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機(jī)密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期溫州市高二期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A. B.Fe C. D.【答案】A【解析】【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離,包括弱酸、弱堿、水和極少部分鹽。【詳解】A.是弱酸,屬于弱電解質(zhì),A符合題意;B.Fe是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B不符合題意;C.是鹽,水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C不符合題意;D.NaOH是強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),D不符合題意;故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.基態(tài)F原子的核外電子排布式: B.的空間填充模型:C.的VSEPR模型: D.的電子式:【答案】D【解析】【詳解】A.F為9號(hào)元素,基態(tài)F原子的核外電子排布式:,A正確;B.為四面體結(jié)構(gòu),空間填充模型為:,B正確;C.的中心原子采取sp3雜化,有1對(duì)孤電子對(duì),VSEPR模型為:,C正確;D.為離子化合物,電子式為:,D錯(cuò)誤;故選D。3.下列反應(yīng)符合如圖能量變化的是化學(xué)反應(yīng)中焓的變化示意圖A.灼熱的炭與氧氣的反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C.鐵與稀硫酸的反應(yīng) D.氫氣與氯氣的反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由圖可知,滿足條件的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),據(jù)此答題;【詳解】A.灼熱的炭與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B正確;C.鐵與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.氫氣與氯氣的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。4.下列說(shuō)法正確的是A.、、軌道相互垂直,能量相等B.同一族元素的價(jià)層電子排布一定相同C.符合泡利原理和能量最低原理D.電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí),產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜【答案】A【解析】【詳解】A.2p電子云是啞鈴形,有3個(gè)相互垂直的電子云,分別為2px、2py、2pz,三個(gè)原子軌道能量相等,A項(xiàng)正確;B.同一族元素的價(jià)層電子排布不一定相同,如第四周期第Ⅷ族的Fe、Co、Ni的價(jià)層電子排布式依次為3d64s2、3d74s2、3d84s2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.能量:2s<2p,不符合能量最低原理,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.能量:3s<3p,電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí),吸收能量,產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。5.下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是A.晶體硅和二氧化硅 B.氯化銫和氯化鈉C.金剛石和石墨 D.碳鋼和金屬鋁【答案】C【解析】【詳解】A.Si(晶體)和SiO2均只是含有共價(jià)鍵,均屬于共價(jià)晶體,故A不符合題意;B.氯化銫和氯化鈉均只含有離子鍵,均屬于離子晶體,故B不符合題意;C.金剛石為共價(jià)晶體,石墨為混合晶體,故C符合題意;D.碳鋼和金屬鋁均屬于金屬晶體,故D不符合題意;故答案為:C。6.一定溫度下,在恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:B.內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為C.D.升高體系溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【分析】1min內(nèi)M減少1.5mol,N減少0.5mol,Q增多1mol,所以M、N是反應(yīng)物,Q是生成物,變化量比等于系數(shù)比,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。【詳解】A.結(jié)合分析及圖像可知:該反應(yīng)的化學(xué)方程式:,A正確;B.1min內(nèi)N減少0.5mol,容器體積為,故N的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·min),B正確;C.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,,C正確;D.升高體系溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,D錯(cuò)誤;故選D。7.恒容密閉容器中,加入和,發(fā)生反應(yīng):,在不同溫度下達(dá)平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的B.向平衡體系中加入,的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式D.向平衡體系中充入稀有氣體,平衡不移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A.從圖示可以看出,平衡時(shí)升高溫度,氫氣的物質(zhì)的量減少,則平衡正向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),焓變大于0,故A正確;B.BaSO4是固體,向平衡體系中加入BaSO4,不能改變其濃度,因此平衡不移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,故C正確;D.容器容積固定,向容器中充入惰性氣體,沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度,平衡不移動(dòng),故D正確;故選B。8.下列分子中,鍵角最小的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.中C為sp雜化,直線型結(jié)構(gòu),鍵角為180°;B.H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì),為sp3雜化,鍵角約為105°;C.CH4中C為sp3雜化,為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28′;D.NH3是三角錐型分子,鍵角是107°;故選B。9.乳酸分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。關(guān)于乳酸的說(shuō)法不正確的是A.碳原子的雜化方式為、 B.該乳酸分子含有1個(gè)手性碳原子C.該乳酸分子中含有個(gè)鍵 D.含有2種官能團(tuán)【答案】C【解析】【詳解】A.乳酸分子中—COOH中碳原子采取sp2雜化,其余2個(gè)碳原子采取sp3雜化,A項(xiàng)正確;B.