2021新教材高中化學(xué) 教案+學(xué)案+測練+檢測卷 人教版必修2

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素（A卷）

1、氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)

B.氮、硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性

C.C1?不與硫化鈉溶液反應(yīng)

D.四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是電其次是硫

2、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.若X為N2,則A為硝酸

B.若X為S,則A為硫酸

C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

3、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下

列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）

①過量的鋅與18moi?1?酸反應(yīng)②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)③

濃鹽酸與過量的MnOz反應(yīng)④過量銅與硫酸反應(yīng)⑤稀硝酸與銀反應(yīng)⑥過量稀硫酸與

塊狀石灰石反應(yīng)⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)

A.②③④⑥

B.②③⑤⑦

C.①③⑤

1）.①②③④⑥

4、下列制取SO?、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

)

A.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理

5、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.氯氣作水的殺菌消毒劑

B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.燒結(jié)粘土制陶瓷

D.用含鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

6、下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與H2s反應(yīng)的是（）

A.二氧化硅B.濃硫酸C.濃硝酸D.水

7、下列關(guān)于硫的化合物的敘述正確的是（）

A.鐵槽車常用于貯運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)

B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO”在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO,

C.二氧化硫能使滴有酚儆的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2S等還原性物質(zhì)

8、下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）

A.此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.NO、NO?均易溶于水

D.NO、NO?均能與水發(fā)生反應(yīng)

9、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）

A.Cb、SO?均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SOj

C.Fe與稀HNOs、稀H￡0i反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.分別充滿HCKNH,的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水

10、已知NILHC1極易溶于水，Ck能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用1吸收多余的氨氣

B.裝置2可用于除去CO?中的HC1

C.裝置3可用于干燥氨氣

D.裝置4可用于排空氣法收集出、CO2、Ck、【IC1等氣體

11、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

Al?（SO）和小蘇打反應(yīng)

A泡沫滅火器滅火

B鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl,腐蝕Cu刻制印刷電路板

C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

DHF與SiO?反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

A.AB.BC.CD.D

12、下列敘述正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO?和1molSO,具有相同的體積；

②SO,使浸水、高銃酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾O?有漂白性；

③S0?有漂白性,濕潤的氯氣也有漂白性,若將S0?和Ck以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中,

一定褪色更快；

④S0,溶于水，得到的溶液有氧化性,還有還原性；

⑤SO2通入Ba（0H”溶液中，有白色沉淀生成,加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解；

⑥SO,通入BaCL溶液中無沉淀生成。

A.①②B.③⑤C.④⑥D(zhuǎn).①③⑥

13、為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2s0：,固體的純度,準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。

設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCh溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱

得沉淀的質(zhì)量為皿g。

方案H:取25.00mL上述溶液.加入過量的鹽酸酸化的Ba(N(h)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,

稱重，其質(zhì)量為叱g。

(1)配制250mLNa2so3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和、

⑵寫出NazSOs固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式:。

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是。

⑷方案H中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果(選填“偏高”或“偏低”)。

⑸若操作正確，則m,—mz(選填或"=").原因是

14、氮的氧化物(NO,)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH,將

NO、還原生成N?。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH,與NO。反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置一(按氣

流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH,充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用

夾子K-K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

NaOH潛酒

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開K,,推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體①Y管中②反應(yīng)的化學(xué)方程式

緩慢充入Y管中

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置Y管中有少量水

生成的氣態(tài)水凝聚

恢復(fù)到室溫珠

打開K?③__________④__________

15、某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO?與FeCh溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

1.A中的化學(xué)方程式為。

2.通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為。

3.根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO?與FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出S02與FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)C中有Fe?.生成。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCk溶液,若出現(xiàn)白色沉淀，即可證

