2024-2025學年新教材高中化學專題九金屬與人類文明第一單元金屬的冶煉方法訓練含解析蘇教版必修第二冊

PAGE13-第一單元金屬的冶煉方法學問點1金屬的存在形式1.我國古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指金在強熱條件下()A．活潑B．穩(wěn)定C．易被氧化D．易被還原2．鋁土礦的主要成分是()A．Fe2O3B．SiO2C．Al2(SO4)3D．Al2O33．下列關于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學活動性有關4．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量C．金屬的化合價凹凸D．金屬的活潑性強弱5．下列關于金屬的敘述正確的是()A．常溫下全部的金屬都是固體B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．全部金屬都能與酸反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的6．(雙選)下列說法不正確的是()A．自然界中金屬只以化合態(tài)形式存在B．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原C．冶煉金屬時，必需加入一種物質作為還原劑D．金屬單質被發(fā)覺和應用得越早，其活性一般越弱學問點2金屬的冶煉7.金屬冶煉方法選擇的依據(jù)是()A．金屬熔點的凹凸B．金屬陽離子得電子的實力C．金屬元素在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量8．下列關于金屬冶煉的說法不正確的是()A．金屬冶煉方法的選擇是由金屬的活潑性確定的B．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法來冶煉鈉、鎂、鋁C．熱還原法冶煉金屬常用的還原劑有焦炭、一氧化碳和氫氣D．金屬冶煉的本質是找到合適的還原劑(或還原手段)將金屬從其化合物中還原出來9．在工業(yè)上，下列金屬的冶煉方法錯誤的是()A．加熱法冶煉汞B．電解法冶煉鋁C．電解法冶煉銅D．熱還原法冶煉鐵10．工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是()A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑B.焦炭先與空氣中的氧氣反應，為煉鐵供應能量C．石灰石的主要作用是幫助礦石中雜質形成爐渣D.固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面11．金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的不同金屬，鋰可以釋放出更多電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采納的方法是()A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法12．下列金屬適合用熱分解法冶煉的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag13．從高熔點氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應法。不能用鋁熱反應法從下列物質中冶煉金屬的是()A．氧化鎂B．氧化鐵C．二氧化錳D．氧化鎳14．鋁熱反應的試驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是()A．鋁熱反應是放熱反應B．鋁熱反應可用于冶煉某些金屬C．試驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D．試驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出15．下列反應中，不屬于鋁熱反應的是()A．2Al＋3FeOeq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3FeB．2Al＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋WC．4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3D．4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Al2O3＋3Mn16．(雙選)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程的推斷正確的是()A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．CO2不行以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C．反應Ⅱ中的離子方程式為CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工業(yè)上還可采納Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為原料煉鐵，主要反應過程如圖所示：eq\x(焦炭)eq\o(→,\s\up7(過量空氣、高溫),\s\do5(①))eq\x(二氧化碳)eq\o(→,\s\up7(焦炭、高溫),\s\do5(②))eq\x(一氧化碳)eq\o(→,\s\up7(赤鐵礦、高溫),\s\do5(③))eq\x(生鐵)請依據(jù)題圖和所學學問推斷，下列說法錯誤的是()A．生鐵屬于混合物B．原料中焦炭的作用是供應能量和制取一氧化碳C．煉鐵過程中全部元素的化合價均發(fā)生了變更D．工業(yè)煉鐵的設備是高爐2．下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是()A．釩、錳：用金屬鐵作還原劑與釩、錳的氧化物在高溫下反應B．鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的飽和NaCl溶液D．鎂、鋁：分別用電解熔融氧化鎂、熔融氯化鋁的方法制備3．下列金屬的冶煉(“→”前為原料，“→”后為所得的金屬)，①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁鐵礦→Fe、⑥NaCl→Na，其中最相宜用熱還原法冶煉的是()A．①②④⑥B．③④C．②③⑤D．②③④⑤4．