2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)一般與特殊總結(jié)考到全會

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)一般與特殊總結(jié)考到全會化學(xué)知識點多而零碎，學(xué)習(xí)過程中若不能融會貫通，尤其是一些“特殊”之處，往往致使解題陷人“山重水復(fù)”之境。為了理解、鞏固和掌握這些知識，消除盲點，今天給大家整理了高中化學(xué)“一般”與“特殊”總結(jié)，希望同學(xué)們考到全會?；靖拍钆c基本原理1.原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氕的原子核中無中子。2.原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。3.質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但Ne與HF例外。4.離子核外一般都有電子；但氫離子(H＋)的核外沒有電子。5.氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。6.由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物；但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。7.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng)；但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬于化合反應(yīng)。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。8.原子活潑性強，對應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩(wěn)定。9.金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。10.非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。11.酸酐一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金屬氧化物。12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。14.一種酸酐對應(yīng)的酸一般是一種酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。15.無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸(HCN)例外。16.酸的“元數(shù)”一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。17.在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應(yīng)酸的氧化性一般越強；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。18.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電。19.飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。20.混合物的沸點一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95.5%的酒精溶液其沸點固定在78.1℃21.電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。22.通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。23.蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分數(shù)會增大；

但加熱鹽酸、氨水時，其質(zhì)量分數(shù)卻會降低。24.加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要為Al2O3、Fe2O3。25.酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHCO3水解程度較大，其溶液呈堿性。26.強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸；

但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應(yīng)為：H2S＋CuSO4=CuS＋H2SO427.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃HNO3中鈍化。28.酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng)；但濃H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(濃)=SO2＋S|＋2H2O，2H2S＋H2SO3=3S＋3H2O。29.堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng)；但兩性Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)，氨水能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。30.酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng)；但下列反應(yīng)能發(fā)生：SiO2

＋4HF=SiF4

個＋2H2O，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。31.酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；

但下列例外：3H2S＋2Fe(OH)3

=2FeS＋S＋6H2O，3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO個＋8H2O。32.按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來；但Na、K等先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。33.金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng)；但下列例外:2FeCl3

＋Fe=3FeCl2

2FeCl3

＋Cu=2FeCl2

＋CuCl234.金屬與堿溶液一般不反應(yīng)；但AI、Zn均與NaOH溶液反應(yīng)。35.鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S36.鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿；但下列例外:NaHSO4

＋NaOH—Na2SO4

＋H2O，

NaHCO3＋NaOH==Na2CO3

＋H2OCH3

COONa＋NaOH

Na2CO3

＋CH437.鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸；但下列例外:2KMnO4

＋16HCl=2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2

＋8H2O38.第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱堿性。39.元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。40.原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。41.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氬的相對原子質(zhì)量大于鉀，碲大于碘等例外。42.離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4Cl、NH4NO3等無金屬元素。43.離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但MgO熔點(2800℃)髙于SiO2熔點(1600℃。44.物質(zhì)中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。45.構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價鍵；

但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。46.非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體。47.單質(zhì)分子一般是非極性分子；但O3是極性分子。48.活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價化合物。49.形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子(或2電子)結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在，如BF350.正四面體分子中的鍵角一般是109°28'；但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°。51.凡涉及到“反應(yīng)”，一般就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。52.對反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng)，如2N2＋3H22NH3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學(xué)平衡時，當(dāng)其它條件不變時，增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充人“惰性氣體”，密閉容器中的壓強增大，然而平衡并不發(fā)生移動。元素及化合物1.鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成對應(yīng)的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。2.常見的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：X2＋H2O=HX＋HXO，但F2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2F2＋2H2O=4HF＋O23.鹵素與強堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：X2＋2OH－=X－

＋XO－

＋H2O；但F2與強堿溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的HF再與堿反應(yīng)。4.Agx有感光性，見光一般分解；但AgF穩(wěn)定，見光也不分解。5.AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但AgF可溶于水。6.CaX2一般可溶于水；但CaF2難溶于水。7.鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負價。8.鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸。9.氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng)；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。10.鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成FeX3；但I2單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為FeI2。11.組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF的熔、沸點反常升髙。12.堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。13.堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但Li與O2反應(yīng)時，只能生成Li2。14.制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。15.金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為－2價；但FeS2中硫元素的化合價為－1價。16.碳族元素的主要化合價一般呈＋2、＋4價；但硅卻只有＋4價。17.PO43－離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸中的PO43－離子不能用上述方法鑒定。18.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電；但石墨、碲卻能導(dǎo)電。19.金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體。20.非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。21.非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣；但硅卻不然。22.鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒的；但BaSO4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。23.銅鹽溶液一般為藍色；但氣化銅濃溶液常為綠色。24.酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。25.氫元素在化合物中一般顯＋1價；但在金屬氫化物中顯－1價，如NaH、CaH2。有機化學(xué)1.有機物一般含有碳、氫元素；但CCl4組成中不含氫。2.有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。3.鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。4.鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元氣代烷通常為氣體。5.醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。6.能稱“某酸”的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。7.分子組成相差一個或幾個“－CH2－”原子團的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。8.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。10.酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng)；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。11.酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。12.酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。13.有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。14.蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴(含C20

~C30)的混合物。15.同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示；但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。16.絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。17.玻璃一般是指硅酸鹽；但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯?；瘜W(xué)實驗1.精密測量儀器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒)；但溫度計的刻度在中間偏下。2.啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體(如H2、H2S、CO2等)；但制C2H2不能用啟普發(fā)生器。3.制取Cl2、HCl、NO等氣體時，一般采用固—固、固一液、液一液發(fā)生裝置制?。坏其搴拖跛釙r，應(yīng)采用曲頸甑。4.固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進行；但白磷的切割要在水中進行。5.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。6.實驗過程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理；但實驗中不小心