黃金卷06（全國卷老教材）-2024年高考化學(xué)模擬卷（全國卷專用）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（全國卷舊教材）黃金卷06（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Bi209第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共7題，每題6分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．中國空間站的食物可謂太空一絕，航天員喜歡吃的“宮保雞丁”的主要成分是有機(jī)物B．“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，開采過程中發(fā)生大量泄漏不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響C．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維的相同D．用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】A【詳解】A．“宮保雞丁”主要成分雞肉屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，A正確；B．“可燃冰”開采過程中發(fā)生泄漏的氣體是甲烷，甲烷是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，B錯(cuò)誤；C．天機(jī)芯的主要材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是具有良好光學(xué)特性的二氧化硅，二者不同，C錯(cuò)誤；D．特種鋼屬于金屬材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。故選A。2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有CH鍵的數(shù)目為0.3NAB．25°C時(shí)Ksp(CaSO4)=9×106，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×103NA個(gè)Ca2+C．46克C2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7NAD．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA【答案】D【詳解】A．標(biāo)況下苯不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．沒有說明飽和溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．C2H6O若為甲醚，一個(gè)分子含有8個(gè)極性鍵，若為乙醇，一個(gè)分子含有7個(gè)極性鍵，故不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中每生成3個(gè)氯氣，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則每生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，D正確；故選D。3．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A．是一種強(qiáng)氧化性酸 B．非金屬性：C．Y、W、E的氫化物中只有極性鍵 D．中，Z的化合價(jià)為價(jià) 【答案】C【分析】依題意，X的原子核只有一個(gè)質(zhì)子，則X為H，由分子結(jié)構(gòu)式可知，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，W可形成一個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y、Z，子序數(shù)依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，則可推斷Y為C，Z為O，W為F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl?！驹斀狻縓為H，Y為C，Z為O，W為F，E為Cl。A．HClO是一種強(qiáng)氧化性酸，A正確；B．同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性：F>O>C>H，B正確；C．C的氫化物中CH3CH3中含有極性鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．ZW2為OF2，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，F(xiàn)在化合物中一般顯1價(jià)，故O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；故選C。4．有機(jī)物M是合成抗過敏藥物色甘酸鈉的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．屬于芳香烴 B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯取代物有4種 D．所有碳原子不可能共平面【答案】B【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)中含有C、H、O三種元素，因此屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)分子中含有酯基，因此能與NaOH溶液反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：在苯環(huán)上含有3種不同位置的H原子，處于苯環(huán)上的一氯取代物有3種，C錯(cuò)誤；D．苯分子是平面分子，OCH3的O取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上，與O原子連接的2個(gè)C原子是V形結(jié)構(gòu)，可能處于同一平面上；乙烯分子是平面分子，CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面與苯分子平面共直線，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中所有碳原子可能共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．2022年中國團(tuán)隊(duì)在巴塞羅那獲得“鎂未來技術(shù)獎(jiǎng)”。一種以MgCl2聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e+V2O5=MgV2O5B．放電一段時(shí)間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變C．充電時(shí)，Mg2+嵌入V2O5晶格中D．若將電解液換成MgCl2水溶液，工作時(shí)電池可能產(chǎn)生鼓包【答案】C【分析】圖中裝置，放電時(shí)Mg作負(fù)極，V2O5作正極?！驹斀狻緼．由圖中可知，放電時(shí)負(fù)極電極式為：，正極電極式為：Mg2++2e+V2O5=MgV2O5，A正確；B．由放電時(shí)電池總反應(yīng)式：知，放電不影響電解質(zhì)溶液的Mg2+濃度，故一段時(shí)間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變，B正確；C．