試卷15-《燈塔金卷》2021年高考化學(xué)模擬卷優(yōu)化28套（原卷版）

2021年備戰(zhàn)高考化學(xué)模擬卷優(yōu)化28套15(考試時間：50分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Ca40Cu64Br80一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體與碘水B.用碳酸氫鈉焙制面包是利用了碳酸氫鈉的堿性C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,冶煉金屬鎂等D.海水提鎂,海水提鹽均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A.常溫下，0.1mol·L—1NH4NO3溶液中NO3—的數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)目為4.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NA9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()選項(xiàng)項(xiàng)目結(jié)論A丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均共面B由溴丙烷制丙醇；由丙烯制丙醇屬同種反應(yīng)類型C乙烯和苯加入溴水中，水層褪色褪色原理相同D分子式為C4H10O且能和鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))共4種10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時須使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯和玻璃棒B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若將堿緩慢倒入酸中，所測溫度變化值偏小C.將0.40gNaOH加入100mL容量瓶中加水定容，配制0.10mol·L1NaOH溶液D.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色,說明原溶液中含有NH4+H11.氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量，下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，一段時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），某電極增重了bg。下列說法正確的是（）A．Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．Pt上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH4e═O2↑+2H2OC．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH的物質(zhì)的量為0.25bmolD．待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為(原創(chuàng))12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族。q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC.36g物質(zhì)q與過量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性13.25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知：該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是()A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOC.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1D.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26.(15分)NH4NO3熱分解十分復(fù)雜。在一定條件下：3NH4NO32NH3↑+2NO↑+2NO2↑+3H2O(不考慮2NO2?N2O4)，現(xiàn)要選用下列裝置(部分夾持裝置省略)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物：已知：①液化溫度：NO2(21℃)、NO(152℃)；②NH3與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和Cu；③在無催化劑的條件下NOX不能與灼熱的銅反應(yīng)；④NO2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。(1)所選擇裝置的連接順序（按左→右連接，填各裝置數(shù)字）為。(2)實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先向裝置⑧中通入，再。(3)為驗(yàn)證NO，可在③中通入。(4)實(shí)驗(yàn)最后的連接裝置⑤的作用是。(5)填表：驗(yàn)證產(chǎn)物裝置代號相應(yīng)的裝置中的現(xiàn)象NH3NONO2H2O27.(14分)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)寫出酸浸液與H2O2反應(yīng)的離子方程式，由此可知在制備雙氧水過程中要避免（填“Fe2+”或“Fe3+”）。(2)調(diào)pH步驟中pH控制的范圍是。(3)煮沸CuSO4溶液的原因是。(4)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解轉(zhuǎn)化成Cu2+、Fe2+，加水20mL，用0.1000mol?L1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。通過計算說明該樣品CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.(14分)為了減少CO的排放，某環(huán)境小組研究擬以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5

kJ?mol1③2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:化學(xué)鍵HHCOC≡O(shè)HOCHE/kJ?mol14363581071467413由此計算△H1=kJ?mol1，△H3=kJ?mol1。(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。(3)在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和lmolCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡，在反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:時間/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4n(CO)/mol1.00.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.150.4n(H2O)/mol00.150.28750.40.4在0～20min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率：(CO)=

mol?L1?min1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，平衡后再向容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，則化學(xué)平衡移動（填“向左”，“向右”或“不”）。(4)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，若反應(yīng)在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行，起始充入1molCO2、3molH2和2molCH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）人的生命活動必不可少的元素稱為必需元素（也稱為“生命元素”），目前已確認(rèn)的必需元素有27種。根據(jù)這些元素在人體中含量的高低，可分常量元素和微量元素。N、Cl、Ca等屬于常量元素，Cu、Zn等屬于微量元素，而Al不是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為，N與其左右相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）。(2)由N、C、S三種元素組成的負(fù)一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，且硫原子只形成了一個共價鍵的電子式為。(3)Al與Cl能形成原子個數(shù)比為1:3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)無水Q在1atm、t℃時的密度為5.00g·L1，此條件下氣體摩爾體積為53.4L·mol1，則Q的化學(xué)式為，Q中（填“含”或“不含”）配位鍵，氯化鋁屬于晶體（填所屬晶體類型）。(4)Cu2+和Zn2+都能與氨水形成配位數(shù)為4的配合物。[Cu(NH3)4]2+與[Zn(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同但都具有對稱性，則([Cu(NH3)4]2+空間構(gòu)型為，[Zn(NH3)4]2+中心原子的雜化軌道類型為。(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則該晶胞中含個鋅原子、 個硫原子。已知其晶胞邊長為0.54nm，則其密度為g·cm3。36.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：回答下列問題：(1)下列說法錯誤的是______________。A．NaBH4在反應(yīng)①中作還原劑B．CrO3在反應(yīng)③中作氧化劑

C．化合物B中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4檢驗(yàn)

D．化合物C含氧官能團(tuán)的名稱為酯基(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為，設(shè)計反應(yīng)②的目的。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)類型為。(4)化合物D的分子式為