人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純和推斷練習(xí)含答案

專題四物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純和推斷專題提升演練1.某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,點(diǎn)燃該氣體后,依次通過(guò)下圖所示的裝置,測(cè)得兩裝置的質(zhì)量均增加,則下列對(duì)氣體組成的推斷不正確的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氫氣C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三種氣體都存在解析:氫氣燃燒生成水,只有盛濃硫酸的裝置質(zhì)量增加,與題意不符。答案:B2.(2022四川涼山州中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑及方法正確的是()選項(xiàng)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑及方法ACaO(CaCl2)加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥BO2(H2O)通入濃硫酸干燥CNa2SO4溶液(Na2CO3)加入過(guò)量稀硫酸DCO2(CO)通入澄清石灰水答案:B3.(雙選)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是()選項(xiàng)需要鑒別的物質(zhì)鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮?dú)?、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸答案:AD4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常見(jiàn)的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(所涉及反應(yīng)均為初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去,“”表示某種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2OB.若甲為NaOH,則丙可以是H2O或Fe(NO3)3C.若甲為CuO,則乙、丙、丁可以是含有相同金屬元素的化合物D.若甲為Al2(SO4)3,則如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系均可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)答案:B5.某含一種或幾種物質(zhì)的水溶液中,可能含有以下幾種離子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加AgNOA.一定存在Cl-B.一定存在CO32C.一定存在Na+D.一定存在SO42解析:(1)加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;(2)加足量Ba(NO3)2溶液后,有沉淀產(chǎn)生,再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀部分溶解,說(shuō)明溶液中一定有CO32-和SO42-;Ba2+與SO42-不共存,Ca2+和CO32-不共存,所以沒(méi)有Ba2+和Ca2+;又根據(jù)電荷守恒,溶液中一定有陽(yáng)離子,因此一定有Na+,綜上可知溶液中一定有Na+答案:C6.請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問(wèn)題。(1)下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中少量的CuO,從環(huán)境保護(hù)和操作簡(jiǎn)便等方面考慮,較好的方案是(填“a”或“b”)。

a.用稀鹽酸除去CuOb.用CO還原CuO(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能選用稀鹽酸,原因是會(huì)生成(填名稱或化學(xué)式)而引入新的雜質(zhì)。

(3)要將NaCl溶液中少量的Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,可選用適量的(填名稱或化學(xué)式)溶液。

解析:(1)CO還原CuO方案不好,由于CO有毒,排入空氣中會(huì)造成環(huán)境污染。(2)用鹽酸除KOH,會(huì)生成KCl而引入新雜質(zhì)。(3)除去NaCl溶液中少量的Na2SO4,需加入BaCl2,Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl,不能加入Ba(NO3)2、Ba(OH)2,因?yàn)榧尤脒@兩種物質(zhì),在除去雜質(zhì)的同時(shí)還生成了NaNO3、NaOH,引入新的雜質(zhì)。答案:(1)a(2)氯化鉀(或KCl)(3)BaCl2(或氯化鋇)7.現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液:鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。已知指示劑加入中性溶液中不變色。(1)往三種無(wú)色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們,該指示劑可選用。

(2)裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜,白膜主要成分的化學(xué)式是。(3)上述溶液中,屬于鹽溶液的是。

解析:(1)紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色,取樣品,滴入石蕊,顯紅色的是鹽酸,顯紫色的是氯化鈉溶液,顯藍(lán)色的是澄清石灰水;(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀,所以裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜,白膜主要成分的化學(xué)式是CaCO3;(3)氯化鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物,所以氯化鈉溶液屬于鹽溶液。答案:(1)紫色石蕊溶液(2)CaCO3(3)氯化鈉溶液8.綠礬又名七水硫酸亞鐵,其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO4·7H2O)的一種綜合利用工藝如下:(1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒,請(qǐng)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:。

(2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe,實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:A.FeCO3FeO+CO2↑;B.;

C.。

(4)母液“除雜”后,欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

解析:(1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵,化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4;(2)七水硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+8H2O;(3)二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳,化學(xué)方程式為CO2+C2CO,一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為FeO+COFe+CO2;(4)(NH4)2SO4的溶解度受溫度的影響較大,因此采用降溫結(jié)晶的方法提純。答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+8H2O(3)CO2+C2COFeO+COFe+CO2(4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)9.物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽。某隊(duì)由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊(duì)員”組成,比賽中,由氯化銅“隊(duì)員”發(fā)球,“隊(duì)員”間傳接球,最后由D位置“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成一次有效進(jìn)攻。場(chǎng)上“隊(duì)員”位置及傳球路線如下圖所示。(友情提示:圖示中連線間物質(zhì)能相互反應(yīng))(1)已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是個(gè)滅火“能手”,則D位置的“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是。

(2)B位置“隊(duì)員”所代表的物質(zhì)的一種用途是。

(3)寫出連線④代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。連線①代表的物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。

解析:D是個(gè)滅火“能手”,證明是二氧化碳;五種物質(zhì)中能與二氧化碳反應(yīng)的只有氫氧化鈣,故C是氫氧化鈣;氫氧化鈣除了能與二氧化碳反應(yīng)還能與硫酸反應(yīng),故B是硫酸;則A是鐵,與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故屬于置換反應(yīng)。答案:(1)CO2(2)金屬除銹等(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O置換10.A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為無(wú)色氣體單質(zhì),B、C為氧化物,且B為有毒氣體,D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A;D。

(2)寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式:。(3)寫出物質(zhì)C與過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學(xué)方程式:。

解析:(1)A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),D是大理石的主要成分,所以D是碳酸鈣,B、C為氧化物,且B為有毒氣體,所以B是一氧化碳,一氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化,碳酸鈣和C也可以相互轉(zhuǎn)化,所以C是二氧化碳,