2024-2025學年高中化學課時作業(yè)3物質的量的單位-摩爾含解析新人教版必修1

PAGE6-課時作業(yè)3物質的量的單位——摩爾[練基礎]1．下列說法正確的是()A．1molH＋的質量是1gB．H2的摩爾質量是2gC．1molO2的質量是32g·mol－1D．1molNa＋的質量是11g解析：選項分析結論A1molH＋的質量是1mol×1g·mol－1＝1g√BH2的摩爾質量是2g·mol－1×C1molO2的質量是1mol×32g·mol－1＝32g×D1molNa＋的質量是1mol×23g·mol－1＝23g×答案：A2．下列說法中正確的是()①1molO的質量是16g·mol－1②Na＋的摩爾質量是23g·mol－1③CO2的摩爾質量是44g·mol－1④氫的摩爾質量是2g·mol－1A．①②B．②③C．③④D．①④解析：①中質量的常用單位之一是g而不是g·mol－1；②中在粒子的結構上Na＋比Na少了1個電子，由于與原子核的質量相比電子的質量是忽視不計的，所以Na與Na＋的相對原子質量相同，摩爾質量也相同；④中“氫”所表述的微粒對象不夠明確，因此“2g·mol－1”與“氫的摩爾質量”是不相稱的，應改述為“H2的摩爾質量是2g·mol－1”或“H的摩爾質量是1g·mol－答案：B3．下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是()A．1molOH－的質量為17g·mol－1B．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．一個鈉原子的質量等于eq\f(23,6.02×1023)g解析：A項，1molOH－的質量為17g·mol－1×1mol＝17g，單位錯誤；B項，單位應為g·mol－1；C項，沒有指出以g·mol－1為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中可用1molNa的質量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質量。答案：D4.下列說法中正確的是()A．1molH2SO4的質量是98g·mol－1B．SO2的摩爾質量為64g·mol－1C．SO2的摩爾質量與SO2的相對分子質量相等D．1mol氧的質量為32g答案：B5．下列說法正確的是()A．物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．摩爾表示物質的量的數(shù)量單位解析：物質的量是一個基本物理量，表示含有肯定數(shù)目(阿伏加德羅常數(shù))粒子的集合體，不是表示物質所含粒子的多少，A項不正確；“物質的量”僅適用于微觀粒子，用“物質的量”來表示物質時，必需指明微粒的種類，1mol氫可能是指1mol氫氣分子、1mol氫原子，也可能是1mol氫離子等，指代不明確，B項不正確；1molH2O中含NA個H2O分子，故1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和，C項正確；摩爾是物質的量的單位，不是數(shù)量單位，D項不正確。答案：C6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.5molAl與足量鹽酸反應失去電子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．44gCO2含有的原子數(shù)為NA解析：A：Al與鹽酸反應時，1molAl失去3mol電子，故0.5molAl失去1.5mol電子，A錯誤；B：1molH2O中H數(shù)為2NA,0.2molH2O中H數(shù)為0.4NA，B錯誤；C：1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確；D：CO2摩爾質量是44g·mol－1，故44gCO2的物質的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，D錯誤。答案：C7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA解析：2.4gMg的物質的量為0.1mol，而1molMg變成Mg2＋時失去2mol電子，所以2.4gMg應失去0.2NA個電子，故A項錯誤；H2為雙原子分子，2g氫氣即1molH2，應含有2molH，原子個數(shù)為2NA，故B項錯誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個氮氣分子中所含原子數(shù)應為2×3.01×1023，即NA，故C項錯誤；D中17gNH3的物質的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項正確。答案：D8．下列說法不正確的是()A．硫酸的摩爾質量以g·mol－1為單位時與6.02×1023個磷酸分子的質量以g為單位時在數(shù)值上相等B．6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比等于78C．3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.1×2×6.02×1023D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質量是44g解析：H2SO4的摩爾質量為98g·mol－1,6.02×1023個H3PO4分子的質量為98g，二者數(shù)值相等，A正確；6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比為二者的相對分子質量之比，即28:32＝7:8，B正確；3.2gO2物質的量為eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含氧原子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023，C正確；0.5×6.02×1023個CO2物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正確。答案：D9．下列說法不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．18gH2O中含有的質子數(shù)為10NAD．1molK2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為NA解析：NO2或CO2分子中都含有2個氧原子，NA個分子含有2NA個氧原子，A正確；N2O4的最簡式為NO2，故92g混合物相當于92gNO2，B正確；18gH2O為1mol，含有10mol質子，C正確；1molK2SO4中陰離子SOeq\o\al(2－,4)帶有2NA個電荷，D錯誤。