2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章金屬及其化合物第1節(jié)課時(shí)2鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)和化學(xué)方程式的計(jì)算作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGE3-課時(shí)2鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)和化學(xué)方程式的計(jì)算(建議用時(shí)：25分鐘)1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A．發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量肯定相等B．發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量肯定相等C．發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比[答案]D2．下列說(shuō)法正確的是()A．鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁都得到電子B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液與過(guò)量Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等C．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3mole－，就生成1.5molH2D．鋁制容器能用來(lái)長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物C[A項(xiàng)，Al為金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，產(chǎn)生H2的量之比為1∶3；D項(xiàng)，Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)，長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物會(huì)腐蝕愛(ài)護(hù)膜，加快鋁的腐蝕。]3．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液密度相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色物質(zhì)；左邊溶液的堿性增加B[Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體和可溶性鹽，Al球減輕，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)生成Cu附在Fe表面，F(xiàn)e球增重，且左邊溶液對(duì)球的浮力大于右邊，故杠桿右邊下沉。]4．某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中下列離子肯定可以大量存在的是()A．Na＋ B．Mg2＋C．H＋ D．COeq\o\al(2－,3)A[某無(wú)色溶液放入鋁片后有H2產(chǎn)生，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，Mg2＋、H＋不與OH－大量共存，COeq\o\al(2－,3)不與H＋大量共存。]5．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－1B[2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝eq\f(2mol×33.6L,67.2L)＝1mol，c(NaOH)＝eq\f(1mol,0.5L)＝2mol·L－1。]6．鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為()A．0.2molB．0.1molC．0.05mol D．0.025molB[0.1molNa產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.1molNaOH，而反應(yīng)共釋放H2為4.48L/22.4L·mol－1＝0.2mol，因此Al與NaOH反應(yīng)放出0.15molH2，2Al～3H223x0.15molx＝0.1mol。]7．在一個(gè)鋁制的易拉罐內(nèi)充溢CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，馬上用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的緣由是______________________________，離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)罐再鼓起的緣由是______________________________________，離子方程式為_(kāi)__________________________。[解析]剛起先時(shí)，NaOH溶液汲取CO2，壓強(qiáng)變小，后期又與Al反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)又變大。[答案](1)CO2被汲取而被外界大氣壓壓癟2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑8．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)狀況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲、乙中都是鋁不足B[若Al與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)消耗Al的質(zhì)量相同，則反應(yīng)放出H2的體積相等。實(shí)際放出H2的體積比為3∶4，證明鹽酸消耗的Al少，而NaOH溶液消耗的鋁多，由反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知由于鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過(guò)量，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鋁不足。]9．將鋁投入肯定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A．eq\f(1,3)mol B．1molC．2mol D．eq\f(2,3)molD[將鋁投入肯定量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由反應(yīng)可知，2molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，參與反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量為2mol×2÷6＝eq\f(2,3)mol。]10．將Fe和Al按肯定的質(zhì)量比組成合金。(1)取肯定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體nL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)的離子方程式是____________________________，合金中Al的物質(zhì)的量是________。(2)另取相同質(zhì)量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol，合金中Fe的質(zhì)量是________。[解析]合金中Al既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀硫酸反應(yīng)，且等量Al與足量的NaOH溶液或稀硫酸反應(yīng)生成等量的H2；而Fe只能與稀硫酸反應(yīng)；由2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑可知，合金中Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)×eq\f(nL,22.4L·mol－1)＝eq\f(n,33.6)mol；Fe、Al與稀硫酸反應(yīng)生成mLH2，由2H＋eq\o(→,\s\up10(＋2e－))H2可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×eq\f(mL,22.4L·mol－1)＝eq\f(m,11.2)mol；由Fe置換出的H2體積為(m－n)L，故m(Fe)＝eq\f(