明反應(yīng)生成了SO：。該做法（填“合理”或“不合理”），理由是

4.D裝置中倒置漏斗的作用是o

5.為了驗(yàn)證SO,具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCh的試劑有。

a.濃硫酸b.酸性KMnO」溶液c.碘水d.NaCl溶液

16、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HAO”和HNQ,的物質(zhì)的量濃度分別是4moi?L'和2

mol-L',取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNOB被還原成NO）（）

A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L

答案以及解析

1答案及解析：

答案：D

解析：

2答案及解析：

答案：C

解析:若X為電則Y是NO,Z是N02>A為硝酸,故A正確；若X為S,則Y是S02,Z是S03,A為

硫酸，故B正確;若X為N2,Y是NO,Z是N02,NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)①、②、③均

屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;若X為H2S,Y為S,Z是SO2(A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅

反應(yīng),故D正確。

3答案及解析：

答案：A

解析：①過量的鋅與18moi的硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，但稀?/p>

酸也與鋅反應(yīng);②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),

則反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；③濃鹽酸與過量的MnO?反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸

濃度降低，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變

為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)時(shí)，硝酸不論濃稀均與銀反應(yīng)；⑥過

量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行；⑦過量氯

氣與碘化鉀溶液反應(yīng)，氯氣可以把碘化鉀完全氧化。所以符合條件的是②③④⑥，答案選A。

4答案及解析：

答案：B

解析：A項(xiàng)，制取SO,應(yīng)用Cu和濃H2sO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶

液褪可用品紅溶液驗(yàn)證SC>2的漂由性,正確;C項(xiàng)，收集S0,應(yīng)用向上排空氣法,錯(cuò)誤;D

項(xiàng)，尾氣處理時(shí)，應(yīng)用NaOH溶液吸收，且要防止倒吸，錯(cuò)誤.

5答案及解析：

答案：B

解析:A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,有新物質(zhì)生成，

屬于化學(xué)變化，故A不選；

B.硅膠具有吸水性,可以做干燥劑,過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B選；

C.制陶瓷的原料是粘土,發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C不選；

D.鐵粉具有還原性,能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選；

判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化,在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)

的是化學(xué)變化,沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化,據(jù)此解答.

本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別,判斷依據(jù)是:是否有新物質(zhì)的生成，題目難度不大，

該題各個(gè)選項(xiàng)與現(xiàn)實(shí)生活接觸緊密，比較新穎,注意相關(guān)知識(shí)的積累.

6答案及解析：

答案：B

解析：二氧化硅可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到硅單質(zhì)和一氧化碳,一氧化碳和硫化氫不反應(yīng),A錯(cuò)誤;

濃硫酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫以及水,無色氣體二氧化硫可以和硫化氫

反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,B正確;濃硝酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化氮以及水,二

氧化氮是紅棕色氣體,二氧化碳和硫化氫不反應(yīng),C錯(cuò)誤;水和碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氫氣

和一氧化碳,二者與硫化氫均不反應(yīng),D錯(cuò)誤。

7答案及解析：

答案：D

解析：常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，因此

鐵槽車常用于貯運(yùn)濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；硫在純氧中燃燒也生成二氧化疏

而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物

質(zhì)，二氧化硫能使滴有酚猷的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫不

能漂白酸堿指示劑，故c錯(cuò)誤；濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還

原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故D正確。

8答案及解析：

答案：A

解析：

9答案及解析：

答案：D

解析：SO?使品紅褪色,原因是SO?與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),而非氧化性,A錯(cuò);若溶液中

含有SOj,加入酸化的Ba（NO；）2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B錯(cuò)；Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為

NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),C錯(cuò);D中HCKNH：,均易溶于水,均可用于噴泉實(shí)驗(yàn)。

10答案及解析：

答案：B

解析：氨氣極易溶于水，吸收裝置中的導(dǎo)管下部連一漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，吸收易溶

性氣體，且能防止倒吸，故A正確。氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉反應(yīng)而被除去，最終

得不到二氧化碳，故B錯(cuò)誤。堿石灰是堿性物質(zhì)，和氨氣不反應(yīng)，所以堿石灰能干燥氨氣，

故C正確。氫氣的密度小于空氣的，通常狀況下，和空氣中的成分不反應(yīng)，所以可用向下排

空氣法收集；二氧化碳、氯氣、氯化氫氣體的密度大于空氣的密度，可采用向上排空氣法收

集，故D正確。

11答案及解析：

答案：B

解析：A1"與HCO：在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO”可用于滅火，A正確;利用FeCh

