《化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)（氧化還原反應(yīng)幾個(gè)概念）》參考課件

專(zhuān)題1物質(zhì)的分類(lèi)及化學(xué)計(jì)量第一單元物質(zhì)及反應(yīng)的分類(lèi)氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O△還原反應(yīng)氧化反應(yīng)知識(shí)回顧一、從氧的得失角度分析氧化反應(yīng)：得到O的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去O的反應(yīng)C+O2===CO2點(diǎn)燃2Cu+O2===2CuO點(diǎn)燃CuO+H2===Cu+H2O點(diǎn)燃二、從元素化合價(jià)升降的角度分析1、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、2KClO3==2KCl+3O2↑加熱4、2O3==3O23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。三、從電子得失角度分析：2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去電子得到電子＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl失去電子是還原劑得到電子是氧化劑為了進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),我們?cè)購(gòu)碾娮拥檬У慕嵌葋?lái)分析Na和Cl2的反應(yīng)：2Na+

Cl22NaCl△2Na2Na+失去2e-

Cl22Cl-得到2e-2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去電子得到電子有一些反應(yīng)，分子里僅有共用電子對(duì)的偏移。例如：H2和Cl2的反應(yīng)H2

+

Cl22HCl點(diǎn)燃00+1-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物＋1H＋17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑＋1＋17HCl氯化氫形成示意圖H歸納總結(jié)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降角度：電子得失角度：三、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)概念化合價(jià)降低，得電子，氧化劑CuO+

H2Cu+H2O△+200+1化合價(jià)升高，失去電子，還原劑CuO+

H2Cu+H2O△CuOCuH2H2O+2化合價(jià)降低化合價(jià)升高反應(yīng)物氧化劑：得e-或共用電子對(duì)偏向的物質(zhì)表現(xiàn)：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低還原劑：得e-或共用電子對(duì)偏離的物質(zhì)表現(xiàn)：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高氧化性：物質(zhì)得電子的能力；元素化合價(jià)降低還原性：物質(zhì)失電子的能力；元素化合價(jià)升高被氧化：還原劑發(fā)生的反應(yīng)；反應(yīng)中元素化合價(jià)升高被還原：氧化劑發(fā)生的反應(yīng)；反應(yīng)中元素化合價(jià)降低生成物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原得到的產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系：“升失氧還原劑，降得還氧化劑”練習(xí)1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng):1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)25、2CO+O2==2CO2

6、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu還原劑Zn氧化劑

CuSO4

氧化產(chǎn)物

ZnSO4還原產(chǎn)物

Cu(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O還原劑

Cl2

氧化劑

Cl2

氧化產(chǎn)物

KClO3

還原產(chǎn)物

KCl還原劑H2O氧化劑

H2O氧化產(chǎn)物

O2還原產(chǎn)物

H2還原劑

HCl氧化劑

MnO2氧化產(chǎn)物

Cl2

還原產(chǎn)物

MnO2(3)2H2O===2H2↑+O2↑電解(4)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O△還原劑S氧化劑

S氧化產(chǎn)物

K2SO3還原產(chǎn)物

K2S還原劑

H2S氧化劑

SO2氧化產(chǎn)物

S還原產(chǎn)物

S(5)3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△(6)2H2S+SO2==3S↓+2H2O還原劑_________，氧化劑_________，氧化產(chǎn)物__________，還原產(chǎn)物_________，被氧化的物質(zhì)________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_______，被還原的物質(zhì)________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)__________。(1)

2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

+7-1+20HClKMnO4Cl2MnCl2HClHClKMnO4KMnO4失、升、氧、還；

得、降、還、氧練習(xí)3：(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O還原劑_________，氧化劑____________，氧化產(chǎn)物__________，還原產(chǎn)物____________，被氧化的物質(zhì)________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_______，被還原的物質(zhì)____________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)___________。

-2+7+20H2SKMnO4SMnSO4H2SH2SKMnO4KMnO4失、升、氧、還；

得、降、還、氧練習(xí)3：K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中,__________是氧化劑,_________是還原劑,_______元素被氧化,______元素被還原,_______是氧化產(chǎn)物,________是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)___.

K2Cr2O7HCl氯鉻Cl2CrCl36e-+6-1+30練習(xí)4：填空失、升、氧、還；