下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是()選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4＋2K=Cu＋K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S＋O2=2Cu＋SO2C電解法煉鋁2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑D熱還原法冶煉鋇BaO＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Ba＋H2O5.試驗室將9g鋁粉跟肯定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．MnO2和Cr2O3二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．高爐煉鐵的反應方程式是Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，當有560g鐵生成時，電子轉移了()A．90molB．60molC．30molD．20mol7．下列金屬的冶煉方法與工業(yè)上冶煉鋁相同的是()A．2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑B．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑8．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：ⅰ.將粉碎、篩選、濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過濾；ⅱ.通入過量二氧化碳使ⅰ所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過濾；ⅲ.使ⅱ中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；ⅳ.電解熔融氧化鋁生成鋁。下列說法正確的是()A．過程ⅰ說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質B．過程ⅱ說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性強C．過程ⅲ發(fā)生的反應類型屬于氧化還原反應D．過程ⅳ也可以用熱分解法代替電解法冶煉鋁9．工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(=,\s\up7(△))MoO3＋H2O；⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是()A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應B．MoO3是金屬氧化物，也是酸性氧化物C．H2MoO4是一種強酸D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3︰3︰2三、非選擇題10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學反應方程式為____________________、______________________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和________(填化學式)。(2)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的________部分，主要反應的化學方程式為________________________；熔融造氣爐相當于高爐的________部分。(3)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是________________________________________________________________________。學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1．(素養(yǎng)題—科學精神與社會責任)中華民族的獨創(chuàng)創(chuàng)建為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國傳統(tǒng)制作工藝中，涉及化學反應的是()A.用氧化鐵作外墻涂料B.鑄造司母戊鼎C.火法煉銅D.淘金制飾品2.鈦是一種用途廣泛的活潑金屬。工業(yè)上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，發(fā)生的主要反應有：①TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO，②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti。下列關于這兩個反應的敘述正確的是()A．均屬于置換反應B．反應①中碳作氧化劑C．鈦元素在反應中均被還原D．反應②說明鎂的金屬性強于鈦的金屬性3．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型相識)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：下列敘述不正確的是()A．反應①中試劑X是NaOH溶液B．圖中所示轉化反應中包含1個氧化還原反應C．試劑Y是CO2，它與AlOeq\o\al(－,2)反應生成氫氧化鋁D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果4．(素養(yǎng)題—科學探究與創(chuàng)新意識)除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質，在950～970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。運用鐵和硫酸銅溶液反應。④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。⑥相關各物質熔點見下表：物質Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg熔點/℃230319028007126601244649Ⅰ.依據(jù)上述信息回答下列問題：(1)影響金屬冶煉方法的首要因素是________________。(2)冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的緣由是______________________________。