重慶2022-2023高二上期學情調研化學試題卷

重慶2022-2023高二上期學情調研化學試題卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名.準考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時，務必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。一、選擇題；本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列物質及對應的用途正確的有①晶體硅-光導纖維

②氧化鋁-制作耐火坩堝

③水玻璃-制備木材防火劑的原料

④明礬-作凈水劑

⑤氧化鐵-紅色油漆和涂料

⑥碳化硅(俗稱金剛砂)-變壓器鐵芯A．3項 B．4項 C．5項 D．6項2．下列物質的水溶液，不存在電解質分子的是(水分子除外)A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HClO3．2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數(shù)為23，則釩原子的價電子排布式正確的是()A．3s23p6 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s24．室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是A．0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鈉溶液B．0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鋇溶液C．pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液D．pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液5．下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B．1s22s12p2p2p違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．不符合泡利原理，是不存在的排布D．若某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則其基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為花瓣形6．下列說法錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．第四周期中,第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著10個縱行7．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1molNH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA8．探究NH3、銨鹽及HNO3性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．將集有NH3的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明NH3極易溶于水B．常溫下，將鋁投入濃HNO3中，無NO2氣體產(chǎn)生，說明鋁與濃HNO3不反應C．向某鹽溶液中加入少量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中含有NHD．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定9．是汽車尾氣中的主要污染物之一、通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極作負極，電極作正極B．電極上發(fā)生的是氧化反應C．電極上發(fā)生的是還原反應D．電極的電極反應式為10．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱C．鐵投入CuSO4溶液中，能置銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱D．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱11．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，R與Y位于同一主族，W的電子層數(shù)與主族序數(shù)相同，X、Y、Z組成的化合物甲的球棍模型如圖所示，甲在疫情期間可用做消毒劑。下列說法正確的是A．X與Y只能形成兩種二元化合物B．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞YC．原子半徑的大小關系：W＞R＞Z＞Y＞XD．化合物甲中存在極性共價鍵、非極性共價鍵，具有強氧化性12．如圖所示裝置中，試管A、B中電極為多孔石墨電極，C、D為鉑夾。斷開，閉合、一段時間后，A、B中氣體的量之間的關系如圖所示：下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負極B．濾紙上紫紅色液滴向C端移動C．斷開、，閉合，A極電極反應式為D．斷開、，閉合，水槽中溶液的pH增大13．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（

）A．Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級為10-20B．d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點D．b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等14．常溫下，向溶液滴加溶液的過程中各組分的物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．的數(shù)量級為B．溶液顯堿性C．時，溶液中存在D．在溶液中，二、非選擇題：58分15．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。1molN—H鍵形成所釋放的能量約等于___________kJ。(2)標準平衡常數(shù)中，pθ為標準壓強(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數(shù)。當N2和H2的起始物質的量之比為1︰3時，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則Kθ=___________(用含ω的最簡式表示)。(3)工業(yè)生產(chǎn)尿素原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如圖1所示：①ΔH___________0(填“>”“＜”或“=”)。②在一定溫度和壓強下，若原料氣中NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)，圖2是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α)的關系。B點比A點CO2平衡轉化率大的原因是___________。③圖2中的B點處，NH3的平衡轉化率為___________。16．為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉化：已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強酸。（1）“堿溶”時的離子方程式為___。（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程式：____。（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_____。（4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是____。17．已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH__________

（填“<”“>”或“=”）7。18．化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示(已知晶體E的焰色反應呈黃色)：(1)溶液A為_____________溶液(用化學式表示，下同)，赤泥漿C的主要成分有_____________，(2)操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ為_____________，(3)寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為__________________(4)苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是_____________，該工藝的優(yōu)點是_____________(答一條，合理即可)。

化學參考答案B2．A3．B4．B5．C6．A7．B8．B9．D10．C11．D12．C13．A14．D15．391

＜

B點與A點相比，c(NH3)增大，平衡正向移動，CO2轉化率增大32％16．2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑

AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-

2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O

取少量沉鐵后所得上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則存在Fe3+，若溶液不變紅，則不