2021屆高考化學二輪備考訓練：化工流程（原卷+解析卷）

化工流程【原卷】

1.（2021?石家莊市第二十七中學高三一模）隨著各類氣體傳感器的開發(fā)，廢氣

監(jiān)測越來越精細。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少量SO?,不能達到排放標準,

擬采用如圖工藝進行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca（OH）z和NaOH與

水的混合物。下列說法正確的是（）

空氣NH’C皤夜

廢氣1->暖氣吸收劑11f廢氣IIt暖氣吸收劑II|tNaNO：溶液->\

JJT

族查X一廢氣III----------------------

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價含氧酸對應的鈣鹽

B.向廢氣II中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO,

C.NH4Q溶液與NaNOa溶液混合生成N2時，氧化劑和還原劑物質的量不相等

D.廢氣ID中所含氣體X經回收可用作冶煉金屬的還原劑

2.（2021?福建福州市,高三一模）常溫下為無色液體的二甲基硫酸（CH3?S?CH3）

是一種重要的化工原料。將含有質量分數(shù)25%的二氧化硫與75%的二氧化碳的

煙氣通過以下工藝制取二甲基硫酸，下列有關說法不正確的是

A.選擇合適的吸附劑和壓力可以達到對混合氣體進行分離提純的目的

B.“粗制硫磺”工序所發(fā)生的化學反應中硫元素被還原

C.“粗制二甲基硫酸”的主要反應方程式為：2cH3OH+H2s―2H2O+CH3SCH3

D.“精制二甲基硫酸”的主要操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

3.（2021?重慶高三零模）連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）俗稱保險粉，有強還原性，在

空氣中極易被氧化。用NaHSCh還原法制備保險粉的流程如下:

Na2CC>3

溶液保險給

Zn(OH)2

下列說法錯誤的是

A.反應1說明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反應1結束后，可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗NaHSCh是否被氧化

C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2

D.反應2最好在無氧條件下進行

4.（2021?重慶高三其他模擬）由輝錫礦（主要成分Bi2s3,含SiCh等雜質）制備Bi2O3

的工藝如下圖所示:

試劑x

FcCh溶液、鹽酸過量Fc濾液1硝酸(NHJCOJ溶液

輝錦礦

濾渣1氣體1濾液2

已知：Bi2s3不溶于水和硫酸，調pH后得到堿式硝酸銹（B2NO3）沉淀。下列對

工藝流程的分析正確的是

2

A.濾渣1只有SiOz

B.濾液1加入試劑X后能循環(huán)利用，則試劑X是HC1

C.氣體1為Hz

D.轉化時生成堿式碳酸例［(BiO)2cCh］的離子方程式為2Bi3++CO?+

4OH=(BiO)2CO3i+2H2O

5.(2021?北京朝陽區(qū)?高三期末)鋰電池具有廣泛應用。用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰

鹽等)獲得電池級Li2c03的一種工藝流程如下(部分物質已略去)：

,AI(OH),沉淀3(二溶液廠體

濾液處"竺竺|~*3(。沉淀-@_Luoil溶液絲固體

?定溫度④

廢鋁潛濃㈣②—?NajSO,溶液

28O*E

①3g

1~~?濾淡

下列說法不亞確的是

A.①中加熱后有SO2生成

B.②生成A1(OH)3的離子方程式：2Al3++3CO>3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

C.由③推測溶解度：CaCO3>Li2CO3

D.④中不宜通入過多CO2,否則會造成Li2cCh產率降低

6.(2021?湖南永州市?高三二模)以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅

［CU(C1O4)2?6H2O］的一種工藝流程如下：

3

Cu（CIO,）6H.0+........<-1反應11卜~CU:（OH）,CO,

下列說法正確的是

A.“電解I”時陽極可用不銹鋼材質

B.“歧化反應”的產物之一為NaClO4

C.“操作a”是過濾

+2+

D.“反應n”的離子方程式為CU2（OH）2CO3+4H=2CU+CO2T+3H2O

7.（2020?定遠縣育才學校高三一模）硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于

農業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO>PbO）

生產ZnSO/7HQ的流程如下：

稀硫酸NaCK）Na（）H溶液鋅粉

廠，②*

鋅港T溶浸1T反應「I---------反應漉液-ZnSOj7H.0

II

漉渣A濾渣B濾渣C

下列敘述不正確的是

A.“溶浸”時攪拌可以加快“溶浸”速率

B.“濾渣A”的主要成分是PbSO,

C.“反應n”中，加入鋅粉時反應的離子方程式為ca+Zn=Zn“+Cu

D.從濾液獲得加50「7瓦。的實驗操作為蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

8.（2021?山東蒲澤市?高三一模）KK）3是一種重要的化學試劑，可用作食鹽中的

4

補碘劑。其化工生產有多種方法，下面是“4。3氧化法”制備KIQ的生產工藝流程

圖：

HQ

U__L；“一］|

KCIO一3第就T溶解H調pH用濃縮結晶卜K0

濾液

已知“反應器內反應”所得產物有KH(I03%、。2和KC1。下列相關說法不正確的

是

A.“反應器內反應”中，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為11：6

B.“逐C1/過程需要加入燒堿或KI晶體除必

C.借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗食鹽中是否含有補碘劑

D.調pH時發(fā)生反應的方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

9.(2021?平陰縣第一中學高三月考)實驗室由MnOz制取KMnCh和KOH的實

驗流程如下:

下列說法錯誤的是

A,步驟①需要的儀器：玻璃棒、陶瓷生埸、泥三角、酒精燈及帶鐵圈的鐵架臺

B.步驟②、③均涉及過濾操作

C.步驟④實驗方案：在攪拌下加入適量石灰乳、靜置、過濾、蒸發(fā)結晶及干燥

D.步驟②中K2Mli04中Mn的實際利用率小于66.7%

5

10.（2021?山東日照市?高三一模）用“H2s04浸出一萃取”法從鉛煙灰（主要含有

In2O3,還含有PbO和SiCh雜質）中回收錮（In）的生產工藝流程如下圖所示：

鉛煙灰一-囂T萃取|有機四反J|―'晶換|＞海綿鋼

己知：L萃取發(fā)生反應：In2（SO4）3+6（HA）2（有機液）O2In（HA2）3（有機液）+3H2SO4。

II.反萃取發(fā)生反應：In（HA2）3（有機液）+4HClQ3（HA）2（有機液HHInCl%

下列說法錯誤的是

A.“高溫酸浸”時，為了加快酸浸的速率可以用濃鹽酸代替稀硫酸

B.“萃取”時，可向溶液中加入適量的NaOH以提高浸取率

C.“反萃”時，適當增加鹽酸的濃度可提高錮的反萃取率

D.“置換”時發(fā)生反應的化學方程式為3Zn+2HInC14=2In+3ZnCl2+2HCl

11.（2021?山東青島市?高三一模）疊氮酸鈉（NaN。是重要的化工原料。以甲醇、

亞硝酸鈉等為原料制備NaN3流程如下：

CH3OH-1r*CHOH

濃硫原I亞硝酸甲酣NaOH（aq）.5

①(CHONO)

NaNO2」3

⑥*N2H丁匕0的）

NaC10(aq)—*

已知水合耕（NH1H2O）不穩(wěn)定，具有強還原性。下列描述錯誤的是

A.反應①和反應③中濃硫酸作用不同

B.反應②的化學方程式：N2H4H20+CH3ONO+NaOH=NaN34-CH3OH+3H2O

C.步驟③分離出的CH30H可導入①中循環(huán)利用

6

D.反應④制備水合耕時應將氨水逐滴滴入NaClO溶液中

12.（2021?山東高三專題練習）NaClO?是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產工

藝如下：

下列說法正確的是（）

A.氧化性比較：稀112so4＞汁。2

B.“電解”中陰極反應的主要產物是NaOH和Hz

C.“尾氣吸收”用于除去少量CQ尾氣。其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

2：3

D.利用含Mg?+和Ca"的粗鹽水制備“電解”用的食鹽水，要加入的除雜試劑有

NaOH溶液、Na2cCS溶液、鹽酸

13.（2021?山東濟南市?高三其他模擬）現(xiàn)今手機等電子產品產業(yè)蓬勃發(fā)展，推動

了高純硅的生產與應用。工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiOz）為原料制備冶金級高

純硅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

廢液

7

已知：SiHCb室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。

A.“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的還原產物只有Si

B.為最大程度節(jié)約成本，上述生產工藝中能循環(huán)使用的物質有Hz、HC1

C.“氧化”、“分離”與“熱解”的過程必須在無水、無氧的條件下進行

D.“氧化”過程反應的化學方程式為Si+3HC1—SiHCl3+H2

14.(2021?山東德州市?高三一模)某實驗小組以粗銀(含少量Fe和Cr雜質)為原

料制備郎(油3)6。12,并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如圖：

(a)(b)(c)(d)

已知：Ni(OH)2為綠色難溶物。NI(NH3)6(NO3)2.風(陽3)6。2均為可溶于水的藍

紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。

下列說法正確的是()

A.試劑X的作用是調節(jié)pH除去Fe和Cr雜質，則試劑X可為NaOH

B.系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為分液漏斗、燒杯

C.實驗需要配制3.0mol?L「稀硝酸250mL需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、

玻璃棒、膠頭滴管

D.步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0?10℃冷水浴控溫，則溫

度計應插入反應液中

15.(2020?浙江臺州市?高三一模)某固體X由C%0、Fe、Fe20s.Nag、K2SO3

8

中的四種組成，取固體粉末X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下:

)

