專題19物質結構與性質綜合題-2024年高考化學二輪專題強化訓練（原卷版）

2024年高考二輪專題強化訓練（非選擇題）專題19物質結構與性質綜合題考情分析：穩(wěn)定加創(chuàng)新是本專題的基本特點，命題采取結合新科技，新能源等社會熱點為背景，命題的形式分為選擇題和填空題，原子的結構與性質、分子的結構與性質和晶體的結構與性質是命題的三大要點。從大題的構成來看，給出一定的知識背景，然后設置成4—5個小題，每個小題考查一個知識要點是主要的命題模式，內(nèi)容主要考查基本概念，如電子排布式、軌道式、電離能、電負性、雜化方式以及空間構型等，也可聯(lián)系有機考查有機物中C原子的雜化，聯(lián)系數(shù)學幾何知識考查晶體的計算等，一般利用均攤法考查晶胞中的原子個數(shù)，或者考查晶體的化學式的書寫、晶體類型的判斷等，考查的抽象思維能力、邏輯思維能力；同時培養(yǎng)學生的分析和推理能力。典題體驗，提升素養(yǎng)：（本題共30大題）1．（2023·全國甲卷·統(tǒng)考高考真題）將酞菁—鈷鈦菁—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：(1)圖1所示的幾種碳單質，它們互為，其中屬于原子晶體的是，間的作用力是。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對電子的原子是(填圖2酞菁中原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成鍵。(3)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結構如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為。的熔點為，遠高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為鍵。結構屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為，晶體密度(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。2．（2023·全國乙卷·統(tǒng)考高考真題）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的價電子排布式為。橄欖石中，各元素電負性大小順序為，鐵的化合價為。(2)已知一些物質的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質熔點/℃800.7與均為第三周期元素，熔點明顯高于，原因是。分析同族元素的氯化物、、熔點變化趨勢及其原因。的空間結構為，其中的軌道雜化形式為。(3)一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結構屬于六方晶系，其晶體結構、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有個。該物質化學式為，BB最近距離為。

3．（2024年1月·浙江·統(tǒng)考高考真題）氮和氧是構建化合物的常見元素。已知：請回答：(1)某化合物的晶胞如圖，其化學式是，晶體類型是。(2)下列說法正確的是_______。A．電負性： B．離子半徑：C．第一電離能： D．基態(tài)2+的簡化電子排布式：(3)①，其中的N原子雜化方式為；比較鍵角中的中的(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由。②將與按物質的量之比1:2發(fā)生化合反應生成A，測得A由2種微粒構成，其中之一是。比較氧化性強弱：(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結構式。4．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）我國科學家發(fā)現(xiàn)一種釩配合物Ⅰ可以充當固氮反應的催化劑，反應過程中經(jīng)歷的中間體包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表單鍵、雙鍵或叁鍵)回答問題：(1)配合物Ⅰ中釩的配位原子有4種，它們是。(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空間結構呈角形，原因是。(3)配合物Ⅱ中，第一電離能最大的配位原子是。(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，釩的化合價分別為和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，兩個氮原子間鍵長最長的是。(5)近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導方面表現(xiàn)出潛在的應用前景。晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面(見圖2)。

①晶胞中有4個面的面心由釩原子占據(jù)，這些釩原子各自周圍緊鄰的銻原子數(shù)為。銻和磷同族，銻原子基態(tài)的價層電子排布式為。②晶體中少部分釩原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有關替代原子說法正確的是。a．有或價態(tài)形式

b．均屬于第四周期元素c．均屬于過渡元素

d．替代原子與原離子的離子半徑相近5．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)原子價層電子排布式是。(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：。(3)的空間結構是。(4)同位素示蹤實驗可證實中兩個原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是。(5)的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、，結構如圖所示。

晶胞中的個數(shù)為。已知的摩爾質量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為。(6)浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：。6．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氮的化合物種類繁多，應用廣泛。