充電時(shí)陽極電極式為：，從V2O5中脫離，C錯(cuò)誤；D．若將電解液換成MgCl2水溶液，Mg能與水緩慢反應(yīng)生成H2,工作時(shí)電池可能產(chǎn)生鼓包，D正確；故選C。6．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向5mL0.1mol·L1KI溶液中加入10mL0.01mol·L1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅I與Fe3+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B常溫下，測(cè)定等濃度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH前者大于后者非金屬性S>CC將某溶液滴在KI一淀粉試紙上試紙變藍(lán)原溶液中一定含有Cl2D向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析【答案】A【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式2Fe3++2I=2Fe2++I2中的系數(shù)關(guān)系，實(shí)驗(yàn)操作中所給的FeCl3是不足的，所以溶液變紅說明溶液中依然有Fe3+，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A正確；B．測(cè)定等濃度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者是因?yàn)榈乃獬潭却笥陔婋x程度，溶液呈堿性，的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，根據(jù)越弱越水解，說明碳酸酸性<亞硫酸酸性，但亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能說明非金屬性S>C，B錯(cuò)誤；C．將某溶液滴在KI一淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性物質(zhì)，但不一定是氯氣，C錯(cuò)誤；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，醋酸鉛溶液是重金屬鹽溶液，所以是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，D錯(cuò)誤；故選A。7．常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．NaHY溶液顯酸性C．交點(diǎn)d對(duì)應(yīng)的pH=2.8D．e點(diǎn)溶液中：c(HY)>c(H2Y)>c(Y2)>c(H+)>c(OH)【答案】D【詳解】A．隨著KOH溶液滴加，c(HY)增大，c(H2Y)減小，繼續(xù)滴加，c(HY)減小，c(Y2)增大，所以lg增大，用曲線N表示，lg減小，用曲線M表示，A正確；B．通過圖中c點(diǎn)可得Ka1=101.3，e點(diǎn)可得Ka2=104.3，Kh2==1012.7，Ka2>Kh2，NaHY的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，B正確；C．交點(diǎn)d時(shí)c(H2Y)=c(Y2)，Ka1·Ka2==105.6，則對(duì)應(yīng)的pH=2.8，C正確；D．e點(diǎn)溶液中：lg>lg，c(H2Y)<c(Y2)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第Ⅱ卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，共58分。（一）必考題（共43分）26．（14分）鉍酸鈉是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的在溶液中，在充分?jǐn)嚢璧那闆r下與反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）儀器C的名稱是。（2）B裝置盛放的試劑是。（3）C中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：。（4）當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對(duì)A加熱，原因是。（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是、過濾、洗滌、干燥。（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，打開，向A中加入溶液的主要作用是。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定（7）?、裰兄迫〉漠a(chǎn)品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的(已知：，)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象，該產(chǎn)品的純度為。【答案】（1）三口(頸)燒瓶（2）飽和食鹽水（3）（4）防止過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解（5）在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)（6）除去A中殘留（7）加入最后一滴溶液時(shí)，溶液恰好由紫紅色變成無色，30秒不恢復(fù)原色%【分析】在A中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，可在裝置B中利用飽和食鹽水除去，在C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與通入的Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，氯氣有毒不能直接排放，但是能和NaOH反應(yīng)而消除其污染，所以D裝置是尾氣處理?！驹斀狻浚?）由圖可知儀器C為三頸燒瓶；（2）B裝置用于去除氯氣中的HCl，盛放的試劑是飽和食鹽水，HCl極易溶于飽和食鹽水且飽和食鹽水能抑制氯氣在溶液中的溶解；（3）C中盛放的Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaBiO3，化學(xué)方程式為：；（4）當(dāng)觀察到C中白色固體消失，即反應(yīng)完全，若繼續(xù)通，導(dǎo)致過量，會(huì)使溶液呈酸性，分解；（5）想要獲得純凈NaBiO3，首先要將讓其結(jié)晶析出，然后將沉淀過濾出來，再進(jìn)行洗滌、干燥才可以得到純凈的NaBiO3，由于NaBiO3不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，A裝置中殘留著，打開K2，向A中加入NaOH溶液，可去除殘留的；（7）溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液紫紅色完全褪去且30S內(nèi)不變色；由題中方程式可得關(guān)系式5NaBiO3～2～5H2C2O4，即1molNaBiO3完全反應(yīng)消耗1molH2C2O4由，反應(yīng)消耗草酸的物質(zhì)的量為n(H2C2O4)=0.1mol/L×y×103L=y×104mol，所以NaBiO3的質(zhì)量為m(NaBiO3)=n·M=y×104mol×280g/mol=0.028yg，所以該產(chǎn)品的純度為×100%=%。