2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2節(jié)第3課時(shí)濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響作業(yè)含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

PAGE7-第3課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響A級(jí)·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練一、選擇題1．溫度不變時(shí)，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1︰3的N2和H2。若起先時(shí)兩容器的體積相等，則在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是(A)A．a(chǎn)中大 B．b中大C．a(chǎn)、b一樣大 D．無法推斷解析：氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，a容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，a容器中氣體的壓強(qiáng)大于b容器中氣體的壓強(qiáng)，所以a容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大。2．肯定條件下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，增大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是(C)A．2、6、3、5 B．1、3、2、2C．3、1、2、2 D．3、1、2、13．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則(C)A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．a(chǎn)>b解析：溫度不變，體積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，則B的濃度應(yīng)為原來的50%，而實(shí)際為60%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即a<b。4．對(duì)于可逆反應(yīng)X(s)＋2Y(g)2Z(g)，下列敘述不正確的是(C)A．達(dá)到平衡時(shí)v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y，X的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡后，若壓縮體積增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡不移動(dòng)解析：A項(xiàng)，v正(Y)＝v逆(Z)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，再充入Y時(shí)，Y的濃度增大，有利于X的轉(zhuǎn)化，X的轉(zhuǎn)化率增大；C項(xiàng)，壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)，恒溫恒壓下，充入He，平衡不移動(dòng)。5．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(C)A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：減小壓強(qiáng)，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(逆)>v(正)。6．可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入肯定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)(C)A．Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B．Q不變，K變大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小C．Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小D．Q增大，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大解析：當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入肯定量的O2，濃度商Q減小，平衡向右移動(dòng)，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，K不變。7．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種狀況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(B)①溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容器體積不變，充入氮?dú)猗鼙３謮簭?qiáng)不變，充入氮?dú)釧．①② B．②③C．③④ D．①④解析：通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，①不符合題意；固體量的多少不影響化學(xué)平衡，故移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，②符合題意；恒容時(shí)，充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，③符合題意；充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，并保持恒壓，容器體積必需增大，平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，④不符合題意。8．如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4A．反應(yīng)速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．若打開K，則A的體積變?yōu)?.6aD．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B解析：A項(xiàng)，反應(yīng)過程中，B中壓強(qiáng)大于A，所以v(B)>v(A)；B項(xiàng)，A中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)起始(mol)1100轉(zhuǎn)化(mol)bb2bb平衡(mol)1－b1－b2bb由題意得：eq\f(2＋b,2)＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝eq\f(0.8mol,1mol)×100%＝80%；C項(xiàng)，若打開K，達(dá)到的新平衡與A中平衡等效。設(shè)平衡時(shí)總體積為m，則eq\f(m,6)＝eq\f(1.4a,2)，m＝4.2aL，所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL－2aL＝2.2aL；D項(xiàng)，由于B中壓強(qiáng)比A中大，B相對(duì)于A來說平衡左移，所以B中Y的體積分?jǐn)?shù)比A中大。9．體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的N2和H2，在相同溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，若甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率為(B)A．等于a% B．大于a%C．小于a% D．無法推斷解析：甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，甲是恒溫恒容條件，反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)不斷減小，乙中體積不斷減小，乙相對(duì)于甲是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以乙中氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲，大于a%。二、非選擇題10．對(duì)于反應(yīng)A(？)＋2B(g)nC(g)在肯定條件下達(dá)到平衡后，變更下列條件，請(qǐng)回答：(1)變更A的量，平衡不移動(dòng)，則A為__固態(tài)或純液態(tài)__。(2)增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為__固態(tài)或純液態(tài)__；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為__氣態(tài)__。(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，則__n>2__。解析：(1)變更A的量，平衡不移動(dòng)，則A為固態(tài)或純液態(tài)。(2)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A為固態(tài)或純液態(tài)，n＝3時(shí)A為氣態(tài)。(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則n>2。11．