請回答：(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是。(2)與碳氫化合物類似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說法不正確的是。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：B．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：C．最簡單的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的雜化方式都是②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為。③給出的能力：(填“>”或“<”)，理由是。(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學式為，每個陰離子團的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為。7．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鹵素可形成許多結構和性質特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)時，與冰反應生成和。常溫常壓下，為無色氣體，固態(tài)的晶體類型為，水解反應的產(chǎn)物為(填化學式)。(2)中心原子為，中心原子為，二者均為形結構，但中存在大鍵。中原子的軌道雜化方式；為鍵角鍵角(填“＞”“＜”或“=”)。比較與中鍵的鍵長并說明原因。(3)一定條件下，和反應生成和化合物。已知屬于四方晶系，晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù))，其中化合價為。上述反應的化學方程式為。若阿伏伽德羅常數(shù)的值為，化合物的密度(用含的代數(shù)式表示)。

8．（2023·浙江·高考真題）硅材料在生活中占有重要地位。請回答：(1)分子的空間結構(以為中心)名稱為，分子中氮原子的雜化軌道類型是。受熱分解生成和，其受熱不穩(wěn)定的原因是。(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關這些微粒的敘述，正確的是___________。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．電離一個電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是，該化合物的化學式為。9．（2024屆·四川巴中·統(tǒng)考一模）硼(B)是一種重要的類金屬元素，在化工、冶金等行業(yè)具有重要的應用價值。請回答：(1)基態(tài)B原子的核外電子排布式是。(2)乙硼烷水解生成硼酸(H3BO3)，常溫常壓下硼酸晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖①硼酸晶體屬于晶體(填“離子”或“分子”)，電負性：BO。(填“>”或“<”)②1molH3BO3的晶體中含有mol氫鍵，B原子的雜化方式為。③硼酸是一元弱酸，它本身不給出質子，但是溶于水后能給出。請解釋硼酸水溶液呈酸性的原因(請用相關文字解釋)：。(3)近年來硼氫類離子液體作為火箭推進劑燃料得到了廣泛使用。該化合物(如圖所示)中不存在的作用力有(填字母)。a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．鍵

