2024-2025學年九年級化學下冊第八單元海水中的化學第二節(jié)海水“曬鹽”隨堂練習新版魯教版

其次節(jié)海水“曬鹽”隨堂練習一、選擇題某溫度時，將10?g飽和氯化鉀溶液蒸干，得氯化鉀晶體2? A．10?g B．2?g C．20?g D．下列加速物質(zhì)溶解措施中，能變更固體溶解度的是 A．加熱 B．攪拌 C．振蕩 D．把固體研細25°C時，50?g水中最多可溶10?g?A，30°C時，50?g水中最多可溶15? A．無法比較 B．A大于B C．A小于B D．A等于B海水綜合利用流程如下，有關(guān)說法錯誤的是 A．從母液中可進一步制得金屬鎂 B．①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C．海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì) D．析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）， A．不溶性雜質(zhì)主要是泥沙 B．過濾時要用玻璃棒引流 C．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 D．操作①②③依次加入的試劑可以為Na2CO3溶液、NaOH粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na A．依據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10?g B．只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的依次，也能達到 C．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaC D．若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5?g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%下列除雜質(zhì)的方法不能達到目的的是選項物質(zhì) A．A B．B C．C D．D下列各組物質(zhì)進行分別提純的步驟，與粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）的三個試驗步驟相同的是 A．從空氣中分別出氧氣 B．從醫(yī)用酒精中提純酒精 C．從草木灰中提取碳酸鉀（不考慮其他可溶性雜質(zhì)） D．從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是 A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．漏斗下列有關(guān)海水曬鹽的說法，錯誤的是 A．海水成為食鹽的飽和溶液后才能析出晶體 B．鹽場必需建在陽光足夠、雨量少的地區(qū) C．結(jié)晶池中析出鹽后的母液沒有用途，為防止污染須排入大海 D．鹽場得到的粗鹽是混合物在粗鹽提純試驗中，下列做法正確的是 A．過濾時，漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣 B．蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干后停止加熱 C．溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同 D．溶解時，在量筒中邊加粗鹽邊攪拌為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2 A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③“粗鹽提純”的試驗內(nèi)容和步驟如圖，下列說法錯誤的是 A．本試驗需查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．操作III中，若未能充分溶解，則試驗的產(chǎn)率將偏低 C．操作IV中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．操作V中，需加熱至液體蒸干為止我國的海岸線幅員寬闊，有足夠的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過程中 A．水的質(zhì)量不變 B．氯化鈉的質(zhì)量不變 C．氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不變 D．得到粗鹽晶體的質(zhì)量不變已知20°C時NaCl的溶解度為36克，20°C時在50 A．18克 B．36克 C．50克 D．100克關(guān)于硝酸鉀溶解度的說法中正確的是 A．20°C時，20?g硝酸鉀溶在100?g水里，所以20° B．20°C時，把20?g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20°C C．把31.6?g硝酸鉀溶在100?g水里，形成飽和溶液，所以20°C D．20°C時，把31.6?g硝酸鉀溶在100?g水里，形成飽和溶液，所以20°下列對“20°C時，氯化鈉溶解度為36?g” A．20°C時，36?g氯化鈉溶解在 B．20°C時，36?g氯化鈉溶解在 C．20°C時，100?g溶液中含氯化鈉 D．36?g氯化鈉溶解在100?g用硫酸銅進行如圖所示的試驗，對所得溶液的分析正確的是 A．三個溶液中溶質(zhì)溶解度一樣 B．②溶液是不飽和溶液 C．③溶液顏色最深 D．溫度不同，無法比較①③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)長期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水，在保持溫度不變的狀況下，發(fā)覺容器底部有少量晶體出現(xiàn)，這說明 A．溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶劑質(zhì)量削減，溶液仍為飽和溶液 C．溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未變更 D．溶液比原來要濃一些推斷下列說法中正確的是 A．20°C時，100?g水里最多能溶解36?g氯化鈉，所以20° B．20°C時，硝酸鉀的溶解度為 C．