【浙江卷】浙江省2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級(jí)期中考試（11.20-11.22）化學(xué)試卷+答案

絕密*考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級(jí)期中考試化學(xué)1.[Ag(NH3)2]OH(氫氧化二氨合銀)屬于2.下列說(shuō)法不正確的是A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌、消毒B．Na2CO3溶液呈堿性，可用作廚房油污的清洗劑C．綠礬(FeSO4·7H)處理劑D．Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2生成金屬氫化物，可用作儲(chǔ)氫材料3.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．用電子云輪廓圖示意P-Pπ鍵的形成：B．石膏的化學(xué)式：2CaSO4·H2OC．SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：D．2，3，3-三甲基戊烷的鍵線式：4.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖使用不正確的是A．圖①裝置可用于測(cè)氣體的體積B．圖②裝置可用于膽礬晶體的分解C．圖③裝置可用于測(cè)定中和熱D．裝置④可用于測(cè)定醋酸的濃度5.下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料B．A1(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能與胃酸反應(yīng)可制成抗酸藥C．檸檬黃、碳酸氫銨、亞硝酸鈉、硫酸鋅和維生素C是常見(jiàn)的食品添加劑D．煤、石油燃燒生成的SO2及汽車(chē)尾氣排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因6.白磷有毒，不慎沾到皮膚上可用稀硫酸銅溶液解毒，可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列說(shuō)法不正確的是A．X是Cu3PB．H3PO4均是氧化產(chǎn)物C．若反應(yīng)①有l(wèi)molP4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20mol電子D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：657.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．46g14N16O2和12C16O2混合氣體所含的電子數(shù)為23NAB．1L0.1mol/LCH；COONH溶液(pH=7)中NH，*數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，2.24LCH4含有的原子數(shù)大于0.5NAD．0.1mol苯中含有σ鍵數(shù)目為0.6NA8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3]+CO-+H2OB．Na2S溶液中加入稀硫酸：SO-+3S2-+8H+=4S↓+4H2OD．硫酸酸化的KI溶液露置在空氣中：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫兩種元素，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別如圖9-1和9-2所示，下列有關(guān)A的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C6H12B．不可能所有碳原子均為sp3雜化C．可能能發(fā)生加聚反應(yīng)D．滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)共有兩種10.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y和z相鄰；M元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．化合物M2Z：共價(jià)鍵成分>離子鍵成分B．單質(zhì)熔點(diǎn)M>Z>XC．原子半徑：M>Y>Z>XD．YX3、X3Z+空間構(gòu)型均為三角錐形11.NO的氧化反應(yīng)：2NO+O2≈2NO2分兩步進(jìn)行：Ⅰ.2NO≈N2O2Ⅱ.N2O2+O2≈2NO2，其能量變化示意圖如圖11-l。恒容密閉容器中充入一定量的NO和O2，控制反應(yīng)溫度為T(mén)3和T4，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖11-2.下列說(shuō)法不正確的是A．升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低B．氧化反應(yīng)的決速步驟為過(guò)程ⅡC．結(jié)合圖2信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的NO，Ts耗時(shí)更長(zhǎng)D．引起圖2變化的可能原因：升溫過(guò)程Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，對(duì)過(guò)程Ⅱ速率的影響小于溫度12.乙烯與溴單質(zhì)加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．溴鎓離子中溴原子的雜化方式為sp3B．碳碳雙鍵處電子云密度更大，比單鍵更容易與正電性的微粒發(fā)生反應(yīng)C．相同條件下乙烯分別與溴的CCl4溶液和溴水反應(yīng)，速率：前者>后者·D．乙烯與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物可能包含13.一種基于氯堿工藝的新型電解池如圖，可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中(忽略水的電離)，下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)電解室生成的氣體為Cl2B．陽(yáng)極電極方程式為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-C．