乳酸中與(醇)羥基直接相連的碳原子為手性碳原子,只有1個(gè)手性碳原子,B項(xiàng)正確;C.1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)C=O鍵,1個(gè)C=O鍵含1個(gè)π鍵,由于乳酸物質(zhì)的量未知,故不能確定π鍵的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由乳酸的結(jié)構(gòu)式可知,乳酸中含羧基和(醇)羥基兩種官能團(tuán),D項(xiàng)正確;答案選C。10.某研究小組利用氫氧燃料電池作為電源,進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a電極上得到的是H2B.氫氧燃料電池工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:C.當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí),理論上會(huì)有生成D.若將兩極石墨棒換成Fe棒,NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式不變【答案】C【解析】【分析】燃料電池中通燃料氫氣的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極,所以a為電解池的陽(yáng)極、b為電解池的陰極。【詳解】A.a(chǎn)電極為電解池的陽(yáng)極,其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2,故A錯(cuò)誤;B.氫氧燃料電池工作時(shí),通燃料氫氣的一極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.由電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2可知,當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí),理論上會(huì)有生成,故C正確;D.兩極均為石墨棒時(shí),電極本身不參與放電,若將兩極石墨棒換成Fe棒,陽(yáng)極為活性陽(yáng)極,電極本身參與放電,其電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,所以溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式會(huì)變化,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小,Y、W基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子,R具有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:B.元素第一電離能:Y<W<ZC.Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>ZD.中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】【分析】X原子半徑最小,原子序數(shù)最小,則X為H元素;Y、W的基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子,則Y為C元素,W為O元素,Z為N;R具有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,為Na元素?!驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大,核大徑小原則,原子半徑:,A正確;B.N原子的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu),元素第一電離能大于O,元素第一電離Y<W<Z,B正確;C.Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3、HNO3,酸性Y<Z,C錯(cuò)誤;D.結(jié)構(gòu)式H-O-O-H,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,D正確;故選C。12.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸(HI)反應(yīng):,室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知:該反應(yīng)的速率方程可表示為;實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s13654.36.54.3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行后測(cè)得,則B.由編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,當(dāng)濃度不變時(shí),增大HI濃度,該反應(yīng)速率加快C.對(duì)比表中數(shù)據(jù),,D.將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高,溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng),可能是溫度升高使雙氧水分解【答案】A【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行后測(cè)得,則,A錯(cuò)誤;B.由編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),根據(jù)從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間逐漸變短,當(dāng)濃度不變時(shí),增大HI濃度,該反應(yīng)速率加快,B正確;C.把①②、①④數(shù)據(jù)代入,根據(jù)時(shí)間越短速率越快,速率之比等于時(shí)間的反比,得、,可得,,C正確;D.H2O2不穩(wěn)定,高溫易分解,將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高,溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng),可能是溫度升高使雙氧水分解,D正確;故選A。13.25℃時(shí),部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列說(shuō)法正確是A.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中,由水電離出的:B.溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng):C.同一溶液中,當(dāng)時(shí),則D.溶液加水稀釋,溶液中、、離子的濃度均減少【答案】B【解析】【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知酸性:>,故水解:,相同物質(zhì)的量濃度的溶液中,由水電離出的:,A錯(cuò)誤;B.溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng):,B正確;C.同一溶液中,當(dāng)時(shí),則,C錯(cuò)誤;D.溶液加水稀釋,溶液中、、離子的濃度均減少,但是濃度增大,D錯(cuò)誤;故選B。14.25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是A.等pH的溶液和溶液,后者的較大B.等濃度等體積的醋酸溶液與溶液混合,溶液中C.將溶液加熱至80℃,溶液的pH不變D.將的氨水加水稀釋100倍后溶液的【答案】A【解析】【詳解】A.NH4Cl溶液因銨根的水解顯酸性,而水解是微弱的,所以當(dāng)pH相同時(shí),NH4Cl的濃度遠(yuǎn)大于HCl,NH4Cl溶液中c(Cl-)較大,A正確;B.等濃度等體積的醋酸溶液與溶液混合生成醋酸鈉,醋酸根離子水解顯堿性,溶液中,B錯(cuò)誤;C.KCl溶液為中性溶液,常溫下pH=7,加熱到80°C時(shí),水的離子積Kw增大,對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大,pH會(huì)減小,但溶液溶質(zhì)仍為KCl,仍呈中性,C錯(cuò)誤;D.