(3)寫出鋁熱法冶煉Mn的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，一般運用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質________________。Ⅱ.下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖(1)氣體a是________。(2)白云石煅燒前粉碎的目的是________。(3)還原爐需限制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空，還原爐中發(fā)生的主要反應有______________、________________。(4)還原爐中抽空氣到近似真空的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第一單元金屬的冶煉方法必備學問基礎練1．答案：B解析：金的活潑性弱，性質穩(wěn)定，在強熱條件下也不反應?！敖鹑胗诿突?，色不奪精光?！边@句話的意思是黃金的性質在強熱條件下穩(wěn)定。2．答案：D解析：A.Fe2O3是赤鐵礦的主要成分，故A錯誤；B.SiO2是石英的成分，故B錯誤；C.Al2(SO4)3是一種被廣泛運用的工業(yè)試劑，故C錯誤；D.鋁土礦的主要成分是Al2O3，故D正確。3.答案：D解析：A.大多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B.金的性質穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；C.活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；D.金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉的活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學活動性有關，故D正確。4．答案：D解析：金屬的活動性強弱確定了金屬冶煉的先后。越不活潑的金屬越簡單冶煉，越先發(fā)覺，故答案選D。5.答案：B解析：A.常溫下汞為液體，A項錯誤；B.金屬一般都具有導電性、導熱性和延展性，B項正確；C.不是全部金屬都能與酸反應，有些不活潑的金屬不與酸反應，如金與鹽酸、硫酸等均不反應，C項錯誤；D.性質活潑的金屬元素在自然界中以化合態(tài)的形式存在，有些化學性質不活潑的金屬元素(例如金)在自然界中是以游離態(tài)形式存在的，D項錯誤。6．答案：AC解析：A.自然界中金屬大部分以化合態(tài)形式存在，有少數(shù)金屬例如金等有游離態(tài)，A說法錯誤；B.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，從正化合價降低到0價，故都是被還原，B說法正確；C.冶煉金屬時，有些可以加入一種物質作為還原劑來冶煉，有些可以電解，則不須要加還原劑，C說法錯誤；D.活性越弱，越有可能以游離態(tài)存在，越簡單被發(fā)覺和運用，D說法正確。7.答案：B解析：A.冶煉方法與金屬熔點的凹凸無關，與金屬離子被還原到單質的難易程度有關，A錯誤；B．金屬的冶煉方式與金屬的活動性或金屬陽離子得電子的實力有關，B正確；C.大多數(shù)金屬元素在自然界以化合態(tài)形式存在，存在形式與冶煉方法無關，C錯誤；D.金屬元素在地殼中的含量不同，不能從根本上確定冶煉方法，D錯誤。8．答案：B解析：A.金屬冶煉方法的選擇是由金屬的活潑性確定的，活潑的金屬用電解的方法，比較活潑的可以用熱還原法，不活潑的金屬可以用熱分解法，故正確；B.工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂和氧化鋁的方法得到鈉、鎂、鋁金屬，故錯誤；C.利用還原劑把金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，因此熱還原法常用的還原劑有碳、一氧化碳和氫氣等，故正確；D.金屬冶煉的本質就是把金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，須要找到合適的還原劑或還原手段，故正確。9.答案：C解析：依據(jù)金屬的活動性依次選擇合適的冶煉方法，特別活潑的金屬如鈉、鎂、鋁用電解方法，比較活潑的金屬用還原法冶煉，如鐵或銅，不活潑的金屬用加熱分解的方法如汞、銀等。10．答案：A解析：A.焦炭在高爐中主要是供應熱量得到還原劑CO。11.答案：A解析：常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，Na、Mg都很活潑，常用電解法冶煉，而Li活潑性介于Na與Mg之間，則Li也應采納電解法冶煉。12．答案：D解析：A.Na屬于活潑金屬，采納電解法冶煉，A不符合題意；B.Al屬于活潑金屬，采納電解法冶煉，B不符合題意；C.Fe屬于較活潑金屬，采納熱還原法冶煉，C不符合題意；D.Ag屬于不活潑金屬，采納熱分解法冶煉，D符合題意。13.答案：A解析：鎂的活潑性大于鋁，不能用鋁熱反應冶煉金屬鎂。14．答案：C解析：A.鋁熱反應中放出大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應為放熱反應，選項A正確；B.鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，選項B正確；C.在鋁熱反應中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應供應能量，選項C不正確；D.反應猛烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，選項D正確。15.答案：C解析：鋁熱反應是單質鋁與沒有鋁活潑的金屬氧化物反應置換出金屬單質和三氧化二鋁的反應，所以此題選C。16．答案：BC解析：A.試劑X應為強堿溶液，使Al2O3溶解，A錯誤；B.若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀，B正確；C.反應Ⅱ為向含有偏鋁酸根的溶液通入CO2，二者可以發(fā)生反應，離子方程式為CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，C正確；D.因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al，D錯誤。關鍵實力綜合練1．答案：C解析：A選項，生鐵是碳和鐵等的合金，屬于混合物，故A正確，不符合題意；B選項，原料中焦炭先生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應，且燃燒供應大量的能量，故B正確，不符合題意；C選項，煉鐵過程中石灰石中的鈣元素化合價未發(fā)生變更，故C錯誤，符合題意；D選項，工業(yè)煉鐵的設備是高爐，故D正確，不符合題意。2．答案：B解析：A.