應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜D．理論上每消耗1molFe2O3，右側(cè)電解室溶液減少351g14.Al(CH3)3常溫常壓下為液體，易燃易水解。下列說(shuō)法不正確的是A．Al(CH3)3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．Al(CH3)3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀和氣體C．Al(CH3)3著火后不可用泡沫滅火器滅火D．A1(CH3)3可與AsH3形成配合物15.某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol/L通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說(shuō)法不正確的是A.③為pH與-lgc(S2-)的關(guān)系曲線B．Ka(H2S)=10-7.1C．0.1mol/LH2S溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)D．該溫度下，反應(yīng)NiS(s)+Cd2+(aq)≈CdS(s)+Ni2+(aq)的K=10-7.616.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究濃度對(duì)平衡的影響向2ml0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液溶液由橙色變?yōu)辄S色減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B比較F-與SCN-結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無(wú)明顯變化結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-C探究Fe2+是否有還原性向2mLFeCl2溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液紫紅色褪去Fe2+有還原性D屬性強(qiáng)弱分別向Mg(OH)2、Al(OH)3固體中加入過(guò)量NaOH溶液Mg(OH)2固體不溶解、A1(OH)3固體溶解金屬性：Mg>A117.(10分)氮和鹵素是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。(1)某化合物晶胞如圖17-1，其化學(xué)式是，N周?chē)o鄰的Al原子數(shù)為。(2)下列說(shuō)法正確的是。A．電負(fù)性：O>C>HB．O的第二電離能<N的第二電離能C．Se的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s24p4D．NH4F晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等作用力(3)氨硼烷(NH3BH3)是固體儲(chǔ)氫材料，其中B原子的雜化方式為，比較鍵角∠HNH：NH3NH3BH3(填“>”、“<”或“=”")，請(qǐng)說(shuō)明理由。(4)氯的部分含氧酸結(jié)構(gòu)如圖17-2.按照酸性由強(qiáng)到弱對(duì)其排序(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)說(shuō)明理由。18.(10分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種結(jié)構(gòu)與雙氧水(H2O2)相似，常溫下為黃紅色的液體，是一種重要的化工原料。已知：①物質(zhì)A、B均為二元化合物；②常溫下A為無(wú)色氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體，是SO2的等電子體(原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等)；③B是棕黃色固體；④CuCl+HCl≈H[CuCl2]。(1)寫(xiě)出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)下列說(shuō)法正確的是。A．S2Cl2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子2Cl2與水和氧化銅的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．氣體N能用濃硫酸干燥D．溶液E中加水稀釋可能重新產(chǎn)生白色沉淀C(3)①用惰性電極電解B和NaCl混合溶液，制得白色沉淀C和氣體D，白色沉淀C在電解池的極產(chǎn)②若電解足夠長(zhǎng)的時(shí)間，氣體D的成分為。(4)在真空中將CuO和足量S一起混合加熱也可生成物質(zhì)A，同時(shí)生成一種黑色二元固體X，X不溶于水、可溶于濃硝酸、兩種元素質(zhì)量比為4：l。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)×溶于過(guò)量濃硝酸后溶液中除NO3-以外的陰離子。19.(10分)氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氨催化氧化制NO是工業(yè)制備硝酸的核心過(guò)程：主反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)≈4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)≈2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ/mol而在雷電的作用下，氮?dú)獗谎鯕庵苯友趸蒒O，最終轉(zhuǎn)化成硝酸。(1)寫(xiě)出氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：。(2)在20個(gè)大氣壓、鐵觸媒的作用下，經(jīng)歷相同時(shí)間反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率和溫度的關(guān)系如下表所示：產(chǎn)率%t/℃450550650750800850900950……NO37.562.581.596.596.593.185.573.0……N261.537.56.42.06.725.1……下列說(shuō)法不正確的是。