一水合氨是弱堿,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離,則溶液的pH減小程度小于2,所以9<pH<11,D錯(cuò)誤;綜上所述答案為A。15.一定溫度下,將足量的固體溶于水中,充分?jǐn)嚢?,慢慢加入固體,隨著增大,溶液中的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該溫度下,B.加入固體,立即有固體生成C.B點(diǎn)表示的溶液中,D.該溫度下,在水中的大于在溶液中的【答案】C【解析】【詳解】A.由圖像可知,Ksp(BaSO4)=1×10?5mol/L×1×10?5mol/L=1×10?10(mol/L)2,Ksp(BaCO3)的Ksp=1×10?5×2.5×10?4=2.5×10?9(mol/L)2,所以該溫度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,加入Na2CO3固體后,沒(méi)有立即生成固體,當(dāng)時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,B點(diǎn)表示的溶液中,,故C正確;D.Ksp是溫度的函數(shù),溫度不變,Ksp不變,故D錯(cuò)誤;故答案選C。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,測(cè)定溶液的pH的電離平衡常數(shù)小于的水解平衡常數(shù)B往溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中有沉淀生成非金屬性:Cl>C>SiC向溶液中先滴加4滴溶液,再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀,再產(chǎn)生黃色沉淀溶解度:D向溶液中加入溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.常溫下,測(cè)定溶液的pH,說(shuō)明的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù),A錯(cuò)誤;B.往溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入溶液中,溶液中有沉淀生成,不能證明氯的非金屬性大于碳,因?yàn)镠Cl中Cl不是最高價(jià)態(tài),B錯(cuò)誤;C.向溶液中先滴加4滴溶液,再滴加4滴溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,再產(chǎn)生黃色沉淀,不能說(shuō)明氯化銀和碘化銀的Ksp大小關(guān)系,因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)硝酸銀過(guò)量,C錯(cuò)誤;D.向溶液中加入溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明結(jié)合的能力比強(qiáng),D正確;故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)17.氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?;卮鹑缦聠?wèn)題:(1)氧元素在元素周期表中的位置__________?;鶓B(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為__________,電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。(2)硫?yàn)開_________區(qū)元素,P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________。(3)、、沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開_________。(4)硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖,比較酸性:__________(填“大于”“小于”或“等于”),并說(shuō)明原因:__________?!敬鸢浮浚?)①.第2(或二)周期ⅥA族②.③.啞鈴或紡錘(2)①.p②.Cl>S>P(3)(4)①.大于②.是推電子基團(tuán),烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,中羥基的極性越小,酸性越弱?!窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】氧為8號(hào)元素,價(jià)電子排布式為2s22p4,在周期表中位于第2(或二)周期Ⅵ;價(jià)層電子軌道表示式為;最高能級(jí)為2p能級(jí),2p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形;【小問(wèn)2詳解】硫是16號(hào)元素,原子核外價(jià)電子排布式為3s23p4,屬于p區(qū);同周期主族元素從左到右電負(fù)性依次增大,所以P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l>S>P;【小問(wèn)3詳解】H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,H2S與H2Se結(jié)構(gòu)相似,H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大,范德華力大,因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高,故沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?;【小?wèn)4詳解】烷基是推電子基團(tuán),烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,中羥基的極性越小,酸性越弱,所以酸性大于。18.亞硝酸鈉是一種無(wú)色、無(wú)味晶體,具有防腐和抗氧化作用,常用作食品添加劑,但在使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為了測(cè)定某樣品中的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品ag,加水溶解配制成溶液;②取溶液于錐形瓶中,用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗溶液VmL。(1)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外,還需__________;在進(jìn)行滴定操作時(shí),溶液盛裝在如圖中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可分為如下幾步,按實(shí)驗(yàn)操作先后順序排序__________(填字母)。A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次B.固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,趕出尖嘴處氣泡C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),讀數(shù)D.取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上E.調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下,讀數(shù)(3)滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)的離子方程式____,請(qǐng)補(bǔ)充完成。____________=____________(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?,__________,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果__________。