
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文檔簡(jiǎn)介
第四章非晶態(tài)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的三種聚集狀態(tài):固、液、氣固體晶體非晶體玻璃高聚體:如橡膠、瀝青、樹脂…熔融狀態(tài)熔體本章內(nèi)容:
熔體的結(jié)構(gòu)
熔體的性質(zhì)
玻璃的形成
玻璃的結(jié)構(gòu)
典型玻璃結(jié)構(gòu)類型圖SiO2的氣體、熔體、玻璃體和晶體的X射線衍射圖一、熔體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)§4.1熔體的結(jié)構(gòu)——聚合物理論氣體熔體晶體玻璃強(qiáng)度Isinθλ
熔體內(nèi)部存在著近程有序區(qū)域關(guān)于熔體的結(jié)構(gòu)理論有:
液體的“近程有序”結(jié)構(gòu)理論
“核前群”理論
聚合物理論
——硅酸鹽熔體結(jié)構(gòu)1.熔體化學(xué)鍵分析Si-O鍵:SiOσ鍵
鍵
鍵
Si-O鍵具有高鍵能、方向性和低配位等特點(diǎn)(一)聚合物的形成二、聚合物理論R-O鍵的作用:使橋氧斷裂,O/Si比升高
[SiO4]之間連接方式:從石英的架狀——層狀——鏈狀——島狀熔體形成過(guò)程(1)石英的分化以Na2O—SiO2熔體為例SiONaOO122分化過(guò)程示意圖:(2)升溫和無(wú)序化在熔融過(guò)程中隨時(shí)間延長(zhǎng),溫度上升,不同聚合程度的聚合物發(fā)生變形,熔體結(jié)構(gòu)更加無(wú)序化。(3)縮聚反應(yīng)各種低聚物相互作用形成高聚物-----(4)熔體中的可逆平衡分化縮聚平衡結(jié)果
熔體中不同聚合程度的負(fù)離子團(tuán)同時(shí)并存,有:[SiO4]4-(單體)、(Si2O7)6-(二聚體)、(Si3O10)8-(三聚體)……(SinO3n+1)(2n+1)-(n聚體)n=1,2,3…∞,以及三維晶格碎片(SiO2)n。多種聚合物同時(shí)并存即是熔體結(jié)構(gòu)遠(yuǎn)程無(wú)序的實(shí)質(zhì)。(二)影響聚合物聚合程度的因素(1)當(dāng)熔體組成不變時(shí),隨溫度升高,低聚物數(shù)量增加;否則反之。(2)當(dāng)溫度不變時(shí),熔體組成的O/Si比(R)高,則表示堿性氧化物含量較高,分化作用增強(qiáng),從而Onb增多,低聚物也增多。1100120013001400(℃)聚合物濃度(%)6050403020100(SiO3)4Si3O10Si2O7(SiO2)nSiO4圖某一硼硅酸鹽熔體中聚合物的分布隨溫度的變化12108642087654321負(fù)離子含[SiO4]數(shù)各級(jí)聚合物的[SiO4]量(%)R=2.3R=2.5R=2.7R=3圖[SiO4]四面體在各種聚合物中的分布與R
的關(guān)系總結(jié):硅酸鹽熔體聚合物的形成過(guò)程可分為三個(gè)階段:
初期:主要是石英(或硅酸鹽)的分化;中期:縮聚反應(yīng)并伴隨聚合物的變形;后期:在一定溫度(高溫)和一定時(shí)間(足夠長(zhǎng))下達(dá)到縮聚
分化平衡。
最終熔體的組成是:
不同聚合程度的各種聚合體的混合物,即:低聚物、高聚物、三維碎片、游離堿、吸附物。聚合體的種類、大小和數(shù)量隨熔體組成和溫度而變化。
