化學(xué)教案－鹵族元素復(fù)習(xí)教案

———化學(xué)教案－鹵族元素復(fù)習(xí)教案工業(yè)制法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑實(shí)驗(yàn)室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O問(wèn)題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？師生討論歸納：工業(yè)制法：2NaBr+2H2O2NaOH+Br2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O問(wèn)題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。師生討論歸納：根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn),填空和回答問(wèn)題:(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是_______。(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因?yàn)開(kāi)______。(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡(jiǎn)述其原因。（4）為防止溴蒸氣對(duì)橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進(jìn)？ⅠⅡ問(wèn)題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？師生討論歸納：殘?jiān)珊ШЩ液Щ覒覞嵋簽V液（含I－）含碘的水溶液含碘的有機(jī)溶液晶體碘。萃取，分液蒸餾思考問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中用到那些儀器？（2）萃取劑要滿(mǎn)足的條件是？（3）如何進(jìn)行萃取和分液操作？（4）本實(shí)驗(yàn)的蒸餾中為什么用水浴加熱？二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測(cè)定問(wèn)題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？呈現(xiàn)資料：碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì)，是人體的碘庫(kù)。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫（大脖病），我國(guó)是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū)，全國(guó)有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類(lèi)的智力和健康造成嚴(yán)重的危害，婦女嚴(yán)重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年，我國(guó)政府向全世界做出了莊嚴(yán)的承諾“到2000年在全國(guó)消滅碘缺乏病”。人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿(mǎn)足需要，通過(guò)食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過(guò)多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。問(wèn)題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證？碘晶體（I2）大膽猜測(cè)碘化物（KI、NaI）碘酸鹽（KIO3、NaIO3）1．檢驗(yàn)是否含I2的實(shí)驗(yàn)方案：（1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍(lán)色？此法簡(jiǎn)單又靈敏。用（3）方法實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論不含I2。2．檢驗(yàn)是否含碘化物的實(shí)驗(yàn)方案：溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產(chǎn)生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會(huì)對(duì)AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾）（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時(shí)對(duì)I－鑒別的干擾。用（2）方法實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論不含碘化物。3．檢驗(yàn)是否含有碘酸鹽的實(shí)驗(yàn)方案：溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論含有碘酸鹽。投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說(shuō)明。問(wèn)題6、如何定量測(cè)定加碘鹽中KIO3的含量？準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘。KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2OI2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)演示，含碘量的定量測(cè)定。2023上海：30．為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2OI2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－擴(kuò)展：化學(xué)放大：對(duì)微量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。其步驟如下：在酸性介質(zhì)中先用過(guò)量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過(guò)量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率為100%）。分去水層后，用聯(lián)氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過(guò)量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過(guò)量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。（1）寫(xiě)出上述過(guò)程中未給出的反應(yīng)的離子方程式。（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少？（3）若將上述“化學(xué)放大”法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請(qǐng)計(jì)算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。[小結(jié)：本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測(cè)定，從中我們要學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法，實(shí)驗(yàn)基本操作的組合和在新情境中知識(shí)的遷移。七、教學(xué)評(píng)析為了提高教學(xué)的有效性，教學(xué)內(nèi)容必須能引起學(xué)生興趣、教學(xué)內(nèi)容必須是有意義和有價(jià)值的。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，采用了“問(wèn)題探究”的教學(xué)模式，以學(xué)生關(guān)心的熱點(diǎn)知識(shí)為課題組織復(fù)習(xí)活動(dòng)，運(yùn)用了教學(xué)內(nèi)容的情境化策略和知識(shí)自我建構(gòu)策略。知識(shí)背景、問(wèn)題情境是知識(shí)發(fā)生的源頭，知識(shí)產(chǎn)生于問(wèn)題情境。因此，問(wèn)題情境是激發(fā)學(xué)生探究動(dòng)機(jī)，形成學(xué)習(xí)心向關(guān)鍵。問(wèn)題情境必須與學(xué)生原有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)相適應(yīng)，這樣才能引起學(xué)生的探究興趣和思考，從而促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。不然，學(xué)生將無(wú)法建構(gòu)新知識(shí)。因此，在創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境時(shí)，我們首先要考慮學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)是什么，以此作為創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境的前提，所以對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)情分析是教學(xué)設(shè)計(jì)的第一步?，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為，教學(xué)過(guò)程（.）應(yīng)是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過(guò)程，學(xué)習(xí)不是一個(gè)被動(dòng)吸收、反復(fù)練習(xí)和強(qiáng)化記憶的過(guò)程，而是一個(gè)以學(xué)生已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過(guò)個(gè)體與環(huán)境的相互作用(同化和順應(yīng))主動(dòng)建構(gòu)意義的過(guò)程。建構(gòu)的過(guò)程也是一個(gè)對(duì)外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過(guò)程。新知識(shí)須經(jīng)過(guò)學(xué)生自己的思考、理解和應(yīng)用，然后納入他現(xiàn)有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，生長(zhǎng)成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，用以解釋新事物，解決新問(wèn)題。這是一種“產(chǎn)生式的學(xué)習(xí)”。其特點(diǎn)是學(xué)生在獲得新知識(shí)的過(guò)程中，同時(shí)也就認(rèn)識(shí)并學(xué)會(huì)應(yīng)用新知識(shí)解決問(wèn)題和解釋事物。由產(chǎn)出式學(xué)習(xí)所獲得的知識(shí)是一種“活知識(shí)”。從對(duì)事實(shí)性知識(shí)的識(shí)記和理解過(guò)程中所獲得的知