專題07水的電離和溶液的PH（知識串講專題檢測）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中核心考點大通關(guān)（人教版2019選擇性必修1）

專題07水的電離和溶液的PH一、水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－或簡寫為H2OH＋＋OH－2.水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)(1)常溫下：Kw＝1×10－14(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大，如100℃時，Kw＝1×10－12(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于任何稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。3.影響水電離平衡的因素條件改變對水電離平衡的影響水電離平衡移動的方向電離程度c(H＋)c(OH－)Kw的變化pH升高溫度促進(jìn)正向移動增大增大增大增大變小增大H＋濃度(加酸)抑制逆向移動減小增大減小不變變小增大OH－濃度(加堿)抑制逆向移動減小減小增大不變變大活潑金屬（如Na）促進(jìn)正向移動增大減小增大不變變大加入可水解的鹽（如Na2CO3）促進(jìn)正向移動增大減小增大不變變大4．不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線(1)A、C、B三點溶液均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大。(2)D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，Kw＝10－14。(3)AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點c(H＋)＜c(OH－)；AB直線的右下方均為酸性溶液，任意一點c(H＋)>c(OH－)。5．水電離的c水(H＋)或水電離的c水(OH－)的計算方法：（1）計算原則：c水(H＋)＝c水(OH－)（2）酸性溶液：求c(OH－)，因為酸性溶液中的OH－來自于水的電離。此時c(OH－)＝c水(H＋)＝c水(OH－)堿性溶液：求c(H＋)，因為堿性溶液中的H＋來自于水的電離。此時c(H＋)＝c水(H＋)＝c水(OH－)例如：①25℃時，0.1mol·L－1的鹽酸中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，故c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，則由水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1。②25℃時，0.1mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.1mol·L－1，故c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，則由水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1。二、溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常溫下，pH<7。(2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常溫下，pH＝7。(3)堿性溶液：c(H＋)<c(OH－)，常溫下，pH>7。注意：溶液顯酸堿性的實質(zhì)是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小。利用c(H＋)大于、小于或等于1×10－7mol·L－1或pH大于、小于或等于7來判斷溶液的酸堿性，判斷前提條件是在常溫下。2.pH及其測量(1)計算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)測量方法①pH試紙法(粗量)：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。注意：a.使用pH試紙測溶液pH時用蒸餾水潤濕相當(dāng)于將待測液稀釋。b.不能用pH試紙測定“漂白性”溶液的pH。C.使用pH試紙測溶液的pH，讀數(shù)只讀取整數(shù)，如pH＝2。②pH計測量法(精量)3.溶液pH的計算原則（1）酸性溶液：求c(H＋)→求pH的值；（2）堿性溶液：求c(OH－)Kw求c注意：凡是單一酸溶液、酸酸混合液，酸堿混合酸過量時，均直接求c(H＋)，再求pH。單一堿溶液，堿堿混合溶液，酸堿混合堿過量時必須先求c(OH－)再求c(H＋)后求pH。4.酸堿溶液稀釋后pH計算類型稀釋10n倍無限稀釋強酸c(H＋)減小為原來的110n，pH增大n個單位，pH＝(pH原＋此時要考慮水的電離，pH只能接近7(略小于7)弱酸c(H＋)減小的程度比強酸的小，pH增大不到n個單位，pH<(pH原＋n)<7強堿c(OH－)減小為原來的110n，pH減小n個單位，pH＝(pH原－此時要考慮水的電離，pH只能接近7(略大于7)弱堿c(OH－)減小的程度比強堿的小，pH減小不到n個單位，pH>(pH原－n)>7注意：強酸、強堿稀釋時，當(dāng)它們的濃度小于10－5mol·L－1時應(yīng)當(dāng)考慮水的電離，所以無限稀釋時，pH接近于7。三、酸堿中和滴定1.實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積；(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點。2.實驗用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管、圖(B)是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數(shù)可精確到0.01mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。⑤使用注意事項：試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開3.實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)計算。4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色5.指示劑的選擇(1)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時刻叫滴定終點。為準(zhǔn)確判斷滴定終點，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與終點的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。