e．鍵

f．氫鍵(4)硼化鈣晶胞結構如圖所示，B原子構成八面體，各個頂點通過鍵互相連接成三維骨架，八個多面體圍成立方體，中心為，晶胞密度為。①硼化鈣的化學式為。②晶胞邊長為nm(已知NA為阿伏加德羅常數(shù))。10．（2024屆·陜西·校聯(lián)考模擬預測）主族元素N、F、Cl等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。回答下列問題：(1)氰化物曾是殺蟲劑中的成分之一，KCN中C原子采取的雜化類型是，基態(tài)N原子價層電子排布式為。(2)次氟酸(HOF)為淡黃色液體，是很好的氧化劑。①鍵角：(填“>”或“<”)。②分子的空間構型為，其熔、沸點低于的原因是。(3)蘇氨酸()主要用于制作醫(yī)藥、食品強化劑等。①1個該分子中含有個鍵。②N的第一電離能比O的第一電離能大，其原因是。(4)晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點、M點原子的分數(shù)坐標分別為()、(0，0，0)。已知XeF鍵長為rpm。①該晶胞中有個分子。②B點原子的分數(shù)坐標為。③晶胞中A、B間距離d=pm(列出算式即可)。11．（2024屆·四川成都·校聯(lián)考二模）以砷化鋁(AlAs)作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100～300℃的條件下合成氨。(1)基態(tài)As原子的核外價電子的軌道表示式為；第一電離能I1(As)(填“大于”或“小于”)I1(Se)，其原因是。(2)As3S4的分子結構中均為單鍵，且每個原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結構，則該分子中所含共價鍵的數(shù)目為；該分子中S原子的雜化軌道類型為。(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結構都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。(4)近年來，人們發(fā)現(xiàn)NH3AlH3可與多種小分子氫化物形成雙氫鍵。雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性的相互作用，其結構可表示為X—H…H—Y(“—”表示共價鍵，“…”表示形成的雙氫鍵)。根據(jù)上述信息，NH3AlH3與HF形成的雙氫鍵可表示為。(5)Be和Al的性質相似，在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在，1molBe2Cl4中含有的共價鍵數(shù)目為。BeO晶體晶胞結構與ZnS類似，如圖所示。該晶胞中原子的位置可以用原子分數(shù)坐標表示，若原子A、B的坐標分別為(0，0，0)、(，，0)；則C原子的坐標為。設O與Be的最近距離為apm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為g/cm3(用含a和NA的計算式表示)。12．（2024屆·山東·校聯(lián)考一模）硼單質及其化合物有重要的應用。閱讀下列材料，回答問題：硼晶體熔點為2076℃。BF3可與NH3反應生成NH3·BF3。乙硼烷(B2H6)具有還原性，易水解生成H3BO3(一元弱酸)；乙硼烷可與NH3反應生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定條件下可以脫氫，最終得到氮化硼；乙硼烷也可與NaH反應生成NaBH4。(1)下列說法正確的是___________(填字母)。A．元素的電負性大小順序是O＞N＞B＞HB．乙硼烷水解方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑C．氨硼烷分子中N提供孤電子對，B提供空軌道形成配位鍵D．NaBH4晶體中存在的相互作用有離子鍵、共價鍵、氫鍵(2)基態(tài)硼原子的最高能級電子排布式是；單質硼的晶體類型是；寫出H3BO3的電離方程式：；FBF鍵角比較：BF3(填寫“＞”“＜”)NH3·BF3；的空間結構是。(3)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖甲所示。①六方氮化硼中，距離B原子最近的B原子個數(shù)為。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，晶體相關參數(shù)如圖所示，晶體密度為g/cm3(用含有a、c、NA的式子表示)。②另一種立方BN晶體與金剛石結構相似，其晶胞結構如圖乙。圖丙中表示N原子的投影位置，在圖中用標出B原子的投影位置。13．（2024屆·四川成都·校聯(lián)考二模）含銅物質在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)一個原子軌道填充2個自旋方向相反(順時針和逆時針)的電子。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則基態(tài)銅原子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為；基態(tài)較基態(tài)更穩(wěn)定的原因是。(2)稀溶液中存在，的空間構型為八面體形：下列對中雜化方式推斷合理的是_______(填標號)。A． B． C． D．(3)可形成，其中en代表。1mol該配合物中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有個；C、N、F的電負性由大到小的順序為。(4)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為；該晶體的化學式為。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點，B點原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、，則C點原子的分數(shù)坐標為，晶胞中C、D間距離pm。14．（2024屆·四川德陽·校聯(lián)考二模）“無機”碳化學的一個重要領域是含有C—N鍵的化合物，其中重要的化合物有氰、氰化氫、氰化物、氰酸鹽等。回答下列問題：(1)基態(tài)的價層電子軌道表示式為。(2)與鹵素性質相似，與反應生成HCN和HOCN，反應中所含元素的電負性由大到小的順序為，中C原子的雜化方式為。(3)科學家研究發(fā)現(xiàn)，在低溫下，HCN可結晶成晶體，在晶體中HCN分子排列可形成的無限長鏈，其原因是；寫出分子的鏈狀結構。(4)將氰化物與氟化物或氯化物一起反應，即可得FCN和ClCN，它們的沸點數(shù)據(jù)如下表所示：FCNClCN沸點/K227286ClCN的沸點比FCN的沸點高原因是。(5)氰酸根離子可與大多數(shù)金屬陽離子形成氰化物，幾種金屬氰化物的晶胞轉化關系如圖一所示，從普魯士藍晶胞中切出的結構，如圖二所示。①下列說法正確的是(填標號)。A．每個普魯士藍晶胞中含6個鍵B．普魯士白的化學式為C．格林綠晶體中周圍等距且最近的數(shù)目為12②已知普魯士白晶胞的晶胞參數(shù)均為apm，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則普魯士白晶體密度為(用含、、計算式表示)。15．（2024屆·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是，最外層電子占據(jù)能級的電子云輪廓圖形狀為；Cu2+價層電子的電子排布圖為。(2)離子晶體中Cu2O熔點比Cu2S熔點高，其原因是。Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為；(3)Cu+能與SCN形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN互為等電子體的微粒。SCN對應的酸有硫氰酸（HSCN）和異硫氰酸（HN=C=S），這兩種酸熔點更高的是（填名稱），原因是。(4)Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。該晶體的化學式為，晶體的密度為g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。16．（2024屆·山東日照·校聯(lián)考一模）學習結構化學，有助于洞悉物質內(nèi)部奧秘?；卮鹣铝袉栴}：(1)下圖分別是2種不同形式元素周期表的局部區(qū)域。①根據(jù)圖1預測，1～18號元素中位置最低的元素的基態(tài)原子核外電子排布式為。②根據(jù)圖2信息，與水反應的化學方程式為。③元素周期表中，LiMg、BeAl、BSi處于對角線位置，其單質與化合物的性質相似。下列說法正確的是(填標號)。A．受熱不易分解

