2024年北京北師大燕化附中高二（上）期中化學(xué)試題及答案

北師大燕化附中2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測高二年級化學(xué)本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷自行保留，答題卡上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題每小題只有一個選項符合題意（每題3分，共42分）．．．．．．1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD光催化和HO22鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠詈铣杉状?.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是ANaCl．NaOH．NH·HODH24323.現(xiàn)有反應(yīng)2SO2SO＋O△H0，下列有關(guān)說法正確的是A.H的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)熵增大（即△S>0）C.該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā)D.自發(fā)過程一定使體系的熵增大．下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是．．．A．次氯酸鈉作紙張的漂白劑．鐵粉作食品保鮮的吸氧劑．過氧化鈉作呼吸面具的供氧劑D．硫化鈉作工業(yè)廢水中Cu、Hg的沉淀劑．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是．．A．密閉燒瓶內(nèi)的NO和NO的混合氣體，受熱后顏色加深224．Na溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為CaCO3234．＝1的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH2DHO溶液中滴加溶液，促進(jìn)HO22322第1頁共9頁主要過程如下圖所示。已知：下列說法正確的是A．過程Ⅰ放出能量．若分解2molHO(g)，估算該反應(yīng)吸收482kJ．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大了水的分解轉(zhuǎn)化率．已知反應(yīng)：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH<0。如圖中ab曲線表示在密閉容器中不同條件下，M的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施A．增大壓強(qiáng)B．增加N的濃度D．升高溫度C．加少量固體P常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離的(H)10mol/L的溶液中：Na、NH4、無色溶液中：Na、K、2ONO3I的溶液中：HNaNO3CO＋＋、K＋＋－＋－－D.pH=14的溶液中：K＋－－c(NH)隨時間的第2頁共9頁時間/min(NH3×10?3mol·L?1)催化劑020406080催化劑I2.402.402.001.601.600.801.200.400.800.40催化劑II下列說法不正確的是．．．A．使用催化劑I0~20min的平均反應(yīng)速率v(N)=1.00×10mol·L·min?1．使用催化劑II，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時的倍6．相同條件下，使用催化劑可使該反應(yīng)的活化能降低更多，反應(yīng)更快D．相同條件下，使用催化劑可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大．鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣（含金屬鋁、鋰鹽等）獲得電池級的一種工23下列說法不正確的是．．．A．①中加熱后有SO2．由③推測溶解度：CaCO332．②中生成Al(OH)的離子方程式：2Al+3CO+3HO2Al(OH)↓+3CO↑33232D．④中不宜通入過多，否則會造成產(chǎn)率降低22311.下圖所示的實(shí)驗，操作有誤或不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵瓵BCD結(jié)合秒表測量鋅驗證溫度對化學(xué)平測定未知鹽酸溶與硫酸的反應(yīng)速率衡移動的影響液濃度證明酸性：COOH>H33233a(CH31.75×10,a(H)=4.5×10,a(H)=7.3×10123133第3頁共9頁a(H)=4.7×10,a(H)=1.8×1022323312.向20mL0.40mol/LHO溶液中加入少量KI溶液，反應(yīng)歷程是：22ⅰ.H2O2IHO；2ⅱ.H2O2=HOO2I。2雙氧水分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成氧氣的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)圖所示：05101520/mL0.012.620.1628.032.7VO2下列說法錯誤的是．．A.反應(yīng)的速率比反應(yīng)ⅱ慢I不能改變總反應(yīng)的能量變化30～的平均反應(yīng)速率：vHO=4.010/Lmin22D.I改變了雙氧水分解反應(yīng)的反應(yīng)歷程，曲線②為含有I的反應(yīng)過程．常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：1.8×10HSK=1.3×10K=7.1×104.69×10下列說法正確的是A．同物質(zhì)的量濃度的NaNaClO、溶液，pH最大的是NaClO23．同物質(zhì)的量濃度的HSHClO溶液，酸性最強(qiáng)的是233．同物質(zhì)的量濃度的S、HS、ClO、CHCOOH能力最強(qiáng)的是ClO-D溶液與NaS溶液不能反應(yīng)生成NaHS320.10mol·LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·LCHCOOH溶液和溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是．．．A．點(diǎn)①所示溶液中，B．點(diǎn)③所示溶液中：c(NaC．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)④所示溶液中：(Na)c(CH－的水解程度大于的電離程度＋)c(CH)c(CH)＞c(OH－)c(H＋)＝c(OH)－－)＋－－)＞c(H)＋第4頁共9頁第Ⅱ卷非選擇題（58分）15.12分）2的轉(zhuǎn)化有助于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。1NH和在一定條件下分兩步反應(yīng)生產(chǎn)尿素[CO(NH)]3222意圖如下：合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。2）近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。CO2與H2在300℃2×10的條件下可生成甲醇，不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol和5molH的轉(zhuǎn)化率222隨溫度的變化如圖所示：TT階段溫度升高的轉(zhuǎn)化率下降，該反應(yīng)的H0（填“”“＜”452理由是②計算溫度為T4時a點(diǎn)的平衡常數(shù)為。。32的資源化利用是實(shí)現(xiàn)“”合成甲醇的過程中涉及如下2反應(yīng)：反應(yīng)＋3H＋HH12232ii.