安徽省江南十校2021屆高三下學(xué)期一模聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題

姓名：座位號(hào)：（在此卷上答題無效）絕密★啟用前2021屆“江南十?！币荒Ｂ?lián)考理科綜合化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7O16P31S32C135.5K39一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.中國(guó)古代煉丹術(shù)促進(jìn)了金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展。唐代《丹房鏡源》中記載了煉制鉛丹的方法：“熔鉛成汁，下醋點(diǎn)之，滾沸時(shí)下硫一小塊，續(xù)下硝少許……炒為末，成黃丹胡粉?！毕铝袛⑹稣_的是A.上述過程中發(fā)生了置換反應(yīng)B.“滾沸”中僅有物理變化C.“硝”是指硝酸D.“黃丹胡粉”是純凈物8.粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgSO4等）提純得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需進(jìn)一步提純才可得到試劑級(jí)氯化鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知：NaCl+H2SO4(濃)HCl↑+NaHSO4)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液B.關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，若液體不滴落，證明a中氣密性良好C.實(shí)驗(yàn)過程中，c中有固體析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾氣9.阿霉素是一種抗腫瘤藥物，阿霉酮是生產(chǎn)阿霉素的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是A.阿霉酮分子式為C21H18O9B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上C.1mol阿霉酮最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.阿霉酮可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體10.HNO2與羥基自由基（·OH)的氣相氧化反應(yīng)與酸雨、光化學(xué)煙霧等重大環(huán)境問題密切相關(guān)。水分子可作為該氣相氧化反應(yīng)的催化劑，下圖表示水分子催化的一種機(jī)理：下列敘述錯(cuò)誤的是A.該氣相氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO2+·OHNO2+H2OB.反應(yīng)歷程中還可能形成HONO···H2OC.該反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為201.1kJ·mol-1D.是反應(yīng)過渡態(tài)11.研究發(fā)現(xiàn)鉀離子可在有機(jī)與無機(jī)材料層間脫嵌實(shí)現(xiàn)電池的充放電過程。如圖所示是一種鉀離子的二次電池模型。下列說法正確的是A.放電時(shí)，a為負(fù)極，碳元素化合價(jià)不變B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，正極增重7.8gC.充電時(shí)，b極反應(yīng)為D.電池總反應(yīng)為12.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。其中X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.W與X形成的化合物是共價(jià)化合物B.Y和Z形成的最簡(jiǎn)單化合物水溶液呈酸性C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>WD.向該物質(zhì)中加人稀硫酸，產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀13.化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度（AG=lg）。室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加人稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10-6B.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO42-)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b=d26.(14分）三氯氧磷（POCl3)和氯化亞砜（SOCl2)均為重要的化工產(chǎn)品。現(xiàn)以氯氣、二氧化硫和三氯化磷為原料，采用二級(jí)間歇式反應(yīng)裝置聯(lián)合制備三氯氧磷和氯化亞砜。實(shí)驗(yàn)過程中，控制氯氣和二氧化硫通人的體積比為1:1。實(shí)驗(yàn)過程示意圖如下：已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣或二氧化硫時(shí)均可能用到的儀器有。A.溫度計(jì)B.酒精燈C.分液漏斗D.圓底燒瓶（2）A中濃硫酸的作用為：，使氣體充分混合。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需水浴加熱，一段時(shí)間后改為冷水浴，其原因是。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）反應(yīng)5~6小時(shí)后，暫停通入氣體。將B瓶拆下，C瓶裝在圖中B瓶處，并在原C瓶處重新裝上一個(gè)盛有PCl3的圓底燒瓶。繼續(xù)通氣反應(yīng)一段時(shí)間后重復(fù)以上步驟，上述操作的優(yōu)點(diǎn)是；B瓶中的物質(zhì)可采用（填實(shí)驗(yàn)方法）使其分離。（6）已知反應(yīng)前加入三氯化磷550g，最終得到357g氯化亞砜，則三氯氧磷的產(chǎn)率為。27.(15分）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)回收電鍍污水（主要含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等）中銅和鎳的工藝流程如下：已知：I：Cr(OH)3和Zn(OH)2是兩性氫氧化物II：室溫下，Ni(OH)2的Ksp約為1.0×10-15回答下列問題：（1)圖（a）和圖（b）分別是“置換”過程中“置換時(shí)間”和“鐵粉加入量”（以理論需求量的倍數(shù)表示）對(duì)銅沉淀率和鎳損失率的影響?！爸脫Q”過程選擇的最佳時(shí)間和鐵粉加入量為、。（2）濾液①中含有的陰離子為OH-、、。（3）“氨解”的目的是。（4）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。要使Ni2+沉淀完全，“二次堿析”需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為（當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0x10-5mol·L-1'時(shí)可視為沉淀完全）。（5）獲得粗品硫酸鎳時(shí)需進(jìn)行的“系列操作”主要包括蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥。28.(14分）含氮化合物對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有多種影響。化學(xué)工作者設(shè)計(jì)了如下再利用的方案：（1）以NH3和CO2為原料合成化肥－尿素［CO(NH2)2]，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：寫出合成CO(NH2)2(s)的熱化學(xué)方程式，已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測(cè)E1E3(填“＞”“＜”或“＝”）。（2）氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0;II：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH<0;在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH3和1.55molO2，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖：①當(dāng)溫度處于400℃~840℃時(shí)，N2的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是。②840℃時(shí)，反應(yīng)I中NH3的轉(zhuǎn)化率為（保留小數(shù)點(diǎn)后2位，下同）；若520℃時(shí)起始?jí)簭?qiáng)為P0，恒溫下反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。借助電化學(xué)方法在含Cl-的水樣中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，其原理是：利用電解產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的HClO氧化NH；以達(dá)到脫氮的目的，HClO在電解池的（填“陰極”或“陽極”）附近產(chǎn)生。研究還發(fā)現(xiàn)：弱酸性溶液比強(qiáng)酸性溶液更有利于HClO的生成，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋其原因。35.[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）電動(dòng)汽車電池材料的發(fā)展技術(shù)之一是使用三元材料鎳錳鈷酸鋰。回答下列問題：（1）基態(tài)Mn2+中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為。（2）[Co(NO2)(NH3)5]Cl2中Co3+的配位數(shù)為，粒子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為)，則配體中NO2-的大π鍵可表示為，空間構(gòu)型為。（3）①已知：過渡金屬價(jià)層達(dá)到18電子時(shí)，配位化合物較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定性：［Ni(CO)4]［Co(C5H5)2](填“＞”“＜”）。②正負(fù)離子的半徑比是決定晶體結(jié)構(gòu)和配位數(shù)的重要因素。根據(jù)圖（a）、圖（b）推測(cè)晶體中離子半徑比（r+/r-)與配位數(shù)的關(guān)系：。（4）鎳錳鈷酸鋰三元材料為六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，以R表示過渡金屬離子，其化學(xué)式為。若過渡金屬離子的平均摩爾質(zhì)量為MRg·mol-1，該晶體的密度是ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)是NA，則NA=（列出計(jì)算表達(dá)式）。36.[化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）一種抗腫瘤藥物H的合成路線如下圖所示，按要求回答問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）由C生