北京西城161中學2024年高考化學押題試卷含解析

北京西城161中學2024年高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe~2e-=Fe2.

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒,開關K置于N處，鐵電極的反應：2^+26-=^t

2、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

B.陽極的電極反應為：

C.電解質中發(fā)生的離子反應有：2so2+402—=2SO?-

D.該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

3、宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

4、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

\I

1II

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+S()4'

B.當電路中轉移0.2mo!電子時，I中消耗的H2SOj為0.2mol

C.K閉合時，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

5、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.化學催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應的能耗

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

6、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應。所得溶液中Fez+能被標準

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4I).9:13

7、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是

53I

碘

5s:5p?

126.9

A.碘元素的質子數為53

B.碘原子的質量數為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數小于NA

B.7.8gNa2Ch與足量水反應轉移的電子數為0.2NA

C.imol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.ILlmoH/的磷酸溶液中氫離子數為3NA

9、下列說法正確的是()

A.核素;H的電子數是2

B.中和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.%。和H2O2互為同分異構體

10、甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：

,

第一步：Q2(g)^2Cl(g)AH,=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH/(g)Y12(g)fCH3Cl(g)YMg)AH3=-112.9kJmol」中(其中Cl?表示氯原子，C%?表示甲基)，

下列說法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應

1

B.CH4(g)+C12(g)Cf^a(g)+HC1(g)AH=-105.4kJ-mol

C.形成ImoICH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開ImolC"中化學鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與Bi"?發(fā)生取代反應，則第二步反應AH<+7.4kJ?mo「

11、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化

學原理進行檢驗的是()

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度

B.用含Fe2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

12、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結構與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和丫2.具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產生白色沉淀。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應

13、將下列物質分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2sCh晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

14、下列說法正確的是

CH2OH

A.甘油醛(華OH)和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

B.2,3息5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為二

C.高聚物V和fOCHzCH^均是縮聚產物，它們有共同的單體

fOCH2CH2O-C]n

D.將總物質的量為1mol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應，最多可以消

耗2molNaOH

15、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說法正確的是

V,VjV(NallS()4>/m!.

A.a點對應的溶液呈堿性

B.V2=10niL

C.水的電離程度：a>b

D.b點后的溶液滿足以Na+)>2c(SO4〉)

16、阿伏加德羅常數為NA。關于lOOmLlmol/L的FeMSOS溶液，下列說法正確是

A.加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數目為0.2N&

C.加NazCOj溶液發(fā)生的反應為3c。3'+2Fc3+=FczCCOj)jI

D.FeKSO4)3溶液可用于凈化水

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷的合成路線。

?_qh?

八Br一囚一3一回—回—**0-"OC：2HCH

2鄰甲基爰的°、yCH3

。乙獻水溫

②Hz1①H/_H

0o9心

上HgH(DHO-O-BrzX5CXX

匕―^CHO飛冷回一.一國與CTCQ

前電外

(1)寫出“甲苯一A”的化學方程式。

(2)寫出C的結構簡式,E分子中的含氧官能團名稱為

(3)上述涉及反應中，“E一酚酬”發(fā)生的反應類型是______________o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式。

①遇FeCh溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應,

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：

(6)由D合成E有多步，請設計出D-E的合成路線。(有機物均用結構簡式表示)。

反應試劑奧反應試劑,

(合成路線常用的表示方式為：D反應條件.反應條件.

18、環(huán)戊嘎嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

CQ,GHQH./COOC2H$.Br..1)OH\A>COOH

CICHJCOOQH,cH

KHFe(C0)4\：00C2HsCzHQNa/CzHQH2)H*

①(丙二酸二乙酯)②③…

④200T

ABCD

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_____________。B中含有官能團的名稱為

(2)反應②的反應類型是___________

(3)C的結構簡式為

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為

(6)設計由1,3?丙二醇和丙二酸二乙酯制備/^-COOH的合成路線(其他試劑任選).