A．工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在800C~850℃B．活化能大小：主反應(yīng)≤副反應(yīng)C．降溫降壓一定能提高NO的平衡產(chǎn)率D．選擇合適的催化劑，可以提高NO的選擇性(3)硝酸生產(chǎn)中的尾氣主要是NO，對(duì)環(huán)境的影響很大。氨氣的催化還原法是常見(jiàn)的處理方法之一。其中用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：1、2：1、3：1時(shí)，經(jīng)歷相同時(shí)間得到NO脫除率曲線如圖19-1所示：①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。②解釋800°C以后曲線b中NO的脫除率先降后升的可能原因是。(4)電解法可以將NO，與另一污染性氣體SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。電解原理如圖19-2所示：①計(jì)算常溫下0.01mol/L的(NH4)2SO4的pH值為_(kāi)____(已知：Kw=1.0×x10-14Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5lg3=0.48)②若通入NO2，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。20.(10分)疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊中的氣源。某興趣小組用水合朋(N2H4·H2O)還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉，流程如下：NzH4-H5O、NaOH已知：①相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)CH3OH亞硝酸甲酯(CH3ONO)水合腓(N2H4·H2O)NaN3熔點(diǎn)℃-97-17-40275沸點(diǎn)℃67.1-12300(40℃以上易分解)②水合腓與亞硝酸甲酯反應(yīng)放熱。(1)寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式。(2)下列說(shuō)法正確的是__。A．為控制反應(yīng)2的溫度，可采用冷水浴或緩慢通入CH3ONO氣體B．操作2包含蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、低溫干燥等步驟C．為加快反應(yīng)1速率，可用98%濃硫酸替代70%硫酸D．可用重結(jié)晶法提純NaN3粗產(chǎn)品(3)實(shí)驗(yàn)室模擬操作1的實(shí)驗(yàn)裝置(減壓蒸餾)如圖：①冷凝水的進(jìn)口是(填“a”或“b”)。②采用減壓蒸餾的原因是。③步驟：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)→通冷凝水→熱水浴加熱→收集餾分。請(qǐng)給出收集餾分后的操作排序：收集餾分→→→→。a．撤去熱水浴冷卻至常溫b．慢慢打開(kāi)旋塞A和Bc．停止通冷凝水d．關(guān)閉抽氣泵(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLamol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則產(chǎn)品純度為。21.(12分)某研究小組按下列合成路線合成具有抗炎、抗癌及心血管保護(hù)等作用的藥物白藜蘆醇。(1)化合物F的官能團(tuán)名稱(chēng)是。(3)下列說(shuō)法正確的是。A．白藜蘆醇的分子式為C14H12O3B．C→D轉(zhuǎn)化的這一步是為了保護(hù)酚羥基C．已知化合物H中有甲氧基(-OCH3)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．檢驗(yàn)化合物D中是否混有化合物C，可選用NaHCO3溶液(4)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式。(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以苯甲酸和甲醇為原料合成的路線((用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(6)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①含有苯環(huán)，不含其他環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③不含-O-O-；④1H-NMR譜表明，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。1-5.ACBDB6-10.DADBA11-16.DCBBCC1.【解析】[Ag(NH3)2]OH是堿。2.【解析】綠礬有還原性。·3.【解析】石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2O4.【解析】指示劑應(yīng)選擇酚酞。5.【解析】BaCO3能與胃酸反應(yīng)而引起中毒。6.【解析】反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為65：6.7.【解析】B中NH有部分水解數(shù)目小于0.1NA；C中常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D中o鍵有碳碳鍵和碳?xì)滏I共1.2NA.8.【解析】A中過(guò)量CO2應(yīng)生成HCO3-；B中稀硫酸不具備強(qiáng)氧化性，不能與S2-發(fā)生歸中反應(yīng)；C中酚羥基能與NaOH反應(yīng)。9.【解析】結(jié)合信息可知分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)只有或(CH3)2C=C(CH3)2兩種可能，滿(mǎn)足所有碳原子為sp3雜化，故B錯(cuò)誤。10.【解析】推知X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na元素；Na2O為離子化合物，離子鍵成分大于共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤。11.