1.2.2 元素周期律 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

課時(shí)2元素周期律第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)根據(jù)已學(xué)知識(shí)回顧：元素周期律的內(nèi)涵豐富多彩，在元素周期表中，原子核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、元素金屬性與非金屬性、原子得電子與失電子能力有什么周期性的變化規(guī)律呢？復(fù)習(xí)回顧原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)原子半徑取決于能層數(shù)越多能層數(shù)相同核電荷數(shù)越大影響因素原子半徑電子能層數(shù)核電荷數(shù)電子之間的排斥力也就越大核對電子的引力也就越大原子半徑越大原子半徑越小原子半徑（1）元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？如何解釋這種趨勢？減小

同周期主族元素電子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，核對核外電子的吸引作用越大，使得原子半徑減小。思考與討論P(yáng)23（2）元素周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？如何解釋這種趨勢？增大

同主族元素從上到下，隨著能層數(shù)的增加，離核更遠(yuǎn)的外層軌道填入電子，能層的影響大于核電荷數(shù)增加的影響。思考與討論P(yáng)23粒子半徑大小比較：①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小；③電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大。粒子半徑的比較方法特例：rLi>rAl

下列各組微粒,半徑大小比較中錯(cuò)誤的是(

)

A.K>Na>Li

B.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->FC練一練解析:同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑K>Na>Li,故A項(xiàng)正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Mg2+>Al3+,故B項(xiàng)正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Mg2+<Na+<F-,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多離子半徑越大,原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑,故微粒半徑Cl->F->F,故D項(xiàng)正確。對點(diǎn)訓(xùn)練電離能原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)1.第一電離能(1)概念

原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為

正離子所需要的_________叫做第一電離能，符號：I1。(2)意義：可以衡量元素的原子失去第一個(gè)電子的

。第一電離能數(shù)值越小，原子越

失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越

失去一個(gè)電子。氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)最低能量難易程度容易難電離能同周期：從左到右，元素的第一電離能整體趨勢_____。增大ⅠA族元素（氫和堿金屬）第一電離能最小，零族元素（稀有氣體）第一電離能最大。第一電離能的周期性Be:1s22s2

B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2

Al:1s22s22p63s23p1失去的電子是np能級的，該能級的能量比左邊的ns能級的能量高，則不穩(wěn)定，容易失去電子，第一電離能較低。

B和Al第一電離能：第一電離能的周期性N:1s22s22p3

O:1s22s22p4P:1s22s22p63s23p3

S:1s22s22p63s23p4N和P的電子排布：半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失去電子，第一電離能較高。第一電離能的周期性

同主族：從上到下，元素的第一電離能整體趨勢_____。減小第一電離能的周期性①同周期：從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。②同主族：從上到下依次減小。ⅡA＞ⅢA

（如：Be>BMg>Al）ⅤA＞ⅥA（如：N>OP>S）第一電離能的周期性1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？堿金屬第一電離能越小，越容易失去電子，堿金屬越活潑。思考與討論P(yáng)242.下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？為什么原子的逐級電離能越來越大？同一元素的逐級電離能是逐漸增大的，即I1<I2<I3<……這是由于原子失去一個(gè)電子變成＋1價(jià)陽離子后，核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少，半徑變小，原子核對電子的吸引作用增強(qiáng)，因而第二個(gè)電子比第一個(gè)電子更難失去，故I2>I1，同理I3>I2。思考與討論P(yáng)24這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293鈉的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子變成＋1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I3比I2大很多，說明Mg容易失去2個(gè)電子形成＋2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I4比I3大很多，所以Al容易失去3個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。思考與討論P(yáng)24(1)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)。如K：I1?I2＜I3，表明K原子易失去1個(gè)e-形成＋1價(jià)陽離子。電離能的應(yīng)用1、下列說法中,錯(cuò)誤的是(

)A.第二電離能是氣態(tài)基態(tài)+1價(jià)陽離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量B.磷的第一電離能比硫的第一電離能大C.在所有元素中,氟的第一電離能最大D.某元素的第一電離能越小,表示在氣態(tài)時(shí)該元素的原子越容易失去電子C對點(diǎn)訓(xùn)練2.下表列出了第三周期某一元素X的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示):元素電離能I/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5……X578181727451157514830……下列有關(guān)元素X的說法中,錯(cuò)誤的是(

)A.元素X的最高正化合價(jià)為+3價(jià)B.元素X位于元素周期表中第ⅢA族C.元素X的第一電離能高于同周期左右相鄰元素的D.元素X的氧化物具有兩性C對點(diǎn)訓(xùn)練電負(fù)性原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)（1）鍵合電子（2）電負(fù)性原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。①概念：描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。②意義：電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。③標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性，電負(fù)性是一個(gè)相對值。電負(fù)性元素的電負(fù)性變化趨勢請利用圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第IA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖，并找出其變化趨勢。探究P26根據(jù)圖1-22，找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢，與電負(fù)性的變化趨勢有什么不同？并分析其原因。元素的電負(fù)性變化趨勢探究P26④電負(fù)性的遞變規(guī)律一般來說，

同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；

同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9電負(fù)性＞1.8非金屬元素；電負(fù)性＜1.8金屬元素；電負(fù)性≈1.8類金屬元素電負(fù)性的應(yīng)用1、判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越弱。

H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9HCHHHHSiHHHCH4SiH4-4+1+4-12、判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)電負(fù)性的應(yīng)用兩種非金屬元素形成的化合物中，通常電負(fù)性大的元素顯____價(jià)，電負(fù)性小的顯____價(jià)負(fù)

正電負(fù)性的應(yīng)用3、解釋對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。對角線相似是由于它們的電負(fù)性相近的緣故。H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8