北京西城161中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

北京西城161中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe~2e-=Fe2.

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2^+26-=^t

2、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是

CO2和SO2

B.陽極的電極反應(yīng)為：

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+402—=2SO?-

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

3、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯敝小傲颉敝傅氖橇蚧牵跋酢敝傅氖窍跛?/p>

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

4、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

\I

1II

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+S()4'

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mo!電子時(shí)，I中消耗的H2SOj為0.2mol

C.K閉合時(shí)，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

5、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

6、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fez+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4I).9:13

7、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

53I

碘

5s:5p?

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NA

B.7.8gNa2Ch與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.ILlmoH/的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

9、下列說法正確的是()

A.核素;H的電子數(shù)是2

B.中和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.%。和H2O2互為同分異構(gòu)體

10、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

,

第一步：Q2(g)^2Cl(g)AH,=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH/(g)Y12(g)fCH3Cl(g)YMg)AH3=-112.9kJmol」中(其中Cl?表示氯原子，C%?表示甲基)，

下列說法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

1

B.CH4(g)+C12(g)Cf^a(g)+HC1(g)AH=-105.4kJ-mol

C.形成ImoICH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開ImolC"中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與Bi"?發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)AH<+7.4kJ?mo「

11、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過化

學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是()

A.通過測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度

12、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫2.具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

13、將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2sCh晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

14、下列說法正確的是

CH2OH

A.甘油醛(華OH)和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

B.2,3息5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為二

C.高聚物V和fOCHzCH^均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

fOCH2CH2O-C]n

D.將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

15、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說法正確的是

V,VjV(NallS()4>/m!.

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10niL

C.水的電離程度：a>b

D.b點(diǎn)后的溶液滿足以Na+)>2c(SO4〉)

16、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于lOOmLlmol/L的FeMSOS溶液，下列說法正確是

A.加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2N&

C.加NazCOj溶液發(fā)生的反應(yīng)為3c。3'+2Fc3+=FczCCOj)jI

D.FeKSO4)3溶液可用于凈化水

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷的合成路線。

?_qh?

八Br一囚一3一回—回—**0-"OC：2HCH

2鄰甲基爰的°、yCH3

。乙獻(xiàn)水溫

②Hz1①H/_H

0o9心

上HgH(DHO-O-BrzX5CXX

匕―^CHO飛冷回一.一國與CTCQ

前電外

(1)寫出“甲苯一A”的化學(xué)方程式。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E一酚酬”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①遇FeCh溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(6)由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D-E的合成路線。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

反應(yīng)試劑奧反應(yīng)試劑,

(合成路線常用的表示方式為：D反應(yīng)條件.反應(yīng)條件.

18、環(huán)戊嘎嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

CQ,GHQH./COOC2H$.Br..1)OH\A>COOH

CICHJCOOQH,cH

KHFe(C0)4\：00C2HsCzHQNa/CzHQH2)H*

①(丙二酸二乙酯)②③…

④200T

ABCD

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)設(shè)計(jì)由1,3?丙二醇和丙二酸二乙酯制備/^-COOH的合成路線(其他試劑任選).

\/COOH

19、將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸儲(chǔ)。

(1)圖中I、n、m三種儀器的名稱是_、_、_。

(2)將以上儀器按(一)->(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I儀器中c口是d口是(填“進(jìn)水口”或“出水口”)

(4)蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在一位置。

(5)在n中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

(6)給H加熱，收集到沸點(diǎn)最低的館分是收集到78C左右的儲(chǔ)分是一。

20、五氧化二鋼(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g?moN)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙

黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼(主要含有V2O5,還有少

量AI2O3、Fe2(h)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VOJ_V2O5+2NH3T+H2O

請(qǐng)回答:

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是。（填編號(hào)）

（2）調(diào)節(jié)pH為8-8.5的目的o

（3）第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑o（填編號(hào)）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________o

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：（用化學(xué)方程式

表示）,4VO2+Ch=2V2O5。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶干強(qiáng)堿溶液中.加熱煮沸.調(diào)節(jié)pH為8?85向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?L/Na2s2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

21、甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫銀

電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請(qǐng)完成以下與甲醇有關(guān)的問題：

（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+%O（g）;AH=-49kJ?mol-L在溫度和容積相同

的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器AB

反應(yīng)物投入量1molCO：(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)濃度(mol?L")ClQ

反應(yīng)能i變化放出29.4kJ吸收akJ

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為

②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為一。

@a=一。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在后,

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，形成原電池,此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確;

B、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤;

C、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確;

D、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T，故D正確。

故選B.