20°C時，在100?g水中加入35?g氯化鈉完全溶解，則20° D．20°C時，100?g氯化鈉的飽和溶液中有27?g氯化鈉，則20°二、計算題t°C時，將200?g硝酸鉀的溶液等分成兩份。在一份中加入7?g硝酸鉀溶解，恰好成為t°C時硝酸鉀的飽和溶液；將另一份蒸發(fā)掉20?g水后冷卻到t°C已知X與Y兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。依據(jù)溶解度曲線回答：(1)X物質(zhì)的溶解性屬于哪類物質(zhì)？(2)40°C時，X(3)在什么溫度時，X與Y兩物質(zhì)的溶解度相等？(4)在40°C時，將多少克X物質(zhì)溶解在200?g水中，可以得到(5)假如將60°C時等質(zhì)量的X與Y的兩份飽和溶液都降低溫度為10°C，則從X與Y兩份溶液析出X晶體和已知氯化銨在50°C時的溶解度為50?(1)50°C時，60?g氯化銨要配成飽和溶液，需水g，溶液質(zhì)量為(2)50°C時，將60?g水配成飽和溶液，需氯化銨(3)50°C時，需配制60?g氯化銨飽和溶液，需氯化銨g，水(4)50°C時，將60?g氯化銨與110?g水混合，充分溶解，（填“能”或“不能”）配成飽和溶液，溶液的質(zhì)量是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度見下表。溫度(在60°C時，將15.8?g硝酸鉀固體和50?g水混合后，所得溶液是否飽和？若不飽和，可實行哪些措施將其轉(zhuǎn)化為飽和？（通過計算回答，精確到三、綜合題20°C時，(1)20°C時，該固體物質(zhì)的溶解度為(2)C點所對應的溶液是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。(3)若從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質(zhì)g。(4)圖中四點所對應的溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為。2019年3月22日是其次十七屆“世界水日”,水與人類的生活和生產(chǎn)親密相關(guān)，回答下列問題：(1)圖甲是水通電分解的示意圖，在試驗過程中試管a中產(chǎn)生的氣體是（填名稱）。已知在相同條件下氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度，則試驗中測得結(jié)果（b:a）將（填“大于”或“小于”)2:1。(2)在電解水試驗中，為了增加水的導電實力，常在水中添加少量的硫酸，反應一段時間后，該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會（填“變大”、“不變”或“變小”）。(3)圖乙為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。it1?°C時，將30克a物質(zhì)加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為，該溶液為（填“飽和溶液”或iit2?°C時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到iii要使接近飽和的c物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹杉{的一種措施：。為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設(shè)計了如下三組試驗。(1)分析上表，第一組試驗探討的因素是。(2)由上述試驗可知，影響固體溶解性的因素是（填序號）。①溫度②加入溶劑種類③加入溶劑質(zhì)量④加入固體種類⑤加入固體質(zhì)量(3)在其次組試驗中，該同學依據(jù)如下步驟進行試驗（假設(shè)溶液損失不計）1、用電子天平稱取10.0?g2、量取10.0?mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為3、攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；4、過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m25、計算：m1-m2=g將溶質(zhì)改為食鹽，重復上述步驟進行試驗。由試驗可知，20°C時食鹽的溶解性（填“>”“=”“<(4)依據(jù)上述試驗，以下推論正確的是A.20°C時，氯化鈉的溶解度為36?B.20°C時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為C.第三組試驗中的硝酸鉀溶液為80°CD.20°C的隨意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比甲、乙兩圖分別表示氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線。(1)比較甲、乙兩圖可知：影響固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度的因素是，兩種物質(zhì)中的溶解度受溫度影響更小。(2)20°C時硝酸鉀的溶解度為(3)若將20°C時硝酸鉀的飽和溶液升溫到50°C，此時溶液為（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（填“變大”、“變小”或下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度。請回答：溫度/(1)由上表可知氯化銨的溶解度隨溫度的變更規(guī)律是。(2)在20°C時，向100?g水中加50?g氯化銨，形成的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度上升到60我國西北地區(qū)有一些自然內(nèi)陸咸水湖，當?shù)剞r(nóng)夫通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。(1)“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用圖中來表示（填“a”、或”b“、或“c”）。(2)在t1°C(3)在t2°C時，將40?g的a放入50?g(4)將t2°C時，a，b，c的飽和溶液降溫至t1°C水是常用的溶劑，向100?g水中溶解肯定量的硝酸鉀（KNO3）固體的操作如下，請(1)A、B、C中溶液肯定是飽和溶液的是，肯定是不飽和溶液的是。