2023年高考押題預(yù)測卷02（浙江卷）-化學(xué)（參考答案）

絕密★啟用前2023年高考押題預(yù)測卷02【浙江卷】化學(xué)·參考答案題號12345678答案DBCCBDCB題號910111213141516答案DBBBCAAD1．D【解析】A項，NaCl是正鹽，故不選A；B項，(NH4)2CO3是正鹽，故不選B；C項，NaHSO4是酸式鹽，NaHSO4不易分解，故不選C；D項，NaHCO3是酸式鹽，NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，故選D；故選D。2．B【解析】A.Ba元素位于第ⅡA族，周期表s區(qū)，A正確；B項，可溶性鋇鹽都能使蛋白質(zhì)變性，硫酸鋇不溶于水，不能使蛋白質(zhì)變性，B錯誤；C項，硫酸鋇溶于水能完全電離，屬于強電解質(zhì)，C正確；D項，硫酸根離子的中心原子σ鍵電子對為4，孤電子對為=0，空間構(gòu)型是四面體，D正確；故選B。3．C【解析】A項，中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31，核素符號為子，故A錯誤；B項，羥基的電子式為，故B錯誤；C項，SO2中心原子價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D項，基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6，最高能級為3d，電子云輪廓圖是花瓣形，故D錯誤；故選C。4．C【解析】A項，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均存在水解，使得溶液呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B項，不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強抗腐蝕能力，性能優(yōu)良，可用于醫(yī)療器材，B正確；C項，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用來生產(chǎn)半導(dǎo)體，C錯誤；D項，次氯酸的強氧化性能使某些有機色素褪色，可用作棉麻的漂白劑，D正確；故選C。5．B【解析】A項，Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，故A正確；B項，氯氣的氧化性強，Cl2和足量Fe反應(yīng)生成FeCl3，故B錯誤；C項，銨鹽和堿反應(yīng)放出氨氣，實驗室常利用銨鹽與強堿反應(yīng)檢驗NH4+，故C正確；D項，高溫下C與SiO2反應(yīng)生成CO和Si，C與SiO2反應(yīng)可制備粗硅，故D正確；故選B。6．D【解析】A項，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中碘的化合價降低，碘單質(zhì)為氧化劑，碘化鈉為還原產(chǎn)物，A正確；B項，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中硫元素化合價升高，硫代硫酸鈉為還原劑，則氧化劑與還原劑的比例為1:2，B正確；C項，連四硫酸鈉中硫的價態(tài)較低具有還原性，受熱易分解，因此要密封保存在陰涼處，C正確；D項，連四連酸鈉遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫能與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，D錯誤；故選D。7．C【解析】A項，沉淀質(zhì)量最大的離子方程式表示為：Ba+2Ba↓，A錯誤；B項，氨水不能拆開，應(yīng)該是NH3·H2O=↓，B錯誤；C項，由于Ka1(H2CO3)＞Ka()＞Ka2(H2CO3)，Na2CO3溶液吸收少量，碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，方程式為：，C正確；D項，項苯酚具有酸性，繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚鈉，可拆開寫為苯酚根離子，D錯誤；故選C。8．B【解析】A項，苯酚和甲醛在催化劑條件發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，酸催化生成線型結(jié)構(gòu)樹脂，堿催化得到體型結(jié)構(gòu)樹脂，故A正確；B項，木材、秸稈都含有大量的纖維素，加工后可以提取纖維素，得不到合成纖維，故B錯誤；C項，乙烯在較高壓力、較高溫度并在引發(fā)劑的作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)得到的是低密度聚乙烯，故C正確；D項，氨基酸殘基在蛋白質(zhì)肽鏈中的排列順序稱為蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)，一級結(jié)構(gòu)是形成二級、三級等其他高級結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，故D正確；故選B。9．D【解析】A項，X分子中含有氮原子，與其它3個原子以3根單鍵相結(jié)合呈三角錐形、分子內(nèi)有單鍵碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上，故A錯誤；B項，Y分子中有一個碳原子分別連有不等同的氮原子、苯環(huán)和氫原子，故該碳原子為手性碳原子，故B錯誤；C項，X和Y中均含酚羥基，故不能用FeCl3溶液鑒別，故C錯誤；D項，X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。10．B【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n，可知W為O元素；Z元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則Z為N，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B。