江西省上饒市婺源縣紫陽中學2024-2025學年高三上學期11月檢測化學卷（含答案）

江西省上饒市婺源縣紫陽中學2024-2025學年高三上學期11月檢測化學卷可能用到的相對原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．3S既可以表示3個硫原子又可以表示3mol硫原子D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol2．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)1的還原劑為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Ce4+B．推測不可發(fā)生反應(yīng)：CeC．反應(yīng)3的離子方程式為：Fe3++2I-=I2+Fe2+D．還原性由強到弱的順序為：Fe2+>Mn2+>Ce3+3．推理是學習化學的一種重要方法。以下推理正確的是A．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿4．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是A．B．C．D．5．氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。如圖為氯元素的“價類”二維圖，下列敘述正確的是A．工業(yè)上常將b通入NaOH溶液中制備漂白粉B．c可用作自來水廠的水體消毒劑C．1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1molD．d為弱酸，可用pH試紙測定其溶液的pH6．離子方程式能直觀的表示的物質(zhì)間的反應(yīng)本質(zhì)。下列離子方程式錯誤的是A．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+COC．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO3D．碘化亞鐵溶液氣等物質(zhì)的量的氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-7．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是選項氧化物性質(zhì)用途ANa強氧化性用作呼吸面具的供氧劑BAl熔點高用作耐火材料CCaO吸濕性用作干燥劑DFe磁性用于制造錄音磁帶和電訊器材A．A B．B C．C D．D8．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Na2OB．硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：AlC．食醋去除水垢中的CaCO3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與9．某工廠利用煙氣處理含Na2Cr2O7A．1L含0.2mol/LNa2Cr2B．每處理0.1molCr2O7C．1molSO2中σD．每生成1molCr210．用下列裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項AB裝置或操作目的實驗室制取并收集CO2制備氫氧化鐵膠體選項CD裝置或操作目的驗證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3A．A B．B C．C D．D11．常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CuSO4溶液中，一段時間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH下列說法不正確的是A．CuSO4溶液pH<7的原因：B．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：Fe+2C．加入鐵釘消耗H+，Cu2+水解平衡正向移動，產(chǎn)生D．推測溶液pH減小的原因：412．表示下列反應(yīng)的方程式正確的是A．鐵粉與水蒸氣共熱，生成可燃性氣體：2Fe+3B．向Fe2SOC．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，生成紅褐色膠體：Fe3++3D．向FeSO4溶液中滴加H213．化學是實驗的科學，下列有關(guān)實驗設(shè)計能達到目的的是ABCD制備FeOH探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣探究CH4與Cl測定中和熱A．A B．B C．C D．D14．化學在人類進步中起著關(guān)鍵作用，下列敘述不正確的是A．“奮斗者號”潛水器含鈦合金，其強度、韌性高于純鈦金屬B．綠色零碳氫能是未來能源發(fā)展的重要方向C．《本草綱目》記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸餾D．載人飛船中的太陽能電池和儲能電池均可將化學能轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某實驗小組設(shè)計一體化實驗，通過量氣法測定阿伏加德羅常數(shù)，同時制得Cu2I．測定阿伏加德羅常數(shù)同時制得Cu2（1）儀器a的名稱是，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。（2）電解時，燒杯中陽極Cu片附近可觀察到先析出白色固體(填化學式)，最終轉(zhuǎn)化為磚紅色沉淀Cu（3）在一定電流強度下電解一段時間，收集到的氣體體積ΔV=mL(用含V1、V2的式子表示Ⅱ．探究Cu2O的性質(zhì)。實驗小組將上述電解得到的產(chǎn)物查閱資料：CuCl白色，CuCl2-無色，（4）檢驗電解產(chǎn)物Cu2O是否洗凈，需要用到的試劑是（5）解釋溶液顏色由無色變?yōu)辄S色的原因(用離子方程式表示)。Ⅲ．測量電解產(chǎn)物的含量。（6）稱取10gCu2O樣品于燒杯中(該樣品中的雜質(zhì)不與后續(xù)試劑反應(yīng))，加入足量酸性)FeCl3溶液，使Cu2O全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，加入過量V1mLc1mol/LCeSO42溶液，然后用c16．（15分）關(guān)于物質(zhì)NaHSO4的電離情況，某學習小組頗為好奇。為探究NaHSO4在水中的電離情況，配制了NaHSO4溶液。實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：編號操作方法實驗現(xiàn)象1焰色反應(yīng)火焰呈黃色2向2mLNaHSO4溶液中滴加2滴石蕊試液溶液變紅3向2mLNaHSO4溶液中滴加適量的BaCl2溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀（1）由上述實驗現(xiàn)象可知，NaHSO4溶液中存在的離子有。同學甲認為根據(jù)實驗結(jié)果想要書寫NaHSO4的電離方程式，B同學認為依據(jù)還不夠充分，因此對實驗方案進行了補充，補充的實驗操作和結(jié)果如下：稱取0.010molNaHSO4配成100mL溶液，測得如下數(shù)據(jù)編號操作方法實驗結(jié)果4用pH計測定NaHSO4溶液的pHpH為1(即待測液中共含有H+的物質(zhì)的量為0.010mol)5通過重量法測定SO4SO42-的物質(zhì)的量為6測定Na＋的物質(zhì)的量Na＋的物質(zhì)的量為0.010mol（2）由上述實驗結(jié)果請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式。（3）類比上述的實驗方案，該小組繼續(xù)探究NaHCO3在水中的電離。稱取0.010molNaHCO3配成100mL溶液，實驗測得該溶液中含Na＋的物質(zhì)的量為0.010mol，H＋和CO32-的物質(zhì)的量遠小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO3-。請寫出NaHCO3在水溶液中發(fā)生的主要的電離方程式（4）某同學將上述兩種鈉鹽混合，觀察到大量氣泡，用離子方程式表示反應(yīng)實質(zhì)。17．（14分）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是。18．（15分）I．某化學自主實驗小組利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A裝置發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。E裝置發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。（2）甲、乙分別是(填標號)。a．硫酸、濃硫酸b．堿石灰、無水氯化鈣c．堿石灰、堿石灰d．五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能夠被NH3還原，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。（5）NH3分子中的一個氫原子被羥基(-OH)取代后生成的物質(zhì)為羥胺，羥胺的性質(zhì)與氨氣相似。請寫出羥胺與HCl反應(yīng)的化學方程式：。II．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：（6）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦(FeS2)為原料來制備SO2，將黃鐵礦粉碎的原因是：。（7）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨，請寫出硫酸工業(yè)吸收尾氣的離子方程式。