B．單質鋰不能與反應C．BeO熔點高

D．晶體硼為共價晶體(2)分子中大π鍵可表示為，氮原子的雜化方式為，p軌道提供2個電子形成大π鍵的N原子是(填“1”或“2”)號N原子。(3)①在堿性條件下加入雙縮脲[HN(CONH2)2]生成紫色物質，其結構如圖所示。0.2mol該離子含有配位鍵的數(shù)目為。②已知具有對稱的空間構型，中的兩個被取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則的空間構型為。(4)鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如圖所示，鉀元素和氧元素形成的化合物的化學式為，其晶胞參數(shù)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞的密度ρ=(用含a、的代數(shù)式表示)。17．（2024屆·陜西西安·校聯(lián)考模擬預測）錳是第四周期第VIIB族元素。錳鋼異常堅硬，且具抗沖擊性能，是制造槍栓、保險庫、挖掘機械和鐵路設施的理想材料；錳也是人體的重要微量元素。請根據(jù)所學知識，回答下列問題。(1)錳的原子序數(shù)為，基態(tài)錳原子的外圍電子排布圖為。(2)下列錳的化合物中，磁矩的是___________。(已知，其中n為金屬離子核外的單電子數(shù)。)A． B． C． D．(3)水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑”，可與形成黃色的配合物。錳試劑的結構如圖所示，其分子中可能與形成配位鍵的原子有；錳試劑(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。(4)錳試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及(填“sp”“”或“”)雜化；分子中除氫以外的元素，第一電離能從小到大的順序為(用元素符號表示)。(5)阿拉班達石(alabandite)是一種屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如下左圖(a)所示(●=Mn，○=S)。在該晶胞中，硫原子的堆積方式為。圖(a)圖(b)18．（2024屆·陜西安康·統(tǒng)考一模）美國某大學一課題組在金屬有機框架(MOF)中成功構筑了含有雙核鎳氫中心的新型催化劑，用以催化有機物的選擇性氫化反應?；卮鹣铝袉栴}：提示：，為芳烴基，，為烴基。(1)基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為。(2)甲、乙、丙、丁四種物質中，碳原子共有種雜化類型，這四種物質都含有的化學鍵類型為(填標號)。A．σ鍵和π鍵B．氫鍵C．極性鍵D．非極性鍵(3)雙鎳催化劑中，鎳原子提供(填“空軌道”或“孤電子對”，下同)，氮原子提供形成配位鍵。(4)上述物質所含第二周期元素中，第一電離能由大到小的順序為(填元素符號，下同)，電負性由小到大的順序為。(5)一種鎳鈮合金的晶胞結構如圖所示。鎳、鈮原子的最近距離為pm。該晶體密度為。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，c>2a。19．（2024屆·陜西西安·校聯(lián)考二模）Ⅰ．鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應用。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為。(2)一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為，。Ⅱ．硒是人體需要的重要微量元素之一，參與體內(nèi)多種代謝。(3)①在同一周期中比Se元素的第一電離能大的元素有種。②Se的某種同素異形體為環(huán)狀結構，是的等電子體，環(huán)中Se原子的雜化方式為。Se?Se?Se平均鍵角最接近：(填選項序號)。a．

