第01講化學反應速率（原卷版）

第1講化學反應速率【學習目標】1．能從內(nèi)因、外因兩方面認識化學反應速率。2．學會有關(guān)化學反應速率的簡單計算。【基礎知識】一、化學反應速率1．概念：化學反應速率是用來衡量________________物理量。2．表示方法：可用________________________________________________________來表示。3．表達式：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。其中：Δc為________________，一般以________為單位，Δn為________________，單位是________；Δt為時間，單位常用________________表示。4．常用單位：________________________。二、有關(guān)化學反應速率的簡單計算1．計算依據(jù)：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)2．計算實例：（1）在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，開始時向容器中充入一定量的SO2和O2，經(jīng)過5s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。填寫下表：有關(guān)反應物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量變化(Δn)/mol物質(zhì)的量濃度變化(Δc)/mol·L－1化學反應速率(v)/mol·L－1·s－1化學反應速率之比（2）由上面的計算可以得出：化學反應速率之比=_________________之比=_________________之比=_____________________之比?！究键c剖析】考點一：對化學反應速率的理解1．Δt表示某一時間段，故化學反應速率是平均速率，而非瞬時速率。2．表示化學反應速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示反應速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學反應N2＋3H22NH3，用H2表示該反應的反應速率時寫成v(H2)。3．對于有固體或純液體參加的反應，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即Δc＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應速率。4．對于一個具體的化學反應，反應物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學方程式中化學計量數(shù)之比進行的，所以化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。對于反應aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。5．在同一時間內(nèi)的同一個化學反應里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學反應速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學反應速率就代表了整個化學反應的反應速率?！纠?】反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為()A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1考點二：化學反應速率的簡單計算1．定義式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)。已知任意兩個量，可求第三個量。2．化學計量數(shù)轉(zhuǎn)換法對于同一個化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率之比等于相應物質(zhì)在反應方程式中的化學計量數(shù)之比。例如：對于反應aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。3．三段式計算設amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L－1為反應物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L－1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)起始濃度/mol·L－1ab00轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1mxnxpxqx某時刻濃度/mol·L－1a－mxb－nxpxqx【例2】在一定條件下體積為2L的密閉容器中，加熱N2和H2各2mol，發(fā)生反應反應N2＋3H22NH3，經(jīng)過5min后，生成NH30.6mol。求：（1）5min末N2、H2的濃度；（2）用N2表示該反應在5min內(nèi)的平均速率?？键c三：化學反應速率的快慢比較方法（1）將不同物質(zhì)表示的速率換算成同一物質(zhì)表示的反應速率，再進行比較。（2）用不同物質(zhì)表示的反應速率進行比較：反應速率與對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比越大，它的反應速率越大。如反應aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，可以通過比較不同情況下eq\f(v(A),a)、eq\f(v(B),b)、eq\f(v(C),c)、eq\f(v(D),d)的相對大小，該比值越大，化學反應速率越大。（3）單位要一致?！纠?】反應A(g)＋2B(g)eq\o(=,\s\up7(△))C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.02mol·L－1·s－1【過關(guān)檢測】1．下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是()A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，2min時，測得剩余的N2為1mol，則下列化學反應速率的表達式中正確的是()A．v(N2)＝1mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－13．甲、乙兩個容器內(nèi)進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．無法比較4．在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B2C的反應，若最初加入A和B各4mol，10s后，測得v(A)=0．12mol·L1·s1，則此容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol5．在恒溫恒容的密閉容器中進行A(g)=B(g)+C(g)的反應，若反應物的濃度由2mol·L1降到0．8mol·L1需20s，那么反應物的濃度由0．8mol·L1降到0．2mol·L1需要的反應時間為（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷6．一定條件下的反應N2+3H22NH3，在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的速率為（）A．1.2mol·L1·min1B．1.0mol·L1·min1C．0.6mol·L1·min1D．0.4mol·L1·min17．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－18．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.3mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.03mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5s C．5s D．10s9．已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)cC(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出a∶b∶c＝______，v(A)∶v(B)∶v(C)＝________，v(A)＝____________。10．(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為____________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3