無機化學（擴招2021年秋2021級）學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機化學（擴招2021年秋，2021級）學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年若化學反應時，系統(tǒng)不做非體積功（除體積功之外其他形式的功），且反應終了（終態(tài)）與反應初始（始態(tài)）時的溫度相同，則系統(tǒng)吸收或放出的熱量，稱為該反應的熱效應。

答案:對蒸汽壓大的物質為易揮發(fā)物質，蒸汽壓小的物質為難揮發(fā)物質。

答案:對液體的蒸汽壓隨溫度的升高而減小。

答案:錯通常物質的聚集狀態(tài)包含（

）

答案:氣態(tài);液態(tài);固態(tài)簡述化學平衡特征。

答案:反應物和生成物的濃度（或分壓）不再隨時間變化而變化；正、逆反應速率相等，但不等于零；化學平衡是一個動態(tài)平衡；反應條件改變，化學平衡發(fā)生移動。催化劑能加快反應速率，是因為改變的化學平衡常數(shù)。

答案:錯對于液體或固體反應的平衡系統(tǒng)，改變壓力，化學平衡影響很小。

答案:對化學平衡常數(shù)為可逆反應的特征常數(shù)，其值越大，說明反應進行得越完全。

答案:對高壓鍋煮飯要比常壓下快，是由于高壓鍋內沸騰的溫度比常壓下高。

答案:對在化學反應中，用其中不同的反應物表示的反應速率都相同。

答案:錯根據(jù)多重平衡規(guī)則，在相同條件下，如由兩個反應方程式相加得到第三個反應方程式，則第三個反應方程式平衡常數(shù)等于前兩個反應方程式平衡常數(shù)的（

）。

答案:積實驗表明，絕大多數(shù)化學反應是分步進行的，而一步就能完成的反應稱為（

）。

答案:基元反應對于放熱反應，升高溫度會（

）

答案:使平衡常數(shù)升高;逆向移動在化學反應達到平衡狀態(tài)的系統(tǒng)中，如增加反應物濃度，化學平衡向（

）移動。

答案:右;正向同離子效應

答案:在弱電解質溶液中，加入具有相同離子的易溶強電解質，而使弱電解質解離度降低的現(xiàn)象，稱為同離子效應。強電解質

答案:在水溶液中能夠全部解離成離子，導電能力強的電解質稱為強電解質。某些鹽溶于水中會呈現(xiàn)酸性或堿性，是因為鹽發(fā)生了水解。

答案:對加入純水或任意量的酸和堿時，PH均保持不變的溶液為緩沖溶液。

答案:錯解離度是弱酸（或弱堿）在溶液中達到解離平衡時，已解離的弱酸（或弱堿）的濃度與弱酸（或弱堿）的初始濃度之比的百分數(shù)。

答案:對加入易溶強電解質而使難溶電解質溶解度增大的效應叫（

）

答案:鹽效應根據(jù)溶度積規(guī)則，可以（

）

答案:判定是否有沉淀生成;溶液是否處于飽和狀態(tài);沉淀是否開始溶解;沉淀與溶解是否處于動態(tài)平衡測定溶液PH的方法很多，常用的有（

）。

答案:酸堿指示劑;PH試紙;PH計;酸度計/star3/origin/2f64d4aa9ed07fad969fb638306e5f0f.png

答案:堿性電極電勢與濃度和溫度的關系可以用能斯特方程來表示。

答案:對氧化值就是化合價，氧化值可以是分數(shù)，化合價也可以是分數(shù)。

答案:錯在標準電極電勢表中，電極電勢越大，其氧化態(tài)在標準狀態(tài)下的氧化能力越強；電極電勢數(shù)值越小，其還原態(tài)在標準狀態(tài)下的還原能力越強。

答案:對原電池的電流是由高電勢電極向低電勢電極流動的，即原電池的電動勢總為正值。因此，電極電勢值較大的電極為正極；電極電勢值較小的電極為負極。

答案:對在298K（25℃）時，標淮氫電極的電極電勢大于零。

答案:錯Zn-Cu原電池可表達為

(－)Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)電子流出的電極是負極

答案:對失電子，化合價升高，被氧化，為還原劑，得電子，化合價降低，被還原，為氧化劑。

答案:對中性分子各氧化數(shù)代數(shù)和為零。

答案:對單質中，元素的氧化數(shù)為正整數(shù)。

答案:錯電負性是指不同元素在分子中吸引電子的能力。

答案:對/star3