27．（14分）鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/°C010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請(qǐng)回答下列問題：（1）β鋰輝礦在處理前要粉碎，其主要目的是；用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：。（2）寫出反應(yīng)I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）調(diào)節(jié)pH=5的作用是除去。（4）反應(yīng)IV生成Li2CO3沉淀結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)室中通常得到純凈的Li2CO3沉淀的操作名稱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、、、干燥，為了提高所得Li2CO3沉淀的產(chǎn)率要使用洗滌(選填“熱水”或“冷水”)。（5）反應(yīng)II加入碳酸鈣，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2.8×10—4mol/L，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為mol/L?！敬鸢浮浚?）提高β鋰輝礦浸出率Li2O·Al2O3·4SiO2（2）2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（3）除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4和溶液中的Fe3+、Al3+（4）過濾洗滌熱水（5）4×10—5【分析】由題給流程可知，向β鋰輝礦中加入過量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)I溶解β鋰輝礦，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH為5發(fā)生反應(yīng)Ⅱ除去過量硫酸，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，加水稀釋后過濾得到含有二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁的礦泥和可溶性硫酸鹽溶液；向硫酸鹽溶液中加入氫氧化鈣將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入碳酸鈉溶液將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾得到含有氫氧化鎂、碳酸鈣的沉淀A和硫酸鋰溶液；硫酸鋰溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，加入飽和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)IV，過濾得到碳酸鋰；向碳酸鋰中加入鹽酸溶解得到氯化鋰溶液，溶液在HCl環(huán)境中加熱蒸干得到氯化鋰，電解熔融氯化鋰得到金屬鋰?！驹斀狻浚?）β鋰輝礦在處理前粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高β鋰輝礦浸出率；由原子個(gè)數(shù)比不變可知，LiAlSi2O6用氧化物形式表示的化學(xué)式為Li2O·Al2O3·4SiO2，故答案為：提高β鋰輝礦浸出率；Li2O·Al2O3·4SiO2；（2）反應(yīng)I中氧化亞鐵與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，故答案為：2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；（3）由分析可知，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH為5發(fā)生反應(yīng)Ⅱ的目的是除去過量硫酸，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故答案為：除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4和溶液中的Fe3+、Al3+；（4）由題意可知，實(shí)驗(yàn)室中得到純凈碳酸鋰的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，由碳酸鋰在不同溫度下的溶解度可知，升高溫度，碳酸鋰的溶解度減小，所以為減少碳酸鋰溶解造成損耗，要使用熱水洗滌提高碳酸鋰沉淀的產(chǎn)率，故答案為：過濾；洗滌；熱水；（5）設(shè)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液都為VL，由題意可知，等體積氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后，溶液中碳酸鈉溶液的濃度為=1.4×10—4mol/L，由碳酸鈣的溶度積可知，溶液中鈣離子濃度為=2×10—5mol/L，則原氯化鈣溶液的濃度為=4×10—5mol/L，故答案為：4×10—5。28．（15分）將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇、甲酸等有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“碳中和”重要途徑。在催化下CO2加氫合成甲酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，同時(shí)還伴有反應(yīng)Ⅰ發(fā)生。Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=30.9kJ·mol1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列問題：（1）已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示，則CO2(g)的相對(duì)能量為kJ·mol1。物質(zhì)H2(g)HCOOH(g)H2O(g)CO(g)相對(duì)能量/(kJ·mol1)0423.9242110（2）已知?dú)怏wA的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率表示為α(A)=(1)×100%，p0為A的初始分壓，p1為某時(shí)刻A的分壓。保持323K、恒溫恒壓，CO2(g)、H2(g)投料比為1：1，CO2初始分壓分別為p0aMPa、p0bMPa和p0cMPa(p0a<p0bb<P0c)時(shí)，測(cè)得α(CO2)與時(shí)間t的關(guān)系如圖1所示。①則曲線z表示的CO2的初始分壓為(填寫選項(xiàng)序號(hào))。a．p0aMpab．p0bMpac．p0cMPa②在323K，CO2初始分壓為p0bMPa時(shí)，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp=(MPa)1(用含p0b的式子表示)。（3）反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線如圖2所示。①曲線甲表示(填“K正”或“K逆”)隨溫度變化的曲線。②a點(diǎn)時(shí)，v正v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。