(2)A、B、C燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小依次是。(3)當X=g時，B中恰如圖1所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)P點的含義是。(2)t2°C時，將15?g?a物質(zhì)放入25?g(3)將t2°C時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1°如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題：(1)t1?°C時，A物質(zhì)的溶解度為(2)a點的含義是在；在t2?°C時，A、(3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是。(4)從A、B的混合物中分別A物質(zhì)，一般采納的方法。化學愛好小組用圖1裝置進行試驗，發(fā)覺鎂片完全溶解、石灰水渾濁。(1)石灰水變渾濁的緣由是：i鎂和鹽酸的反應（填“吸熱”或“放熱”）。ii。(2)甲同學測得反應后試管內(nèi)溶液pH<7，該溶液pH<7的可能①MgCl2溶液的②。(3)乙同學將反應后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變更，再加熱，發(fā)覺溶液漸漸渾濁且變紅。i【猜想】對試驗中“溶液漸漸渾濁且變紅”的緣由，乙同學提出猜想：MgCl2+2ii【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在肯定條件下能與水反應，產(chǎn)生堿和氣體。【試驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，視察到液體漸漸變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡。收集并點然氣體，發(fā)覺能燃燒。乙同學試驗中“溶液漸漸渾濁且變紅”的緣由請用化學方程式表示：。(4)丙同學在做試驗時，不當心將鎂條掉入到碳酸氫鈉溶液中，發(fā)覺產(chǎn)生大量的氣泡和白色不溶物。他特別新奇，進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】鎂條與碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體和白色不溶物分別是什么？【查閱資料】Mg(OH)i試驗探究一：鎂條與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生什么氣體呢？ii試驗探究二：【提出問題】鎂條與碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的白色不溶物是什么？【作出猜想】丙同學依據(jù)資料分析認為白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgC【進行試驗】（如圖2）(1)依據(jù)試驗I的現(xiàn)象，寫出加熱白色不溶物時肯定發(fā)生的化學反應的方程式。(2)試驗II中稱量“干燥的晶體”質(zhì)量為2.85?g，由此通過計算確定白色不溶物是成分是

答案一、選擇題1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】D【解析】母液中含有氯化鎂，從母液中可進一步制得金屬鎂，A項正確；粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分別）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分別出來而得到食鹽的過程），①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，B項正確；海水“哂鹽”得到的粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì)，C項正確；析岀粗鹽后的母液不能接著溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，D項錯誤。5.【答案】D【解析】粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），該不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，A項正確；過濾時玻璃棒的作用是引流，B項正確；蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，C項正確；鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉還會除去反應剩余的氯化鋇，否則過量的氯化鋇與鹽酸不反應無法除去，過量的氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應，可以用適量的鹽酸除去；故操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl答案選D。6.【答案】D【解析】A.粗鹽提純的試驗是在常溫條件下進行的，所以可以依據(jù)氯化鈉的溶解度，把粗鹽看作全部是氯化鈉，可以計算出溶解10?g粗鹽所需水的最少質(zhì)量故AB.氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，除去過量的氯化鋇和溶液中的氯化鈣，所以只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的依次，也能達到試驗目的，故C.碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2D.在粗鹽提純過程中，反應生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質(zhì)量為8.5?g，該粗鹽樣品中氯化鈉的純度不能說是85%，故D故選：D。7.