化學-江蘇省鹽城市2025屆高三年級第一（上）學期期中考試試題和答案

鹽城市2025屆高三年級第一學期期中考試化學試題1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列關于三種微粒說法正確的是()A．是同一種核素B．是同一種原子C．互為同位素D．是不同種元素2．反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，可用于吸收溴。下列說法正確的是()A．基態(tài)Br原子的價電子排布式4s24p5B．H2SO4中既含離子鍵又含共價鍵C．S2的結構示意圖為D．H2O的空間構型為直線形3．實驗室利用以下裝置制備Al3O3。下列相關原理、裝置及操作正確的是()4．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2.12H2O]是一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是()C．沸點：H2S>H2OD．電負性：x(Al)>x(H)閱讀下列材料，完成5~7題：氯及其化合物應用廣泛。Cl2在化學工業(yè)上用于生產(chǎn)NaClO、FeCl3、HCl等化工產(chǎn)品，實驗室可由MnO2與?鹽酸共熱得到；NaCl是制備氯氣、純堿的主要原料；HCl是“潔廁靈”的主要成分，也可與O2反應制備；FeCl3溶液可用于刻蝕覆鋼板；ClO2、次氯酸鹽可用于自來水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2。5．下列說法正確的是()A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B．一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救C．O2與HCl反應中，催化劑CuCl2能減小該反應的焓變D．O2與HCl反應中，增大壓強或升高溫度均能提高HCl的轉化率6．下列反應的方程式表示正確的是()A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OD．制取ClO2:2ClO3—+SO2=27．下列物質的性質與用途具有對應關系的是()A．CC14具有揮發(fā)性，可用于萃取碘水中碘B．鹽酸有強酸性，可用于除去鐵銹C．FeCl3易水解，可用于刻蝕覆銅板D．HClO不穩(wěn)定，可用于自來水消毒劑8．研究表明可以用電解法以N2為氮源直接制備HNO3，其原理示意如圖所示。下列敘述正確的是()A．制備過程中只有二種能量變化B．b極上發(fā)生氧化反應C．電解池工作時，電解質溶液中H+通過隔膜向a極移動9．化合物Y是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是()A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molX最多能與2molNaOH反應C．Y分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中有6個手性碳原子D．可用NaHCO3溶液鑒別X、Y10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是()選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質B室溫下，用pH計測量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D將0.1mol.L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol.L一1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀。[Mg(OH)27」實驗2：將等濃度NaHCO3、Na2CO3的溶液等體積混合，測得溶液pH=10.0。實驗3：向0.10mol.L—1NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()A．實驗1所得溶液中：Ka1Ka2>KwOH—)(3—)+cCO32—)+c(H2CO3)13．天然氣開采過程中產(chǎn)生大量的含硫廢氣（硫元素的主要存在形式為H2S需要回收處理并加以利用，有關反應如下：1恒壓條件下，向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr。若僅考慮上述反應，反應過程中含硫物種的分布分數(shù)隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A．混和氣體中加入Ar的主要目的是提高反應速率B．甲表示SO2分布分數(shù)的曲線C．H2S轉化率為α,則體系中H2O的物質的量為2αmolD．t1時，體系中含硫物質的總的物質的量為2.0mol1415分）以鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2和MgO、CaCO3）為原料制備磷酸鐵晶體(FePO4.2H2O)的流程如下：（1）“酸浸1”步驟：鐵浸取率隨鹽酸過量系數(shù)變化如圖-1所示。工業(yè)上通常取鹽酸過量系數(shù)為1.4，而不用更高的過量系數(shù)的原因。①寫出氧化過程中的離子方程式_______。②需要控制反應的溫度50—60℃的原因是______。（3）已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ca2+Al3+Fe3+Mg2+3.39.84.72.8①如果“氧化”后的溶液中Fe3+濃度為1.0mol.L—1，用NH3.H2O調節(jié)溶液的pH=時，F(xiàn)e3+開始沉淀。（結果保留小數(shù)點后一位）②用NH3.H2O調節(jié)溶液的pH，雜質的去除率隨pH變化如圖-2所示，工業(yè)上調節(jié)pH在1.8。