化學(xué)第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》教案(人教版)

化學(xué)：第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》教案（人教版必修1）山東第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)——氧化還原反應(yīng)一、從化合價(jià)生降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征1.分析下列幾個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化：反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)“得”“失”氧化合價(jià)升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2C氧CuO氧碳元素銅元素C發(fā)生反應(yīng)CuO發(fā)生反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl無(wú)鈉元素氯元素鈉發(fā)生反應(yīng)氯氣發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4＋Cu鐵元素銅元素鐵發(fā)生反應(yīng)CuSO4發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl2.歸納：（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)相伴發(fā)生（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)(3)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)二、從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.以“氯化鈉、氯化氫的形成”為例，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程?！纠?】氯化鈉的形成2Na＋Cl22NaClNa＋ClNaCl第1頁(yè)（共13頁(yè)）氯化鈉氯離子鈉離子得到1個(gè)電子鈉原子氯原子氯原子鈉原子氯原子鈉原子氯原子鈉原子+1777+1777+1777281+11NaCl氯化鈉氯離子鈉離子得到1個(gè)電子鈉原子氯原子氯原子鈉原子氯原子鈉原子氯原子鈉原子+1777+1777+1777281+11+1777e-+1777得到1個(gè)電子得到1個(gè)電子失去1個(gè)電子782得到1個(gè)電子得到1個(gè)電子失去1個(gè)電子 +11+11+1777Na＋Cl－+11+11+1777+1182+1182氯離子鈉離子882氯離子鈉離子Na＋Na＋ClCl－失去2×e-化合價(jià)升高，被氧化00+1－1這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生了。2Na＋Cl2===2NaCl得到2×e-化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏離1對(duì)【例2】氯化氫的形成化合價(jià)升高，被氧化00+1-1HCl共價(jià)鍵的形成：H＋ClHCl電子對(duì)偏向1對(duì)化合價(jià)降低，被還原這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生了。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化反應(yīng)：被氧化的元素的原子失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的過(guò)程。還原反應(yīng)：被還原的元素的原子得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的過(guò)程。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第2頁(yè)（共13頁(yè)）【討論】1.在氧化還原反應(yīng)里電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)升降的關(guān)系 氧化，失去電子，化合價(jià)升高－4－3－2－10+1+2+3+4+5+6+7還原，得到電子，化合價(jià)降低2.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)的關(guān)系（示意圖）分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)概念發(fā)展的三個(gè)階段概念狹義涵義宏觀涵義微觀（本質(zhì)）涵義氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧的得失的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)【自我測(cè)評(píng)】1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是--------------------------（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO+O22CO22、在下列反類(lèi)型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是----------------------（），一定屬于非氧化還原反應(yīng)是----------------------（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)3、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素---------（）A．一定被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是4、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是------------------------------------（）A．化合價(jià)的升降B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移D．氧原子的得失5、現(xiàn)有下列反應(yīng)：A．2Mg+O22MgOＢ．CO2+H2O＝H2CO3Ｃ．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Ｄ．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OＥ．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑Ｆ．2HgO2Hg+O2↑（1）屬于氧化還原反應(yīng)的是（）（2）既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）（3）既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）6、P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的變化是-----------（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原7、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化的是（），部分被還原的是（）。A.4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C、2KClO32KCl+3O2↑D、Cl2+H2O＝HCl+HClO8、在2K+S＝K2S的反應(yīng)中K元素（），S元素（）A．得到電子B．失去電子C．發(fā)生電子偏向D．發(fā)生電子偏離9、在2H2+O22H2O的反應(yīng)中H元素（），O 元素（）A．被還原B．被氧化C．發(fā)生電子偏向D．發(fā)生電子偏離10、1962年，英國(guó)化學(xué)家將PtF6和Xe(氙)適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟酸合鉑氙：Xe＋PtF6→XePtF6。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，正確的是--------（）A、Xe是氧化劑B、PtF6是氧化劑C、PtF6既是氧化劑，又是還原劑D、該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)11、化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。