浙江省溫州市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題 含解析

機密★考試結(jié)束前2023學年第一學期溫州市高二期末教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學試題選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A. B.Fe C. D.【答案】A【解析】【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，包括弱酸、弱堿、水和極少部分鹽?！驹斀狻緼．是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．是鹽，水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。2.下列化學用語表示不正確的是A.基態(tài)F原子的核外電子排布式： B.的空間填充模型：C.的VSEPR模型： D.的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．F為9號元素，基態(tài)F原子的核外電子排布式：，A正確；B．為四面體結(jié)構(gòu)，空間填充模型為：，B正確；C．的中心原子采取sp3雜化，有1對孤電子對，VSEPR模型為：，C正確；D．為離子化合物，電子式為：，D錯誤；故選D。3.下列反應符合如圖能量變化的是化學反應中焓的變化示意圖A.灼熱的炭與氧氣的反應 B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應C.鐵與稀硫酸的反應 D.氫氣與氯氣的反應【答案】B【解析】【分析】由圖可知，滿足條件的反應為吸熱反應，據(jù)此答題；【詳解】A．灼熱的炭與氧氣的反應為放熱反應，故A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，故B正確；C．鐵與稀硫酸的反應為放熱反應，故C錯誤；D．氫氣與氯氣的化合反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是A.、、軌道相互垂直，能量相等B.同一族元素的價層電子排布一定相同C.符合泡利原理和能量最低原理D.電子從3s能級躍遷到3p能級，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜【答案】A【解析】【詳解】A．2p電子云是啞鈴形，有3個相互垂直的電子云，分別為2px、2py、2pz，三個原子軌道能量相等，A項正確；B．同一族元素的價層電子排布不一定相同，如第四周期第Ⅷ族的Fe、Co、Ni的價層電子排布式依次為3d64s2、3d74s2、3d84s2，B項錯誤；C．能量：2s＜2p，不符合能量最低原理，C項錯誤；D．能量：3s＜3p，電子從3s能級躍遷到3p能級，吸收能量，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜，D項錯誤；答案選A。5.下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是A.晶體硅和二氧化硅 B.氯化銫和氯化鈉C.金剛石和石墨 D.碳鋼和金屬鋁【答案】C【解析】【詳解】A．Si（晶體）和SiO2均只是含有共價鍵，均屬于共價晶體，故A不符合題意；B．氯化銫和氯化鈉均只含有離子鍵，均屬于離子晶體，故B不符合題意；C．金剛石為共價晶體，石墨為混合晶體，故C符合題意；D．碳鋼和金屬鋁均屬于金屬晶體，故D不符合題意；故答案為：C。6.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q，它們的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應的化學方程式：B.內(nèi)N的平均反應速率為C.D.升高體系溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大【答案】D【解析】【分析】1min內(nèi)M減少1.5mol，N減少0.5mol，Q增多1mol，所以M、N是反應物，Q是生成物，變化量比等于系數(shù)比，所以該反應的化學方程式：?！驹斀狻緼．結(jié)合分析及圖像可知：該反應的化學方程式：，A正確；B．1min內(nèi)N減少0.5mol，容器體積為，故N的平均反應速率為0.25mol/(L·min)，B正確；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比為，根據(jù)反應方程式可知，，C正確；D．升高體系溫度，正、逆反應速率均增大，D錯誤；故選D。7.恒容密閉容器中，加入和，發(fā)生反應：，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應的B.向平衡體系中加入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.該反應的平衡常數(shù)表達式D.向平衡體系中充入稀有氣體，平衡不移動【答案】B【解析】【詳解】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應的正反應是吸熱反應，焓變大于0，故A正確；B．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應物濃度系數(shù)次方之積的比；該反應的平衡常數(shù)表達式，故C正確；D．容器容積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故D正確；故選B。8.下列分子中，鍵角最小的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．中C為sp雜化，直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180°；B．H2O中O原子含有2個孤電子對，為sp3雜化，鍵角約為105°；C．CH4中C為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；D．NH3是三角錐型分子，鍵角是107°；故選B。9.乳酸分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。關(guān)于乳酸的說法不正確的是A.碳原子的雜化方式為、 B.該乳酸分子含有1個手性碳原子C.該乳酸分子中含有個鍵 D.含有2種官能團【答案】C【解析】【詳解】A．乳酸分子中—COOH中碳原子采取sp2雜化，其余2個碳原子采取sp3雜化，A項正確；B．