在相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如下表所示：容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同溫度下，建立平衡時(shí)：(1)4個(gè)容器中A的轉(zhuǎn)化率由大到小的依次是__丁>乙>丙>甲__。(2)4個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率由大到小的依次是__甲>乙>丙>丁__。解析：以乙為標(biāo)準(zhǔn)，甲相當(dāng)于又加入1molA，平衡右移，所以A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙；B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙；丙相當(dāng)于壓縮體積，平衡左移，則丙中A、B的轉(zhuǎn)化率均小于乙中A、B的轉(zhuǎn)化率。甲、丁比較，A的轉(zhuǎn)化率：甲<丁，B的轉(zhuǎn)化率：甲>丁。乙、丁比較，A的轉(zhuǎn)化率：乙<丁，B的轉(zhuǎn)化率：乙>丁。甲、丙比較，A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙，B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙。丙、丁比較，B的轉(zhuǎn)化率：丙>丁。綜上所述，A轉(zhuǎn)化率：丁>乙>丙>甲，B轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁。B級(jí)·實(shí)力提升練一、不定項(xiàng)選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在溫度肯定時(shí)，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)并達(dá)到平衡。若將混合氣體的體積壓縮到原來的eq\f(1,2)，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原平衡時(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是(CD)A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．B氣體的體積分?jǐn)?shù)減小C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m＋n<p解析：平衡時(shí)，將體積壓縮到原來的eq\f(1,2)的瞬間，假設(shè)平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)為原來的2倍，但再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍，說明體積壓縮后平衡逆向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，所以m＋n<p。據(jù)φ(B)＝eq\f(nB,n總)×100%，平衡逆向移動(dòng)后B的體積分?jǐn)?shù)增大，A的轉(zhuǎn)化率降低。2．可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)在肯定條件下達(dá)到平衡后，變更壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是(BC)A．m＋n<pB．n<pC．X點(diǎn)時(shí)v(正)＞v(逆)D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率大解析：增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說明n<p；X點(diǎn)時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)要減小，平衡正向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)；X點(diǎn)壓強(qiáng)小于Y的壓強(qiáng)，所以X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小。3．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)行下列措施，可以使正反應(yīng)速率v(正)增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(C)A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．體積不變，充入惰性氣體解析：A項(xiàng)，C為固體，變更其量，對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均無影響，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v(正)減小，c(D)也減小，B錯(cuò)；C項(xiàng)，縮小容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡右移，c(D)也增大，C對(duì)；D項(xiàng)，體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。4．下列敘述及說明正確的是(CD)A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系實(shí)行縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系實(shí)行增大容積，減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量FeCl3固體，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變深D．對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入He，平衡左移解析：A項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度相對(duì)于原平衡仍增大，顏色變深，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，B錯(cuò)；C項(xiàng)，加FeCl3固體，使平衡右移，體系顏色變深，C錯(cuò)；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He(He不參加反應(yīng))，容器體積擴(kuò)大，平衡左移。二、非選擇題5．已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.0kJ·mol－1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：依據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強(qiáng)：p1__>__(填“>”“＝”或“<”)p2。(2)上升溫度，平衡向__左__(填“左”或“右”)移動(dòng)。(3)200℃時(shí)，將肯定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)＝__0.01mol·L－1·min－1__，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的狀態(tài)的標(biāo)記是__ac__。a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強(qiáng)保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為__50%__。(4)400℃時(shí)，將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量__ca．等于p% b．大于p%c．小于p% d．無法推斷解析：(1)由圖可知，溫度肯定，如200℃時(shí)，B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，故p1>p2(2)由圖可知，壓強(qiáng)肯定時(shí)，上升溫度，SO2轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)。(3)①v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.4mol,2L×10min)＝0.01mol·L－1·min－1。SO2、O2起始物質(zhì)的量分別為n(SO2)＝1.6mol＋0.4mol＝2.0mol，n(O2)＝1.8mol＋0.2mol＝2.0mol。因溫度和容器體積不變，起先加入的SO2和O2的物質(zhì)的量相等，而Δn(SO2)與Δn(O2)不相等，故a項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，故反應(yīng)前后氣體密度不變，故b項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；c項(xiàng)，因反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，故c項(xiàng)壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，依據(jù)硫原子質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后n(SO2)＋n(SO3)不變，故d項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②反應(yīng)放出98kJ熱量時(shí)，消耗的SO2的物質(zhì)的量為eq\f(98.0kJ,196.0kJ)×2mol＝1mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)＝eq\f(1mol,2