【答案】A【解析】銅能與硝酸銀溶液反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，A項錯誤；過濾能除去難溶性的雜質(zhì)，所以可以將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，B項正確；CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，足量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，過濾并干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案選A。8.【答案】C【解析】從空氣中分別氧氣的方法是先將空氣液化，然后蒸發(fā)，利用利用液氮的沸點（-196°C）低于液氧的沸點（-183°C）把氮氣首先蒸發(fā)出來剩下的主要就是液態(tài)氧，A項錯誤；從醫(yī)用酒精中提純酒精是利用水和酒精的沸點不同，加熱將酒精先蒸餾岀來，B項錯誤；草木灰的主要成分是碳酸鉀和一些不溶性雜質(zhì)，碳酸鉀是可溶性的，通過溶解、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶等步驟，可以把草木灰中的鉀鹽提取岀來，C9.【答案】B【解析】粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分別）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分別出來而得到食鹽的過程），據(jù)此進行分析推斷。在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。答案選B。10.【答案】C【解析】海水成為食鹽的飽和溶液后才能析出晶體，A項正確；鹽場必需建在陽光足夠、雨量少的地區(qū)，有利于蒸發(fā)結(jié)晶，B項正確；結(jié)晶池中析出鹽后的母液還有用途，可以提取鎂，C項錯誤；鹽場得到的粗鹽中含有氯化鎂等雜質(zhì)，屬于混合物，D項正確。11.【答案】A【解析】過濾時，漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，A項正確；為防止固體飛濺，蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，B項錯誤；溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；兩種操作中玻璃棒的作用不同，C項錯誤；溶解時，先在燒杯中加入粗鹽，再將量筒中的水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌使固體溶解，不能在量筒中進行溶解，D項錯誤。答案選A。12.【答案】B【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl13.【答案】D【解析】本試驗需查閱資料，須要了解食鹽在室溫時的溶解度，這樣就可以將食鹽全部溶解，A項正確；操作III中，若未能充分溶解，這樣干脆影響得到的精鹽質(zhì)量，故試驗的產(chǎn)率將偏低，B項正確；操作IV是過濾操作，除去水中的難溶性雜質(zhì)，故得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，C項正確；操作V是蒸發(fā)，需加熱至出現(xiàn)較多量固體時，即可停止加熱，然后利用余熱蒸干，D項錯誤。答案選D。14.【答案】B【解析】海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，水的質(zhì)量削減，A項錯誤；水分蒸發(fā)，溶劑減小，氯化鈉析出，但氯化鈉的總質(zhì)量不變，B項正確；隨水的蒸發(fā)，溶劑削減，漸漸達到飽和，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不斷變大，飽和后不再變更，C項錯誤；隨水的蒸發(fā)，氯化鈉不斷析岀，得到粗鹽晶體的質(zhì)量増多，D項錯誤。答案選B。15.【答案】A【解析】依據(jù)溶解度的概念，20°C時氯化鈉的溶解度是36?g，其涵義是20°C時，100?g水中最多溶解36?g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；則20°C故選：A。16.【答案】D【解析】A、在描述某一物質(zhì)的溶解度是必需指明飽和溶液，這里沒有說飽和溶液，故A錯；B、固體物質(zhì)的溶解度的標準是100?g溶劑里，這里沒有說100?g溶劑，故C、在描述某一物質(zhì)的溶解度是必需指明溫度，這里沒有說溫度，故C錯誤；D、20°C時，把31.6?g硝酸鉀溶在100?g水里，形成飽和溶液，所以20°C時硝酸鉀的溶解度是17.【答案】B【解析】依據(jù)溶解度的概念，20°C時氯化鈉的溶解度是36?g，其涵義是20°C時，100?gA、20°C時，36?g氯化鈉溶解在B、20°C時，36?g氯化鈉溶解在C、20°C時，100?g水中最多溶解36?g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20°C時，D、該選項沒有指明溫度，故選項說法錯誤。故選：B。18.【答案】C【解析】通過分析可知，①燒杯底部有固體，所以肯定屬于飽和溶液的是①，②中的溶劑是40?mL，③中的溶劑是20?mL，①中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：②＞③＞①；因為硫酸銅的溶解度隨溫度的上升而增大，故③溶解的硫酸銅的質(zhì)量要比①多，質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：③＞①＞②，故故選：C。19.【答案】B20.【答案】A【解析】A、20°C時，100?g水里最多能溶解36?g氯化鈉，所以20°CB、20°C時，硝酸鉀的溶解度為31.6?gC、20°C時，在100?g水中加入35?g氯化鈉完全溶解，沒有指明是否達到飽和狀態(tài)，所以無法推斷20°CD、溶解度是指溶解在100?g水中，而不是指100?g溶液，故二、計算題21.【答案】35g22.【答案】(1)可溶物質(zhì)。(2)10g(3)60°(4)20?g(5)析出X晶體比Y晶體多。23.【答案】(1)120；180(2)30(3)20；40(4)能；16524.【答案】不飽和；蒸發(fā)掉35.6?g水；加入硝酸鉀39.2?g；降溫至三、綜合題25.