【解析】根據(jù)能量圖可知過(guò)程I△H<0，升溫平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；活化能Ea1<Ea2，過(guò)程II為慢反應(yīng)，為決速步驟，故B正確；過(guò)程I為快反應(yīng)先達(dá)到平衡，升溫后逆移，N2O2濃度減小引起決速過(guò)程II速率減小，影響大于升溫，故D錯(cuò)誤。12.【解析】H2O為強(qiáng)極性分子而CCl4為非極性分子，H2O更容易誘導(dǎo)增強(qiáng)Br2的極性，加速生成溴鎓離子，故C錯(cuò)誤；溴水中存在HBrO分子，與乙烯可發(fā)生加成，故D正確。13.【解析】依據(jù)濕法冶鐵可知左側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，為陰極，故B錯(cuò)誤；則右側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2，故A正確；若為陰離子交換膜，OH-移動(dòng)會(huì)與Cl2反應(yīng)，選擇陽(yáng)離子交換膜，故C正確；轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生3molCl2，同時(shí)有6molNa+由陽(yáng)極轉(zhuǎn)移至陰極，則陽(yáng)極室溶液減少351g。14.【解析】Al(CH3)3水解生成A(OH)3和CH4，Al(OH)3與足量NaOH反應(yīng)后無(wú)白色沉淀剩余，故B錯(cuò)誤；泡沫滅火器含有H2O，水解產(chǎn)生易燃?xì)怏wCH4，故C正確；AsH3中As原子有孤對(duì)電子，可與Al原子形成配位鍵，故D正確。15.【解析】pH增大，HS-和S2-濃度逐漸增大，且相同pH相同時(shí)，HS-濃度大于S2-，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)>c(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，故A正確；選擇點(diǎn)(4.2，3.9)，可知c(H+)=10-4.2mol/L，c(HS-)=10-3.9mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，則有Ka1?Ka2=由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H+)=10-4.9mol/L時(shí)，c(S2-)=10-13mol/L，或者當(dāng)c(H+)==10-6.8mol/L時(shí)，c(S2-)=10-9.23mol/L，故有 c(H2S) =10-21.8，故有Ka2(H2S)≈10-14.7則c(OH-)>c(S2-)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)計(jì)算可知=10-26，Kg=10-18.4，可知K==107.6，故D正確。16.【解析】Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，對(duì)Fe2+造成干擾故C錯(cuò)誤。17.(1)AlN(1分)；4(1分)(2)AD(2分)(3)sp3(l分)；<(1分)；NH3中有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角變小(1分)(4)HClO3>HClO>HClO(1分)；氧電負(fù)性強(qiáng)于氯，氯氧雙鍵數(shù)目越多，羥基的極性越大，越容易電離出H+，酸性越強(qiáng)。(其他合理答案也可取，2分)。【解析】(2)О的第二電離能>N的第二電離能，故B錯(cuò)誤；Se基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為4s24p2，故C錯(cuò)誤。(3)NH3BH3中存在N與B原子配位鍵，故為sp3雜化。18.(1)2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓(2分)(2)CD(2分)(3)①陰(1分)(4)①2CuO+5SΔ2S2O+Cu2S(2分)②取反應(yīng)后的溶液加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO-(其他合理答案也可取，2分)?！窘馕觥扛鶕?jù)信息，流程圖中的各物質(zhì)為A：S2OB：CuCl2C：CuClD：Cl2(O2、H2)E：HCuCl2M：鹽酸N：SO2(1)2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S(2)S2Cl2結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，是極性分子，所以A錯(cuò)誤；S2Cl2與氧化銅反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，所以B錯(cuò)誤；SO2與H2SO4中硫的化合價(jià)分別為+4和+6的相鄰價(jià)態(tài)，兩者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此C正確；據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)F中加入水后，CuCl+HCl≈H[CuCl2]逆向移動(dòng)，因此D正確。(3)①根據(jù)電解原理，Cu2+在陰極得電子，所以CuCl在陰極產(chǎn)生；②氯離子在陽(yáng)極失電子變成Cl2、當(dāng)氯化銅濃度越來(lái)越小則開(kāi)始電解氯化鈉溶液，最后電解氫氧化鈉溶液，因而在兩極開(kāi)始產(chǎn)生O2、H2.(4)①由于黑色固體X是銅的硫化物，根據(jù)兩者的質(zhì)量比為4：1可推斷其為CuS，即可寫(xiě)出方程式：Δ2CuO+5S2S2O+Cu2S。②取反應(yīng)后的溶液加入氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液，若生成白色沉淀，則含有SO-。19.(1)N2(g)+O2(g)≈2NO(g)△H=+181.5kJ/mol(2分)(2)BC(2分)(3)①1：1(1分)②800℃以后NO脫除率下降的原因可能是溫度過(guò)高，導(dǎo)致催化劑活性下降；1200℃以后NO的脫除率略有升高可能是高溫下NO自身分解程度增加。(其他合理答案也可取，2分)②NO+7e-+8H+=NH+2H2O(2分)【解析】