2、C

【解析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了S(V-轉(zhuǎn)化為S,CO3??轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2t，

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，Sn(h電極為陽極，據(jù)此分析解答.

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：故B正確；

22

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2802+O1+2O=2SO4和CO2+O?二以^,故C錯(cuò)誤；

D.該過程中在SO4??和CO32?被還原的同時(shí)又不斷生成SO』??和CO3??，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

3、B

【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于尢機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確；B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯敝小傲颉敝傅氖橇蚧牵?/p>

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

4、C

【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2。，轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，

I中消耗的H2sO4為0.2moL正確；

c.K閉合時(shí)，n是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以so：向d電極遷移，錯(cuò)誤；

D.K閉合一段時(shí)間后，II中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSOd分別轉(zhuǎn)化為

Pb和Pbth,所以可單獨(dú)作為原電池，d電極上附著PbOz,放電時(shí)得到電子，為正極，正確；

故選C。

5、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；

B.使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；

c.由圖可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，c錯(cuò)誤；

D.使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而始變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不

同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焰變，D錯(cuò)誤；

故選C。

6、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mo"Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26moL因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

2+3

中的氧離子生成HzO,說明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe+CI2=2FeU2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為0.01mol。設(shè)FezCh和AI2O3為Xnwl,則0.01+3X=0.LX=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點(diǎn)睛】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

7、D

【解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VIlA族，有Is、2sN2p、3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共H種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Do

8、A

【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH&物質(zhì)的量小于ImoL其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2inol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，因此7.8gNa2O2即O.lmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.lLlmoH/的磷酸物質(zhì)的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

9、B

【解析】

A.核素;H的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，比和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H?不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

10、D

【解析】

A.光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；

B.由第二步與第三步相加得到CH/gHCMg)-CH3Cl(g)+HQ(g)AH=-105.4kJ-moL,故B正確；

C.由第三步反應(yīng)可知，形成C-CI鍵，拆開C%中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開ImoICl?中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與Br?發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCI比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

則第二步反應(yīng)&H>+7.4kJ711017，故D錯(cuò)誤；

故選：D?

11、D

【解析】

A項(xiàng)、通過測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

12、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X一的電子層結(jié)構(gòu)與基相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫??具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiCh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為Ch,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2?具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>VV(Si)>R(S),選項(xiàng)A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考杳元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進(jìn)一步求解。

13、B

【解析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使

濱水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2s03具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與溟水不發(fā)生反應(yīng)，不能使濱水褪色，B符合題意；

C.澳易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)漠化鐵，溟水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

14、D

【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；

B.鍵線式為「'「VL的名稱為2,2,45-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯(cuò)誤；

0,

C.高聚物I的單體為碳酸乙二醇，而fOCHzCH^的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；

tOCH2CH2O-Cin

D.水楊酸含有歿基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化蝕，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH,故正確。

故選D。

15、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO」溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+2H2O,當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSO」溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2s04,所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO」溶液的

導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO」溶液體積為Ba(OH)z溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s。4,不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(SO42)b點(diǎn)后NaHSCh溶液過量，且NaHSCh溶液中c(Na3c(SO』〉),

所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHS()4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH]溶液中又存在電荷守恒:

++2

c(H)+c(Na)=2c(SO4')+c(OH),所以c(Na+)v2c岱。4烈)。

16、D

【解析】

A.Fe2(S0S加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；

13+

B.lOOniLlmol/L的Fe^SOS溶液中n[Fe2(SO4h|=1mol-L-xO.IL=0.1mol,nCFe^J^.lmol,鐵離子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯(cuò)誤；

3+

C.加Na2co.3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3CO.?+2Fe+3H2O=2Fe(OHR+

3CO2f,故C錯(cuò)誤；

D.Fe2(S0g溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鐵解子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等福子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

竣基、羥基取代或酯化

0H

0

的鄰、間、對(duì)的任意一種

OCH?CHCOOM

CC?CH)COONa43H：O

QM空量（寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合理也給分）

??HjO

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與澳在鐵粉作催化劑的條件下生成A為」「Br,A發(fā)生水解得B為I丁OH,

<TCH3

和

B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為、人。、C，CH,,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較酚配的結(jié)構(gòu)可知，&；H。

