溫常壓下的壓強(qiáng)為_______，溫度為_______。（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測出此條件下lmol氣體的體積為________，計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字）。引起該誤差的可能原因是___________________________________________。a.鎂帶中含鋁；b.沒有除去鎂帶表面的氧化物；c.反應(yīng)放熱；

d.所用硫酸的量不足（3）丙同學(xué)提出可用如上右圖裝置完成該實(shí)驗(yàn)。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高。請說明理由（回答兩條）____________________________________，_____________________________________。19．（2022·廣東·廣州六中三模）氨氣是一種重要的工業(yè)原料。(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。③新制的氨水中含氮元素的微粒有3種：、和，試用合理的方程式解釋：_______。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究對稀氨水中存在的溶質(zhì)的電離平衡的影響。①限制試劑與儀器：0.1mol/L氨水、、、、、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量)。物理量實(shí)驗(yàn)序號V(0.1mol/L氨水)/mLm(銨鹽)/gt/℃_______1100025b2100a25c③表中物理量“m(銨鹽)/g”的銨鹽是_______。(已知25℃幾種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)分別為：、醋酸、碳酸和)④按實(shí)驗(yàn)序號2所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則一水合氮的電離度(平衡轉(zhuǎn)化率)為_______。20．（2022·華南師大附中高三階段考）高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無機(jī)功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復(fù)鹽硫酸鋁銨[]，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細(xì)氧化鋁，其流程如下：(1)操作①需加入稀，其目的是_______，“純化”的方法為_______。(2)取4.53g加熱分解，最終剩余0.51g固體。加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。寫出硫酸鋁銨晶體在633℃分解產(chǎn)生的固體的化學(xué)式：_______。(3)實(shí)驗(yàn)室以和為原料，在一定條件下反應(yīng)生成制備納米的前驅(qū)體和等物質(zhì)，高溫分解即得超細(xì)氧化鋁。寫出生成沉淀的化學(xué)方程式：_______。(4)為了測定高純超細(xì)氧化鋁粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取0.2040g氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的30.00mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液并加熱煮沸，充分反應(yīng)后，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為5.00mL。已知、與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1。①加入過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液并加熱煮沸的原因是_______。②計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計(jì)算過程)。參考答案1.B【解析】A．量筒沒有0刻度，可用于粗略量取一定體積的液體，故A錯誤；B．錐形瓶和圓底燒瓶都可用作反應(yīng)容器，故B正確；C．分離苯與溴苯的混合物時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管組裝蒸餾裝置，不能選用不便于液體順利流下的球形冷凝管，故C錯誤；D．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的量器，用水洗凈后可以放進(jìn)烘箱中烘干，應(yīng)自然晾干，故D錯誤。2.B【解析】A.量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，A項(xiàng)錯誤；B.1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol·L?1，B項(xiàng)正確；C.容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，C項(xiàng)錯誤；D.溶解后需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯誤。3.B【解析】A．托盤天平最小示數(shù)為，故無法稱取9.95gFeCl2·4H2O，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移液體要用玻璃棒引流，圖示操作正確故B正確；C．冷凝管冷水應(yīng)從下端流入，上端流出，故C錯誤；D．過濾操作中漏斗下端要靠近燒杯內(nèi)壁，故D錯誤。4.C【解析】A．容量瓶屬于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，選項(xiàng)A錯誤；B．測定溶液的pH時(shí)不能將pH試紙直接放進(jìn)溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上與比色卡對比讀數(shù)，選項(xiàng)B錯誤；C．用裝置丙過濾懸濁液，裝置及操作均正確，選項(xiàng)C正確；D．灼燒固體時(shí)應(yīng)選用坩堝，且加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口應(yīng)該向下傾斜，選項(xiàng)D錯誤。5.C【解析】A．n(C2H5OH)=，C2H5OH分子中C、O原子都是采用sp3雜化，0.5mol乙醇含有1mol碳原子、0.5mol氧原子，故0.5mol乙醇共含sp3雜化原子數(shù)為1.5NA，選項(xiàng)A正確；B．6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.1mol，而二氧化硅中一個(gè)硅原子能形成4條硅氧鍵，根據(jù)硅原子守恒，則0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA條硅氧鍵，選項(xiàng)B正確；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度沒有給具體數(shù)值，無法計(jì)算，選項(xiàng)C錯誤；D．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均為NO2，4.6g