腐蝕Cu刻制印刷電路板是因?yàn)镕e“氧化性強(qiáng)于CM+而不是因?yàn)镕e的金屬性強(qiáng)于Cu,B錯(cuò)

誤;HC10具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白織物,C正確；玻璃的主要成分為SiO『HF與Si。?反

應(yīng)生成SiR氣體與也0,故可利用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，D正確,

12答案及解析：

答案：C

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不適用于氣體摩爾體積，①不正確；②不正確，利

用的是SO?的還原性；③不正確，因?yàn)槎呋旌习l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，失去漂

白性；⑤不正確，因?yàn)橄跛嵊醒趸?，能氧化亞硫酸釧生成硫酸領(lǐng)。其余選項(xiàng)都是正確的。

13答案及解析：

答案：(1)托盤天平250mL的容量瓶

⑵2Na2S03+02=2Na2S0l

⑶使SO：充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO：完全沉淀

(4)偏高

(5)<;方案II中鹽酸提供H*、Ba(NOs)2提供NO；,形成稀硝酸，將一部分SO：氧化成SO：，導(dǎo)

致BaSO”質(zhì)量增大

解析：(1)配制250mLNa2sOs溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯，玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、

托盤天平和250mL的容量瓶。

(2)Na2s固體被氧化為Na2S0,o

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCk溶液，目的是使SO；充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO：完全

沉淀。

(4)若濾液渾濁,證明濾液中含有BaSO，,,所稱量的BaSO,減少,造成Na2sQ；的純度偏高。

(5)若操作正確，則叫力,原因是方案H中鹽酸提供H'、Ba(N0,提供NO；,形成稀硝酸,將一

部分SO：氧化成SO/、導(dǎo)致BaSO,質(zhì)量增大。

14答案及解析：

答案：1.①A;2NH4Cl+Ca(OH),"=CaCl2+2NH,t+2H,0(或

B；NH3-H2O=^=NH,T+2H2O)@dcfei;

2.①紅棕色氣體慢慢變淺

e催化劑

②8NH,+6NO2====7N2+12H2O

③Z中NaOlI溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓

解析：⑴①制備氨氣，可用Ca（OH）2（s）和NH4cl⑸混合加熱，此時(shí)可選用裝置A;也可采

用加熱濃氨水的方法，此時(shí)可選用裝置B。

②欲得到干燥的氨氣，首先要干燥（干燥管要大口進(jìn)，小口出），其次要收集（氨氣密度比

空氣小，要用向下排空氣法），最后為尾氣處理（因氨氣極易溶于水要用防倒吸的F裝置）.

⑵NH，和NO?在催化劑,一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)，故Y管中紅棕色慢慢變淺；由化學(xué)方程

式8NH3+6NO2」粵72+12乩0可以得出，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，壓強(qiáng)減小，故打開K?

后，Z中NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。

15答案及解析：

答案：1.Na2SO,+H2SOFNa2SOi+SO21+HQ;

2.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

3.①2Fe"+S02+2HzO=SO：+4H'+2Fe";

②取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅;③不

合理;硝酸可以將溶解的S02氧化為H60”干擾實(shí)驗(yàn)；

4.防止溶液倒吸；

5.be

解析：1.在A中濃硫酸與固體亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為NazS03+H￡0,=Na2sO4+SO2t+H20?

2.通入足量SO?時(shí)，在C中二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸、氯化亞鐵和

鹽酸，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。

3.①SO?與FeCL溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2尸葭+$02+2也0=$0j+4H'+2Fe"。②

檢驗(yàn)有Fe"生成的實(shí)驗(yàn)方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，再

滴加2“3滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色。

③硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將溶解的SO2氧化為IbSO”產(chǎn)生的硫酸與BaClz溶液反應(yīng)產(chǎn)生白

色沉淀就會(huì)干擾SO『的檢驗(yàn)，故該做法不合理。

4.因尾氣SO2易溶于NaOH溶液，使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，容易引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，所以

倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸。

5.驗(yàn)證S02具有還原性，可用高鋅酸鉀或碘水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)與SO2發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，SO?被氧化；S02與濃硫酸、NaCl不反應(yīng)。

16答案及解析：

答案：C

解析：10mL混合酸中含有：n(H)=0.01LX4mol?L-'X2+0.01LX2mol'L''=0.1mol,n(NO；)

-0.01LX2mol*L'=0.02mol,設(shè)NO；完全反應(yīng)需要H'的物質(zhì)的量為x,則由于鐵過量，發(fā)生

反應(yīng)3Fe+2NO；+8H'=3Fe2*+2NOt+4HO則：

2

3Fe+2NO；+8H=3Fe*+2NOt+4H20

28

0.02molx

A=0.02molX8/2=0.08mol,小于0.1mol,故H’有剩余，則反應(yīng)生成的NO為0.02moL反應(yīng)

后剩余n(H)=0.1mo1-0.08mol=0.02mol,則

2+

Fe+21-f=Fe+H2f

0.02mol0.01mol

所以n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,V(NO)+V(H2)=0.03molX22.4L

?mol=0.672Lo

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(B卷)

1、下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()

A.岫化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮鍵很強(qiáng)

B.NO、NO,均為大氣污染氣體,在大氣中可穩(wěn)定存在

C.可用濃鹽酸檢測輸送NH：,的管道是否發(fā)生泄漏

D.IINO,具有強(qiáng)氧化性,可溶解銅、銀等不活潑金屬

2、古籍中關(guān)于綠研的分解有如下描述：“綠磯形似樸消（NazSO,?10HQ）而綠色，取此物置于

鐵板上,聚炭,封之囊袋，吹令火熾,其帆即沸,流出，色赤如融金汁者是真也?！睂?duì)此段話的說

明中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.綠研的化學(xué)式為FeSO.,?7H20

B.綠磯分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C“色赤”物質(zhì)可能是Fez。?

D.流出的液體中可能含有硫酸

3、三氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對(duì)食品有漂白和對(duì)植物性食品內(nèi)的氧化酶有

強(qiáng)烈的抑制作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g?kg：殘留量不得超過

0.05g,kg'（＞

A.因?yàn)镾O,具有漂白性，所以它能使品紅溶液、濱水、酸性KMnO」溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一?定是S02

C.SOz、漂白粉、活性炭、NazO,都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.$02和CL混合使用，將會(huì)有更強(qiáng)的漂白能力

4、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩

燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則下列a和b

不滿足題目要求的是（）

選項(xiàng)a（干燥氣體）b（液體）

ACh飽和NaOH溶液

BS024mol/LNaOH溶液

CNO2水

DNH31mol/L鹽酸

A.AB.BC.CD.D

5、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Si-SiO2-112SiO3-Na2SiO3B.A1-*A12O3-A1（OH）3-NaA102

C.『NLNO-NOLHNOLNOZD.S-S03-H2S0l-S02-*Na2S0：!-Na2S0<

6、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu（NO3固體,銅粉就會(huì)溶解

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性

C.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D.HNOa-NO一廂2,以上各步變化均能通過一步反應(yīng)完成

7、下列關(guān)于硫的化合物的敘述正確的是（）

A.鐵槽車常用于貯運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)

B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SOz,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SOs

C.二氧化硫能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2s等還原性物質(zhì)

8、某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械某Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢

驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）

Ba（、O,brH金色沉淀

懣1瑞酸AN0白色沉淀I

A.原溶液中一定含有SO：

B.原溶液中一定含有NH：

C.原溶液中一定含有C「

D.原溶液中一定含有Fe"

9、氯氣和二氧化硫都用于物質(zhì)的漂白。

將按等物質(zhì)的量的SO,和CL混合后的氣體溶解于適量的蒸儲(chǔ)水中，再滴入含有品紅和

1^@。3）2的混合溶液,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）

①品紅溶液很快褪色②品紅溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④

10、下列敘述正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO?和1molSO：,具有相同的體積；

②SOZ使濱水、高鎰酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾0,有漂白性；

③S0?有漂白性,濕潤的氯氣也有漂白性,若將S0?和Cb以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中,

