13氧化還原反應(yīng)（B級(jí)能力練）-高一化學(xué)章節(jié)分層檢測(cè)ABC

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（限時(shí)：30分鐘）一、選擇題1．下列說(shuō)法中，正確的是A．氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B．氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)C．還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D．在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)【答案】B【解析】A．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)，或者是電子對(duì)偏向的物質(zhì)，做氧化劑，故B正確；C．還原劑在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，氧化劑在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，故C錯(cuò)誤；D．在一個(gè)反應(yīng)中，可能發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氧化劑和還原劑均為Cl2，為同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低、C元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)沒有變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，只有單質(zhì)生成，沒有單質(zhì)參加或只有單質(zhì)參加，沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。3．（2020·甘肅省靈臺(tái)一中高一期中）下列反應(yīng)需要加入還原劑才能發(fā)生的是（）A．Cl?→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO32?→SO42 D．CO32?→CO2【答案】B【解析】A.Cl?→Cl2，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B.Fe3+→Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能完成，B正確；C.SO32?→SO42，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D.CO32?→CO2，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．（2019·廣西壯族自治區(qū)高一期末）下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是A．Na2O+H2O===2NaOH B．2F2+2H2O===4HF+O2C．Cl2+H2O===HCl+HClO D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2【答案】B【解析】A．氧化鈉與水的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)均不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氟氣與水的反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，水中氧元素的化合價(jià)升高，水是還原劑，B正確；C．氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，水中元素的化合價(jià)均不變，氯氣是氧化劑，也是還原劑，C錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，水中氫元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選B。5．下列說(shuō)法正確的是()A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C6．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaOH溶液與鹽酸中和 B．Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)C．分解氯酸鉀制氧氣 D．MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀【答案】B【解析】A.NaOH溶液與鹽酸中和屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH?+H+=H2O，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.分解氯酸鉀制氧氣不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)；2KClO32KCl+3O2↑，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。7．（2020·沈陽(yáng)市第一七0中學(xué)高一月考）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。在下列反應(yīng)中只體現(xiàn)過(guò)氧化氫的還原性的反應(yīng)是（）A．2H2O2=2H2O+O2↑B．H2O2+SO2=H2SO4C．H2O2+HI=I2+2H2OD．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只降低，只體現(xiàn)了氧化性，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只降低，只體現(xiàn)了氧化性，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只升高，只體現(xiàn)了還原性，故D符合題意；故答案為D。8．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，轉(zhuǎn)移3eB．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，轉(zhuǎn)移5eC．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，轉(zhuǎn)移6eD．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，轉(zhuǎn)移2e【答案】D【解析】A中兩個(gè)NO2生成HNO3失去2e－，一個(gè)NO2得到2e－生成NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－；B中每個(gè)＋7價(jià)錳得5e－生成＋2價(jià)錳，共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，10個(gè)＋2價(jià)鐵失去10e－生成10個(gè)＋3價(jià)鐵，共轉(zhuǎn)移了10e－；C中6個(gè)HCl中共有5個(gè)失去電子，共轉(zhuǎn)移了5e－。9．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A.得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Fe化合價(jià)升高由0價(jià)變?yōu)?2，失去2電子，硫得2電子，B正確；C.KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子，失電子數(shù)為12e?，C錯(cuò)誤；D.雙線橋的起始位置不當(dāng)，反應(yīng)中鐵得到電子，碳元素失去電子，D錯(cuò)誤；答案為B。10．（2020·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4、Br2C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4【答案】A【解析】通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；②2NaI+Cl2=2NaCl+I2；③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；A．若剩余固體為NaCl、NaBr、Na2SO4，說(shuō)明氯氣不足，只將SO和Iˉ氧化，可能將Brˉ氧化，而溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華，所以剩余固體中沒有碘和溴，故A合理；B．溴易揮發(fā)，剩余固體中不可能有溴單質(zhì)，故B不合理；C．碘單質(zhì)易升華，剩余固體中不可能有碘單質(zhì)，故C不合理；D．若剩余固體中沒有NaBr，說(shuō)明發(fā)生了第三個(gè)反應(yīng)，則前兩個(gè)反應(yīng)一定完全進(jìn)行，剩余固體中不可能有NaI，故D不合理；故答案為A。11．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．Cu C．Ag D．H2【答案】C【解析】由金屬活動(dòng)性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag。12．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】【分析】當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)只能得電子變成F，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Cl既能得電子變成Cl，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時(shí)可以得電子變?yōu)镠，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。13．鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是①Zn+2HClZnCl2+H2↑②NaOH+HClNaCl+H2O③2HClH2↑+Cl2↑選項(xiàng)有關(guān)判斷A反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性B反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性D反應(yīng)①中氫原子失去電子【答案】C【解析】反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl中氫原子得電子，氫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物H2是還原產(chǎn)物，A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性；反應(yīng)③中HCl，既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，C正確。14．（2020·北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過(guò)程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓【答案】C【解析】【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過(guò)程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個(gè)方程式，轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。二、非選擇題15．（2020·浙江省諸暨中學(xué)高一期中）現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是____________（填代號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的是______________。（2）上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_________________________________。②是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)_________________________________。③是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成__________________________________?！敬鸢浮浚?）②⑤③①④⑤（2）C+CO22CONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】【分析】①Na2CO3溶液能導(dǎo)電，但Na2CO3溶液為混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②NaOH固體屬于電解質(zhì)；③CO2屬于非電解質(zhì)④石墨能導(dǎo)電，但石墨為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤熔融BaCl2能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；據(jù)此解答。【詳解】（1）屬于電解質(zhì)的是：②⑤；屬于非電解質(zhì)的是：③；能導(dǎo)電的是：①④⑤，故答案為：②⑤；③；①④⑤；（2）①石墨是碳的一種單質(zhì)，在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，即為化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+CO22CO，故答案為：C+CO22CO；②在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鋇的沉淀和氯化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?！军c(diǎn)睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。16．（2019·安徽省青陽(yáng)第一中學(xué)高一期中）KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式（將配平后的完整化學(xué)方程式寫在答題卡上）。___（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___（填寫編號(hào)）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生7.1gCl2，則生成ClO2的質(zhì)量為___g。（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（用單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）②（3）13.5（4）2.63【解析】（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2；配平完的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半；故選：②；（3）7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式，生成ClO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×67.5g/mol=13.5g；（4）設(shè)ClO2、Cl2的質(zhì)量都是71g，氯氣是1mol，得到的電子的物質(zhì)的量是2mol，ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為×5＝5.26mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍；答案是：2.63。17．按要求填空：（1）在S2?、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I?、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________。①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶質(zhì)中Cl?與I?共存，為了氧化I?而Cl?不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的__________作氧化劑?！敬鸢浮浚?）Fe3+、Mg2+、H+S2?、I?Fe2+、S（2）②（3）KMnO4FeCl3【解析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。元素處于最高價(jià)的只有氧化性，故只有氧化性的為Fe3+、Mg2+、H+；元素處于最低價(jià)的只有還原性，故只有還原性的是S2?、I?；中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，故既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。（2）若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。N元素?3價(jià)與+2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或+1價(jià)，不可能出現(xiàn)+3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。（3）由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I?＞Fe2+；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2+＞Cl?；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：Cl?＞Mn2+，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮?＞Fe2+＞Cl?＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl?、Fe2+及I?，F(xiàn)eCl3只氧化I?。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。18．三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