&

OO0

IIIIII

C—0HC-OHC-OH

與Br—0H反應(yīng)生成D為二1發(fā)生氧化反應(yīng)得

CH-(J>-OHc-O-°HC-M-OH

II」IIJ

OHOO

C-OH

再與Br—。H反應(yīng)得E為尸\

、OHQ

“甲苯一

（1）A”的化學(xué)方程式為J]+

Br+HBr(2)C為

O點(diǎn)

C-OH

，E為/T/C」,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為段基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中,

。也%

“E-酚歆''發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCL溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫飽反應(yīng)，說明有痰基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，④能使溟的CCL溶液褪色，說

OH0H

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。)或＜]的鄰、間、對(duì)的任意一種；(5)

CH=CHOCOOHnrw=rHcnnM

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

■O

jl-

#3?NaOH一Ct：1業(yè)"也小臺(tái)石⑹根據(jù)上面的分析可知皿

.Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—Q-CH2COONa+Cu2OI+3H2O和

、H也「小CH式CPC，-8。如曲1)0H.A7-CH(COOH)2

2)H

((X)H\_oH11rCMONa/CMOHV_CH(COOC:H,)2,VCH(COOH)2VCH;CoOH

【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余I個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。

⑹先將1,3.丙二醇與HBr反應(yīng)，得到再在一定條件下與CHz(COOC2H止得到00c孫%,再水解和酸化得到

CHCCOOHh

C最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

/八/COOCM-

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為匕＞-/*",因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為；取代

X

7COOC2H5

反應(yīng)。

⑶根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為：>r\-/COOC2H5o

XX

7COOC2H5COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHCOONa

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH_0-2+CU2O1+3H2O,故答案為：

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有瘦基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC(xY^)和1\-c(X)H，

故答案為：HCXXX)H。

/—B//-CH(COOC^<h

⑹先將1,3?丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，析，再在一定條件下與CHMCOOC2H5”得到00c5Hs再水解和酸化得到

CH(COOH)?

C川…，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

一由CH：(COOC?HJ?/^-CH(COOCH,)/LCH(CO6H)2

;2DOH-.A/R—CH￡OOH

?故答案為:

1\一2)H

BrQH,ONa/C2H5O?\^CH(COOC：HO*\

2」CH(COOH)2\—CHjCOOH

-“CH式COOC此X/r—CH(COOCH,),r—CH(COOH),/

LHB^/;21)()H.△/—CHXXMIH

一2)H

BrC,H,ONa/C2H5OH\^-CH(COOC:H5)2*\CH(C()()H)\

2—CHiCOOH

19、冷凝管蒸儲(chǔ)燒瓶錐形瓶i11abfgw進(jìn)水口出水口h(或蒸饋燒瓶

支管口處)防止暴沸甲醇乙醇

【解析】

⑴根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餡裝置中用到的儀器排序；

⑶冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；

(4)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

⑹工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，圖中I、n、m三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸儲(chǔ)燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸偏燒瓶；錐

形瓶;

⑵按蒸館裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序?yàn)椋篹-iThTaTbTfTgTW,故答案為：i;h；a；b；

f;g;w；

⑶冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時(shí)間，達(dá)到較好的冷凝效果，因此I儀器中C口是進(jìn)水口，d口是出水口；故

答案為：進(jìn)水口；出水口；

⑷蒸館裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸館燒瓶支管口處(或h),故答案為：蒸館燒瓶的支

管口(或h)；

⑸為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；

⑹工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點(diǎn)為100C,酒精的沸點(diǎn)在78℃左右，甲醇的沸點(diǎn)低于78C,給H加熱，收集到

沸點(diǎn)最低的儲(chǔ)分是甲醇，收集到78℃左右的儲(chǔ)分是乙醇；

故答案為：甲醇；乙醇。

20、B讓A1O2-轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通，由于V20m具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的

N%反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順

利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；(2)根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5>

AI2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的就是讓A1O2一轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VCh

一的沉淀；(3)根據(jù)信息，NH4V微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VCh的

溶解，故A正確；B、NH4V03溶于熱水，造成NH4V03溶解，故B錯(cuò)誤；C、雖然NH4V0.3不溶于乙醇，但NH4V0.3

表面雜質(zhì)，如NH4G不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)流程生成NH4VCh沉淀，

是濾液1與飽和NH’Cl的反應(yīng)生成，且NH4cl受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；(4)根據(jù)信息，NH4VCh灼燒生

成V2O5,因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性N%發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VCh

時(shí)在流動(dòng)空氣中；(5)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式,因此得出反應(yīng)方程式為SO2+V