一定褪色更快；

④SO/溶于水,得到的溶液有氧化性,還有還原性；

⑤SO2通入Ba（0H）2溶液中，有白色沉淀生成,加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解；

⑥S0?通入BaCk溶液中無沉淀生成。

A.①②B.③⑤C.④⑥D(zhuǎn).①③⑥

11、把3moiNO?氣體依次通過盛有①ILlmol/L碳酸鈉溶液;②濃硫酸;③足量的裝置后（假

設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體,則收集到的氣體是（）

A.ImolNOB.ImolNO,和0.5molO2

C.0.25molO2D.l/3molNO

12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氮有關(guān)（如下圖所示）。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

NO,-^1N,O,-^HNO.NH4NO,無

機(jī)

顆

燃

NH,粒

料

[O]HjO，、物

燃

SO2—*SO,-?HjSO,(NHJSO?

燒

A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸鍍和硫酸鏤

C.NH,是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

13、下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述11判斷

向濃鹽酸中加入濃硫酸濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作

AI對(duì)，II對(duì)；有

可制備氯化氫氣體用放出大量的熱

由于Cu具有還原性，濃HN03

BCu能與濃HN03反應(yīng)具有氧化性，在任何條件下生I對(duì)，n錯(cuò);無

成的氣體一定是NO?

硫單質(zhì)在純氧中燃燒有

C部分二氧化硫被氧化為SOsI對(duì)，H對(duì)；無

少量S03生成

硝酸鍍和堿石灰共熱用

D鎮(zhèn)鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)I對(duì),II對(duì);有

于實(shí)驗(yàn)室制備NH3

A.AB.BC.CD.D

14、將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,剩余

4.8g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LN0。若

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是（）

A.原混合物中銅和鐵各0.075mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol-V

C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

D.向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LN0

15、甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物

質(zhì)組不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

甲7④

①I）丙喘"丁

幺飛⑤

選項(xiàng)甲乙丙T

AN2NH3NONO2

BSiSiOzNa2SiO3Na2cO3

CSH2sSO3H2soi

DAlAI2O3NaA102Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

16、硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地面為液體，厚厚的、

離星球表面約45~70公里的硫酸云層覆蓋整個(gè)星球表面。大氣不斷地釋放出酸雨。下列敘述

正確的是（）

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、

H2S等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H60K濃）+S.P3st+2HO在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)

了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性

C.把足量銅粉投入到只含2molH2sol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2S01,是因?yàn)闈釮2soi的強(qiáng)氧化性使其鈍化

17、下列計(jì)算結(jié)果正確的是（）

A.0.5L8moi/L濃鹽酸與足量MnOz完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CL

B.2H2S+S02=3SI+2比0反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.將N02和6等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體占試管容

積的1/8

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿HC1氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液

不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

18、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（）

f2

A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO,=Ca'+CO,+H2O

t>

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2S+Fe

3t

C.向A12（SOJ溶液中加入過量的NH'-HQ：Al+4NH3-H2O=A1O；+2H2O+4NH；

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO；+NO；+H,O

19、某化學(xué)小組按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,其中B為一種紫紅

色金屬,C為紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

1.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

A與B反應(yīng)迅速,實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少，則裝置I可以選擇的裝置

2.實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置I中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的

目的是。

3.裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

4.通過實(shí)驗(yàn)可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸（填“強(qiáng)”或“弱”），判斷的依據(jù)是

5.小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置V可有可無，你認(rèn)為裝置V是否需要（填“是”

或“否”），理由是。

20、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

(1)圖1中,X的化學(xué)式為,從化合價(jià)上看,X具有性(填“氧化”或“還

原”)。

⑵回答下列關(guān)于NH,的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH，tCl與Ca(0H)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②下列試劑不能用于干燥Mb的是一(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。

④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式

(3)回答下列關(guān)于NO、NG的問題:

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO

反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②NO和NO,按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收S02和N02,原理如圖所示:

NO?被吸收過程的離子方程式是

答案以及解析

1答案及解析:

答案：B

解析：

2答案及解析:

答案：B

解析：綠磯在加熱時(shí)會(huì)溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2[FeSOj7[W)]

高溫

=^=Fe203+S02t+S03t+14H20,鐵的化合價(jià)由+2升高到+3,S由+6降低到+4,所以綠機(jī)分解

是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。

3答案及解析：

答案：B

解析：

4答案及解析：

答案：C

解析：CL與飽和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，CL能完全溶于飽和氫氧化鈉

溶液，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A滿足題目要求；SO?能完全溶于氫氧化鈉溶液，所以能形

成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B滿足題目要求；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO難溶于水，所以液

體不能充滿燒瓶，故C不滿足題目要求；NH,極易溶于水，且易與鹽酸反應(yīng)，所以能形成噴

泉實(shí)驗(yàn)，故D滿足題目要求。

5答案及解析：

答案：C

解析：SiOLlLSiC)3不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選。A1203fAl(0H)3不能一步轉(zhuǎn)化，故B不選。SfSO3

不能一步轉(zhuǎn)化，故D不選。此題選C。

6答案及解析：

答案：C

解析：A.在稀硫酸中加入銅粉，再加入CU(NO3)2固體，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧

化性，能夠氧化銅，所以銅粉就會(huì)溶解，故A正確；

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，故B正確；

C.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；

D.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能通過一步實(shí)現(xiàn)，

故D正確；故選：C.

7答案及解析：

答案：D

解析：常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，因此

鐵槽車常用于貯運(yùn)濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；硫在純氧中燃燒也生成二氧化疏

而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物

質(zhì)，二氧化硫能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫不

能漂白酸堿指示劑，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還

原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故D正確。

8答案及解析：

答案：B

解析：原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶液,如果其中含有亞硫酸根離子,則會(huì)被氧化為硫酸

根離子,所以原溶液中不一定含有SO：離子，故A錯(cuò)誤;B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

是氨氣,所以原來溶液中一定含有鏤根離子,故B正確;C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶

液,引進(jìn)了氯離子,能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的

離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯(cuò)誤;D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼,如果其

中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氟酸鉀溶液變?yōu)榧t色,所以原

溶液中不一定含有Fe?+離子,故D錯(cuò)誤,答案選B。

9答案及解析：

答案：C

解析：

10答案及解析：

答案：c

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不適用于氣體摩爾體積，①不正確；②不正確，利

用的是SOz的還原性；③不正確，因?yàn)槎呋旌习l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，失去漂

白性；⑤不正確，因?yàn)橄跛嵊醒趸裕苎趸瘉喠蛩徜撋闪蛩犷I(lǐng)。其余選項(xiàng)都是正確的。

11答案及解析：

答案：D

解析：通過碳酸鈉溶液,首先發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO,+NO,生成1molNO、2

molHNO,,再發(fā)生反應(yīng)ZHNO'+Na2co3=2NaNO、+CC)2T+H2O,生成ImolCO,,通過濃硫

酸干燥后所得氣體為1molNO、1molCO”將氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)

2CO,+2Na2O2==2Na2CO,+O2,生成0.5molO),在發(fā)生反應(yīng)2NO+C)2==2NC)2,1molNO

消耗0.5molO,,生成1NO2,故最終得到的氣體為1molNO2,再用排水法收集，發(fā)

生反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO故最終收集到的氣體為l/3molNO,D正確。

12答案及解析：

答案：C

解析：A項(xiàng)，霧和霾的分散劑相同，都是空氣。B項(xiàng)，根據(jù)圖中所示，正確。D項(xiàng)，過度施

用氮肥，會(huì)釋放較多氮氧化物到空氣中，再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成無機(jī)顆粒物，最終形成霧霾，

正確。C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡，且本

身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；C錯(cuò)誤。

13答案及解析：

答案：A

解析：濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，又因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以向濃鹽酸中加

入濃硫酸可制備氯化氫氣體，A正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,B錯(cuò)誤；硫單質(zhì)在純氧中燃