A.固體A可能含有C%0和FeB.固體X可能含有Fe和FqO,

C.氣體A具有氧化性、還原性、漂白性D.固體C是Cu

16,（2021?山東高三專題練習）鋁氫化鈉（NaAlH，是有機合成中的一種重要還原

劑。以鋁土礦（主要成分為ALO3,含SiCh和FezCh等雜質）為原料制備鋁氫化鈉

的一種工藝流程如圖：

下列說法中錯誤的是

A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎

B.“反應I”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同

C.“濾渣1”的主要成分為氧化鐵

D.“反應III”的化學方程式為4NaH+AIC13=NaAlH4+3NaCl

17.（2021?福建泉州市?高三其他模擬）實驗室以磷石膏［主要成分為CaSCh,含

9

少量SiO2、Ca3（PO4）2等雜質］為原料制備輕質CaCO3,流程如下圖。下列說法

錯誤的是

C6NH4a溶液

磷石膏粉一育麗丘LnAn匕毋「小

氨水一|轉化日過濾E高溫避燒H沒取......輕質CaCO3

濾液

A,“轉化”中，包含反應CaSO4+CO：=SO；-+CaCO3

B.“濾液”的pH約為65陰離子主要是SO：和8，

C.“高溫煨燒”需要的儀器有酒精噴燈、用埸、珀埸鉗、泥三角、三腳架等

D.“浸取”時，適當升高溫度有利于Ca2+的浸出

18.（2020?安徽滁州市?高三月考）利用菱鎂礦MgCOK含雜質AI2O3、FeCO3）

制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是

呼乩,溶液M|O

菱鐵礦一?麗一圃仞一版悔-*MgCl：溶液-------金屬鎂

I

沉淀混合物

A.“酸浸”時溶液中有電子轉移

B.“氧化”時用稀硝酸代替更好

C.沉淀混合物為A1（OH）3和Fe（OH）3

D.電解MgCL溶液可得到金屬鎂

19,（2021?河北張家口市?高三一模）含鋁廢水對環(huán)境污染嚴重，一種煙氣協(xié)同處

理含鋁廢水（含CrO：、CoO；-、泥沙等）的流程如圖：

10

%sc>4溶液含so?煙氣

溶液,注液,

含住廢水用沉降沉格MCXOI%

沉渣母液

下列說法錯誤的是0

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“調pH”時存在CrO：轉化為C「2O：-

C.H2sCh溶液更適合用鹽酸代替

D.母液經處理可獲得（NH，2SO4

20.（2021?河北衡水市?衡水中學高三二模）實驗室一般用苯和液溟在溟化鐵的催

化作用下制備漠苯，某興趣小組設計了如下流程提純制得的粗溟苯。

,KSCN溶液

水廣水層③

“機點2麗山有機層口高豈*有機層,京"

NaOH溶液

有機乂1操作操作'甚

操作IIAL

水乂2

已知：溟苯與苯互溶，液溟、苯、澳苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃O下列

說法錯誤的是（）

A.操作I、II、III用到的主要玻璃儀器是分液漏斗

B.水層①中加入KSCN溶液后顯紅色，說明漠化鐵已完全被除盡

C,加入NaOH溶液的目的是除去有機層①中的單質溟

D.操作IV、操作V分別是過濾和蒸儲

21.（2021?山東高三專題練習）我國化學家侯德榜研究出以飽和食鹽水、CO2和

NH3（合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a物CO2）為原料制備純堿，其生產流程如下所

II

示，下列說法不正確的是

Y食鹽水Y

Na：CO3

（提取副產品）

A.沉淀池中應先通入NH3,再通入CO2

B.流程中的X為CO2,Y為NH3

C.沉淀池中發(fā)生反應：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3J，+14H4C1

D.操作I為過濾，母液中的一種副產品為NH4C1,可在農業(yè)上用作化肥

22.（2020?黃梅國際育才高級中學高三期中）溟化鈣（CaBo）為易溶于水的無色或

白色塊狀物，可用于醫(yī)藥等。其制備工藝如圖：

漠單質（分批加入）消石慶

【適度）-用:卜國系列操作】卜而?萩卜I系列操作2卜西

下列說法錯誤的是

A.“澳化”時得到FeB^B.“澳化”需控制在高溫下進行

C.“脫色”時可選用活性炭D.“一系列操作1”為過濾、濃縮、冷卻

23.（2021?渝中區(qū)?重慶巴蜀中學高三月考）金屬銘常用于提升特種合金的性能。

工業(yè)上以鋁鐵礦（主要成分為FeOCr2O3,含有少量ALO。為原料制備金屬銘的

流程如圖。下列說法不正確的是

12

希鐵N\CO,\限,水翰硫酸?~>NaGO,幽幽溶液A-^LC,

礦粉一^一NRV過*鬻」AMOH）,

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.溶液A為橙色D.③中Cr在陰極生成

24.（2021?山東省濟南市萊蕪第一中學高三月考）圖為工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量

氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4,堿式硫酸鐵易溶于水］的工藝流

程如圖：

過鼠,鐵好NaHCO）NjNO?H?SO4調節(jié)pH

稀看段T反應1H攪上IT過海卜|反應HITFe>|f??式破酸鐵

I

灌渣NO

下列說法不正確的是（）

A.該工藝中“攪拌”的作用是加快化學反應速率

B.反應I中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式只有Fe+2H+=Fe2++H2T

C.流程中濾渣的成分為A1（OH）3

3+2++

D.Fe3+水解生成堿式硫酸鐵的離子方程式為Fe+H2O#Fe（OH）+H

25.（2021?山東高三其他模擬）氧化鋅是一種常用的化學添加劑，以鋼鐵廠煙灰

（主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnCh、FezCh等）為原料制備氧化鋅的工

藝流程如下。

NILHCO,和

過區(qū)氨水過發(fā)鋅粉蒸出物

濁法①施論②

13

已知：浸取工序中ZnO,CuO分別轉化為0(叫)」“和?(MH?%丁。下列說法

錯誤的是

A.除雜時的離子方程式為Zn+[Cu(NH3)4「=Cu+[Zn(NH3)4r

B.浸取和蒸氨沉鋅的操作均應在較高溫度下進行

C.蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循環(huán)使用

D.濾渣①用H2s。4溶液處理后得到FeJSO)溶液和MnO2固體

26.(2021?山東濟南市?高三其他模擬)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、

NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(N(h)2,其部分工藝流程如

圖：

石灰乳

氣體排放濾渣

下列說法錯誤的是()

A.上述工藝中吸收過程：尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，

其目的是使尾氣中NO、NO2提高吸收效率

B.為提高Ca(NO2)2的產率及純度，則"(NO)：〃(NO2)應控制為1：2

C.濾渣的主要成分為Ca(OH)z

D.生產中溶液需保持弱堿性

27.(2021?浙江高三專題練習)綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構

想，某工廠擬綜合處理含NH：廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2>SO2、NO、CO,

14

不考慮其他成分），設計了如下流程:

」一、「、…土1含NH：廢水

HNaNO,溶液「一1

過

工IK捕獲劑N無污染氣困

汾

乳

石

業(yè)氣體2

廢捕獲產物

固

氣

體

11

下列說法正確的是（）

A.固體1中主要含有CaCO3>CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

+

D.處理含NH：廢水時，發(fā)生的反應為：NH；+5NO,+4H=6NOT+4H2O

28.（2021?浙江高三專題練習）MnCh是一種重要的無機功能材料，利用粗

MnO2（含有雜質MnO和M11CO3）制取MnO2的流程如圖所示。

A.操作X和操作Y的名稱均為過濾

B.CO2是酸性氧化物，MnCh是堿性氧化物

C.“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5

D.C12與NaOH溶液反應，每生成42.6gNaCKh轉移電子數(shù)為2NA

15

化工流程

1.(2021?石家莊市第二十七中學高三一模)隨著各類氣體傳感器的開發(fā)，廢氣

監(jiān)測越來越精細。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少量SO?,不能達到排放標準,

擬采用如圖工藝進行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca(OH)z和NaOH與

水的混合物。下列說法正確的是()

空氣NH’C皤夜

廢氣1->暖氣吸收劑11f廢氣IIt暖氣吸收劑II|tNaNO：溶液->\

JJT

族查X一廢氣III-------------

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價含氧酸對應的鈣鹽

B.向廢氣n中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO,

C.NH4Q溶液與NaNOa溶液混合生成N2時，氧化劑和還原劑物質的量不相等

D.廢氣ID中所含氣體X經回收可用作冶煉金屬的還原劑

【答案】BD

【分析】

廢氣I中含有碳氧化物、NO、少量的SO2,廢氣吸收劑I為Ca(OH)2,能夠吸

收酸性氣體CO2、SO2等氣體，廢渣為CaCCh、CaCO3,廢氣H中通入空氣，

使NO轉變成NO2,廢氣吸收劑II為NaOH,發(fā)生2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+H2O,加入NH4cl和NaNCh發(fā)生氧化還原反應，生成Na。和N2,廢

氣in為co,據(jù)此分析；

【詳解】

A.廢渣為CaCO3和CaSO3,CaCCh為C的最高價含氧酸對應的該鹽，CaSO3

中S的化合價為+4價，不是最高價，故A說法錯誤；

B.根據(jù)上述分析，NO不能與NaOH反應，因此通入空氣的目的是將NO全部

16

氧化為NO2,便于用NaOH吸收NO2,故B說法正確；

C.NH4a中N由一3價一0價，化合價升高3價，NaNO2中N由+3價一0價,

化合價降低3價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此氧化劑NaNCh與NH￡1還原劑

的物質的量相等，故C說法錯誤；

D.根據(jù)上述分析，氣體X為CO,CO可用作冶煉金屬中的還原劑，故D說法

正確；

答案為BDo

2.(2021?福建福州市?高三一模)常溫下為無色液體的二甲基硫酸(CHyS-CH3)

是一種重要的化工原料。將含有質量分數(shù)25%的二氧化硫與75%的二氧化碳的

煙氣通過以下工藝制取二甲基硫酸，下列有關說法不正確的是

A.選擇合適的吸附劑和壓力可以達到對混合氣體進行分離提純的目的

B.“粗制硫磺”工序所發(fā)生的化學反應中硫元素被還原

C.“粗制二甲基硫酸”的主要反應方程式為：2cH3OH+H2s-2H2O+CH3SCH3

D.“精制二甲基硫酸”的主要操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

【答案】D

【詳解】

A.采取合適的壓強和吸附劑可以對混合氣體分離提純，A項正確；

17

B.二氧化硫中硫顯+4價，在“粗制硫磺”工序中硫由+4價降低到0價，被還原,

B項正確；

C.“粗制二甲基硫酸”工序中硫化氫與甲醇反應生成二甲基硫酸，反應方程式為:

H2s+2CH3OHTCH3SCH3+2H2O,C項正確；

D.題目已知二甲基硫酸在常溫下為液體，且二甲基硫酸與水不互溶，所以“精

制二甲基硫酸”的主要操作為分液，D項錯誤；

答案選D。

3.（2021?重慶高三零模）連二亞硫酸鈉（Na2s20"俗稱保險粉，有強還原性，在

空氣中極易被氧化。用NaHSCh還原法制備保險粉的流程如下：

so2怦粉

Na2c6INaHSOjINaSO

溶液一」|■上竿：—溶液T反.―溶22液4T七結.晶…脫水|一?！U…給

CO2Zn（OH）2

下列說法錯誤的是

A.反應1說明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反應1結束后，可用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗NaHSCh是否被氧化

C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2

D.反應2最好在無氧條件下進行

【答案】C

【詳解】

A.反應1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說明酸性:

H2SO3>H2CO3,A正確；

B.反應1結束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋼反應，若加入可用鹽

18

酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸領，可證明NaHSCh被氧

化，B正確；

C.反應2為2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Z?(OH)2,亞硫酸氫鈉中硫化合價從+4下