(2)中和滴定中，酸堿指示劑用量及顏色變化滴定種類選用的指示劑滴定終點顏色變化指示劑用量滴定終點判斷標(biāo)準(zhǔn)強酸滴定強堿甲基橙黃色→橙色2～3滴當(dāng)指示劑恰好變色并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即認(rèn)為達(dá)到滴定終點酚酞紅色→無色強酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色強堿滴定強酸甲基橙紅色→黃色酚酞無色→粉紅色強堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅色5.誤差分析（以一元強酸、一元強堿間的滴定為例）c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)，V待是待測液的體積，c標(biāo)是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，這些量均為已知量，所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小，因此誤差來源完全歸結(jié)于消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V標(biāo)。若V標(biāo)偏大，則c待偏高；若V標(biāo)偏小，則c待偏低。常見誤差分析如下表所示。步驟操作誤差原因c待洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管V標(biāo)偏大偏高未用待測液潤洗所用的滴定管V標(biāo)偏小偏低 用待測液潤洗錐形瓶V標(biāo)偏大偏高洗滌后的錐形瓶未干燥V標(biāo)不變無影響滴定部分標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外V標(biāo)偏大偏高部分待測液濺出錐形瓶外V標(biāo)偏小偏低滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后又恢復(fù)原色V標(biāo)偏小偏低到達(dá)終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液V標(biāo)偏大偏高讀數(shù)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后，先俯視后仰視V標(biāo)偏大偏高用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后，先仰視后俯視V標(biāo)偏小偏低滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡V標(biāo)偏大偏高滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡V標(biāo)偏小偏低注意：讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ。一、單選題1．下列溶液一定呈酸性的是A．c(H＋)=1×1010mol·L1的溶液 B．pH＜7的溶液C．c(OH)＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞試液變無色的溶液【答案】C【詳解】A．25℃時c(H+)=1×1010mol/L的溶液呈堿性，A項不符合題意；B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃時純水的pH＜7，但呈中性，B項不符合題意；C．呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH)，C項符合題意；D．酚酞的變色范圍為8.2~10，pH＜8.2的溶液使酚酞試液變無色，使酚酞試液變無色的溶液可能呈酸性、中性、堿性，D項不符合題意；答案選C。2．用pH試紙測定某無色溶液的pH，下列說法正確的是A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH一定偏高D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【答案】D【分析】測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可測出溶液的pH，這是檢驗溶液pH的正確方法，利用這一方法可進(jìn)行相關(guān)的判斷。【詳解】A．pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測出，B錯誤；C．測定溶液pH的正確操作方法為：將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，若用濕潤的pH試紙，如果是測酸性溶液則pH偏高，若測量堿性溶液則pH偏低，C錯誤；D．測定溶液pH的正確操作方法為：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，D正確；故答案為：D。3．下列說法錯誤的是A．常溫下，0.1mol·L1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1：10C．常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7D．將1L0.1mol·L1的H2SO4溶液稀釋為2L，pH=1【答案】A【詳解】A．醋酸是弱酸，題目中沒有說明c(H+)大小，無法計算水電離出c(H+)，A錯誤；B．pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=102mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=101mol/L，兩者之比為102mol/L：101mol/L=1：10，B正確；C．醋酸是弱酸，NaOH是強堿，醋酸的濃度大于NaOH的濃度，等體積反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，溶液顯酸性，即pH<7，C正確；D．硫酸為強酸，將1L0.1mol·L1的H2SO4溶液稀釋為2L，則，故pH=1，D正確；故選A。4．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的C．混合溶液中，D．混合溶液中，由水電離出的【答案】C【詳解】A．a(chǎn)=b時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能確定溶液的酸堿性，故A錯誤；B．pH=7時，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故B錯誤；C．