b．

c．(4)的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數(shù)A為，則C的原子坐標參數(shù)分別為，已知Cd和Se的原子半徑分別為bnm和cnm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為(列出計算式)。20．（2024屆·浙江金華·校聯(lián)考模擬預測）鐵、銅、鋅是形成許多金屬材料和有機材料的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)金屬銅在元素周期表區(qū)。(2)銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：、②鋅：、③銅：、④銅：，失去1個電子需要的能量由大到小排序是。(3)向溶液中滴加氨水可以得到型離子化合物，其陽離子結構如圖所示。①下列說法正確的是。A．該陽離子中存在的化學鍵有極性共價鍵、配位鍵和氫鍵B．溶液中的陰離子為正四面體結構C．電負性大?。篋．往該溶液中繼續(xù)加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍色晶體②該化合物加熱時首先失去的組分是，原因是。(4)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應用。①改性是一種優(yōu)良的磁性材料，該晶胞的的結構如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)結構中的只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請確定所在晶胞的位置(填a或b或c)。②普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為。鐵氰骨架組成小立方體，F(xiàn)e粒子在頂點，在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)。普魯士藍中與個數(shù)之比為；該晶胞的化學式為。21．（2024屆·陜西西安·統(tǒng)考一模）“中國紫”——硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)，其合成原料為BaCO3、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列問題：(1)基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種；基態(tài)原子的價電子排布式。(2)中中C原子的雜化方式為，與互為等電子體的分子是（寫出一種即可）。(3)孔雀石溶于強酸可生成，與過量氨水可形成配離子，還可與其他微粒形成配離子，如與乙二胺形成配離子的結構如圖：①此配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是（填字母）。A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．氫鍵②此配離子中的配位原子為，配位數(shù)為。③此配離子中三種非金屬元素的電負性由大到小依次為（用元素符號作答）。④與相似，也能與乙二胺形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的（填“”或“”）。(4)和C為同主族元素，但它們的氧化物干冰CO2和晶體的熔點差異很大，其原因是。(5)和形成的某種合金的立方體晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞參數(shù)為a=（列出計算式）。22．（2024屆·浙江溫州·校聯(lián)考模擬預測）氮元素可形成多種結構和性質特殊的化合物。回答下列問題：(1)As和氮同主族，基態(tài)As原子的核外電子排布式為。(2)聚吡咯作柔性電極材料，其單體為吡咯()。吡咯、呋喃()、噻吩()都是雜環(huán)化合物，沸點：吡咯>噻吩>呋喃，原因是。(3)我國科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射頻電火花噴射氮氣，獲得超硬新材料氮化碳薄膜，結構如圖。下列有關氮化碳的說法錯誤的是______。A．與石墨相比，氮化碳導電性增強B．與金剛石相比，氮化碳的熔點更高C．氮化碳中C、N的雜化方式相同D．氮化碳中C原子數(shù)與CN鍵之比為1∶2(4)一定條件下，和反應生成碳單質和化合物X。已知X屬于六方晶系，晶胞結構如右圖所示，其中碳的化合價為＋4價。X的化學式為。的配位數(shù)為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的摩爾體積(列出算式)。23．（2024屆·四川綿陽·統(tǒng)考二模）配位化合物在化工、醫(yī)藥、催化劑等工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領域中有著廣泛的應用，根據(jù)各種配合物的相關信息，回答下列問題。(1)鎳離子常與含的原子團形成配位化合物。寫出基態(tài)鎳原子的價電子排布式，元素的第一電離能由大到小的順序排列是。(2)下圖是的結構示意圖。比較其中的鍵角：配體普通(填“>”、“<”或“=”)，與與的作用力分別是和。(3)雜環(huán)化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作為配體形成配合物，三種物質的信息如下表。物質名稱咪唑呋喃噻吩結構簡式沸點/25731.484.2①咪唑分子中所有原子共平面，其大鍵可以表示為。咪唑中氮原子的雜化方式為，能形成配位鍵的氮原子是(填“a”或“b”)。②請解釋咪唑、呋喃、噻吩三者沸點差異的原因。