A項，由分析可知，Z為N，W為O，最簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性Z＜W，則氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O，但是穩(wěn)定性NH3＞H2O2，A錯誤；B項，Z為N，N的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；C項，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B，最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能是強酸，C錯誤；D項，X為H，Z為N，X、Z可形成Z2X4，該分子中H原子不滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。11．B【解析】由圖可知，該金屬防護法為外加直流電源的陰極保護法，鋼制管樁與直流電源的負極a極相連，作電解池的陰極，高硅鑄鐵與直流電源正極b極相連，作陽極。A項，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極被保護，則鋼制管樁應(yīng)與電源的負極相連，即a為負極，b為正極，A正確；B項，高硅鑄鐵為惰性輔助電極，作為陽極材料不損耗，B錯誤；C項，電解池中，陽離子向陰極移動，即向鋼制管柱電極移動，C正確；D項，被保護的鋼制管樁作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼制管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，D正確；故選B。12．B【解析】A項，同周期元素隨核電核數(shù)增加元素的電負性逐漸增大，故：χ(N)＜χ(O)，故A正確；B項，同周期元素隨核電核數(shù)增加原子的半徑逐漸減小，故：r(C)＞r(N)，故B錯誤；C項，單鍵為σ鍵，雙鍵中有σ鍵和π鍵，故C正確；D項，N，N二甲基甲酰胺為分子晶體，故分子間存在范德華力，故D正確；故選B。13．C【解析】A項，根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c(OH)=c(XOH)；B項，XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)＜c(X2CO3)，再結(jié)合物料守恒判斷；C項，0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c(OH)=c(HCO3)=mol/L=102.4mol/L，c(CO32)=0.1mol/L，Kh1==，則Ka2==；D項，當(dāng)lgV=2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c(CO32)減小，c(HCO3)增大。A項，根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c(OH)=c(XOH)，XOH完全電離，為強電解質(zhì)，A錯誤；B項，XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)＜c(X2CO3)，再結(jié)合物料守恒得c(X+)：XOH小于X2CO3，B錯誤；C項，0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c(OH)=c(HCO3)=mol/L=102.4mol/L，c(CO32)=0.1mol/L，Kh1===，則Ka2====1.0×1010.2，C正確；D項，當(dāng)lgV=2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c(CO32)減小，c(HCO3)增大，所以增大，D錯誤；答案選C。14．A【解析】A項，圖象給出的是單個分子參與反應(yīng)時的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH2=CHCH3(g)+CO(g)＋CH3OH(l)=(CH3)2CHCOOCH3(l)ΔH1=1.98NA·mol－1，故A錯誤；B項，第1步反應(yīng)的能壘最高，所以第1步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，故B正確；C項，化合物8和化合物9的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故C正確；D項，HC為反應(yīng)的催化劑，故HC未改變反應(yīng)的ΔH，降低了反應(yīng)的活化能，故D正確；故選A。15．A【解析】A項，假設(shè)等體積混合，CO32的水解平衡常數(shù)為，推出c(OH)=2.06×102mol/L。若Co2+以CoCO3沉淀加入Na2CO3后溶液中的Co2+為。若以Co(OH)2沉淀溶液中，以上計算得知CoCO3和NiCO3在此溶液中更難溶。以CoCO3、NiCO3沉淀，A項正確；B項，，B項錯誤；C項，由得，Co2+無法完全沉淀，C項錯誤；D項，Co2+以CoS完全沉淀即c(Co2+)=1.0mol·L－1。由，Q(NiS)=0.10.1mol/L×4.0×1016=4.0×1017<Ksp[NiS]，此時Ni2+未進行沉淀，濃度則c(Ni2+)=0.1mol/L，D項錯誤；故選A。16．D【解析】A項，電解飽和食鹽水，氯離子失去電子被氧化為氯氣，氯氣為陽極產(chǎn)物，故應(yīng)檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，A錯誤；B項，氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子能反應(yīng)生成鐵離子，故探究H2O2和Fe3+的氧化性強弱，可將稀硫酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中，不能選擇Fe(NO3)2，B錯誤；C項，NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應(yīng)該用pH計測定，C錯誤；D項，做這組對比實驗，實驗方案正確，若只有甲苯中紫紅色褪去，說明甲苯中側(cè)鏈甲基已經(jīng)被氧化，甲基變得活潑，則說明苯環(huán)對甲基有影響，D正確；故選D。17．(10分)(1)2：1或1：2(2分)(2)sp3(1分)(3)