乳酸中與(醇)羥基直接相連的碳原子為手性碳原子，只有1個手性碳原子，B項正確；C．1個乳酸分子中含有1個C=O鍵，1個C=O鍵含1個π鍵，由于乳酸物質(zhì)的量未知，故不能確定π鍵的數(shù)目，C項錯誤；D．由乳酸的結(jié)構(gòu)式可知，乳酸中含羧基和(醇)羥基兩種官能團，D項正確；答案選C。10.某研究小組利用氫氧燃料電池作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a電極上得到的是H2B.氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應為：C.當電路中通過2mol電子的電量時，理論上會有生成D.若將兩極石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應式不變【答案】C【解析】【分析】燃料電池中通燃料氫氣的一極為負極，通氧氣的一極為正極，所以a為電解池的陽極、b為電解池的陰極。【詳解】A．a(chǎn)電極為電解池的陽極，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2,故A錯誤；B．氫氧燃料電池工作時，通燃料氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．由電極反應式：2Cl--2e-=Cl2可知，當電路中通過2mol電子的電量時，理論上會有生成，故C正確；D．兩極均為石墨棒時，電極本身不參與放電，若將兩極石墨棒換成Fe棒，陽極為活性陽極，電極本身參與放電，其電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，所以溶液中發(fā)生的總反應式會變化，故D錯誤；故答案為：C。11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小，Y、W基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，R具有11種不同運動狀態(tài)的電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：B.元素第一電離能：Y＜W＜ZC.Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞ZD.中含有極性共價鍵和非極性共價鍵【答案】C【解析】【分析】X原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；Y、W的基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，則Y為C元素，W為O元素，Z為N；R具有11種不同運動狀態(tài)的電子，為Na元素?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大，核大徑小原則，原子半徑：，A正確；B．N原子的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，元素第一電離能大于O，元素第一電離Y＜W＜Z，B正確；C．Y、Z最高價氧化物對應水化物為H2CO3、HNO3，酸性Y<Z，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D正確；故選C。12.某學習小組同學研究過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應：，室溫下的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知：該反應的速率方程可表示為；實驗編號①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間/s13654.36.54.3下列有關(guān)說法不正確的是A.實驗①進行后測得，則B.由編號為①②③的實驗數(shù)據(jù)可知，當濃度不變時，增大HI濃度，該反應速率加快C.對比表中數(shù)據(jù)，，D.將實驗⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時間變長，可能是溫度升高使雙氧水分解【答案】A【解析】【詳解】A．實驗①進行后測得，則，A錯誤；B．由編號為①②③的實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間逐漸變短，當濃度不變時，增大HI濃度，該反應速率加快，B正確；C．把①②、①④數(shù)據(jù)代入，根據(jù)時間越短速率越快，速率之比等于時間的反比，得、，可得，，C正確；D．H2O2不穩(wěn)定，高溫易分解，將實驗⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時間變長，可能是溫度升高使雙氧水分解，D正確；故選A。13.25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學式電離平衡常數(shù)下列說法正確是A.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的：B.溶液中通入少量發(fā)生反應：C.同一溶液中，當時，則D.溶液加水稀釋，溶液中、、離子的濃度均減少【答案】B【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知酸性：＞，故水解：，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的：，A錯誤；B．溶液中通入少量發(fā)生反應：，B正確；C．同一溶液中，當時，則，C錯誤；D．溶液加水稀釋，溶液中、、離子的濃度均減少，但是濃度增大，D錯誤；故選B。14.25℃時，下列說法正確的是A.等pH的溶液和溶液，后者的較大B.等濃度等體積的醋酸溶液與溶液混合，溶液中C.將溶液加熱至80℃，溶液的pH不變D.將的氨水加水稀釋100倍后溶液的【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl溶液因銨根的水解顯酸性，而水解是微弱的，所以當pH相同時，NH4Cl的濃度遠大于HCl，NH4Cl溶液中c(Cl-)較大，A正確；B．等濃度等體積的醋酸溶液與溶液混合生成醋酸鈉，醋酸根離子水解顯堿性，溶液中，B錯誤；C．KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80°C時，水的離子積Kw增大，對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，仍呈中性，C錯誤；D．