612化學(xué)反應(yīng)與能量變化（2）-高一化學(xué)（人教版2019）

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)原電池——化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能吹風(fēng)機(jī)燒水壺面包機(jī)電視機(jī)生活中我們離不開(kāi)很多東西。我們離不開(kāi)水，離不開(kāi)糧食，當(dāng)然，我們也離不開(kāi)電，如：那么，電的來(lái)源有哪些呢？獲取電源的途徑太陽(yáng)能發(fā)電風(fēng)力發(fā)電核能地?zé)崮馨l(fā)電水力發(fā)電生物質(zhì)能潮汐能發(fā)電火力發(fā)電日常使用的電能主要來(lái)自火力發(fā)電化學(xué)反應(yīng)與電能2015年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖其次來(lái)自水力發(fā)電化學(xué)反應(yīng)與電能蒸汽化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒發(fā)電機(jī)【例1】燃煤發(fā)電是目前我國(guó)主要的火力發(fā)電形式，思考回答下列問(wèn)題：(1)寫出碳完全燃燒的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。(2)上述燃燒反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，氧化劑是_____。(3)碳燃燒過(guò)程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)___能和____能。碳氧氣熱光火力發(fā)電有什么弊端？如何盡量克服這種弊端？蒸汽化學(xué)能(燃料)燃燒發(fā)電機(jī)熱能機(jī)械能(渦輪機(jī))電能弊端化石燃料屬于不可再生資源，用化石燃料發(fā)電會(huì)造成資源的浪費(fèi)火力發(fā)電的過(guò)程中，能量經(jīng)過(guò)多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的有害物質(zhì)(如SO2、CO、NO2、粉塵等)，污染環(huán)境直接化學(xué)反應(yīng)與電能生活中常見(jiàn)的電池紐扣電池干電池鉛酸電池鋰電池電池是如何產(chǎn)生電流的？實(shí)驗(yàn)探究——鋅銅原電池原理探究一將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)與電能稀硫酸不斷溶解且產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象鋅是活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)鋅片：銅片：鋅片銅片實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑離子方程式：實(shí)驗(yàn)探究——鋅銅原電池原理探究二用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)與電能稀硫酸鋅片：銅片：鋅片銅片實(shí)驗(yàn)探究二產(chǎn)生大量氣泡不斷溶解有電流產(chǎn)生，裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究——鋅銅原電池原理探究三用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)化學(xué)反應(yīng)與電能稀硫酸鋅片：銅片：鋅片銅片實(shí)驗(yàn)探究三指針偏轉(zhuǎn)不斷溶解產(chǎn)生大量氣泡有電流產(chǎn)生，裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)分析：溶液中的氫離子在銅片表面獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，從銅片上放出原電池歸納總結(jié)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與電能定義：本質(zhì)：工作原理：示例稀硫酸鋅片銅片Zn－2e－=Zn2+氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生溶解2H++2e－=H2↑還原反應(yīng)正極產(chǎn)生氣泡外電路內(nèi)電路負(fù)極

沿導(dǎo)線

正極正極沿導(dǎo)線負(fù)極電子流向：電流方向：陽(yáng)離子正極陰離子負(fù)極原電池總反應(yīng)：_____________________原電池——工作原理化學(xué)反應(yīng)與電能注意：電子不下水，離子不上岸Zn+2H+=Zn2++H2↑化學(xué)反應(yīng)與電能實(shí)驗(yàn)探究——原電池的構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)用品鐵片碳棒稀硫酸CuSO4溶液乙醇燒杯導(dǎo)線電流表開(kāi)關(guān)鋅片銅片化學(xué)反應(yīng)與電能實(shí)驗(yàn)探究——原電池的構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)方案化學(xué)反應(yīng)與電能形成原電池的條件形成條件一：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究——原電池的構(gòu)成條件歸納總結(jié)形成原電池的條件形成條件二：活潑性不同的兩個(gè)電極化學(xué)反應(yīng)與電能實(shí)驗(yàn)探究——原電池的構(gòu)成條件歸納總結(jié)形成原電池的條件形成條件三：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中化學(xué)反應(yīng)與電能實(shí)驗(yàn)探究——原電池的構(gòu)成條件歸納總結(jié)形成原電池的條件形成條件四：必須形成閉合回路化學(xué)反應(yīng)與電能口訣：自發(fā)兩極一液成回路實(shí)驗(yàn)探究——原電池的構(gòu)成條件歸納總結(jié)ABCDE請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考并回答下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？FG1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池--伏打電池。由于它的誕生，加深了人們對(duì)光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開(kāi)辟了廣闊的前景。人類歷史上的第一塊電池--伏打電池1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()ABCD鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池A2.下列裝置能形成原電池的是()A.①②③⑦ B.①②⑤⑥C.①②③④ D.①②③⑥⑦A3.如圖所示，下列對(duì)于該原電池的敘述正確的是()A.銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減小C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原D4.如圖所示，a的金屬活動(dòng)性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的說(shuō)法中，正確的是()A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H＋)增大C.導(dǎo)線上有電流，電流方向a→bD.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小D5.(電極名稱的判斷)根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問(wèn)題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_(kāi)____(填電極名稱)，判斷依據(jù)______________________________________；銅電極的名稱是_____，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)電極。負(fù)極鋅的活潑性比銅強(qiáng)(或Zn的還原性比Cu強(qiáng))正極Cu5.(電極名稱的判斷)根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問(wèn)題：(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_(kāi)____(填電極名稱)，判斷依據(jù)______________________________________；銅電極的名稱是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)電極。(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為_(kāi)____(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________；X電極的名稱是______。正極銅的活潑性比銀強(qiáng)(或Cu的還原性比Ag強(qiáng))負(fù)極X負(fù)極銅電極逐漸溶解，溶液變藍(lán)正極6.利用原電池原理可比較金屬的活潑性，原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問(wèn)題。由A、B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置甲乙

現(xiàn)象A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕(1)在甲中，金屬片__(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)在乙中，金屬片__(填“B”或“C”)作負(fù)極。AB6.利用原電池原理可比較金屬的活潑性，原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問(wèn)題。由A、B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置甲乙

現(xiàn)象A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕(3)如果把B、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片____(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是__________。CA＞B＞C第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)定義鋅銅原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+正極(Cu)：2H++