12、分析下列氧化還原反應(yīng)中各元素化合價(jià)的升降情況，指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑：①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ②2H2O2H2↑＋O2↑③CO2＋C2CO ④3Cl2＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O⑤2H2S+SO2=2H2O+3S↓⑥5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O13、我們所需的各種的金屬，大都是通過(guò)氧化還原從礦石中提煉出來(lái)的。例如用鉻礦石（含Cr2O3）與Al在高溫條件下反應(yīng)，便可制得金屬Cr，試寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：。14、綠色植物能夠通過(guò)光合作用把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，光合作用的總反應(yīng)式為：6CO2+6H2O+能量C6H12O6+6O2，C6H12O6中碳的平均化合價(jià)為0，試回答：（1）、光合作用的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？（2）、若是氧化還原反應(yīng)，哪些元素被氧化了？哪些元素被還原了？。15、由淀粉釀酒的過(guò)程涉及淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖受到酒曲中酒化酶的作用，轉(zhuǎn)化為乙醇等過(guò)程。后一反應(yīng)可簡(jiǎn)略表示如下：C6H12O62C2H5OH+2CO2C6H12O6中碳的平均化合價(jià)為0，C2H5OH中碳的平均化合價(jià)為－2，上述反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，試分析你這樣判斷的原因。答：16、鎂條能在氯氣中劇烈燃燒，生成氯化鎂固體，試分析鎂原子和氯原子是通過(guò)怎樣的方式使它們各自最外電子層均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。答： 17、對(duì)于司機(jī)酒后駕車(chē)，可取其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)方程式如下：2CrO3(紅色)＋３C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O該反應(yīng)被檢測(cè)的氣體是；上述反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。18、計(jì)算下列列還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比：①CuO＋H2Cu＋H2O,②2H2O2H2＋O2↑，③3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。19、實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O來(lái)制取氯氣，當(dāng)有8.7gMnO2參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：（1）能生成多少克氯氣?（2）消耗多少克HCl?3）被氧化的HCl有多少克?解：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)——氧化劑和還劑一、氧化劑和還原劑e-還原劑氧化劑失去電子（或電子對(duì)偏離）得到電子（或電子對(duì)偏向）1.概念（1）氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)（或電子對(duì)偏向的物質(zhì)）叫做氧化劑。（2）還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)（或電子對(duì)偏離的物質(zhì)）叫做還原劑。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的幾組概念及體系網(wǎng)絡(luò)：（1）.四組概念還原劑：電子的物質(zhì)還原性：劑的能力。氧化劑：電子的物質(zhì)氧化性：劑的能力。氧化反應(yīng)（被）的變化氧化產(chǎn)物：劑被后的生成物還原反應(yīng)（被）的變化還原產(chǎn)物：劑被后的生成物（2）體系網(wǎng)絡(luò)被氧化被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑有還原性被氧化被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑有還原性有氧化性----得電子、價(jià)降低-還 （3）口訣：還原劑：升——失——氧——氧氧化劑：降——得——還——還3.用“單線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2e-20e-(1)CuO＋H2Cu+H2O(2)4P＋5O22P2O5反應(yīng)（1）中：還原劑是，被還原的元素是，還原產(chǎn)物是。氧化劑是，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是。反應(yīng)（2）中：還原劑是，被還原的元素是，還原產(chǎn)物是。氧化劑是，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是。4.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑①活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2、I2、O3、、S②高價(jià)金屬陽(yáng)離子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、③高價(jià)或較高價(jià)含氧酸或鹽：HNO3、HClOH2SO4(濃)、KMnO4、K2Cr2O7④高價(jià)或較高價(jià)氧化物或過(guò)氧化物：NO2MnO2、Na2O2、H2O2①活潑的金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe②低價(jià)金屬陽(yáng)離子：Fe2＋、Cu＋、Sn2＋③較低價(jià)的化合物：H2S、NH3、HI、COSO2、NO④非金屬陰離子：S2－、I－、Br－、Cl－⑤某些非金屬單質(zhì)：C、H2、Si二、氧化性、還原性的判斷與比較1.概念（1）氧化性：得電子的能力（難易程度，而不是數(shù)目的多少）（2）還原性：失電子的能力（難易程度，而不是數(shù)目的多少）例如：判斷下列微粒中：只有氧化性的是只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。①Fe②Fe2＋③Fe3＋④S2－⑤SO2⑥H＋⑦Cl2⑧SO32.比較強(qiáng)弱：（1）根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱還原性：KCaAIFeHCuAg→；氧化性：K＋Ca2＋Al3＋Fe2＋H＋Cu2＋Ag＋→。氧化性：F2Cl2Br2I2S--------→；還原性：F－Cl－Br－I－S2－-------→。（2）根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物氧化性還原性氧化劑>還原劑還原劑>氧化劑【例1】Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2氧化性：還原性：（4）根據(jù)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)?！纠?】已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4MnO2（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度【例3】2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S氧化性：Cl2S（6）對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，一般價(jià)態(tài)越高其氧化性越強(qiáng)(HClO、HClO4除外)【例4】Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe【自我測(cè)評(píng)】一、選擇題1.反應(yīng)：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為-----------------------------------------------------------------（）（A）1：6（B）6：1（C）5：1（D）1：52.