答案：D[提素養(yǎng)]10．下列有關物質的量的敘述，錯誤的是()A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．物質的量表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體C．物質的量是國際單位制中的一個基本單位D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位解析：“物質的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾，對初學者來說，“物質的量”是一個很難理解的概念，要留意教材上的有關敘述。答案：C11．下列物質中所含分子物質的量最多的是()A．44gCO2B．1.5molH2C．64gSO2D．3.01×1023個硫酸分子解析：A項，44gCO2的物質的量是44g÷44g·mol－1＝1mol；C項，64gSO2的物質的量是64g÷64g·mol－1＝1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，故選B。答案：B12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．NA個氮分子與NA個氧分子的質量比為78B．1molH2的質量與NA個氫分子的質量和相等C．16gO2中含有的氧分子數(shù)為NAD．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA解析：A中NA個N2的質量是28g，NA個O2的質量是32g，質量比為78；B中1molH2含有NA個氫分子，所以1molH2的質量與NA個氫分子的質量和相等；C中16gO2的物質的量為0.5mol，其分子數(shù)為0.5NA；D中44gCO2與28gCO均是1mol，故它們所含有的分子數(shù)都是NA。答案：C13．若某原子的摩爾質量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量是()A．MgB.eq\f(1,M)gC.eq\f(M,6.02×1023)gD.eq\f(6.02×1023,M)g解析：當質量以g為單位時，摩爾質量與相對原子質量及1mol原子的質量數(shù)值相等，故1mol該原子的質量為Mg，而1mol原子的數(shù)目為6.02×1023個，故1個原子的質量為eq\f(M,6.02×1023)g。答案：C14．對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是()A．含氧原子個數(shù)比為2:3B．含硫元素養(yǎng)量比為4:5C．含氧元素養(yǎng)量比為5:6D．含硫原子個數(shù)比為1:1解析：設質量都為m，則n(SO2)＝eq\f(m,64)mol，n(SO3)＝eq\f(m,80)mol，再求S、O原子物質的量和質量的關系。答案：C15．依據(jù)國際單位制及物質的量回答下列問題：(1)下列物質不能用摩爾做單位的是________。A．食鹽B．純堿C．燒堿D．小米(2)下列關于“物質的量”及其單位“摩爾”的理解中正確的是________。A．摩爾是國際科學界建議采納的一種物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．物質的量既可以衡量微觀粒子的數(shù)量，也可以衡量宏觀物質D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩(3)下列屬于物理量的是________。A．千克B．物質的量C．電流D．秒(4)請你列舉三種能夠用物質的量來衡量的微粒：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)物質的量不能用來描述宏觀的物質，如大米、土豆等，這個物理量描述的應當是微觀的物質，如原子、分子、離子等，以及由特定的離子、原子構成的純凈物，如NaCl、Na2CO3等。(2)物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，其單位是摩爾(mol)。物質的量作為一種物理量描述的是微觀物質。國際上規(guī)定，0.012kg12C答案：(1)D(2)B(3)BC(4)原子、分子、離子、電子、中子、質子等(三個即可)16．(1)1.7gNH3所含的分子數(shù)與________g氮氣所含的分子數(shù)相同，所含原子數(shù)與________g氮氣所含的原子數(shù)相同。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________。解析：(2)1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物質的量應為0.2mol。那么M(Na2R)＝eq\f(m,n)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1＝16g·mol－1，故1.6gR的物質的量為n(R)＝eq\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1mol。答案：(1)2.85.6(2)62g·mol－1160.1mol17．(1)1個12C的質量是akg,1個Na的質量是bkg，Na的摩爾質量是________。(用含a、b(2)鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為________，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。解析：一個原子的實際質量與12C的質量eq\f(1,12)相比所得的數(shù)值是相對原子質量，因此鈉的相對原子質量是bkg÷(akg/12)＝eq\f(12b,a)，而摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，故Na的摩爾質量是eq\f(12b,a)g·mol－1；鋁的摩爾質量是27g·mol－1，亦即6.02×1023個鋁原子的質量是27g，故一個鋁原子的質量為27g÷(6.02×1023)＝4.49×10－23g。答案：(1)eq\f(12b,a)g·mol－1(2)27g·mol－14.49×10－2318．已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成2