＋H＋HkJ·mol。H2+41.2kJ·mol22回答下列問題。①根據(jù)右圖，△H1=T℃時，向1L恒容、密閉容器中充入1mol和4molH發(fā)生上22述反應(yīng)。10min末已達(dá)到平衡時測得容器中2的轉(zhuǎn)化率90%，的物質(zhì)的量為0.3mol0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v()mol·L·min。第5頁共9頁12是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I的存在下會分成兩層22——含低濃度I的H層和含高濃度I的HI2242①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是．兩層溶液的密度存在差異I前，H溶液和HI溶液不互溶224．I在HI溶液中比在H溶液中易溶224②辨別兩層溶液的方法是。(H):2)=:12的原因是。③經(jīng)檢測，H2443）反應(yīng)Ⅱ：2H(l)(g)O(g)2HO(g)=H=1。24222它由兩步反應(yīng)組成：．H(l)(g)HO(g)=H=1；2432ⅱ．3(g)分解。L（L、LX可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，ⅱ中(g)的平衡123轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是100L2。②L、L的大小關(guān)系，并簡述理由：L112。OX．（8分）小組同學(xué)對比Na和NaHCO的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗。2331Na溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）23（2）向相同體積、相同濃度的Na和NaHCO溶液中分別滴加0.1mol·L的鹽233第6頁共9頁酸，溶液pH變化如下。①______（填甲”“”）是Na的滴定曲線。23②A'~B'發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③下列說法正確的是______．Na和NaHCO溶液中所含微粒種類相同233．ABC均滿足：(Na)+c(H)=2c)+c)+c(OH)33．水的電離程度：A＞B＞C31mol·L的Na和NaHCO溶液中分別滴加少量2332沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：i1mol·L的NaHCO溶液中，c)=1×10mol·Lc(OH)=2×10mol·L33ii25時，K)=3.2×10K[Fe(OH)]=5.0×1032NaHCO與反應(yīng)的離子方程式：32?+□Fe2+↓+□______+□______33分）利用頁巖氣中豐富的丙烷制丙烯已成為化工原料丙烯生產(chǎn)的重要渠道。I．丙烷直接脫氫法：CHCH+HH1+124kJ·mol38362總壓分別為100kPa10時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中CH和CH的體積分?jǐn)?shù)3836隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖。第7頁共9頁1）丙烷直接脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為＝2）總壓由10100時，化學(xué)平衡常數(shù)不變”。（填“變大”“變小或3）圖中，曲線I、CH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，判斷依據(jù)是。364）圖中，表示100時CH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是（填“II”38“IV”II丙烷氧化脫氫法：1CH+OCH+H△H＝－101kJ·mol383622我國科學(xué)家制備了一種新型高效催化劑用于丙烷氧化脫氫。在催化劑作用下，相同時間內(nèi)，不同溫度下CH的轉(zhuǎn)化率和CH的產(chǎn)率如下：3836反應(yīng)溫度4655.54.748012.19.549517.312.8510CH的轉(zhuǎn)化率28.438CH的產(chǎn)率18.5365）表中，CH的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是（答出138生成丙烯消耗丙烷的物質(zhì)的量消耗丙烷的總物質(zhì)的量6CH選擇性=×100CH的3636選擇性(填“升高降低”或不變”)，可能的原因是。15分）化學(xué)小組實(shí)驗探究與AgNO溶液的反應(yīng)。23（1）實(shí)驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備，將足量通入322溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀。第8頁共9頁①濃H與反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。24②試劑a是____________。2B可能為AgAg2324料：Ag微溶于水；Ag難溶于水）2423實(shí)驗二：驗證B的成分①寫出Ag溶于氨水的離子方程式：。23②加入鹽酸后沉淀DFD中主要是BaSOB中含有AgEB中含有Ag2323及現(xiàn)象是__________。3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO2-的產(chǎn)生有兩個途徑：1：實(shí)驗一中，在AgNO溶液中被氧化生成Ag，隨沉淀BD。23242：實(shí)驗二中，SO2-被氧化為SO4-。實(shí)驗三：探究SO2-的產(chǎn)生途徑①向溶液A________繼續(xù)滴加BaClB中不含Ag_______。224②實(shí)驗三的結(jié)論：__________。（）實(shí)驗一中與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。23（）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗一所23得混合物放置一段時間，有Ag和SO2-生成。（）根據(jù)上述實(shí)驗所得結(jié)論：__________________。第9頁共9頁北師大燕化附中2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測高二年級化學(xué)答案第Ⅰ卷選擇題（42分）題號答案題號答案1D8D2C9D3B4D5D6B7A10B11C12C13B14C第Ⅱ卷非選擇題（58分）15.121）2NH(g)+CO)(l)+HH=-101.5kJ?mol﹣232222（2）①<（2分）理由：T時刻達(dá)到平衡后，其他條件不變，溫度升高轉(zhuǎn)422②8002）①-49.422②1221＋I(xiàn)＋2HO＝H＋2HI222242）①ac②取上層清液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層清液為含有低濃度I的硫酸溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度I的HI溶液。22（或觀察顏色，顏色深的為含高濃度I2的HI溶液）③有少量HI溶解在硫酸溶液中3）①壓強(qiáng)②2L1(g)(g)＋OH＝+196kJ·mol3223的轉(zhuǎn)化率越高。第1頁共2頁17.81CO2-+H2O2乙（1HCO-+OH-②2?+H+HCO133③ac3）2HCO?+2+↓+↑+HO3．（11）322）不變（1（3）丙烷直接脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，溫度升高平衡正向移動，CH體36積分?jǐn)?shù)變大）II（1）溫度升高，丙烷氧化脫