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑也不做還原劑的是---------（）（A）CO2＋H2OH2CO3（B）3NO2＋H2O2HNO3＋NO（C）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2O（D）2F2＋2H2O4HF＋O23.下列三個(gè)反應(yīng)都可以用來(lái)制Cl2①4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O(g)③2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O則三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是--------------------------------（）（A）O2、MnO2、KMnO4（B）MnO2、KMnO4、O2（C）O2、KMnO4、MnO2（D）KMnO4、MnO2、O24.下列反應(yīng)中，二氧化硫被還原的是--------------------------------------（）（A）SO2＋2H2S2H2O＋3S(B)SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl（C）SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(D)SO2＋Na2CO3Na2SO3＋CO25.下列變化需加入氧化劑劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是-----------------------------（）①PCl3→PCl5②MnO2→Mn2＋③Fe→Fe2O3④CO2→CO32－⑤S2－→HS－⑥HCl→Cl2（A）①③⑥（B）①④⑥（C）②③④（D）③④⑤⑥第9頁(yè)（共13頁(yè)）6.下列反應(yīng)中，氣體物質(zhì)只作還原劑的是------------------------------------------------------（）A.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中B.二氧化氮通入水中C.氫氣通過(guò)灼熱的盛有CuO的試管中D.氯氣通入石灰水中7.下列敘述正確的是------------------------------------------------------（）A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B.陽(yáng)離子只有氧化性C.失電子越多還原性越強(qiáng)D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)二、填空題：1.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3據(jù)此判斷：FeCl3、Cl2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?.一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe3＋和Fe2的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵。AAB（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2＋做劑；B反應(yīng)中Fe3＋做劑。B（2）蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。以上現(xiàn)象說(shuō)明維生素C具有性。3.用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、被氧化被還原的元素、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2）2KClO32KCl＋3O2↑（3）4P＋5O22P2O5（4）3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O【課后作業(yè)】1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是-------------------------------（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2.某同學(xué)只用廚房中的食醋（主要成分為醋酸CH3COOH）和選項(xiàng)中包含的物質(zhì)進(jìn)行下列家庭小實(shí)驗(yàn)，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模宜婕暗姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是--（）A.鑒別食鹽和面堿（碳酸鈉）B.除去熱水瓶?jī)?nèi)膽中的水垢（主要成分CaCO3）C.驗(yàn)證鋁比銅更活潑D.檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-3.下列敘述的判斷正確的是--------------------------------------------()A含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性B陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性C失電子越多,還原性越強(qiáng)D強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mole－5.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是（提示：NaBH4中H為-1價(jià)）---------------------------------------------（）A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物6.常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2++X2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的是-------()①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2+是氧化產(chǎn)物⑤Y2+具有還原性⑥Y3+的氧化性比X2+的強(qiáng)A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤7.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是-------------------------------------（）A.2NaW+Z2==2NaZ+W2B.2NaX+Z2==2NaZ+X2C.2NaW+Y2==2NaY＋W2D.2NaZ+X2==2NaX+Z28.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：（1）有MnO2作催化劑，受熱分解得到氧氣（2）不使用催化劑，加熱到470℃左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于（1）（2A都屬于氧化還原反應(yīng)B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D生成KCl的物質(zhì)的量相同9.已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,得電子和失電子的原子個(gè)數(shù)比為()A1:5B5:1C1:6D6:110.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的和為--------------------------------------------------------------------------（）A2molB3molC96gD36g第11頁(yè)（共13頁(yè)）10.硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為----------------------------------------（）AS2－BSCSO32－DSO42－11.已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多是（）AFe3+BMnO4－CCl2DHNO212.寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式，注明反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型。是離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)離子方程式。（1）鐵絲在氧氣中的燃燒，。（2）加熱碳和氧化銅的混合物，。（3）碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，。（4）加熱高錳酸鉀固體，。（5）鋅和稀硫酸反應(yīng)