(4)配位化合物六溴硒酸鉀是離子晶體，其晶胞結構如圖1，沿軸方向的投影均為圖2。晶體中陰離子的化學式為。若六溴硒酸鉀的式量為，晶胞中相鄰之間的最短距離為，則晶體密度為，(列出計算式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。24．（2024屆·浙江紹興·校聯(lián)考一模）2023年8月1日起，我國對鎵(Ga)、鍺(Ge)相關物質實施出口管制。鎵、鍺元素及其化合物有許多用途。請回答：(1)基態(tài)鍺(Ge)原子簡化的核外電子排布式為。(2)Ga屬于ⅢA族元素，可形成GaX3、GaX(X代表鹵素原子)兩類鹵化物和實驗式為GaX2的化合物，相鄰元素Ge常見鹵化物為GeX4。①金屬鎵(Ga)的幾種鹵化物熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.8122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是。②比較GaCl3、GeCl4的鍵角：Cl－Ga－ClCl－Ge－Cl(填“>”、“<”或“=”)。③資料顯示：Ga不存在+Ⅳ價，請用化學式表示實驗式為GaCl2化合物可能的組成形態(tài)：[用羅馬字符標明Ga在化合物中的價態(tài)：如Ga(Ⅲ)Cl3]。(3)砷化鎵是一種重要的半導體材料。砷化鎵的晶胞如圖1所示，Ga原子做面心立方密堆積，As原子填充在一半由Ga原子構成的四面體空隙中。沿晶胞對角線A→B方向觀察得到的投影圖如2所示。請回答：①Ga原子的半徑為apm，As原子的半徑為bpm，最近的兩個Ga原子的距離為pm(用含a、b的式子表示)。②請在圖2中將沿晶胞對角線A→B方向的As原子所在的位置涂黑。25．（2024屆·山東·校聯(lián)考模擬預測）N、P及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)由磷原子核形成的三種微粒：a．([Ne]3s23p3)、b．([Ne]3s23p2)、c．([Ne]3s23p24s1)，半徑由大到小的順序為(填標號，下同)；再失去一個電子所需最低能量由大到小的順序為。(2)已知HSCN的結構有兩種，這兩種分子結構中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結構(無配位鍵)，請畫出沸點高的分子的結構式。(3)雜環(huán)化合物咪唑結構如圖，其分子中的大π鍵可表示為，則其結合質子能力更強的氮原子是(填“①”或“②”)，其原因是。(4)氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm，沿體對角線投影如下圖所示。已知該晶胞中原子的分數(shù)坐標如下：Cu：(0，0，)；(0，，0)；(，0，0)；N：(0，0，0)，其中與Cu原子等距且最近的Cu原子有個，則該化合物的化學式為。(5)PCl5是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。①寫出PCl5熔融時的電離方程式。②若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為(列出計算式)。26．（2024屆·陜西寶雞·統(tǒng)考模擬預測）國際權威學術期刊《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe5)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應。請回答下列問題：(1)Zr是Ti的同族相鄰元素，位于周期表的區(qū)；Ti元素在周期表中的位置。(2)周期表中As與Se同周期相鄰，Te與Se同主族且相鄰，這三種元素第一電離能由大到小的順序是?；鶓B(tài)As原子的價電子排布式是。(3)Cd2+與NH3可形成配離子[Cd(NH3)4]2+。①該離子中不含的化學鍵類型有(填字母)。A．離子鍵

B．配位鍵

C．σ鍵

D．共價鍵

E．π鍵②已知該離子中2個NH3被2個Cl替代只得到一種結構，則該離子的立體構型為。(4)含砷有機物“對氨基苯砷酸”的結構簡式如圖所示，As原子的軌道雜化類型為，1個對氨基苯砷酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為。(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs形成的化合物的晶胞結構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125①找出此晶胞中距離Cd(0，0，0)最遠的As的位置或(用分數(shù)坐標表示)。②該化合物的化學式為，此晶體的密度為g/cm3(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。27．（2024屆·四川綿陽·校聯(lián)考三模）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常用的補鐵劑。①Fe2+的價層電子排布式是。②乳酸分子()中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為。③乳酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為。(2)無水FeCl2可與NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位數(shù)為。②NH3的空間構型是，其中N原子的雜化方式是。(3)由鐵、鉀、硒形成的一種超導材料，其晶胞結構如圖1所示。①該超導材料的化學式是。②該晶胞參數(shù)a=0.4nm、c=1.4nm，該晶體密度ρ=g·cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)