降到+3,還原劑是鋅，化合價從0升高到+2價，消耗的氧化劑和還原劑的物質

的量之比為2:1,C錯誤；

D.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化，反

應2最好在無氧條件下進行，D正確；

答案選C。

4.(2021?重慶高三其他模擬)由輝鈿礦(主要成分Bi2s3,含SiOz等雜質)制備Bi2O3

的工藝如下圖所示：

試劑x

FeCh溶液、鹽酸過SiFc濾液1硝酸(NHQzCOs溶液

濾渣I氣體I濾液2

已知：Bi2s3不溶于水和硫酸，調pH后得到堿式硝酸例(BiONCh)沉淀。下列對

工藝流程的分析正確的是

A.濾渣1只有SiOz

B.濾液1加入試劑X后能循環(huán)利用，則試劑X是HC1

C.氣體1為Hz

D.轉化時生成堿式碳酸胡［(BiO)2cCh］的離子方程式為2Bi3++CO?-+

40H=(BiO)2co31+2H2O

【答案】C

【分析】

19

輝銹礦（主要成分是Bi2s3、含雜質SiO2等）制備銹酸鈉，輝錫礦加入氯化鐵溶液

和鹽酸溶解后過濾，氯化鐵氧化硫離子為硫單質：

Bi2S3+6FeCI3=2BiCl3+6FeCl2+3S,鹽酸是防止FeCb及BiCb水解生成不溶性沉

3+

淀，得到濾渣1為S、SiO2,濾液中含有Bi3+、H\Fe,濾液中加入鐵粉過濾

3+2+3+2+2+

得到粗例：2Bi+3Fe=3Fe+2Bi^2Fe+Fe=3Fe\Fe+2H=Fe+H2t，濾液1

主要是氯化亞鐵，向濾液1中通入氯氣或氧氣，可將Fe2+轉化為Fe3+得到主要含

有FeCL的溶液，可用于輝秘礦浸出操作，達到循環(huán)使用的目的，“粗鈿”中含有

的雜質主要是Fe,通過熔鹽電解精煉除去Fe,得到精鈿，加入硝酸溶解調節(jié)pH

得到堿式硝酸錫，與碳酸核溶液反應得到堿式碳酸銹，母液為硝酸鐵，將堿式碳

酸鈾煨燒生成Bi2O3o

【詳解】

A.由上述分析可知，濾渣1為S、SiO2,故A錯誤；

B.由上述分析可知，試劑X的作用是氧化Fe?+,而HC1不能達到目的，故B

錯誤；

C.由上述分析可知，氣體1為H2,故C正確；

D.由上述分析可知，轉化時生成堿式碳酸鈿［（BiO）2cCh］是利用堿式硝酸鈿與碳

酸鍍溶液反應，反應離子方程式為2BiONO3+CO^=（BiO）2CO3+2N03,故D錯誤;

綜上所述，正確的是C項，故答案為C。

5.（2021?北京朝陽區(qū)?高三期末）鋰電池具有廣泛應用。用廢鋁渣（含金屬鋁、鋰

鹽等）獲得電池級Li2c03的一種工藝流程如下（部分物質已略去）：

20

,AI(OH),沉淀3(加卜溶液廠體

濾液處上竺四~>wco,沉淀-?-L>UOII溶液du2c6固體

?定溫度④

度針濟濃破觸|②,NajSOi溶液

2W

①L，濾液

下列說法不亞麗的是

A.①中加熱后有SO2生成

B.②生成A1(OH)3的離子方程式：2Al3++3CO：+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

C.由③推測溶解度：CaCO3>Li2CO3

D.④中不宜通入過多CO2,否則會造成Li2cCh產率降低

【答案】C

【分析】

廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)加入濃硫酸，在280C發(fā)生反應，經過濾后得到的濾

渣中含有不與濃硫酸反應的沉淀，濾液中含有硫酸鋁、硫酸鋰，硫酸鋁、硫酸鋰

與飽和碳酸鈉反應后得到氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉溶液，碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶

液反應生成氫氧化鋰和碳酸鈣，將氫氧化鋰溶液通入二氧化碳得到碳酸鋰固體，

由此分析。

【詳解】

A.①表示廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)加入濃硫酸，在2800c發(fā)生氧化還原反應,

濃硫酸作氧化劑，化合價降低，得到的還原產物有SO2生成，故A不符合題意;