\/COOH

19、將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸儲工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸儲。

(1)圖中I、n、m三種儀器的名稱是_、_、_。

(2)將以上儀器按(一)->(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I儀器中c口是d口是(填“進水口”或“出水口”)

(4)蒸儲時，溫度計水銀球應放在一位置。

(5)在n中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

(6)給H加熱，收集到沸點最低的館分是收集到78C左右的儲分是一。

20、五氧化二鋼(V2O5,摩爾質量為182g?moN)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙

黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼(主要含有V2O5,還有少

量AI2O3、Fe2(h)中提取V2O5。實驗方案設計如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VOJ_V2O5+2NH3T+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是。（填編號）

（2）調節(jié)pH為8-8.5的目的o

（3）第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑o（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因________o

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經兩步完成，將其補充完整：（用化學方程式

表示）,4VO2+Ch=2V2O5。

（6）將0.253g產品溶干強堿溶液中.加熱煮沸.調節(jié)pH為8?85向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?L/Na2s2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL,則該產品的純度

為o（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

21、甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫銀

電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：

（1）工業(yè)上有一種生產甲醇的反應為：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+%O（g）;AH=-49kJ?mol-L在溫度和容積相同

的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表:

容器AB

反應物投入量1molCO：(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)濃度(mol?L")ClQ

反應能i變化放出29.4kJ吸收akJ

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為

②A中達到平衡時CO2的轉化率為一。

@a=一。

（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式_。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在后,

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A、若X為鋅棒,開關K置于M處，形成原電池,此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確;

B、若X為鋅棒,開關K置于M處,形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故

B錯誤;

C、若X為碳棒,開關K置于N處,形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確;

D、若X為碳棒,開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應，電極反應式為2H++2e-=H2T，故D正確。

故選B.

2、C

【解析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了S(V-轉化為S,CO3??轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2t，

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，Sn(h電極為陽極，據此分析解答.

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：故B正確；

22

C.電解質中發(fā)生的離子反應有：2802+O1+2O=2SO4和CO2+O?二以^,故C錯誤；

D.該過程中在SO4??和CO32?被還原的同時又不斷生成SO』??和CO3??，所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

3、B

【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于尢機傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確；B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

4、C

【解析】

根據鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2。，轉移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當電路中轉移0.2mol電子時，

I中消耗的H2sO4為0.2moL正確；

c.K閉合時，n是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以so：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSOd分別轉化為

Pb和Pbth,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbOz,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

5、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；

B.使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；

c.由圖可知；反應物的總能量高于生成物的總能量，c錯誤；

D.使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而始變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不

同催化劑不會改變反應的焰變，D錯誤；

故選C。

6、D

【解析】

硫酸的物質的量n=2mo"Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26moL因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物

2+3

中的氧離子生成HzO,說明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根據反應：2Fe+CI2=2FeU2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為0.01mol。設FezCh和AI2O3為Xnwl,則0.01+3X=0.LX=0.04,所以金屬原子個數

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點睛】

金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結合成水，所以可用酸中的氫離子的物質的量計算金屬氧

化物中氧離子的物質的量?；旌衔锏挠嬎阃ǔ？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉移守恒等等，所以本題還有其他解法。

7、D

【解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數為53,而元素是一類原子總稱，不談質子數，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質量為126.9,不是質量數，質量數均為整數，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VIlA族，有Is、2sN2p、3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共H種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Do

8、A

【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH&物質的量小于ImoL其含有的分子數小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2inol過氧化鈉轉移2mol電子，因此7.8gNa2O2即O.lmol與足量水反應轉移的電

子數為0.1NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmoH/的磷酸物質的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數小于3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

9、B

【解析】

A.核素;H的電子數是1,左上角的2說明原子核內有1個質子和1個中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子，比和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質，H?不是單質，故C不選；

D.同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

10、D

【解析】

A.光照下發(fā)生取代反應，常溫下不能反應，故A正確；

B.由第二步與第三步相加得到CH/gHCMg)-CH3Cl(g)+HQ(g)AH=-105.4kJ-moL,故B正確；

C.由第三步反應可知，形成C-CI鍵，拆開C%中化學鍵，且為放熱反應，則形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開ImoICl?中化學鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與Br?發(fā)生取代反應，形成HCI比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

則第二步反應&H>+7.4kJ711017，故D錯誤；

故選：D?