二氧化氮和四氧化二氮混合物(含有0.1molNO2)中的氧原子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)D正確。6.B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2是液體，11.2LCH2Cl2分子數(shù)不是0.5NA，A錯誤；B．XeF2分子中價(jià)層電子對數(shù)為，因此1molXeF2分子中價(jià)層電子對數(shù)為5NA，B正確；C．溶液體積未知，pH=2的鹽酸中H+數(shù)目不一定為0.01NA，C錯誤；D．120gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量是1mol，其中HSO的數(shù)目為NA，晶體中不存在SO，D錯誤。7.C【解析】A．SiO2是原子晶體，沒有分子，A錯誤；B．發(fā)生鈍化，B錯誤；C．根據(jù)生成89.6L氣體，可知生成了2molH2，所以轉(zhuǎn)移了4mol電子，C正確；D．沒有溶液的體積，無法計(jì)算粒子總數(shù)，D錯誤。8.B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯誤；B．Na2S含有2個(gè)Na+和1個(gè)S2，Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)，化學(xué)式中都是含有1個(gè)陰離子。二者的式量都是78，則7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中所含陰離子總數(shù)為0.1NA，B正確；C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，Na2CO3在溶液中會部分發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生、H2CO3，存在水解平衡，根據(jù)物料守恒可知溶液中和、H2CO3的物質(zhì)的量的和為0.1mol，和的物質(zhì)的量的和小于0.1mol，故和離子數(shù)目之和小于0.1NA，C錯誤；D．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=102mol/L，但只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，D錯誤。9.D【解析】A．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量和醋酸、醋酸根離子的數(shù)目和，故A錯誤；B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則56g鐵與足量水蒸氣充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為××NAmol—1=NA，故B錯誤；C．過氧化氫分子中含有2個(gè)氫氧極性鍵，則3.4gH2O2中極性共價(jià)鍵的數(shù)目為×2×NAmol—1=0.2NA，故C錯誤；D．—16OH中含有的中子數(shù)為8，則34g—16OH中含有的中子數(shù)為×8×NAmol—1=16NA，故D正確。10.D【解析】A．HCO3不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B．未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤；D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。11.D【解析】A．因?yàn)椋谷芤猴@堿性，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的數(shù)目為104NA，因?yàn)樘妓釟涓獯笥陔婋x，所以濃度小于碳酸，A錯誤；B．冰中每個(gè)水分子和其余四個(gè)水分子形成氫鍵，根據(jù)均攤法，相當(dāng)于一個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，所以B錯誤；C．因?yàn)?，雖然銨根離子水解，但是不減少離子數(shù)目，再加上，所以陽離子數(shù)目略大于0.2NA，C錯誤；D．惰性電極電解1L0.2mol?L1AgNO3溶液，陰極先是Ag+得電子，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)銀離子放電完全時(shí)才會氫離子放電產(chǎn)生氫氣，陽極一直是氫氧根失去電子生成氧氣，假設(shè)兩極產(chǎn)生氣體均為xmol，，根據(jù)得失電子數(shù)相等，則有0.2+2x=4x，所以x=0.1，再根據(jù)陽極，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，D正確。12.D【解析】A.室溫下，22.4LNO2的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所以不能計(jì)算其中含有的原子總數(shù)，故A錯誤；B.1molH2O中含有2mol共價(jià)鍵，36gH2O為2mol，則其中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為4NA；故B錯誤；C.1molNO中含有的電子數(shù)為15NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含電子總數(shù)為15NA×0.5=7.5NA，故C錯誤；D.3NO2+H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)中，每生成2molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，所以生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D正確。13.D【解析】A．根據(jù)N=cVNA，沒有給出0.1mol·L1的K2SO4溶液的體積，無法計(jì)算，A錯誤；B．HCHO的結(jié)構(gòu)式為，1mol甲醛(HCHO)中所含共用電子對總數(shù)為4NA，B錯誤；C．H2SO4溶液由溶質(zhì)硫酸和溶劑水兩部分組成，H2SO4中氧原子數(shù)目為n(O)=×4NA，溶劑水中的氧為n(O)=×NA=NA，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)大于4NA，C錯誤；D．4.4g氣體的物質(zhì)的量=0.1mol，反應(yīng)中錳的化合價(jià)由+7降低為+2，碳的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為20e，根據(jù)反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移，可得5CO2～20e，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×4NA=0.4NA，D正確。14.B【解析】A．溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.2mol，由于次氯酸根水解，因此數(shù)目小于，故A錯誤；B．一分子乙醇含有σ鍵8個(gè)，物質(zhì)的量為0.5mol，含有σ鍵數(shù)目為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．室溫下，為13的溶液的體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯誤。15.C【解析】A．氨氣溶于水后部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的銨根數(shù)目不能確定，A項(xiàng)錯誤；B．溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目大于2NA，B項(xiàng)錯誤；C．每生成1mol氯化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯誤。16.D【解析】A．已知1分子CO2中含有4個(gè)共用電子對，則標(biāo)況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為=2NA，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)②、③均使用酶作催化劑，則無法在高溫下進(jìn)行否則酶將失去生理活性，B正確；C．已知1molCH3OH轉(zhuǎn)化為HCHO過程中失去2mol電子，則反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為=0.2NA，C正確；D．由于題干未告知DHA的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目，D錯誤。17.(1)24.8%(2)14.9；C(3)Ba(NO3)2；N【解析】(1)該84消毒液主要成分是NaClO，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式c=，可知其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)①在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，應(yīng)該選擇使用250mL的容量瓶配制溶液，則需稱量NaClO的質(zhì)量m(NaClO)=0.8mol/L×0.25L×74.5g/mol=14.9g；②A．由于酸性H2CO3＞HClO，所以NaClO會與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制溶液，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度變小，A不符合題意；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此最終使配制溶液的濃度偏高，C符合題意；故合理選項(xiàng)是C；(3)①NOx、O2、BaO反應(yīng)產(chǎn)生Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與CO、CxHy反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O、CO2及BaO；②在圖1的轉(zhuǎn)化中，在NOx、O2、BaO反應(yīng)產(chǎn)生Ba(NO3)2時(shí)，N元素被氧化；在Ba(NO3)2與CO、CxHy反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O、CO2及BaO時(shí)，N元素又被還原，故在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中既被氧化又有被還原的元素是N元素。18.（1）101KPa；25℃（298K）（2）25.1L；2.5；ac（3）快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好

壓強(qiáng)：該裝置能更簡便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變（4）溫度：借助水浴裝置，實(shí)驗(yàn)溫度更接近常溫（水浴能減小反應(yīng)放熱帶來的誤差）【解析】（1）常溫常壓下的壓強(qiáng)為101KPa，溫度為25℃（298K）。（2）分析實(shí)驗(yàn)步驟知加入硫酸的體積也排除裝置內(nèi)的氣體使C瓶中液體體積增加，用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，抽出氣體的體積應(yīng)加在氫氣體積之中；根據(jù)反應(yīng)：Mg+2H+==Mg2++H2↑計(jì)算0.108g的鎂帶與10mL3mol·L1硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.0045mol，產(chǎn)生氫氣的體積等與C瓶中液體的體積減去在常溫常壓下的體積為（115.010+8.0）mL=113mL=0.113L，則甲同學(xué)測出此條件下lmol氣體的體積為0.113L÷0.0045=25.1L，又常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，此次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為（）/24.5×100%=2.5%。a.等質(zhì)量的鎂和鋁與足量硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，鎂帶中含鋁，生成氫氣的體積偏大，正確；b.沒有除去鎂帶表面的氧化物，與足量硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積偏小，錯誤；c.反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，體積偏大，正確；d.所用硫酸的量不足，產(chǎn)生氫氣的體積偏小，錯誤，選ac。（3）右圖裝置氣密性的檢查方法是快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好。（4）氣體體積的受溫度和壓強(qiáng)影響，從溫度和壓強(qiáng)角度分析。與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高，原因是壓強(qiáng)：該裝置能更簡便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變；溫度：借助水浴裝置，實(shí)驗(yàn)溫度更接近常溫（水浴能減小反應(yīng)放熱帶來的誤差）；精度：量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確。19.(1)①A(或B)；2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(或)②d→c→f→e→i（cd、ef位置可顛倒）③新制的氨水中存在，故有、和這三種離子(2)pH；；【解析】(1)①在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生