B.濾液中含有硫酸鋁、硫酸鋰，硫酸鋁和碳酸鈉發(fā)生雙水解反應生成A1(OH)3

3+

沉淀和CO2,離子方程式為：2Al+3CO^+3H2O=2Al(OH)3i+3CO2T,故B不符

合題意；

C.由③可知，碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鋰和碳酸鈣，發(fā)生了

21

沉淀的轉化，既有溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2c03

>CaCO3,故C符合題意；

D.④表示氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰，不宜通入過多CO2,否則會生

成碳酸氫鋰，造成Li2c03產率降低，故D不符合題意；

答案選C。

6.(2021?湖南永州市?高三二模)以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅

[CU(C1O4)2?6H2O]的一種工藝流程如下：

Cu(C1OJ6H+1反應Hp-Cu.(OH),CO,

下列說法正確的是

A.“電解I”時陽極可用不銹鋼材質

B.“歧化反應”的產物之一為NaCKh

C.“操作a”是過濾

+2+

D.“反應n”的離子方程式為CU2(OH)2CO3+4H=2CU+CO2T+3H2O

【答案】CD

【分析】

以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(aO4)2?6H2O],則生成產物應生成高氯酸鈉，

電解I中為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，歧化為氯氣與碳酸鈉溶

液發(fā)生歧化反應，生成的產物之一為NaCK)3,同時生成二氧化碳氣體，通電電

解H,溶液中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應生成高氯酸根離子，加入鹽酸發(fā)生

反應I、經過操作a為過濾，獲得氯化鈉晶體和60%以上高氯酸，反應II中為

22

Cll2（OH）2c03中滴加稍過量的HC1O4,發(fā)生復分解反應，從所得溶液中提取目

標產物，據(jù)此回答。

【詳解】

A.“電解I”時陽極反應產物為氯氣，故陽極必須為惰性電極、不可用不銹鋼材

質，A錯誤；

B.“歧化反應”的產物之一為NaClO3,B錯誤；

C.經“操作臚獲得氯化鈉晶體和60%以上高氯酸，故a是過濾，C正確；

D.“反應II”為Cii2（OH）2c03和HCKh的復分解反應，高氯酸是強酸，則離子

+2+

方程式為CU2（OH）2CO3+4H=2CU+CO2T+3H2O,D正確；

答案選CDo

7.（2020?定遠縣育才學校高三一模）硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于

農業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO>PbO）

生產ZnSO47HQ的流程如下：

稀硫酸NaClONa（）H溶液鋅粉

廠平，②I

鋅液T溶浸1T反應「I-------T反應?卜一濾液-ZnSQ?7H,0

?I

濾渣A濾渣B濾渣C

下列敘述不正確的是

A."溶浸”時攪拌可以加快“溶浸”速率

B.“濾渣A”的主要成分是Pbso《

C.“反應H”中，加入鋅粉時反應的離子方程式為ca+Zh=Zn“+Cu

D.從濾液獲得ZnSO「7HQ的實驗操作為蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

【答案】D

【分析】

23

向鋅渣中加入稀硫酸溶浸，氧化鉛與稀硫酸反應生成硫酸鉛沉淀和水，氧化鋅、

氧化亞鐵、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸鹽和水,過濾得到硫酸鹽溶液和硫酸鉛;

向硫酸鹽溶液中加入次氯酸鈉溶液將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氫氧

化鈉溶液調節(jié)溶液pH,將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵沉淀

和硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液；向混合溶液中加入鋅粉，鋅與溶液中的銅離子發(fā)

生置換反應置換出銅，過濾得到銅和硫酸鋅濾液；濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸鋅晶體。

【詳解】

A.溶浸時攪拌可以使反應物的接觸面積增大，使溶浸速率加快，故A正確;

B.由分析可知，濾渣A的主要成分是硫酸鉛，故B正確；

C.由分析可知，反應H為鋅與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應置換出銅，反應的

離子方程式為Cu"+Zn=Zh2++Cu,故C正確；

D.由分析可知，從濾液獲得七水硫酸鋅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；

故選D。

8.（2021?山東蒲澤市?高三一模）KI。?是一種重要的化學試劑，可用作食鹽中的

補碘劑。其化工生產有多種方法，下面是“KI。?氧化法”制備口。3的生產工藝流程

圖：

H2O

濾液

已知“反應器內反應”所得產物有KH（IO3%、和KC1。下列相關說法不正確的

是

24

A.“反應器內反應”中，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為11：6

B.“逐口尸過程需要加入燒堿或KI晶體除劣

C.借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗食鹽中是否含有補碘劑

D.調pH時發(fā)生反應的方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)題干提示，該反應方程式為：IIKCIO3+6I2=6KH(IO3)2+3C12+5KC1,其

中氧化劑是KC1O3,氧化產物為KH(IO3)2,故氧化劑與氧化產物的物質的量之

比為11：6,A項正確；

B.加熱可以促進溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐C1/過程只需要采用加熱溶液

即可，不用加入燒堿或KI晶體除CL,B項錯誤；

+

C.由于反應：5I+IO3+6H=3l2+3H2O,碘單質能使淀粉溶液變藍色，故借助食

用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗是否含有補碘劑，C項正確；

D.調pH的目的是讓KH(I03%,轉化為KIO3,故應該加入KOH調節(jié)pH,發(fā)生

反應的方程式為：KH(I03)2+KOH=2KIO3+H20,D項正確；

答案選B。

9.(2021?平陰縣第一中學高三月考)實驗室由MnCh制取KMnCh和KOH的實

驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.步驟①需要的儀器：玻璃棒、陶瓷珀塔、泥三角、酒精燈及帶鐵圈的鐵架臺

25

B.步驟②、③均涉及過濾操作

C.步驟④實驗方案：在攪拌下加入適量石灰乳、靜置、過濾、蒸發(fā)結晶及干燥

D.步驟②中K2MnO4中Mn的實際利用率小于66.7%

【答案】A

【詳解】

A.步驟①需加熱至熔融且產生KOH,陶瓷生埸中的二氧化硅在高溫條件下與

KOH會反應，不宜用陶瓷年煙，選項A錯誤；

B.步驟②、③均為固液分離，涉及過濾操作，選項B正確；

C.步驟④實驗方案：在攪拌下加入適量石灰乳產生碳酸鈣和KOH、靜置、過

濾，得到KOH溶液、蒸發(fā)結晶及干燥得到KOH,選項C正確；

D.步驟②發(fā)生反應3K2MnO4+2CO2=2KM11O4+M11O2I+2K2CO3,所以轉化

22

KMnO4的K2Mli04占百，故K2Mli04完全反應時轉化為KMnCh的百分率約§

xl00%=66.7%,K2M11O4中Mn的實際利用率小于66.7%,選項D正確；

答案選A。

10.（2021?山東日照市?高三一模）用“H2s04浸出一萃取”法從鉛煙灰（主要含有

In2O3,還含有PbO和SiCh雜質）中回收錮（In）的生產工藝流程如下圖所示：

滋清濾液

己知：1.萃取發(fā)生反應：In2（SO4）3+6（HA）2（有機液）O2In（HA2）3（有機液）+3H2s04.