11、D

【解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應，pH試紙的變色過程是化學變化，故A錯誤;

B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，故B錯誤；

C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤;

D項、雞蛋的沉浮與密度有關，沒有發(fā)生化學變化，故D正確；

故選D。

12、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X一的電子層結構與基相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫??具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉

淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiCh,生成的白色沉淀為硅酸，據此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為Ch,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2?具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉

淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>VV(Si)>R(S),選項A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考杳元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑,

結合Y元素原子序數較小，可知為03,從而進一步求解。

13、B

【解析】

能使濱水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使

濱水因反應而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2s03具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與溟水不發(fā)生反應，不能使濱水褪色，B符合題意；

C.澳易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應漠化鐵，溟水褪色，D不符合題意；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累。

14、D

【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯誤；

B.鍵線式為「'「VL的名稱為2,2,45-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯誤；

0,

C.高聚物I的單體為碳酸乙二醇，而fOCHzCH^的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯誤；

tOCH2CH2O-Cin

D.水楊酸含有歿基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化蝕，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質的量為1mol三種物

質的混合物與NaOH溶液充分反應，最多可以消耗2molNaOH,故正確。

故選D。

15、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO」溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+2H2O,當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH,當NaHSO」溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質為Na2s04,所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO」溶液的

導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導電性有所上升。

【詳解】

A.根據分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據分析可知b點應為完全反應的點，NaHSO」溶液體積為Ba(OH)z溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯誤；

C.a點溶液溶質為NaOH,抑制水的電離，b點溶液溶質為Na2s。4,不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯誤；

D.b點溶液溶質為Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(SO42)b點后NaHSCh溶液過量，且NaHSCh溶液中c(Na3c(SO』〉),

所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHS()4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH]溶液中又存在電荷守恒:

++2

c(H)+c(Na)=2c(SO4')+c(OH),所以c(Na+)v2c岱。4烈)。

16、D

【解析】

A.Fe2(S0S加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；

13+

B.lOOniLlmol/L的Fe^SOS溶液中n[Fe2(SO4h|=1mol-L-xO.IL=0.1mol,nCFe^J^.lmol,鐵離子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根據水解方程式得到溶液中陽離子數目大于0.2NA,故B錯誤；

3+

C.加Na2co.3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為3CO.?+2Fe+3H2O=2Fe(OHR+

3CO2f,故C錯誤；

D.Fe2(S0g溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

鐵解子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等福子要發(fā)生雙水解反應。

二、非選擇題（本題包括5小題）

竣基、羥基取代或酯化

0H

0

的鄰、間、對的任意一種

OCH?CHCOOM

CC?CH)COONa43H：O

QM空量（寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）

??HjO

【解析】根據題中各物質轉化關系，甲苯與澳在鐵粉作催化劑的條件下生成A為」「Br,A發(fā)生水解得B為I丁OH,

<TCH3

和

B與乙酸發(fā)生酯化反應C為、人。、C，CH,,C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較酚配的結構可知，&；H。

&

OO0

IIIIII

C—0HC-OHC-OH

與Br—0H反應生成D為二1發(fā)生氧化反應得

CH-(J>-OHc-O-°HC-M-OH

II」IIJ

OHOO

C-OH

再與Br—。H反應得E為尸\

、OHQ

“甲苯一

（1）A”的化學方程式為J]+

Br+HBr(2)C為

O點

C-OH

，E為/T/C」,E分子中的含氧官能團名稱為段基、羥基；（3）上述涉及反應中,

。也%

“E-酚歆''發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件①遇FeCL溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫飽反應，說明有痰基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使溟的CCL溶液褪色，說

OH0H

明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為。)或＜]的鄰、間、對的任意一種；(5)