工業(yè)上常用鋁熱反應(鋁作還原劑)冶煉釩、錳等金屬，故A錯誤；B.用CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物得到Fe，故B正確；C.電解熔融的NaCl才能得到鈉，故C錯誤；D.AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3的方法制鎂、鋁，故D錯誤。3.答案：C解析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分別法，金屬活動依次表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分別的方法制得，以此來解答。由分析可知：①MgCl2→Mg、⑥NaCl→Na利用電解法冶煉；②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁鐵礦→Fe均可利用熱還原法冶煉；④HgO→Hg利用加熱分解法。4．答案：C解析：A.在水溶液中K會快速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是特別活潑的金屬，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選。5.答案：A解析：n(Al)＝eq\f(9g,27g/mol)＝eq\f(1,3)mol，可供應電子為1mol，依據(jù)電子守恒：A．當全部為Fe2O3，生成m(Fe)＝eq\f(1,3)×56g＝18.7g，當全部為MnO2，生成m(Mn)＝eq\f(1,4)×55g＝13.75g，當鋁粉完全反應時，可生成金屬單質18g，故A正確；B.當全部為MnO2，生成m(Mn)＝eq\f(1,4)×55g＝13.75g，當全部為V2O5，生成m(V)＝eq\f(1,5)×51g＝10.2g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故B錯誤；C.當全部為Cr2O3，生成m(Cr)＝eq\f(1,3)×52g＝17.3g，當全部為V2O5，生成m(V)＝eq\f(1,5)×51g＝10.2g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故C錯誤；D.當全部為MnO2，生成m(Mn)＝eq\f(1,4)×55g＝13.75g，當全部為Cr2O3，生成m(Cr)＝eq\f(1,3)×52g＝17.3g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故D錯誤。6．答案：C解析：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2轉移電子6e－2×56g6mol560gxmol計算可得x＝30，故電子轉移30mol。7.答案：A解析：A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法相同，A項正確；B.濕法煉銅屬于置換反應，與冶煉鋁的方法不同，B項錯誤；C.工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁的方法不同，C項錯誤；D.工業(yè)上用熱分解法冶煉金屬銀，與冶煉鋁的方法不同，D項錯誤。8．答案：AB解析：A.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，所以是酸性氧化物，故A正確；B.過量二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁固體，所以二氧化碳的酸性強于氫氧化鋁，故B正確；C.氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，是非氧化還原的分解反應，故C錯誤；D.適合用電解法冶煉的金屬為活潑金屬，常見有Na、Mg、Al等，鋁是活潑金屬不能用加熱法，故D錯誤。9.答案：BD解析：A.①⑤中存在元素的化合價變更，屬于氧化還原反應，②③④中沒有元素的化合價變更，則為非氧化還原反應，故A錯誤；B．由反應②可知，MoO3屬于酸性氧化物，故B正確；C.由③可知，強酸制弱酸，而且難溶于水，故C錯誤；D.還原等量的MoO3，轉移電子數(shù)相同，若轉移6mol電子，須要還原劑氫氣、一氧化碳、鋁的物質的量之比為3︰3︰2，故D正確。10．答案：(1)石灰石CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3CO(2)爐腰Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2爐腹(3)用堿液或氫氧化鈉、氨水等汲取解析：(1)鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣，涉及反應有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3，加入焦炭，先生成CO，最終生成二氧化碳，尾氣中含有CO；(2)高爐煉鐵時，爐腰部分發(fā)生Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，還原豎爐發(fā)生此反應，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO以及CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3反應，則熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分；(3)高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體，可與堿反應，可用堿液或氫氧化鈉、氨水等汲取。學科素養(yǎng)升級練1．答案：C解析：物質在發(fā)生化學變更時有新物質生成，而物理變更的特征是無新物質生成，氧化鐵是紅棕色固體，利用氧化鐵的顏色作外墻涂料，沒有新物質生成，不涉及化學反應，A項錯誤；B.鑄造司母戊鼎是變更合金的形態(tài)，沒有新物質生成，不涉及化學反應，B項錯誤；C.火法煉銅的原理為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2，有新物質生成，涉及化學反應，C項正確；D.金化學性質穩(wěn)定，淘金制飾品沒有新物質生成，不涉及化學反應，D項錯誤；答案選C。2．答案：D解析：A.反應①中沒有單質生成，不是置換反應，A錯誤；B.反應①中碳的化合價上升，作還原劑，B錯誤；C.反應①中Ti元素的化合價沒有發(fā)生變更，沒有被還原，C錯誤；D.鎂將鈦從其氯化物中置換出來，說明鎂的金屬性強于鈦的金屬性，D正確；答案選D。3.答案：D解析：A.鋁土礦中的氧化鐵不溶于強堿，而氧化鋁溶于強堿，則反應①中試劑X是