II.反萃取發(fā)生反應：In（HA2）3（有機液）+4HCl/3（HA）2（有機液）+HInC14.

下列說法錯誤的是

26

A.“高溫酸浸”時，為了加快酸浸的速率可以用濃鹽酸代替稀硫酸

B.“萃取”時，可向溶液中加入適量的NaOH以提高浸取率

C.“反萃”時，適當增加鹽酸的濃度可提高錮的反萃取率

D.“置換”時發(fā)生反應的化學方程式為3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCI2+2HCl

【答案】A

【詳解】

A.“高溫酸浸”時，不能用濃鹽酸代替稀硫酸，否則濃鹽酸在高溫條件下與二氧

化鋅反應生成氯氣，影響萃取等工藝，選項A錯誤；

B.“萃取”時，可向溶液中加入適量的NaOH,消耗硫酸，使平衡

In2（SO4）3+6（HA）2（有機液）Q2In（HA2）3（有機液）+3H2sCh正向移動，可提高浸取

率，選項B正確；

C.“反萃”時，適當增加鹽酸的濃度，平衡In（HA2）3（有機液）+4HCl/3（HA）2（有

機液）+HL1C14正向移動，可提高錮的反萃取率，選項C正確；

D.“置換”時鋅與HlnCL反應產生In,發(fā)生反應的化學方程式為

3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl,選項D正確；

答案選A。

11.（2021?山東青島市?高三一模）疊氮酸鈉（NaN＞是重要的化工原料。以甲醇、

亞硝酸鈉等為原料制備NaN3流程如下：

UH30H一|濃硫馥亞硝酸甲酯NaOH(aq)_2八口濃”3硫酸*r*CH^3OH

(CH.ONO)②，NaN?,CH30H蒸汽加熱NaOH_

1產品

NaNO2—③iNj----------

景水一

kN2H4?％0佃中

NaClO(aq)」

已知水合胱（NH4?H2O）不穩(wěn)定，具有強還原性。下列描述錯誤的是

27

A.反應①和反應③中濃硫酸作用不同

B.反應②的化學方程式：N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O

C.步驟③分離出的CH30H可導入①中循環(huán)利用

D.反應④制備水合耕時應將氨水逐滴滴入NaClO溶液中

【答案】D

【分析】

由題給流程可知，向甲醇、亞硝酸鈉的混合物中加入濃硫酸，濃硫酸先與亞硝酸

鈉反應生成亞硝酸，在濃硫酸做催化劑和脫水劑的作用下，甲醇與亞硝酸發(fā)生酯

化反應生成亞硝酸甲酯；氨水和次氯酸鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應得到水合

朋，在氫氧化鈉溶液中，亞硝酸甲酯與水合肺發(fā)生氧化還原反應生成疊氮酸鈉、

甲醇和水，在蒸汽加熱的條件下，向反應后的溶液中加入濃硫酸，濃硫酸與疊氮

酸鈉反應制得疊氮酸，疊氮酸與氫氧化鈉溶液反應制得產品疊氮酸鈉。

【詳解】

A.由分析可知，反應①中濃硫酸起酸、催化劑和脫水劑的作用，反應③中濃硫

酸只起酸的作用，作用不同，故A正確；

B.由分析可知，反應②為在氫氧化鈉溶液中，亞硝酸甲酯與水合肺發(fā)生氧化還

原反應生成疊氮酸鈉、甲醇和水，反應的化學方程式為

N2H4H20+CHjONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O,故B正確；

C.由分析可知，反應①中甲醇做反應物，則步驟③分離出的甲醇可導入①中

循環(huán)利用，故c正確；

D.水合耕具有強還原性，若反應④制備水合耕時應將氨水逐滴滴入具有強氧化

性的次氯酸鈉溶液中，水合腐會與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，而無法制得

28

水合腳，故D錯誤;

故選D。

12.（2021?山東高三專題練習）NaClO?是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產工

藝如下:

產品

硫酸、S02NaClOz

下列說法正確的是（)

A.氧化性比較：稀比SOCC15

B.“電解”中陰極反應的主要產物是NaOH和比

C.“尾氣吸收”用于除去少量CQ尾氣。其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

2：3

D.利用含Mg?+和5+的粗鹽水制備“電解”用的食鹽水，要加入的除雜試劑有

NaOH溶液、Na2cCS溶液、鹽酸

【答案】D

【分析】

由制備流程可知,NaCKh和SO2在H2sO4酸化條件下反應生成CKh和NaHSO4,

反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2so4=2NaHSO4+2ClO2,選擇NaOH除去

食鹽水中的Mg2+,選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+,然后電解，結合氧化還原

反應不交叉規(guī)律可知，裝置中陰極CKh得電子生成ClOa，陽極C「失電子生成

電解

Cl2,反應的化學方程式為2ClO2+2Naa=2NaaO2+CL3含過氧化氫的氫氧

29

化鈉溶液吸收C1O2,產物為NaCKh,反應的化學方程式為

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,最后NaCKh溶液結晶、干燥得到產

品，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.NaCKh和SO?、H2s。4反應生成NaHSCh和CKh,其中NaCKh為氧化劑，