CH=CHOCOOHnrw=rHcnnM

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為

■O

jl-

#3?NaOH一Ct：1業(yè)"也小臺石⑹根據上面的分析可知皿

.Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—Q-CH2COONa+Cu2OI+3H2O和

、H也「小CH式CPC，-8。如曲1)0H.A7-CH(COOH)2

2)H

((X)H\_oH11rCMONa/CMOHV_CH(COOC:H,)2,VCH(COOH)2VCH;CoOH

【解析】

(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。

(2)先根據②③前后聯系得出C的結構簡式，得出反應②的反應類型。

(3)根據②③前后聯系得出C的結構簡式

(4)聯系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余I個碳原子，再進行書寫。

⑹先將1,3.丙二醇與HBr反應，得到再在一定條件下與CHz(COOC2H止得到00c孫%,再水解和酸化得到

CHCCOOHh

C最后再根據反應④得到產物。

【詳解】

(1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

/八/COOCM-

⑵根據②③前后聯系得出c的結構簡式為匕＞-/*",因此反應②的反應類型是取代反應，故答案為；取代

X

7COOC2H5

反應。

⑶根據上題分析得出C的結構簡式為,故答案為：>r\-/COOC2H5o

XX

7COOC2H5COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

CHCOONa

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH_0-2+CU2O1+3H2O,故答案為：

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有瘦基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結構簡式為HC(xY^)和1\-c(X)H，

故答案為：HCXXX)H。

/—B//-CH(COOC^<h

⑹先將1,3?丙二醇與HBr反應，得到，析，再在一定條件下與CHMCOOC2H5”得到00c5Hs再水解和酸化得到

CH(COOH)?

C川…，最后再根據反應④得到產物，因此總的流程為

一由CH：(COOC?HJ?/^-CH(COOCH,)/LCH(CO6H)2

;2DOH-.A/R—CH￡OOH

?故答案為:

1\一2)H

BrQH,ONa/C2H5O?\^CH(COOC：HO*\

2」CH(COOH)2\—CHjCOOH

-“CH式COOC此X/r—CH(COOCH,),r—CH(COOH),/

LHB^/;21)()H.△/—CHXXMIH

一2)H

BrC,H,ONa/C2H5OH\^-CH(COOC:H5)2*\CH(C()()H)\

2—CHiCOOH

19、冷凝管蒸儲燒瓶錐形瓶i11abfgw進水口出水口h(或蒸饋燒瓶

支管口處)防止暴沸甲醇乙醇

【解析】

⑴根據常見儀器的結構分析判斷；

(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結合蒸餡裝置中用到的儀器排序；

⑶冷凝水應該下進上出；

(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

⑹工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據此分析判斷。

【詳解】

⑴根據圖示，圖中I、n、m三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸儲燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸偏燒瓶；錐

形瓶;

⑵按蒸館裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：e-iThTaTbTfTgTW,故答案為：i;h；a；b；

f;g;w；

⑶冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此I儀器中C口是進水口，d口是出水口；故

答案為：進水口；出水口；

⑷蒸館裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸館燒瓶支管口處(或h),故答案為：蒸館燒瓶的支

管口(或h)；

⑸為防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；

⑹工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100C,酒精的沸點在78℃左右，甲醇的沸點低于78C,給H加熱，收集到

沸點最低的儲分是甲醇，收集到78℃左右的儲分是乙醇；

故答案為：甲醇；乙醇。

20、B讓A1O2-轉化為A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通，由于V20m具有強氧化性，會與還原性的

N%反應，從而影響產物的純度及產率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順

利滴下，需要有連通裝置，故選項B正確；(2)根據流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應，V2O5>

AI2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應，調節(jié)pH為8?8.5的目的就是讓A1O2一轉化為A1(OH)3沉淀，避免VCh

一的沉淀；(3)根據信息，NH4V微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VCh的

溶解，故A正確；B、NH4V03溶于熱水，造成NH4V03溶解，故B錯誤；C、雖然NH4V0.3不溶于乙醇，但NH4V0.3

表面雜質，如NH4G不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質，故C錯誤；D、根據流程生成NH4VCh沉淀，

是濾液1與飽和NH’Cl的反應生成，且NH4cl受熱易分解，不產生雜質，故D正確；(4)根據信息，NH4VCh灼燒生

成V2O5,因為V2O5具有強氧化性，能與具有還原性N%發(fā)生反應，從而影響產物的純度及產率，因此灼燒NH4VCh

時在流動空氣中；(5)催化劑在反應前后質量不變,根據已知反應反應方程式,因此得出反應方程式為SO2+V