燒只能生成SO”C錯(cuò)誤；硝酸核受熱易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)室一般用氯化核與熟石灰共熱制備

氨氣，D錯(cuò)誤。

14答案及解析:

答案：A

解析：設(shè)混合物中Cu、Fe物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則

64g-mol1xxmol+56g-mol1xymol=9g;根據(jù)電子得失守恒可知2x+2y=3x

22.4L-mol

將兩個(gè)式子聯(lián)立,計(jì)算得尤=y=0.075,A項(xiàng)正確;稀硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和

NO,根據(jù)氮元素守恒可知,兩次加入的稀硝酸的物質(zhì)的量為

2（x+y）mol=U"L1=04moi^/g^o.4moU0.2L=2.0molE',B項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電

''22.4L-mof1

I191

子守恒可知,第一次加入稀硝酸,轉(zhuǎn)移LUL015moi電子，因金屬活動(dòng)性Fe>Cu,故

22.4L-mol-1

Fe先與稀硝酸反應(yīng),Fe失去的電子為0.075molx2=0.15mol,故Fe完全反應(yīng),第一次剩余

4.8g金屬均為銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)后的溶液中再加入100mL稀硝酸,發(fā)生反

應(yīng):3F/+4H++NO3=NO+3Fe3++2HQ,故生成的NO的物質(zhì)的量為^|^=0.025mol,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15答案及解析：

答案：C

解析：帖、也可以合成NH”N?、0z放電或高溫條件下可以生成NO,NL發(fā)生催化氧化可以生

成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO”NO?與水反應(yīng)可以生成硝酸和NO,故A滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；Si與

氧氣在加熱條件下生成SiOz,Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NazSiO：,和氫氣，SiOz與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)生成NazSiCh和水，NafiO：,溶液中通入二氧化碳可以生成硅酸沉淀和Na2C03,Na￡Os

與SiOz在高溫條件下反應(yīng)生成Na￡i（L和二氧化碳，故B滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫與氧氣反應(yīng)生成

S0，,硫與硫化氫不能直接生成SO”故C不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；A1與氧氣反應(yīng)生成A1Q,A1、

ALOB都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlOz,NaAlOz溶液中通入二氧化碳可以生成Al（0H）3,

Al（0H）3與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaA102,故I）滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系。

16答案及解析：

答案：D

解析：A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還原性的

氣體和堿性氣體（NH。。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí),生成相應(yīng)的鹽和SOz,此時(shí)濃硫酸顯酸性和

強(qiáng)氧化性,而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成,故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃

也SO,反應(yīng)時(shí),濃IbSO,濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄zSO,時(shí),反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的

SO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L,

17答案及解析：

答案：D

解析：只有濃鹽酸才能與二氧化鎬發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀將

不再反應(yīng)，所以0.5181!1。14濃鹽酸與足量肥02完全反應(yīng)產(chǎn)生62的體積小于22.41.(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，硫化氫作還原劑，氧化產(chǎn)物為S,二氧化硫作氧化劑，還原產(chǎn)

物為S,由于硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比也為2：1,故B錯(cuò)誤；將NO,和6等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生反應(yīng)

4N02+2H20+02==4HN03,設(shè)試管的體積為8,則NO?和a的體積都是4,根據(jù)方程式，4體積的NO?

消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3,所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8,故C錯(cuò)誤：

設(shè)原氯化氫氣體體積為VL,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(HC1)=———=—mol,當(dāng)水充滿整個(gè)

22.4L/mol22.4

V.