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)(5)測(cè)得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?!敬鸢浮浚?)①.容量瓶②.甲(2)ADBEC(3)(4)①.錐形瓶中無(wú)色溶液變成淺紫(粉紅)色,且半分鐘內(nèi)不褪色②.偏?。?)%【解析】【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還需100mL的容量瓶,在進(jìn)行滴定操作時(shí),KMnO4溶液盛裝酸式滴定管;【小問(wèn)2詳解】用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可分為如下幾步,按實(shí)驗(yàn)操作先后順序:A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次,D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,滴定前平視,滴定后俯視讀數(shù),B.固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,趕出尖嘴處氣泡,E.調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下,讀數(shù),C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),讀數(shù);【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)的離子方程式為【小問(wèn)4詳解】①滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色發(fā)生突變,滴定前呈無(wú)色,KMnO4稍過(guò)量時(shí),溶液呈淺紅色,則當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn);②若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則高錳酸鉀沒(méi)有加夠,則測(cè)定結(jié)果偏低;【小問(wèn)5詳解】根據(jù)題意,假設(shè)總的的物質(zhì)的量為n,取其與高錳酸鉀反應(yīng),則可知,則物質(zhì)的量n=mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.甲醇是重要的化工原料,應(yīng)用前景廣闊。研究表明,二氧化碳與氫氣可以合成甲醇:一般認(rèn)為可通過(guò)如下兩個(gè)步驟來(lái)實(shí)現(xiàn):步驟①步驟②(1)__________,該反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”)。(2)步驟①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是__________。A. B. C. D.(3)在恒溫恒壓條件下,若和的物質(zhì)的量之比為,相應(yīng)平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖__________(不考慮副反應(yīng))(4)恒壓條件下,按和的物質(zhì)的量之比為投料,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。Ⅰ.Ⅱ.已知:的選擇性=×100%①下列能說(shuō)明體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C.的物質(zhì)的量不再變化②溫度高于300℃時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因:__________。(5)常溫常壓下,甲醇作為燃料,每完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)放出的熱量為,請(qǐng)寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。【答案】(1)①.②.低溫(2)A(3)(4)①.AC②.反應(yīng)Ⅰ放熱,反應(yīng)Ⅱ吸熱,溫度升高,反應(yīng)Ⅰ逆移,反應(yīng)Ⅱ正移,且反應(yīng)Ⅱ正移程度大于反應(yīng)Ⅰ逆移程度,導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率上升。(5)【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律①+②得,則ΔH=?49kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)熵減的放熱反應(yīng),所以在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行;【小問(wèn)2詳解】步驟①為慢反應(yīng),說(shuō)明第一步反應(yīng)活化能比第二步反應(yīng)的活化能大,第一步是吸熱反應(yīng)、第二步是放熱反應(yīng),總反應(yīng)放熱,能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A;【小問(wèn)3詳解】在恒溫恒壓條件下,若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為,相應(yīng)平衡體系中的CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,投料比等于系數(shù)比時(shí),平衡體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)最大,x隨n變化的示意圖為【小問(wèn)4詳解】①A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同,容器體積是變量,氣體總質(zhì)量不變,混合氣體的密度是變量,混合氣體的密度不再變化,故一定達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B.恒壓條件下,壓強(qiáng)是恒量,混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,反應(yīng)不一定平衡,故B錯(cuò)誤;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行CH3OH的物質(zhì)的量在增大,是個(gè)可變值,當(dāng)其物質(zhì)的量不變時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;故選AC。②當(dāng)溫度高于時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因:反應(yīng)Ⅰ放熱,反應(yīng)Ⅱ吸熱,溫度升高,反應(yīng)Ⅰ逆移,反應(yīng)Ⅱ正移,且反應(yīng)Ⅱ正移程度大于反應(yīng)Ⅰ逆移程度,導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率上升;【小問(wèn)5詳解】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量,所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:;20.新型儲(chǔ)氫合金的晶胞如圖所示,該晶胞為立方體,晶胞棱長(zhǎng)為anm。(1)基態(tài)Fe原子共有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)的價(jià)層電子排布式為__________。(2)下列說(shuō)法正確的是__________。A.該晶胞與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似 B.鐵原子之間最短距離為C.該合金儲(chǔ)氫過(guò)程是化學(xué)吸附 D.儲(chǔ)氫后材料中存在離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力(3)
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