一水合氨是弱堿，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，會促進一水合氨的電離，則溶液的pH減小程度小于2，所以9<pH<11，D錯誤；綜上所述答案為A。15.一定溫度下，將足量的固體溶于水中，充分攪拌，慢慢加入固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該溫度下，B.加入固體，立即有固體生成C.B點表示的溶液中，D.該溫度下，在水中的大于在溶液中的【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知，Ksp(BaSO4)=1×10?5mol/L×1×10?5mol/L=1×10?10(mol/L)2，Ksp(BaCO3)的Ksp=1×10?5×2.5×10?4=2.5×10?9(mol/L)2，所以該溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A錯誤；B．由圖可知，加入Na2CO3固體后，沒有立即生成固體，當時才開始出現(xiàn)沉淀，故B錯誤；C．由圖可知，B點表示的溶液中，，故C正確；D．Ksp是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，故D錯誤；故答案選C。16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定溶液的pH的電離平衡常數(shù)小于的水解平衡常數(shù)B往溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中有沉淀生成非金屬性：Cl＞C＞SiC向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀溶解度：D向溶液中加入溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，測定溶液的pH，說明的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，A錯誤；B．往溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，溶液中有沉淀生成，不能證明氯的非金屬性大于碳，因為HCl中Cl不是最高價態(tài)，B錯誤；C．向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明氯化銀和碘化銀的Ksp大小關(guān)系，因為此實驗硝酸銀過量，C錯誤；D．向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，說明結(jié)合的能力比強，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。回答如下問題：（1）氧元素在元素周期表中的位置__________?；鶓B(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為__________，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。（2）硫為__________區(qū)元素，P、S、Cl的電負性由大到小的順序為__________。（3）、、沸點由大到小的順序為__________。（4）硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖，比較酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并說明原因：__________?！敬鸢浮浚?）①.第2（或二）周期ⅥA族②.③.啞鈴或紡錘（2）①.p②.Cl＞S＞P（3）（4）①.大于②.是推電子基團，烷基越長推電子效應越大，中羥基的極性越小，酸性越弱。【解析】【小問1詳解】氧為8號元素，價電子排布式為2s22p4，在周期表中位于第2（或二）周期Ⅵ；價層電子軌道表示式為；最高能級為2p能級，2p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；【小問2詳解】硫是16號元素，原子核外價電子排布式為3s23p4，屬于p區(qū)；同周期主族元素從左到右電負性依次增大，所以P、S、Cl的電負性由大到小的順序為Cl＞S＞P；【小問3詳解】H2O分子間存在氫鍵，沸點最高，H2S與H2Se結(jié)構(gòu)相似，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，范德華力大，因而H2Se比H2S沸點高，故沸點由大到小的順序為；【小問4詳解】烷基是推電子基團，烷基越長推電子效應越大，中羥基的極性越小，酸性越弱，所以酸性大于。18.亞硝酸鈉是一種無色、無味晶體，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加劑，但在使用時必須嚴格控制其用量。為了測定某樣品中的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解配制成溶液；②取溶液于錐形瓶中，用酸性標準溶液進行滴定，滴定結(jié)束后消耗溶液VmL。（1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需__________；在進行滴定操作時，溶液盛裝在如圖中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）用標準溶液滴定可分為如下幾步，按實驗操作先后順序排序__________（填字母）。A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次B．固定盛有標準溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡C．用標準溶液滴定至終點，讀數(shù)D．取標準溶液注入滴定管至“0”刻度線以上E．調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)（3）滴定過程中發(fā)生如下反應的離子方程式____，請補充完成。____________＝____________（4）當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，__________，即到達滴定終點。若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果__________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）測得該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為__________?！