2023屆新高考新教材化學(xué)魯科版一輪限時(shí)訓(xùn)練-第8章第27講　鹽類(lèi)的水解

第8章第27講鹽類(lèi)的水解一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列說(shuō)法不正確的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析：B水解過(guò)程一般為吸熱，升高溫度平衡右移。2．下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()A．泡沫滅火器B．氯化銨和消石灰制備氨氣C．明礬凈水D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用解析：BA項(xiàng)，泡沫滅火器中Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)相互促進(jìn)水解；B項(xiàng)，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制備N(xiāo)H3與水解無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，明礬可以?xún)羲且驗(yàn)锳l3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性；D項(xiàng)，草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用是因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)與NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解。3．下列電離或水解方程式正確的是()A．Na2SO3的水解：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－B．NaHCO3的電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．KHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=2HClO＋Fe(OH)2↓解析：CNa2SO3水解的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A錯(cuò)誤；NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故B錯(cuò)誤；KHS溶液中HS－的電離方程式為HS－＋H2OH3O＋＋S2－，故C正確；NaClO溶液與FeCl2溶液混合的離子方程式為H2O＋ClO－＋2Fe2＋＋4OH－=Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D錯(cuò)誤。4．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：ACH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO－濃度減?。患尤氲腘a2SO3水解顯堿性，對(duì)水解有抑制作用，故CH3COO－濃度增大。5．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類(lèi)相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大解析：CA項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在有COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，兩種溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，濃度相同時(shí)，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3溶液中加入NaOH固體，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移動(dòng)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，D項(xiàng)正確。6．恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)的比值增大，可向溶液中加入的物質(zhì)有()①NaOH固體②KOH固體③NaHS固體④CH3COONa固體⑤冰醋酸⑥水A．②③④⑤ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．①⑤⑥解析：BCH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。具體分析如表所示：加入的物質(zhì)解釋eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)變化①NaOH固體平衡左移，c(CH3COO－)增大，c(Na＋)增大得更多減?、贙OH固體平衡左移，c(CH3COO－)增大，c(Na＋)不變?cè)龃螈跱aHS固體平衡右移，c(CH3COO－)減小，c(Na＋)明顯增大減?、蹸H3COONa固體平衡右移，但水解程度減小，c(CH3COO－)增大的程度大于c(Na＋)增大的程度增大⑤冰醋酸平衡左移，c(CH3COO－)增大，c(Na＋)不變?cè)龃螈匏胶庥乙?，水解程度增大，c(CH3COO－)減小得多減小綜上所述，本題選B。7．25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說(shuō)法正確的是()A．電離常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：A由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，說(shuō)明電離常數(shù)K(BOH)<K(HY)，A項(xiàng)正確；AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，pH變化不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．常溫下，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：D0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯(cuò)誤；根據(jù)“越弱越水解”可知B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)正確。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。9．已知某元素X的酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性，下列說(shuō)法正確的是()A．NaHX的電離方程式為NaHX=Na＋＋H＋＋X2－B．HX－的電離程度小于HX－的水解程度C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)D．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HX－水解，c(HX－)增大解析：B酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性，HX－水解程度大于電離程度，說(shuō)明H2X是弱酸，NaHX的電離方程式為NaHX=Na＋＋HX－，A錯(cuò)誤；溶液顯堿性，HX－的電離程度小于HX－的水解程度，B正確；由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，C錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HX－水解，c(HX－)減小，D錯(cuò)誤。10．廢鐵屑制取Fe2O3的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．熱的純堿液可以除去廢鐵屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水可以換為溫水或熱水D．