稀硫酸只提供酸性條件，無法比較氧化性，故A錯誤；

B.由以上分析可知，裝置中陰極C1O2得電子生成。Oa，所以“電解”中陰極反

應的主要產物是NaCKh,故B錯誤；

C.由流程知，吸收C1O2用NaOH和H2O2,反應方程式為：

2ao2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,其中氧化劑為。。2,還原劑為H2O2,

二者的物質的量之比為2:1,故C錯誤；

D.利用含Mg“和Ca?的粗鹽水制備“電解”用的食鹽水，加入氫氧化鈉可以產生

氫氧化鎂沉淀，然后加入碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，通過過濾，除去雜質，最后

加入鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，故D正確；

故選D。

13,（2021?山東濟南市?高三其他模擬）現(xiàn)今手機等電子產品產業(yè)蓬勃發(fā)展，推動

了高純硅的生產與應用。工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiOz）為原料制備冶金級高

純硅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

［金屬鐵（稀硅酸J氯化氧氣體］氨氣

硅石一還原］一?粗硅一＞浸］一?［過淀］—U氧化|―離］一?SiHC%一曲解I",獸

士液

已知：SiHCb室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。

30

A.“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的還原產物只有Si

B.為最大程度節(jié)約成本，上述生產工藝中能循環(huán)使用的物質有Hz、HCI

C.“氧化”、“分離”與“熱解”的過程必須在無水、無氧的條件下進行

D.“氧化”過程反應的化學方程式為Si+3HCI-SiHCl3+H2

【答案】A

【分析】

【詳解】

A.“還原”過程需要在高溫條件下，二氧化硅和鎂在高溫下發(fā)生反應生成Si、

Mg2Si>MgO,該反應的還原產物有Si、Mg2Si,故A錯誤；

B.根據(jù)流程圖，氧化、熱分解需要氯化氫、氫氣，為最大程度節(jié)約成本，上述

生產工藝中能循環(huán)使用的物質有Hz、HC1,故B正確；

C,氫氣、硅易與氧氣反應，SiHCL易水解，所以“氧化”、“分離”與“熱解”的過

程必須在無水、無氧的條件下進行，故C正確；

D.“氧化”過程粗硅和氯化氫反應生成SiHCb、H2,反應的化學方程式為

Si+3HC1-SiHCI3+H2,故D正確；

選Ao

14.（2021?山東德州市?高三一模）某實驗小組以粗銀（含少量Fe和Cr雜質）為原

料制備弗（油3）6。12,并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如圖：

31

(a)(b)(c)(d)

已知：Ni(OH)2為綠色難溶物。NI(NH3)JNO3)2.風(皿3)602均為可溶于水的藍

紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。

下列說法正確的是()

A.試劑X的作用是調節(jié)pH除去Fe和Cr雜質，則試劑X可為NaOH

B.系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為分液漏斗、燒杯

C.實驗需要配制3.0mol?L」稀硝酸250mL需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、

玻璃棒、膠頭滴管

D.步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0?10℃冷水浴控溫，則溫

度計應插入反應液中

【答案】A

【分析】

由實驗流程及物質的性質可知，濃硝酸加熱后離子主要有Ni2+、Cr3\Fe3+,再

加入試劑X調節(jié)溶液的pH使CN+、Fe3+完全沉淀，而Ni?+未開始沉淀，過濾后

再加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀即Ni(OH)2,Ni(OH)2中加入稀硝酸、氨水，

過濾得到NI(NH3)6(NO3)2的藍紫色晶體L再加入鹽酸、其水和氯化鐵的混合溶

液，再結晶，過濾得到N”NH3)6J的藍紫色晶體2,最終得到產品，據(jù)此分析。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析可知試劑X的作用是調節(jié)pH除去Fe和Cr雜質，則試劑X

可為NaOH,A正確；

32

B.系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，B錯誤；

C.實驗需要配制3.0mol?L」稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器除了有燒杯、量筒、

玻璃棒，膠頭滴管，還有250mL容量瓶，C錯誤；

D.步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需。?10℃冷水浴控溫，溫度

計應插入冷水浴中，不能插入反應液中，D錯誤；

答案選A。

15.(2020?浙江臺州市?高三一模)某固體X由應0、Fe、Fe20s.NaAlO,、K2SO3

A.固體A可能含有CuQ和FeB.固體X可能含有Fe和FeR

C.氣體A具有氧化性、還原性、漂白性D.固體C是Cu

【答案】B

【分析】

固體X由Cii2。、Fe、Fe2O3>NaAKh、K2sO3中的四種組成，取固體粉末X加

水溶解，其中只有NaAKh、K2sCh可溶于水，則過濾后的溶液A可能含有NaAlCh、

K2sO3中的一種或二種，向濾液中加入適量鹽酸，生成氣體A和固體B,說明濾

液A中含有NaAKh和K2s03,生成的氣體A為SO2,固體B為A1(OH)3；固體

A中加入過量鹽酸，得固體C,由CU2O+21T=CII2++CII+H2O可知，固體C為

33

Cu,固體X中一定含有C112O;溶液B中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，可知

溶液B中只含有Fe?+,結合Fe+2Fe3+=3Fe2+和Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,結合X只

有四種固體組成，可知原固體X或A中只可能含有Fe和FezCh的一種，固體X

中含有Cu2。、Fe和Fe2（）3的一種、NaAKh和K2s。3,由此分析。

【詳解】

A.由分析知固體A中一定含有Cii2。，只能含有Fe和FezCh中的一種，故A

不符合題意；

B.由分析知，X只有四種固體組成，固體X中只可能含有Fe和%2O3的一種,

不