四川省南充市嘉陵第一中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題

秘密★啟用前嘉陵一中高2023級高二上期化學試題（考試時間：75分鐘 總分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題（包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列措施不利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的是（）A.光伏發(fā)電、風力發(fā)電代替燃煤發(fā)電 B.氫氧燃料電池汽車代替燃油汽車C.利用和合成淀粉 D.開采可燃冰代替煤作燃料2．下列方程式中，屬于水解反應的是（）A. B.C. D.3．常溫下，將的溶液加水稀釋至的過程中，下列說法錯誤的是（）A. B.稀釋前后，溶液中的氧元素總質量保持不變C.保持不變 D.4．下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）A.制備無水 B.制備膠體C.中和熱的測定 D.驗證溶解度大于5．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（）A.正極反應為 B.鹽橋中的移向溶液C.電極發(fā)生還原反應 D.在外電路中，電流從負極流向正極6．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.溶液含的數(shù)目為B.密閉容器中和充分反應后，容器中分子數(shù)為C.氯堿工業(yè)中陰極產生氣體（標況），則理論上轉移的電子數(shù)為D.溶液含有的離子總數(shù)為7．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：B.由水電離產生的的溶液中：C.能使甲基橙變紅的溶液中：D.常溫下，的溶液：8．將一定量和充入恒容密閉容器，發(fā)生反應：的物質的量隨時間的變化如實線甲所示，若變?yōu)樘摼€乙，可能改變的條件是（）A.增大的濃度 B.加催化劑 C.充入 D.升高溫度9．下列關于水的電離的說法不正確的是（）A.將水加熱至，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性B.向水中加入少量，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性C.向水中加入少量，水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性D.常溫下，的鹽酸中，水電離的10．向體積為溶液中加入體積為溶液，下列關系錯誤的是（）A.時：B.時：C.時：D.與任意比時：11．在3個初始溫度均為的容器中發(fā)生反應：。相關信息如下表所示，下列說法不正確的是（）容器編號容器類型初始體積反應物起始物質的量平衡時Ⅰ恒溫恒容2101.6Ⅱ絕熱恒容210aⅢ恒溫恒壓10.50bA.B.C.平衡時，以表示的正反應速率：D.若起始時向容器I中充入和，反應正向進行12．在時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知時的，下列說法錯誤的是（）A.在時，的知為B.在時，圖中a點對應的是的不飽和溶液C.只改變溫度，可使溶液由c點到b點D.在時，的平衡常數(shù)13．常溫下，將鹽酸逐滴滴入溶液中。滴加過程中，的物質的量分數(shù)隨變化的關系如圖1所示，隨加入鹽酸體積變化的關系如圖2所示。下列說法錯誤的是（）圖1圖2A.的電離平衡常數(shù)B.c點對應的溶液C.b點對應的溶液中：D.當時，溶液中14．氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，裝置如圖所示。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為。下列敘述錯誤的是（）A.X為為 B.燃料電池中陽離子的移動方向是從右側移向左側C.標準狀況下，若生成，測消耗空氣 D.二、填空題（本題包括4個大題，每空2分，共58分）15．（14分）白醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。用標準溶液可以測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）某溫度時，醋酸的電離平衡常數(shù)，則物質的量濃度為的醋酸溶液中，達到電離平衡時，的電離度_______。（2）用_______（填儀器名稱）量取稀釋后的白醋待測溶液到錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。（3）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是____________________。（4）用標準的溶液滴定上述稀釋后的白醋溶液，滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度10.1225.1120.3025.3130.8025.804第4次滴定實驗開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖1所示，則所用溶液的體積為_______圖1圖2（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算該白醋中醋酸含量為_______。達到滴定終點后，讀取標準液體積時若視線如圖2所示，則對滴定結果的影響情況是：待測液濃度_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。16．（14分）I．肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該燃料電池中正極通入的物質是_______，負極發(fā)生的反應式為______________。（2）電池工作時，移向_______極（填“a”或“b”）。Ⅱ．如圖為用惰性電極電解的溶液。（3）電解初始階段，b電極上的實驗現(xiàn)象是：______________（4）a電極上的電極反應式為______________（5）若a極產生（標準狀況）氣體，則所得溶液的_______（不考慮溶液體積變化）。（6）按（5）問中的數(shù)據(jù)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入_______。A. B. C. D.17．（16分）為推動實現(xiàn)碳達峰碳中和目標，我國將陸續(xù)發(fā)布重點領域和行業(yè)碳達峰實施方案和一系列支撐保障措施，構建起碳達峰、碳中和“”政策體系。二氧化碳加氫可轉化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料。回答下列問題：（1）已知：①②制取二甲醚的熱化學方程式為：，則_______。（2）往一容積為的恒容密閉容器中通入和，一定溫度下發(fā)生反應：，起始總壓為時達到化學平衡狀態(tài)，測得的物質的量分數(shù)為。①達到化學平衡狀態(tài)時，下列有關敘述正確的是_______（填字母序號）。a.容器內氣體壓強不再發(fā)生改變b.正、逆反應速率相等且均為零c.向容器內再通入和，重新達平衡后體積分數(shù)增大d.向容器內通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動②內，用表示的平均反應速率_______，的平衡轉化率_______；該溫度下，反應的平衡常數(shù)_______（用含的式子表達，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。③升高溫度，二甲醚的平衡產率_______（填“增大”、“減小”或“不變），簡述理由：_________________________。④工業(yè)上，與混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑I、Ⅱ的反應器，轉化率與溫度的關系如下圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于時，轉化率下降的原因可能是_______。18．（14分）一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數(shù)約）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸溶”后廢渣的主要成分為_______。（2）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有生成，寫出金屬鎳溶解的離子方程式_____________________。（3）“除鐵”時的作用是______________，為了證明添加的已足量，應選擇的試劑是_______（選“”或“”）溶液。黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，此步驟加入碳酸鈉的目的是__________________。（4）“除銅”時，反應的離子方程式為_____________（5）已知常溫下，該流程中生成時，調節(jié)約為_______，剛好沉淀完全（離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。）。

高2023級高二上期化學答案一、選擇題（包括14個小題，每小題3分，共42分）1-5DDBAC 6-10CAADC 11-14BCBB二、填空題（本題包括4個大題，每空2分，共58分）15．（14分）（1）或 （2）酸式滴定管 酚酞（3）當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色（4）