Fe2O3可以用作紅色顏料解析：BC廢鐵屑經(jīng)過(guò)熱的純堿溶液去除油污后，加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，在將不溶性雜質(zhì)過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入NH4HCO3溶液后，將產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，然后操作a為過(guò)濾，然后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，在空氣中高溫煅燒即可制得純凈的Fe2O3。A．熱的純堿液呈堿性，可以促進(jìn)油脂的水解而脫離物品的表面，故可以除去廢鐵屑表面的油污，A正確；B.由分析可知，操作a是分離固體和溶液，故為過(guò)濾，B錯(cuò)誤；C.用冰水來(lái)洗滌的目的是除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減小沉淀的溶解量，換成溫水或熱水將增大沉淀的溶解度而造成更大的損失，故冰水不可以換為溫水或熱水，C錯(cuò)誤；D.Fe2O3呈紅棕色，且在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，故可以用作紅色顏料，D正確。11．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)B．對(duì)照組溶液X的組成可能是0.003mol·L－1KCl溶液C．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3＋水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向解析：B由題圖可知，0.001mol·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，說(shuō)明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正確；0.003mol·L－1KCl溶液的pH＝7，而圖中對(duì)照組溶液X的pH與0.001mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能為0.003mol·L－1KCl溶液，B錯(cuò)誤；在FeCl3溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對(duì)照組溶液X的變化小，因?yàn)榧铀峄驂A均引起Fe3＋水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，C正確；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的渾濁程度變大，則Fe3＋的水解被促進(jìn)，否則被抑制，D正確。12．已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－K1；N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(＋,6)＋OH－K2。常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K≈108B．N2Heq\o\al(＋,5)的電離程度大于N2Heq\o\al(＋,5)的水解程度，且N2H5Cl溶液抑制水的電離C．N2H6Cl2溶液中存在：2c(Cl－)＝c(N2Heq\o\al(＋,5))＋c(N2Heq\o\al(2＋,6))＋c(N2H4)D．N2H5Cl溶液中，存在：c(Cl－)＞c(N2Heq\o\al(＋,5))＋2c(N2Heq\o\al(2＋,6))解析：BCA．由圖像第一個(gè)交點(diǎn)可知K1＝10－6，反應(yīng)N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝eq\f(c（N2Heq\o\al(＋,5)）,c（N2H4）·c（H＋）)＝eq\f(c（N2Heq\o\al(＋,5)）·c（OH－）,c（N2H4）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(K1,KW)＝eq\f(10－6,10－14)＝108，故A正確；B.N2H5Cl在溶液中的水解常數(shù)為eq\f(KW,K1)＝eq\f(10－14,10－6)＝10－8＞K2，則N2Heq\o\al(＋,5)的水解程度大于N2Heq\o\al(＋,5)的電離程度，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C.N2H6Cl2溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Cl－)＝2c(N2Heq\o\al(＋,5))＋2c(N2Heq\o\al(2＋,6))＋2c(N2H4)，故C錯(cuò)誤；D.N2H5Cl在溶液中的水解常數(shù)為eq\f(KW,K1)＝eq\f(10－14,10－6)＝10－8＞K2，則N2Heq\o\al(＋,5)的水解程度大于N2Heq\o\al(＋,5)的電離程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒關(guān)系c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(N2Heq\o\al(＋,5))＋c(N2Heq\o\al(2＋,6))＋c(H＋)可知，溶液中c(Cl－)＞c(N2Heq\o\al(＋,5))＋2c(N2Heq\o\al(2＋,6))，故D正確。三、非選擇題13．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③鹽酸；④氨水。試回答下列問(wèn)題：(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是________(填編號(hào)，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是________。(2)比較①、②溶液，pH較大的是________。(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（OH－）)的值將________(填“變小”“變大”或“不變”)。答案：(1)①②②④(2)①(3)變大14．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(（3x－y）＋,y)＋yH＋欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________。(2)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為_(kāi)_______mg·L－1。答案：(1)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(2)18～2015．現(xiàn)有0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。(1)寫(xiě)出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)下列圖像能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。A．溶液中c(Na＋)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系D.KW與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________。A．冰醋酸 B．純堿固體C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：方案一：用托盤(pán)天平稱(chēng)取________g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250mL且濃度均為_(kāi)_______mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為_(kāi)_______[已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝eq\f(KW,Ka（CH3COOH）)]。答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)916．測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解