白爾泰:熔體結(jié)構(gòu)模型偏硅酸鈉(Na2SiO3,R=3)熔體結(jié)構(gòu)特點(diǎn):近程有序遠(yuǎn)程無(wú)序▲▲§4.2熔體的性質(zhì)
粘度粘度的含義、粘度與溫度的關(guān)系、粘度與組成的關(guān)系表面張力和表面能表面張力的含義、表面張力與溫度的關(guān)系、表面張力與組成的關(guān)系
導(dǎo)電性能電導(dǎo)率和溫度的關(guān)系、電導(dǎo)率和組成的關(guān)系▲▲▲▲一、粘度1.概念粘度η的定義:使相距一定距離的兩個(gè)平行平面以一定速度相對(duì)移動(dòng)所需的力。常用單位:Pa·S流動(dòng)度:物理意義:表示相距1米的兩個(gè)面積為1m2的平行平面相對(duì)移動(dòng)所需的力為1N。表4-3幾種熔體的粘度2.粘度-溫度關(guān)系絕對(duì)速度理論自由體積理論過(guò)剩熵理論絕對(duì)速度理論:兩邊取對(duì)數(shù):ΔE——質(zhì)點(diǎn)移動(dòng)的活化能η0——與熔體有關(guān)的常數(shù)k——玻爾茲曼常數(shù)熔體粘度與溫度的關(guān)系:溫度升高,粘度降低;T↓,η↑應(yīng)用:1)計(jì)算熔體的粘度2)計(jì)算熔體的活化能例:熔體的粘度在727℃時(shí)是108泊,在1156℃時(shí)是104泊,在807℃時(shí)其粘度為多少?熔體粘滯流動(dòng)的活化能是多少?VFT式:自由體積理論:過(guò)剩熵理論:特征溫度:
應(yīng)變點(diǎn):η相當(dāng)于4×1013Pa·s的溫度,在該溫度,粘性流動(dòng)事實(shí)上不復(fù)存在,玻璃在該溫度退火時(shí)不能除去其應(yīng)力。退火點(diǎn)(Tg):η相當(dāng)于1012Pa·s的溫度,是消除玻璃中應(yīng)力的上限溫度,也稱為玻璃轉(zhuǎn)變溫度。變形點(diǎn):η相當(dāng)于1010~1010.5Pa·s的溫度,是指變形開始溫度,對(duì)應(yīng)于熱膨脹曲線上最高點(diǎn)溫度,又稱為膨脹軟化點(diǎn)。軟化點(diǎn):η相當(dāng)于4.5×106Pa·s的溫度,它是用0.55-0.75mm直徑,23cm長(zhǎng)的玻璃纖維在特制爐中以5℃/min速率加熱,在自重下達(dá)到每分鐘伸長(zhǎng)一毫米時(shí)的溫度。
工作點(diǎn):η相當(dāng)于104Pa·s時(shí)的溫度,是玻璃成形的溫度。成形溫度范圍:η相當(dāng)于103~107Pa·s的溫度。指準(zhǔn)備成形操作與成形時(shí)能保持制品形狀所對(duì)應(yīng)的的溫度范圍。熔化溫度:η相當(dāng)于10Pa·s的溫度。在此溫度下,玻璃能以一般要求的速度熔化。玻璃液的澄清、均化得以完成。熔融溫度范圍:
50~500dPa·S工作溫度范圍:103~107dPa·S退火溫度范圍:
1012.5~1013.5dPa·S3.粘度-組成關(guān)系組分SiO2、R2O、RO、B2O3、Al2O3對(duì)熔體粘度有什么影響?(1)SiO2的影響影響硅酸鹽熔體粘度大小的主要因素是[SiO4]網(wǎng)絡(luò)的連接程度增加熔體粘度(2)R2O的影響降低熔體粘度R2O的作用:1)解聚提供游離氧,使橋氧→非橋氧反極化,破壞Si-O2)微聚R+對(duì)非橋氧的連接(a)當(dāng)R2O含量較低時(shí)(O/Si比較低)加入R2O后,η降低,不同R2O對(duì)η的降低程度不同:ηLi2O<ηNa2O<ηK2O加入R2O后,不同R2O對(duì)η的降低程度:ηLi2O>ηNa2O>ηK2O解聚作用(b)當(dāng)R2O含量較高時(shí)(O/Si比較高)微聚作用一方面:使硅氧負(fù)離子團(tuán)解聚,粘度降低;另一方面:奪取硅氧負(fù)離子團(tuán)中的O2-來(lái)包圍自己,導(dǎo)致硅氧負(fù)離子團(tuán)聚合。