參考答案1．【答案】D【知識點】物質(zhì)的量的單位--摩爾2．【答案】D【知識點】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較；離子方程式的書寫3．【答案】B【知識點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；物質(zhì)的簡單分類4．【答案】B【知識點】氧化還原反應(yīng)5．【答案】B【知識點】氯水、氯氣的漂白作用【解析】【解答】A．工業(yè)上常將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，A錯誤；B．ClO2是重要的高效消毒劑，可用作自來水廠的水體消毒劑，B正確；C．根據(jù)：Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-可知，溶液中D．d為HClO，具有漂白性，可導致pH試紙褪色，D錯誤；故答案為：B。

【分析】A.漂白粉應(yīng)該是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)；

C.根據(jù)氯元素守恒可得，n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol；

D.次氯酸具有漂白性，不能用試紙測量pH.6．【答案】B【知識點】氯氣的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的書寫【解析】【解答】A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+B．向NaClO溶液中通入少量CO2生成HClO和NaHCO3，離子方程式為：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-，C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2D．I-的還原性強于Fe2+，碘化亞鐵溶液氣等物質(zhì)的量的氯氣，只有I-被氧化，離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D正確；故答案為：B。

【分析】B.二氧化碳無論過量還是少量，最終都是生成碳酸氫根。7．【答案】A【知識點】化學科學的主要研究對象；鐵的氧化物和氫氧化物；鈉的氧化物8．【答案】B【知識點】銨鹽；氫氧化鋁的制取和性質(zhì)探究；離子方程式的書寫；鈉的氧化物9．【答案】C【知識點】氣體摩爾體積；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算10．【答案】C【知識點】鈉的化學性質(zhì)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；化學實驗方案的評價；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用11．【答案】C【知識點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變12．【答案】B【知識點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；離子方程式