【答案】(1)88?g(2)不飽和(3)44(4)A=【解析】(1)20°C時，100?g水中最多溶解的質(zhì)量為88?g，故20°(2)在曲線上的點和曲線上邊的點都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點屬于不飽和狀態(tài)，所以C點對應的溶液是不飽和狀態(tài)。(3)從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質(zhì)：88?g(4)點A和點B都在線上，點C和點D含有的溶質(zhì)相同，C點對應的溶液中溶劑少，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于D點，故四點所對應的溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為A=26.【答案】(1)氧氣；大于；(2)變大(3)i60?giib>a>ciii上升溫度【解析】(1)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1:2，所以在試驗過程中試管a中產(chǎn)生的氣體是氧氣；在相同條件下氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度，所以試驗中測得結(jié)果（b:a）大于2:1；(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%，通電一段時間后，水分解生成了氫氣和氧氣，溶劑質(zhì)量削減(3)it1?°C時，a物質(zhì)的溶解度是20?g，所以將30克a物質(zhì)加入到50克水中，充分溶解，只能溶解liit1?°C時，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，a、b物質(zhì)的溶解度減小，會析出晶體，c物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應當依據(jù)t2?°C時的溶解度計算，所以t2?°C時，a、biiic物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，所以要使接近飽和的c物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹杉{的一種措施：上升溫度。27.【答案】(1)溶劑種類(2)①②④(3)6.9；>(4)AD【解析】(1)比較表格中的數(shù)據(jù)可以知道在第一組試驗中只有溶劑不同，其它條件都是相同的，所以第一組試驗探討的因素是溶劑種類。(2)依據(jù)（1.）的解答可以知道第一組試驗探討的因素是溶劑種類對固體溶解性的影響，而其次組只有溶質(zhì)的種類不同，從而溶解的質(zhì)量不同，所以其次組探討的是溶質(zhì)的種類對固體溶解性的影響的，比較其次組和第三組的數(shù)據(jù)可以知道，在不同的溫度下相等質(zhì)量的水溶解的硝酸鉀的質(zhì)量不同，所以可以得出溫度也可以影響固體物質(zhì)的溶劑實力，分析題中所給的選項可以知道，該試驗探討影響固體溶解性的因素是溫度、溶劑種類和固體物質(zhì)的種類即：①②④。(3)燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1?g；而過濾后，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2?g，由于燒杯的質(zhì)量和水的質(zhì)量不會變更，所以依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道溶解了硝酸鉀的質(zhì)量為3.1?g，即沒溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：10?g-3.1?g=6.9?g，從而可以知道m(xù)1-m2=6.9?g；也就是說在20°C時10?g水中溶解了硝酸鉀的質(zhì)量為3.1?g(4)A、依據(jù)其次組試驗數(shù)據(jù)可以知道：在20°C時10?g水中溶解氯化鈉的質(zhì)量為3.6?g所以在20°C時100?gB、依據(jù)其次組試驗數(shù)據(jù)可以知道：在20°C時10?g水中溶解了硝酸鉀的質(zhì)量為3.1?g，所以此時的硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：C、第三組試驗中的硝酸鉀全部溶解了，所以難以推斷是否是飽和溶液，故C不正確；D、溶液具有均一性和溫度性，所以在仼意的相同溫度下的隨意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比肯定相等，故D正確。故選AD。28.【答案】(1)溶質(zhì)的性質(zhì)；氯化鈉(2)31.6?g(3)不飽和溶液；不變【解析】(2)由溶解度曲線可知，20°C時硝酸鉀的溶解度為故填：31.6?g(3)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的上升而增大，若將20°C時硝酸鉀的飽和溶液升溫到故填：不飽和溶液；不變。29.【答案】(1)氯化銨的溶解度隨溫度的上升而增大(2)飽和；1:2【解析】(2)在20°C時，氯化銨的溶解度為37.2?g，所以向100?g水中加50?g氯化銨，會部分溶解，形成飽和溶液；將其溫度上升到60°C時，氯化銨溶解度為55.2?30.【答案】(1)b(2)b=c>a(3)80(4)b>a>c【解析】(1)“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用圖中b來表示，因為b的溶解度受溫度的影響變更不大。(2)由溶解度曲線可知，在t1°C(3)由溶解度曲線可知，t2°C時，a物質(zhì)的溶解度為60?g，表明100?g水中最多能溶解60?g的a物質(zhì)，因此在t2°C時，將40?g的a放入50?g(4)t2°C時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而上升，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1°C時，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，且a物質(zhì)t1°C時的溶解度大于c物質(zhì)31.【答案】(1)B；A(2)C>(3)26.6?g【解析】(1)依據(jù)題目中的圖示以及溶解度曲線可知，20°C時，KNO3的溶解