③c點(diǎn)時(shí)，x=。（4）0.5MPa下，將n(H2)：n(CO2)=1：1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH或CO的選擇性[]以及HCOOH的產(chǎn)率(CO2的轉(zhuǎn)化率×HCOOH的選擇性)隨溫度的變化如圖3所示曲線a表示(填“HCOOH”或“CO”)的選擇性隨溫度的變化。270°C時(shí)，對(duì)應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率為；在210~250°C之間，HCOOH的產(chǎn)率增大的原因是?！敬鸢浮浚?）393（2）a（3）K正一定等于0.5（4）CO21%溫度升高，生成HCOOH的反應(yīng)速率增大【詳解】（1）反應(yīng)的焓變等于生成物能量減去反應(yīng)物能量，由反應(yīng)Ⅰ焓變可知，CO2(g)的相對(duì)能量為（423.9）kJ·mol10kJ·mol1（30.9）kJ·mol1=393kJ·mol1；（2）①壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，由圖可知，則曲線z表示的反應(yīng)速率最慢，則對(duì)應(yīng)的CO2的初始分壓最小，為a．p0aMpa；②結(jié)合①分析可知，曲線y表示CO2的初始分壓為p0bMpa；保持323K、恒溫恒壓，CO2(g)、H2(g)投料比為1：1，CO2初始分壓為p0bMpa，則初始總壓強(qiáng)為2p0bMpa，由圖可知，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，假設(shè)CO2(g)、H2(g)投料均為1mol，則反應(yīng)二氧化碳0.5mol；平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，則a=4×（0.5a），a=0.4mol，則平衡和二氧化碳、氫氣、甲酸、一氧化碳、水的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol、0.4mol、0.1mol、0.1mol，總的物質(zhì)的量為1.6mol，故反應(yīng)Ⅰ的Kp=；（3）①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的焓變?yōu)棣2=（242kJ·mol1）+（110kJ·mol1）（0kJ·mol1）（393kJ·mol1）=+41kJ·mol1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正向平衡常數(shù)變大，故曲線甲表示K正隨溫度變化的曲線。②a點(diǎn)既表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，又表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，則一定表示該溫度的平衡狀態(tài)，故v正一定等于v逆；③c點(diǎn)時(shí)，K正=2，則，故x=0.5；（4）反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的選擇性升高，故曲線a表示CO的選擇性隨溫度的變化；由圖可知，270°C時(shí)，CO選擇性為70%，則HCOOH選擇性為30%，且HCOOH產(chǎn)率為6.3%，則對(duì)應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率為6.3%÷30%=21%；在210~250°C之間，HCOOH的產(chǎn)率增大的原因是：一定時(shí)間內(nèi)，溫度升高，生成HCOOH的反應(yīng)速率增大，導(dǎo)致甲酸的產(chǎn)率增大。（二）選考題（共15分）：請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題做答。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一?；卮穑海?）在元素周期表中，錸與錳在同族，錸原子價(jià)層電子表達(dá)式為。（2）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4(結(jié)構(gòu)如圖1所示)，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為。SO2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，鍵角α1>α2的原因主要是。（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液，[Ni(NH3)4]SO4中非金屬元素H、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋庪x子的空間結(jié)構(gòu)是。(用文字描述)，與互為等電子體的分子是(寫一種即可)。（4）三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞密度為bg/cm3，錸原子配位數(shù)為，錸原子填在氧原子圍成的(填“四面體”“立方體"或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為(錸的原子半徑為rRepm，氧原子半徑為rOpm，列出計(jì)算式)。【答案】（1）5d56s2（2）1：1雙鍵（3）O>N>H正四面體SiF4（4）6八面體【詳解】（1）錳是25號(hào)元素，位于第四周期第VIIB族，價(jià)層電子排布式為3d54s2，錸與錳在同族，錸位于第六周期VIIB族，則錸的價(jià)層電子表示式5d56s2。（2）Ni(CO)4中Ni與4個(gè)CO形成4個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，CO分子與氮?dú)夥肿踊榈入娮芋w，結(jié)構(gòu)式為碳氧三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵與、2個(gè)π鍵，分子共含有8個(gè)σ鍵、8個(gè)π鍵，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1:1；SO2F2鍵角α1>α2的原因主要是雙鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用。（3）Ni(NH3)4]SO4中非金屬元素為H、N、O，根據(jù)元素周期律，同一周期中電負(fù)性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價(jià)，故電負(fù)性的順序?yàn)镺>N>H；陰離子，其中心原子S原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知其的空間結(jié)構(gòu)是正四面體；是5原子32價(jià)電子的微粒，5原子32價(jià)電子的微粒有、、、SiF4，其中SiF4為分子。（4）根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學(xué)式ReO3，則Re與O的個(gè)數(shù)比為1:3，頂點(diǎn)的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數(shù)是某個(gè)微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個(gè)數(shù)，每個(gè)錸原