第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用（講義）-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義分層練習(xí)（原卷版）

第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用任務(wù)目標(biāo)任務(wù)目標(biāo)1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。必備知識考點一離子共存的判斷必備知識1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性①在酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。③相互促進的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。要點突破必備知識要點突破1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、NH、OH、CO B．H+、Ca2+、CO、ClC．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、Na+、CH3COO、C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：H+、、、D．pH=1的溶液中：Ba2+、Mg2+、、3.常溫下,某學(xué)生從一強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl、CO32、NO3、Cu2+、Fe3+、K+等。你認為其中是需要檢驗的,而是不需要檢驗的。其原因是。

必備知識考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化必備知識1．常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷陽離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(濃NaOH溶液),\s\do5(加熱))產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(依據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色試驗黃色火焰K＋焰色試驗紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變紅色2．常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷陰離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀：AgCl產(chǎn)生淡黃色沉淀：AgBr產(chǎn)生黃色沉淀：AgISOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷陰離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)稀H2SO4和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷①②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－))eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(CCl4))有機層下層eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(橙紅色，表明有Br－,紫紅色，表明有I－))③I－eq\o(→,\s\up7(①氯水或H2O2),\s\do5(②淀粉溶液))溶液變藍，表明有I－3．離子推斷的“四原則”要點突破要點突破1.檢驗下列物所選用的試劑正確的是()待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙2．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒有Na+、Fe3+、CO32、AlO2，不能確定是否有NO3C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合D．一定沒有Al3+、CO32和NO33．2023年3月22日是第三十一屆“世界水日”。為了深人開展珍惜水、愛護水的主題活動，推進水資源的集約安全利用，某校、化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開對我市某飲用水源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：③另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請根據(jù)已有知識和反應(yīng)事實回答以下問題：(1)該小組有關(guān)大量存在___________(填寫離子符號)的猜想是錯誤的。(2)通過實驗可初步確定該水庫水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子方程式有___________。(3)該水庫水中所含陰離子可以確定有___________，理由是___________。(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是___________。必備知識考點三用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子必備知識1．粗食鹽水中常含有的雜質(zhì)離子：Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。2．粗鹽的除雜原理及規(guī)律(1)原理(2)路線3．粗鹽提純過程中涉及的主要操作(1)過濾(2)蒸發(fā)4.注意事項(1)加入試劑的順序：BaCl2必須在Na2CO3之前加。(2)過濾之后再加入稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH。(3)除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。(4)除雜時，每次所加試劑都要略微過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。要點突破要點突破1．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)和OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加過量Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加過量AgNO3溶液④滴加過量Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①2．某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用pH試紙檢驗溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ?、虻纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生Ⅳ將Ⅲ過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥3．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：請回答下列問題：(1)試劑A是____