非極性分子(1分)

V形(1分)(4)S3O9或(SO3)3(2分)(5)設(shè)晶胞邊長為a，，，(3分)【解析】(1)基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4，其中3s軌道上兩個電子的自旋方向相反，3p軌道上，3個電子的自旋方向相同，1個電子與另外3個電子自旋方向相反，則兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：1或者1：2。(2)從圖中結(jié)構(gòu)可知，S8中S原子形成2個SS單鍵，還有2對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化。(3)CS2為非極性分子，水分子為極性分子，S8難溶于水易溶于CS2，說明S8為非極性分子。S32中S原子價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，故空間構(gòu)型為V形。(4)三氧化硫的熔點大于Cl2O7小于P4O10，說明固態(tài)三氧化硫的相對分子質(zhì)量大于Cl2O7小于P4O10，即183<固態(tài)三氧化硫的相對分子質(zhì)量<284，則固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9。(5)晶胞中S原子與其最近Zn原子的距離為dpm，該距離為體對角線長度的，則體對角線長度為4dpm，則邊長為pm，則體積為，根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有4個S原子和4個Zn原子，則ρ=，NA=。18．(10分)(1)Fe、Cu、S(2分)(2)[Cu(NH3)4]SO4(2分)(3)4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2(2分)(4)(2分)(5)

Fe3+

(1分)

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色(1分)【解析】氣體A可使品紅溶液褪色，說明A為SO2，根據(jù)元素守恒，化合物X中含有S元素，溶液D顯深藍色，推出溶液D中含有Cu元素，即X中含有Cu元素，沉淀E灼燒后得到紅棕色固體，紅棕色固體為Fe2O3，說明X中含有Fe元素。(1)根據(jù)上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S；(2)溶液C中含有Cu2+，Cu2+與NH3結(jié)合成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+顯深藍色，溶液D中所含溶質(zhì)為[Cu(NH3)4]SO4；(3)氣體A為SO2，其物質(zhì)的量為=0.03mol，化合物X中S原子物質(zhì)的量為0.03mol，紅棕色固體質(zhì)量為0.80g，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.005mol，即化合物X中鐵原子物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，則化合物X中Cu原子物質(zhì)的量為=0.02mol，化合物X的化學(xué)式為Cu2FeS3，化合物X在空氣灼燒得到產(chǎn)物是CuO、Fe2O3、SO2，反應(yīng)方程式為：4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2；(4)SO2與Cl2在活性炭催化下發(fā)生化合反應(yīng)SO2Cl2，與水反應(yīng)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，得到兩種強酸，這兩種酸為HCl和H2SO4，S顯+6價，Cl顯1價，O顯2價，該化合物的結(jié)構(gòu)式為；(5)溶液C中所含溶質(zhì)為CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，加入鐵單質(zhì)，鐵先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，然后鐵單質(zhì)再與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu和Fe2+，仍有固體存在，該固體可能為Cu，也可能為Cu、Fe的混合物，此時溶液中一定沒有Fe3+，檢驗Fe3+，用KSCN溶液，操作是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+。19．(10分)(1)BD(2分)(2)氫酯比在2~9之間，氫酯比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)在達到平衡前，氫氣的化學(xué)吸附是決速步，增大氫氣的濃度利于加快反應(yīng)的速率，且主反應(yīng)的反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)；若反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，增大氫氣濃度，導(dǎo)致主反應(yīng)正向移動且主反應(yīng)的正向移動程度大于副反應(yīng)，故氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大(2分)(3)