敬鸢浮浚?）①.容量瓶②.甲（2）ADBEC（3）（4）①.錐形瓶中無色溶液變成淺紫（粉紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.偏小（5）％【解析】【小問1詳解】實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還需100mL的容量瓶，在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝酸式滴定管；【小問2詳解】用KMnO4標準溶液滴定可分為如下幾步，按實驗操作先后順序：A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次，D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，B．固定盛有標準溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡，E．調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，讀數(shù)，C．用標準溶液滴定至終點，讀數(shù)；【小問3詳解】反應的離子方程式為【小問4詳解】①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點時，溶液顏色發(fā)生突變，滴定前呈無色，KMnO4稍過量時，溶液呈淺紅色，則當?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點；②若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則高錳酸鉀沒有加夠，則測定結(jié)果偏低；【小問5詳解】根據(jù)題意，假設總的的物質(zhì)的量為n，取其與高錳酸鉀反應，則可知，則物質(zhì)的量n=mol，質(zhì)量分數(shù)為19.甲醇是重要的化工原料，應用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣可以合成甲醇：一般認為可通過如下兩個步驟來實現(xiàn)：步驟①步驟②（1）__________，該反應在__________條件下能自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”）。（2）步驟①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是__________。A. B. C. D.（3）在恒溫恒壓條件下，若和的物質(zhì)的量之比為，相應平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖__________（不考慮副反應）（4）恒壓條件下，按和的物質(zhì)的量之比為投料，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。Ⅰ．Ⅱ．已知：的選擇性＝×100％①下列能說明體系已達到平衡狀態(tài)的是__________。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的總壓強不再變化C．的物質(zhì)的量不再變化②溫度高于300℃時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因：__________。（5）常溫常壓下，甲醇作為燃料，每完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為，請寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________。【答案】（1）①.②.低溫（2）A（3）（4）①.AC②.反應Ⅰ放熱，反應Ⅱ吸熱，溫度升高，反應Ⅰ逆移，反應Ⅱ正移，且反應Ⅱ正移程度大于反應Ⅰ逆移程度，導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率上升。（5）【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律①+②得，則ΔH=?49kJ/mol，該反應是一個熵減的放熱反應，所以在低溫條件下能自發(fā)進行；【小問2詳解】步驟①為慢反應，說明第一步反應活化能比第二步反應的活化能大，第一步是吸熱反應、第二步是放熱反應，總反應放熱，能體現(xiàn)上述反應能量變化的是A；【小問3詳解】在恒溫恒壓條件下，若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為，相應平衡體系中的CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)為x，投料比等于系數(shù)比時，平衡體系中甲醇的體積分數(shù)最大，x隨n變化的示意圖為【小問4詳解】①A．反應前后氣體系數(shù)和不同，容器體積是變量，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不再變化，故一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．恒壓條件下，壓強是恒量，混合氣體的總壓強不再變化，反應不一定平衡，故B錯誤；C．隨著反應的進行CH3OH的物質(zhì)的量在增大，是個可變值，當其物質(zhì)的量不變時達到了平衡狀態(tài)，故C正確；故選AC。②當溫度高于時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因：反應Ⅰ放熱，反應Ⅱ吸熱，溫度升高，反應Ⅰ逆移，反應Ⅱ正移，且反應Ⅱ正移程度大于反應Ⅰ逆移程度，導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率上升；【小問5詳解】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式：；20.新型儲氫合金的晶胞如圖所示，該晶胞為立方體，晶胞棱長為anm。（1）基態(tài)Fe原子共有__________種空間運動狀態(tài)的電子；基態(tài)的價層電子排布式為__________。（2）下列說法正確的是__________。A.該晶胞與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似 B.鐵原子之間最短距離為C.該合金儲氫過程是化學吸附 D.儲氫后材料中存在離子鍵、共價鍵和分子間作用力（3）