2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-考點(diǎn)十七常見物質(zhì)的除雜方法

考點(diǎn)十七常見物質(zhì)的除雜方法物質(zhì)分離與提純常用的化學(xué)方法方法適用條件舉例加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解而分離除去純堿中混有小蘇打，可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離而除去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加入的試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)除去NaCl中混有的Na2SO4，先加過量BaCl2溶液，再加入過量的Na2CO3溶液，過濾后滴加鹽酸轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的NaOH溶液，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾后，分別加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+酸堿法被提純物質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，用酸、堿作除雜試劑用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化如NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2調(diào)節(jié)pH法金屬陽離子水解程度不同，加適當(dāng)試劑，調(diào)節(jié)pH，雜質(zhì)離子水解形成沉淀而除去若CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)電解精煉銅2．常見氣體的除雜方法氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4=NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuOCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH濃溶液CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2=CH2、CHCH)溴水CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br、HCCH＋2Br2→CHBr2—CHBr23．常見固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl過濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過量鐵粉2FeCl3＋Fe=3FeCl2過濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2=2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag過濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O過濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl過濾C(CuO)加過量稀鹽酸CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O過濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過量稀鹽酸FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑過濾鎂粉(鋁粉)加過量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑過濾4.高考化學(xué)實驗考點(diǎn)重現(xiàn)實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論正誤解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋×NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍(lán)色鈷玻璃，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯×未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無NHeq\o\al(＋,4)×NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2×淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2×O3、Cl2也能使品紅溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸時能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生(7)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸×只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(8)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解×稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋√Fe2＋的檢驗方法正確(10)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅〕恋?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3(11)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)√氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落(12)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性×二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無關(guān)(13)將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4(14)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱(15)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗(16)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性×SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(17)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液×碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(18)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法×乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離(19)制備Fe(OH)3膠體：0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合有膠體生成×將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體(20)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性×向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析【典例分析】1（2020·新高考Ⅰ卷）下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%溶液，振蕩答案BC解析苯酚能與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉，經(jīng)振蕩、靜置、分液可分離出苯層，達(dá)到除去苯中少量苯酚的目的，A項正確；鹽酸與反應(yīng)生成的中混有HC1雜質(zhì)，HCl的存在干擾與苯酚鈉的反應(yīng)，即無法證明酸性：碳酸>苯酚，B項錯誤；除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，需將膠管彎曲，用手?jǐn)D壓玻璃球，便于排出氣泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去氣泡，C項錯誤；配制懸濁液時應(yīng)向過量的NaOH溶液中逐滴加入少量溶液，D項正確。2．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．Fe2O3固體(Al2O3)：加入燒堿溶液，過濾C．CO2氣體(HCl)：通過Na2CO3溶液洗氣后干燥D．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱答案C解析氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可用于除雜，故A正確；氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故D正確。3．為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾答案B解析將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水，還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，A錯誤；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和Br2不反應(yīng)，B正確；無法從KCl中除去KOH與I2反應(yīng)生成的KI等物質(zhì)，引入了新的雜質(zhì)，C錯誤；氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應(yīng)，也除去了氯化鎂，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，D錯誤。4．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大答案D解析膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A項錯誤；乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項錯誤；用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后在干燥氯化氫氣流中加熱得到MgCl2，故C項錯誤；丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。5．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(試劑①))eq\o(→,\s\up7(試劑②))eq\o(→,\s\up7(試劑③))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))→eq\x(氯化鈉固體)下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓C．檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體答案A解析由實驗流程可知，粗鹽溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的Ba