---mol]

燒瓶后，溶液體積為VL,c(HC1)=必_故1)正確。

VL22.4

18答案及解析：

答案：D

解析：醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2+2CH3COO,故A錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?+

氧化為Fe%將氧化為S,正確的離子方程式為2FeS+12H++3SO：=2Fe3++3SC)2+2S+6H2。，故

B錯(cuò)誤；NM-HzO屬于弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿,C錯(cuò)誤;用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中

的NO2，+4價(jià)的氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,離子方程式為

2NO,+2OH'=NO；+NO,+H2O,故D正確

19答案及解析：

答案：1.Cu+4HN0式濃)=Cu(N0j+2NOzt+2HzO;C、D

2.排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣,防止生成的NO被氧化

3.3N02+H20=2HN03+N0

4.強(qiáng);濃硝酸能將NO氧化為N02,而稀硝酸不能

5.是:裝置V可吸收尾氣NO、NO2,防止環(huán)境污染

解析：1.根據(jù)B為一種紫紅色金屬可推出B為銅，C為紅棕色氣體可推出C為二氧化氮，A與B

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+4HN0：；(濃)=Cu(NOa)2+2NO2t+2HQ,發(fā)生裝置選擇固液不加熱型裝

置，故排除A、B,分液漏斗可控制加入濃硝酸的量，達(dá)到控制氣體放出的快慢及多少的目的,

故D項(xiàng)正確；長頸漏斗和有孔塑料板采用的是簡易的啟普發(fā)生器原理，符合要求，故C項(xiàng)正確。

2.NO易被氧氣氧化，所以在反應(yīng)之前應(yīng)排盡裝置中的氧氣。

3.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO：；+NO。

4.根據(jù)流程圖裝置III和IV,說明濃硝酸可以把一氧化氮(D)氧化成二氧化氮(C),而稀硝

酸不能將一氧化氮(D)氧化，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。

5.因?yàn)橐谎趸⒍趸际怯卸練怏w，最后要進(jìn)行尾氣處理，所以裝置V一定要有。

20答案及解析：

答案：(1)附。5；氧化

(2)0Ca(OH)2+2NH4CljLCaCl2+2NH31+2H,0

②A

收集裝置

@4NH3+5O2-4N0+6H.0

(3)02NO+2CO1￡2LN.+2CO2

(2)N0+N02+2Na0II=2NaN02+H20;2N02+4SO；-=N2+4SO：

解析：(DX中氮元素化合價(jià)是+5,氧化物的化學(xué)式為NA,氮元素處于最高價(jià)，因此X具有氧

化性。

(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH.C1與Ca(OH)?制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+2NH1Cl^-CaCl2+2NH3t+2也0。

②A.氨氣為堿性氣體,且具有還原性,濃硫酸具有酸性和氧化性,會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能

用濃硫酸干燥,正確；B.堿石灰可以干燥氨氣,錯(cuò)誤;C.NaOH固體可以干燥氨氣,錯(cuò)誤;故答案

為A。

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出。

?

a

a

t

t

；---J?

①氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2-"/-4N0+6HQ。

（3）①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體（N/、COJ排放,CO中C的化合

價(jià)升高2,NO中N的化合價(jià)降低2,根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知,其化學(xué)反應(yīng)方程式

為2N0+2co超出N2+2CO2。

②N0中N為+2價(jià),N02中N為+4價(jià),歸中反應(yīng)只能都轉(zhuǎn)化為+3價(jià),故其化學(xué)方程式為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+HQ;反應(yīng)物是亞硫酸錢、二氧化氮,生成物是硫酸鏤和氮?dú)?則N0,被吸

收過程的離子方程式是2N02+4SO^=N2+4SO；-0

第1課時(shí)硫和二氧化硫

1.下列說法正確的是（B）

A.SO?具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、40八03等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.NazOz也有漂白性，其漂白原理和S02相似

解析：S0?使酸性KMnO,溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性而不是漂白性，且S0?有毒，不能

用于食品漂白，A錯(cuò)誤；活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，0八NazOz等有強(qiáng)氧

化性，能氧化色素物質(zhì)，B正確，D錯(cuò)誤；氯氣沒有漂白性，C錯(cuò)誤。

2.電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演的翁泉海為

我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏,其中有“硫黃原是火中精,

樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是（B）

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體

B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe&,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫

解析：硫單質(zhì)難溶于水，易溶于二硫化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；硫與鐵反應(yīng)生成FeS,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫在空氣中和在過量的氧氣中燃燒都只能生成SO”D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列五種有色溶液與SO,作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（C）

①品紅溶液②KMnO」酸性溶液③澳水④滴有酚釀