65.8(2分)

反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，此時反應(yīng)I占主導(dǎo)，導(dǎo)致升高溫度，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低(2分)(4)(2分)【解析】(1)A項，兩個反應(yīng)中均有氫氣參與，，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，A不符合題意；B項，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達到平衡，B符合題意；C項，容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達平衡，C不符合題意；D項，不再變化，說明平衡不再移動，達到平衡，D符合題意；故選BD；(2)氫酯比在2~9之間，氫酯比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)在達到平衡前，氫氣的化學(xué)吸附是決速步，增大氫氣的濃度利于加快反應(yīng)的速率，且主反應(yīng)的反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)；若反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，增大氫氣濃度，導(dǎo)致主反應(yīng)正向移動且主反應(yīng)的正向移動程度大于副反應(yīng)，故氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大；(3)壓強的恒壓密閉容器中，260℃時，CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率為90%、乙醇的選擇性為70%，故反應(yīng)CH3COOCH3為1.8mol、生成乙醇1.26mol；則反應(yīng)后CH3COOCH3、H2、C2H5OH、CH3OH分別為0.2mol、0.9mol、1.26mol、1.8mol，總的物質(zhì)的量為4.7mol；則65.8；溫度高于240℃時，隨溫度升高乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低的原因是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)I占主導(dǎo)，導(dǎo)致升高溫度，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低；(4)，則斜率體現(xiàn)反應(yīng)的活化能，假設(shè)催化劑的催化效率大于的催化效率，則其能更大程度的降低反應(yīng)的活化能，圖像為。20．(10分)(1)B(1分)(2)除去未反應(yīng)完的酸性物質(zhì)(1分)(3)(CH3)2CHONO+KOH+N2H4·H2OKN3+(CH3)2CHOH+3H2O(2分)(4)BC(2分)(5)加入少量濃鹽酸(1分)(6)

5

(1分)

90%(2分)【解析】硫酸和亞硝酸鈉先生成亞硝酸，然后亞硝酸和異丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成亞硝酸異丙酯；洗滌時使用NaHCO3溶液可以中和未反應(yīng)的酸性物質(zhì)，E階段是亞硝酸異丙酯在堿性條件下和水合肼發(fā)生反應(yīng)，生成KN3和(CH3)2CHOH；由表中信息可知，混合物中“加入無水乙醇”并“冰鹽浴冷卻”的目的是降低KN3的溶解度，提高產(chǎn)率；【解析】(1)為使液體順利流下使用恒壓漏斗，虛線框中最為合適的儀器是B；(2)洗滌時使用NaHCO3溶液可以中和未反應(yīng)的酸性物質(zhì)；3)亞硝酸異丙酯在堿性條件下和水合肼發(fā)生反應(yīng)，生成KN3和(CH3)2CHOH，反應(yīng)方程式為(CH3)2CHONO+KOH+N2H4·H2OKN3+(CH3)2CHOH+3H2O；(4)A項，冰水浴的溫度在0℃附近，步驟①為控制溫度<0℃不可用冰水浴，A錯誤；B項，已知KN3微溶于乙醇，步驟⑥加入無水乙醇和用冰鹽浴的目的是促使KN3結(jié)晶析出，用冰鹽浴可減少KN3受熱分解，B正確；C項，乙醇易揮發(fā)，步驟⑦用乙醇多次洗滌，目的是洗去吸附在晶體上的水分，減少干燥時間，已知KN3不溶于乙醚，用乙醚多次洗滌以減少產(chǎn)品損失，C正確；D項，從KN3粗品得到KN3產(chǎn)品的步驟⑧操作X為：重結(jié)晶，D錯誤；故選BC；(5)由于Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng)，配制FeCl3標(biāo)準(zhǔn)液時需要加入濃鹽酸抑制水解，再加水稀釋；(6)由文獻信息可知，取用標(biāo)準(zhǔn)液FeCl3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V