R2+降低粘度的次序是:Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+;系統(tǒng)粘度次序?yàn)椋築a2+<Sr2+<Ca2+<Mg2+。(3)RO的影響綜合這兩個(gè)相反效應(yīng):Zn2+、Cd2+、Pb2+等18電子構(gòu)層的離子具有較低的粘度。注:CaO的作用R2+對(duì)η降低次序?yàn)椋篜b2+>Ba2+>Cd2+>Zn2+>Ca2+
>Mg2+離子極化對(duì)粘度的影響:在低溫時(shí),η
在高溫下,含量<10~12%時(shí),η含量>10~12%時(shí),η在低溫時(shí),η(4)硼反常現(xiàn)象
硼酸鹽或硼硅酸鹽熔體(玻璃)中,熔體的性質(zhì)隨B2O3含量變化出現(xiàn)極值或轉(zhuǎn)折點(diǎn)的現(xiàn)象。當(dāng)B2O3含量少時(shí),B[BO4],B2O3,η
當(dāng)B2O3含量多時(shí),部分[BO4][BO3],B2O3,η
151413121110048121620242832Lgη(η:P)B2O3(mol%)16Na2O·xB2O3·(84-x)SiO2系統(tǒng)玻璃中
560℃時(shí)的粘度變化判斷:為[BO4],B2O3,η[BO4]最多,η達(dá)極大值多余的B3+為[BO3],B2O3,η(5)鋁反?,F(xiàn)象[AlO6][AlO4][AlO4],Al2O3,η[AlO4]最多,η達(dá)極大值過(guò)量的Al3+在網(wǎng)絡(luò)間隙,形成[AlO6],
Al2O3
,η判斷:二、表面張力與表面能1.概念表面張力:將表面增大一個(gè)單位長(zhǎng)度所需的力,N/m表面能:將表面增大一個(gè)單位面積所作的功,J/m2熔體的表面張力與表面能在數(shù)值上是相同的熔體的溫度和組成對(duì)表面張力(表面能)有什么影響?2.表面張力與溫度的關(guān)系T升高,γ降低3.表面張力與組成的關(guān)系提高表面張力的組分:Al2O3、CaO、MgO、Na2O、Li2O、SiO2
降低表面張力的組分:K2O、PbO、B2O3、Sb2O3、Cr2O3、P2O51)R2O的影響2)沒(méi)有表面活性成分的影響
使γ3)表面活性低的成分的影響使γ4)表面活性強(qiáng)的成分的影響使γ隨R+離子半徑r,增大γ的效應(yīng)依次SiO2、Al2O3、MgO、CaO、Na2O、Li2OK2O、B2O3、PbO、P2O5
Cr2O3、V2O5、MoO3、WO3
4.表面張力與化學(xué)鍵型的關(guān)系γ:金屬鍵>共價(jià)鍵>離子鍵>分子鍵5.表面張力與離子晶體結(jié)構(gòu)類型的關(guān)系結(jié)構(gòu)類型相同的離子晶體,晶格能越大,其熔體的γ單位晶胞邊長(zhǎng)越小,γ三、導(dǎo)電性能1.電導(dǎo)率與溫度的關(guān)系在一定溫度范圍內(nèi):2.電導(dǎo)率與組成的關(guān)系(1)R2O的影響電導(dǎo)率與Na+的濃度成正比E:電導(dǎo)活化能在鈉鈣硅酸鹽玻璃中:活化能E(KJ/mol)電阻率ρ(350℃)熔融石英14210125
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