由，得c(H+)=c(OH)，則混合溶液呈中性，故C正確；D．因溫度不一定是常溫，所以由水電離出的不能確定水的電離是被抑制還是未受影響，所以無法判斷溶液酸堿性，故D錯誤。故選：C。5．下列實驗操作會使結(jié)果偏大的是A．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤的pH試紙上B．中和滴定時，溶液顏色剛剛變色便立即讀數(shù)C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，堿式滴定管未潤洗D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，酸式滴定管剛開始有氣泡，讀數(shù)時，氣泡消失【答案】D【詳解】A．氯化鈉溶液中性，濕潤的pH試紙對結(jié)果無影響，A錯誤；B．顏色褪去立即讀數(shù)，導(dǎo)致滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，會使測量結(jié)果偏小，B錯誤；C．堿式滴定管未潤洗，量取的氫氧化鈉物質(zhì)的量變小，測量結(jié)果偏小，C錯誤；D．該操作會導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，D正確；答案選D。6．常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液【答案】A【分析】溶液中c(H+)水=c(OH)水，純水中均為107mol/L（常溫下）；酸和堿抑制水的電離，c(H+)水=c(OH)水<107mol/L；鹽的水解促進(jìn)水的電離，c(H+)水=c(OH)水>107mol/L?！驹斀狻緼．pH=5的NH4Cl溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，c(H+)水=c(OH)水=105mol/L；B．pH=5的H2SO4溶液中，氫離子抑制水的電離，c(H+)水=c(OH)水==109mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，c(H+)水=c(OH)水==106mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中NaOH電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，c(H+)水=c(OH)水=108mol/L；綜上，此題選A。7．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是A．將1L0.1mol?L1的Ba(OH)2溶液加水到體積為2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋到原濃度的，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×106mol?L1D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的，其pH=6【答案】A【詳解】A．c(OH)=0.2mol·L1，稀釋1倍后c(OH)=0.1mol·L1，c(H+)==1013mol·L1，pH=lgc(H+)=13，A正確；B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=103mol/L，稀釋100倍后，由于溶液中有大量未電離的醋酸分子在稀釋時發(fā)生電離，故醋酸溶液的pH＜5，B錯誤；C．硫酸是強酸，pH=4的醋酸中c(H+)=104mol/L，稀釋100倍后，H2SO4溶液的c(H+)=106mol/L，故pH=6，水電離的c(H+)水=c(OH)水==108mol·L1，C錯誤；D．常溫下，pH=8的NaOH溶液稀釋100倍后，仍是堿性溶液，pH不可能小于7，D錯誤；故選A。8．某溫度下，測得0.01mol?L1NaOH溶液的pH為11。在該溫度下，將pH=4的HCl溶液與pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則HCl與Ba(OH)2溶液的體積之比為A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100【答案】C【詳解】pH=4的HCl溶液中c(H+)=104mol/L，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1011mol/L，c(OH)=102mol/L，欲使混合溶液呈中性，則104mol/L×V(HCl)=102mol/L×V[Ba(OH)2]，V(HCl)：V[Ba(OH)2]=100：1。故選C。9．水的電離平衡如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法正確的是

A．圖中溫度T1<T2B．在純水中加入醋酸鈉，可以實現(xiàn)A點到B點C．在純水中加入氯化銨，可以實現(xiàn)A點到D點D．T1時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【答案】C【詳解】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H+)、c(OH)及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，T1曲線上離子積常數(shù)大于T2，所以T1＞T2，溫度，故A錯誤；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，在純水中加入醋酸鈉，溫度不變，離子積常數(shù)不變，不可使A點移動到B點，故B錯誤；C．在純水中加入氯化銨，NH和OH反應(yīng)使水的電離平衡正向移動，c(H+)增大，c(OH)減小，可以實現(xiàn)A點到D點，故C正確；D．B點時，Kw=1×1012，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH)=1mol/L，等體積混合時堿剩余，溶液呈堿性，故D錯誤；故選：C。10．下列說法正確的是。A．室溫下，的溶液通入少量氨氣，導(dǎo)電能力不變B．室溫下，的溶液中的和的溶液中相等C．室溫下，同濃度的氨水和溶液稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液分別與同濃度的溶液反應(yīng)至恰好中和，所得溶液的pH相等【答案】B【詳解】A．醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，二者反應(yīng)后生成的醋酸銨是強電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強，A錯誤；B．