當1.8<pH<2.0時，Al3+、Ca2+去除率隨pH升高而降低的原因是______。（4）用NH4H2PO4沉鐵而不直接用(NH4)3PO4的原因是。（5）FePO4是一種鋰離子電池的正極材料，電池充放電過程中，晶胞的組成變化如圖-3所示。正極材料在LiFePO4和FePO4之間轉化時，每摩爾晶胞轉移電子的物質的量為mol。1515分）G是合成某藥物的中間體，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團名稱為_______和_______。（2）F→G的反應類型為______。（3）C→D生成的一種中間產(chǎn)物H分子式為C11H13NO4，H的結構簡式為_______。（4）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。②堿性條件下發(fā)生水解反應，生成三種產(chǎn)物，酸化后，其中一種是α—氨基酸，另二種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和流程中的有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。1616分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于Cl—濃度較大的體系在空氣中易被氧化。實驗室制備CuCl的步驟如下：（1）“反應”步驟發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）“過濾2”常用減壓過濾的原因是______。（3）將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應為CuCl(s)+H2O(l)≈CuOH(s)+Cl—(aq)+H+(aq)。該反應的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=。（4）已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。CuCl固體中混有少量的Cu2O，設計除去Cu2O的實驗方案為。（實驗中必須使用的試劑：1mol.L—1HCl溶液、6mol.L—1HCl溶液、蒸餾水、95%乙醇）（5）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預先放有50粒玻璃球和10mL0.5mol/LFeCl3溶液（過量）的250mL錐形瓶中。不斷搖動，待試樣溶解，充分反應后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol.L—1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL（反應過程中，雜質不參與反應；滴定過程中Cr2O—轉化為Cr3+，Cl—不反應則成品中CuCl的質量分數(shù)為（寫出計算過程）。1715分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。①在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=______kJ.mol—1②在恒溫恒容的密閉容器發(fā)生2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的壓強不再改變（2）用活化后的V2O5作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使NO、O2轉化為N2，反應歷程如圖-1所示。①寫出反應總方程式_______。②步驟1過程中，NH3控制在催化劑的表面，其原理是_______。（3）用CeO2-SnO2作催化劑，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。其它條件相同，如圖-2所示為不同空速，隨溫度的變化，NOx轉化率的關系?？账伲℅HSV）是指規(guī)定的條件下，單位時間單位體積催化劑處理的氣體量。①溫度低于250℃時，相同溫度下，空速越小，NOx轉化率越高的原因是_______；②高于350℃時，不同空速，隨溫度升高，NOx轉化率迅速下降的原因是_______。鹽城市2025屆高三年級第一學期期中考試化學試題參考答案（12分）HCl過量系數(shù)1.4時，鐵浸出率已經(jīng)達到了90%，超過1.4時，鐵浸出率提高不大（1分但消耗大量的HCl使成本過高，使其后續(xù)氨化除雜成本增加（1分）。（2）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）②溫度低，反應速率慢；溫度高，H2O2分解（2分）。（3）①1.1或1.2（2分）②當1.8<pH<2.2，隨著pH增大，F(xiàn)e3+、Al3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3膠體吸附Ca2+、Al3+隨鐵沉淀下來（3分）。（4）(NH4)3PO4溶液比NH4H2PO4堿性強，生成FePO4.2H2O同時生成Fe(OH)3沉淀，使產(chǎn)品純度（5）4（2分）（1）醚鍵、（酮）羰基（2分）（2）加成反應（2分）或或（3分）（3分）（2）加快過濾的速度，防止CuCl在空氣中被氧化。（2分）（3）KwKsp(CuCl)Ksp(CuOH)（2分）（45分）向所得的CuCl固體中滴加6mol.L—1HCl溶液（1分使固體充分溶解，過濾（1分向濾液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾（1分）、用1mol.L—1HCl溶液洗滌（1分）、再用95%乙醇洗滌、干燥（1分得到純凈的CuCl固體。（55分）25mL溶液中：n(K2Cr2O7)=0.02molL×20×10—3)=2.4×10—3mol（2分）CuCl的質量分數(shù)為2.4×10—3mol×99.5g.mol—1/0.25g×100%=95.52%（2分）（1）①-759.8（2分）②BC（2