室溫下，的醋酸溶液中，和的溶液中，各溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得、，根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)，所以酸中等于堿中所以存在，B正確；C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，但題中并未指明溶液的體積，C錯誤；D．醋酸大于鹽酸體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH，所得溶液的pH不相等，D錯誤；故選B。11．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH<5B．pH=2的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的C．將的H2SO4溶液稀釋為2L，pH=1.3D．pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，其pH=5【答案】A【詳解】A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，因為醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋增大醋酸的電離程度，因此稀釋后其pH<5，A正確；B．pH=2的硫酸溶液加水稀釋100倍，此時pH=4，c(H+)=104mol/L，c(OH)=1010mol/L，硫酸會抑制水的電離，因此水電離出的c(H+)=c(OH)=1010mol/L，B錯誤；C．1L0.1mol/L的硫酸溶液稀釋成2L，此時溶液中氫離子濃度為0.1mol，pH=1，C錯誤；D．pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，溶液也呈堿性，pH不可能小于7，D錯誤；故答案選A。12．某溫度下，向c(H＋)=1×106mol·L1的蒸餾水中加入NaOH固體，保持溫度不變，測得溶液中c(OH)=1×103mol·L1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的OH的濃度為1×1011mol·L1C．加入NaOH固體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)增大【答案】B【分析】某溫度下蒸餾水中c(H+)=1×106mol/L，則該溫度下水的離子積Kw=1×1012?！驹斀狻緼．某溫度下蒸餾水中c(H+)=1×106mol/L＞25℃下蒸餾水中c(H+)=1×107mol/L，水的電離是吸熱過程，則該溫度高于25℃，A項正確；B．NaOH溶液中c(OH)=1×103mol/L，該溶液中c(H+)=mol/L=1×109mol/L，堿溶液中H+全部來自水的電離，水電離出的OH與水電離出的H+相等，則由水電離出來的OH的濃度為1×109mol/L，B項錯誤；C．水的電離方程式為H2O?H++OH，NaOH固體溶于水電離出OH，OH的濃度增大，使水的電離平衡逆向移動，即抑制水的電離，C項正確；D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中c(OH)減小，溫度不變Kw不變，則c(H+)增大，D項正確；答案選B。13．下列說法正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，可以選擇酚酞為指示劑B．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡的方法是將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)的玻璃球?qū)馀菖懦鯟．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時立即停止滴定【答案】C【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)后生成NaCl、水、二氧化碳，溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，氣泡密度較小，應(yīng)將尖嘴朝上，故B錯誤；C．滴定管的尖嘴可能有液體，則滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)，保證體積準(zhǔn)確，故C正確；D．用酚酞作指示劑，滴定前溶液為無色，滴定后溶液變?yōu)榧t色，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時停止滴定，故D錯誤；故選：C。二、填空題14．已知在25℃和T℃時，水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)由圖可知，則該溫度T(填“>”“＜”“=”)25℃。(2)圖中四點間的大小關(guān)系：(用A、B、C、D表示)。(3)在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)。(4)25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后pH>7，原因(用離子方程式表示)。(5)T℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合時的體積變化)，則溶液與NaOH溶液的體積比為?！敬鸢浮?1)>(2)B>A=C=D或A=C=D<B(3)向右(4)(5)9∶1【詳解】（1）由于水的電離吸熱，25℃時＝1014，升高溫度水的電離平衡正向移動，使增大，則該溫度大于25℃；（2）只受溫度的影響，溫度越高越大，則B>A=C=D或A=C=D<B；（3）在新制氯水中加入少量NaCl固體，使得逆向移動，氫離子濃度減小，對水的電離抑制減弱，則水的電離平衡移動向右；（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽水解使得溶液顯堿性，pH>7，原因為；（5）由圖可知，T℃時，＝1012；將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，設(shè)溶液與NaOH溶液的體積比為a:b，，a:b=9∶1。15．某化學(xué)小組用中和滴定法測定燒堿樣品的純度，請回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0000g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，配成250mL待測溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(2)滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，量取待測液10.00mL應(yīng)選用下圖中的(填“甲”或“乙”)，該儀器的名稱是